《2013屆高考化學(xué) 考前熱點(diǎn)再?zèng)_刺 專(zhuān)題一第2講 離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng) 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2013屆高考化學(xué) 考前熱點(diǎn)再?zèng)_刺 專(zhuān)題一第2講 離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng) 新人教版（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第2講離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)真題試做1(2011課標(biāo)全國(guó)理綜，12)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為()。A硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2SBNH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCOOH=COH2OC少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5OSO2H2O=C6H5OHH2SO3D大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O2(2012課標(biāo)全國(guó)理綜26部分)(1)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取
2、K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。3(2010課標(biāo)全國(guó)理綜，13)下表中評(píng)價(jià)合理的是()。選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)AFe3O4與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO2H=CO2H2O錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫(xiě)成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2SO=BaSO4正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2錯(cuò)誤，F(xiàn)e2與Br的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為12考向分析近幾年所考查的熱點(diǎn)：離子方程式的正誤判斷；氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)及配平；氧化性、還原性強(qiáng)弱比較。近幾年加大了對(duì)離子(包括氧化還原反應(yīng))
3、方程式的書(shū)寫(xiě)和配平的考查難度。熱點(diǎn)例析熱點(diǎn)一、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及基本概念【例1】(2012湖南十二校聯(lián)考，9)把圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中，可得到一個(gè)完整的氧化還原型離子方程式(未配平)。圖1圖2對(duì)該氧化還原反應(yīng)型離子方程式，說(shuō)法不正確的是()。AIO作氧化劑具有氧化性B氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為52C若有2 mol Mn2參加反應(yīng)時(shí)則轉(zhuǎn)移10 mol電子D氧化性：MnOIO思路點(diǎn)撥 掌握氧化還原反應(yīng)的概念并不難，只需遵循一種思想，掌握一個(gè)關(guān)系，用好一種方法。1一種思想對(duì)立統(tǒng)一思想在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，電子有得就有失、化合價(jià)有降就得有升；氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)與還原反
4、應(yīng)共存于同一反應(yīng)中。2一個(gè)關(guān)系概念間的關(guān)系還原劑氧化產(chǎn)物氧化劑還原產(chǎn)物氧化性強(qiáng)弱：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性強(qiáng)弱：還原劑還原產(chǎn)物。為了方便記憶、快速解題，可采用如下口訣：升失氧、降得還；劑性一致、其他相反。(“升失氧、降得還”即：反應(yīng)后所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)失電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；反應(yīng)后所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)得電子被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。“劑性一致”即：氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性?！捌渌喾础奔矗貉趸瘎┍贿€原，發(fā)生還原反應(yīng)，得還原產(chǎn)物；還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得氧化產(chǎn)物)3一種方法在做題時(shí)，看到氧化還原反應(yīng)首先想到化合價(jià)變化，進(jìn)而利用電子守恒解題。即時(shí)訓(xùn)練1 (2012北京石景山
5、期末，19)根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是()。序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2FeBr2ClKClO3濃鹽酸Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2A表中組的反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化B氧化性強(qiáng)弱的比較： KClO3Fe3Cl2Br2C表中組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6eD表中組反應(yīng)的離子方程式為：2MnO3H2O26H=2Mn24O26H2O熱點(diǎn)二、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及有關(guān)計(jì)算【例2】已知：Fe(OH)3ClOOHFeOClH2O(1)有10.7 g Fe(OH)3參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了0.3NA個(gè)電子，則n_，F(xiàn)eO中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)。(2)根
6、據(jù)前面的知識(shí)，推測(cè)FeO能和下列_(填序號(hào))物質(zhì)反應(yīng)。AKMnO4 BSO2CH2S DFe2(SO4)3規(guī)律方法 解答氧化還原綜合題的常用規(guī)律1計(jì)算規(guī)律電子守恒法解題的一般步驟為：(1)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中微粒的個(gè)數(shù))。(3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。n(氧化劑)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值(高價(jià)低價(jià))n(還原劑)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值(高價(jià)低價(jià))。2價(jià)態(tài)規(guī)律元素處于最高價(jià)，只有氧化性(如KMnO4中n等)；元素處于最低價(jià)，只有還原性(如S2、I等)；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性(如Fe2
7、、S、Cl2)。應(yīng)用于判斷元素或物質(zhì)的氧化性、還原性。3強(qiáng)弱規(guī)律(1)判斷某一氧化還原反應(yīng)中，氧化性、還原性的相對(duì)強(qiáng)弱。(2)判斷某一氧化還原反應(yīng)能否正常進(jìn)行。(3)判斷眾多氧化還原體系中，哪一反應(yīng)優(yōu)先進(jìn)行。如Fe粉投入到FeCl3、CuCl2的混合液中，其反應(yīng)順序?yàn)镕e先與Fe3反應(yīng)，然后Fe與Cu2反應(yīng)。即時(shí)訓(xùn)練2 鉻是水體的主要污染物之一，可以導(dǎo)致水生生物死亡?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該有害物質(zhì)。例如處理鉻的實(shí)驗(yàn)循環(huán)示意圖如下：(1)在上圖所示的編號(hào)步驟中，其中反應(yīng)所用的試劑是硫酸酸化的雙氧水，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_(可以不
8、配平)。(2)現(xiàn)有含Cr3和Fe3的溶液，使用NaOH溶液和鹽酸溶液，可將這兩種離子相互分離，根據(jù)上圖信息分析，在涉及的過(guò)濾操作中，上述兩種離子的存在形態(tài)分別是_、_。(寫(xiě)化學(xué)式)(3)鉻的化合價(jià)除了示意圖中涉及的3和6外，還有0、2、4和5等?，F(xiàn)有24 mL濃度為0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 molL1的Na2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO4被Na2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為_(kāi)。(4)步驟應(yīng)該加入_劑(填“還原”或“氧化”)。熱點(diǎn)三、離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷【例3】下列離子方程式正確的是_。A將鐵粉加入稀硫
9、酸中：2Fe6H=2Fe33H2B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O48H=3Fe34H2OC將氯化亞鐵溶液與稀硝酸混合：Fe24HNO=Fe32H2ONOD將銅屑加入含F(xiàn)e3的溶液中：2Fe3Cu=2Fe2Cu2ENa2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2F將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2H2O=2HClClOG用惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl2H2OCl2H22OHH等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液混合：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O規(guī)律方法 1.離子方程式書(shū)寫(xiě)抓住以下要點(diǎn)(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽改寫(xiě)成離子形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)
10、、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均寫(xiě)化學(xué)式。(2)微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液則寫(xiě)離子符號(hào)，若是懸濁液則寫(xiě)化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫(xiě)化學(xué)式(標(biāo)“”號(hào))。如澄清石灰水中加入鹽酸的離子方程式為：OHH=H2O。(3)氨水作為反應(yīng)物寫(xiě)NH3H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，可寫(xiě)“NH3”。(4)未處于自由移動(dòng)離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式，如銅和濃硫酸，氯化銨固體和氫氧化鈣固體，Cl2與石灰乳反應(yīng)等。(5)離子方程式要做到原子個(gè)數(shù)守恒、電荷守恒、得失電子守恒。(6)操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)，離子方程式不同。如Ca(OH)2溶液中通入少量CO2，離子方程式為：Ca22OH
11、CO2=CaCO3H2O；Ca(OH)2中通入過(guò)量CO2，離子方程式為：OHCO2=HCO。2離子方程式正誤判斷常用方法(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)。如鐵與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2而不生成Fe3。(2)看“=”“”“”“”及必要條件是否正確、齊全。(3)看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。如HCO不能寫(xiě)成HCO，而HSO應(yīng)寫(xiě)成HSO等。該用離子表示的是否拆成了離子，該用化學(xué)式表示的是否寫(xiě)成了化學(xué)式。(4)看電荷是否守恒。如FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)，不能寫(xiě)成Fe2Cl2=Fe32Cl，而應(yīng)寫(xiě)成2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(5)看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫(xiě)B(tài)
12、a2與SO生成BaSO4沉淀的反應(yīng)，又不能漏掉Cu2與OH生成Cu(OH)2沉淀的反應(yīng)。(6)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫(xiě)成HOHSOBa2=BaSO4H2O，應(yīng)寫(xiě)成2H2OHSOBa2=BaSO42H2O。即時(shí)訓(xùn)練3 (2012廣東六校二次聯(lián)考，4)下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()。A氫氧化亞鐵溶于稀硝酸：Fe(OH)22H=Fe22H2OB醋酸與NaHCO3溶液反應(yīng)：HHCO=CO2 H2O C向KI溶液中加入FeCl3溶液：Fe32I=Fe2I2D將鋁片加入燒堿溶液中：2Al2OH2H2O=2AlO3H2熱點(diǎn)四、離子共存【例4】(2012山東煙
13、臺(tái)診斷，6)室溫時(shí)，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是()。A飽和氯水中：Na、Mg2、SO、ClBpH0的溶液：Na、NO、HCO、SOC加入石蕊試液呈藍(lán)色的溶液：NH、K、SO、ClD加入鋁片產(chǎn)生大量H2的溶液：Na、K、SO、NO思路點(diǎn)撥 判斷離子共存的規(guī)律1一色。即溶液顏色。若限定為無(wú)色溶液，則Cu2、Fe3、Fe2、MnO等有色離子不存在。2二性。即溶液的酸性和堿性。在強(qiáng)酸性溶液中，OH及弱酸根陰離子(如CO、SO、S2、CH3COO等)均不能大量存在；在強(qiáng)堿性溶液中，H及弱堿陽(yáng)離子(如NH、Al3、Mg2、Fe3等)均不能大量存在；酸式弱酸根離子(如HCO、HSO、HS、H2
14、PO等)在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不可能大量存在。3三特。指三種特殊情況，AlO或Al(OH)4與HCO不能大量共存：AlOH2OHCO=Al(OH)3CO；“NOH”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2、Fe2、I等發(fā)生反應(yīng)，而這一種組合常常較為隱蔽，不易被察覺(jué)；NH與CH3COO、CO，Mg2與HCO等組合中，雖然兩組離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們?cè)谌芤褐心艽罅抗泊?加熱就不同了)。4四反應(yīng)。指離子間通常能發(fā)生的四種類(lèi)型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。復(fù)分解反應(yīng)，如Ba2與SO、NH與OH等；氧化還原反應(yīng)，如Fe3與I，NO(H)與Fe2，MnO(H)與Br，H與S2
15、O等；雙水解反應(yīng)，如Al3與HCO、Al3與AlO等；絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3與SCN等。即時(shí)訓(xùn)練4 (2012湖北黃岡期末，11)甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO、SO中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成，將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成，則乙、丙、丁不可能是()。AMgCl2 BH2SO4CNH4HCO3 DMg(HCO3)2誤區(qū)警示1混淆電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電性的關(guān)系電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與電解質(zhì)強(qiáng)弱及溶液的濃度有關(guān)，所以強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力也不一定弱。2書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)漏寫(xiě)部分離子反應(yīng)有些反應(yīng)
16、包含兩個(gè)或兩個(gè)以上的離子反應(yīng)，但我們常注意一個(gè)離子反應(yīng)，而忽略了另一個(gè)離子反應(yīng)。3定式思維錯(cuò)解離子共存我們看到溶液中含有H與NO，就想到HNO3的強(qiáng)氧化性，認(rèn)為此組離子不能大量共存，這種思維方式雖然能提高我們的做題速度，但也常犯錯(cuò)誤。4有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，元素化合價(jià)不一定發(fā)生變化，如2O33O2，氧元素的化合價(jià)反應(yīng)前后均為0，所以不屬于氧化還原反應(yīng)。5誤認(rèn)為一種反應(yīng)物為氧化劑，另一種反應(yīng)物就是還原劑6錯(cuò)解氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算如：KClO36HCl=KCl3Cl23H2O中當(dāng)有1 mol KClO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5，不是6。跟蹤練習(xí) 判
17、斷正誤：(正確的打“”號(hào)，錯(cuò)誤的打“”號(hào))1醋酸的導(dǎo)電能力一定小于鹽酸的導(dǎo)電能力。2CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Ba2SO=BaSO4。3在酸性溶液中，Na、NO、Cl、Fe3能大量共存。4在2Na2O22H2O=4NaOHO2反應(yīng)中，Na2O2是氧化劑、H2O是還原劑。5在Cl2H2O=HClHClO反應(yīng)中，1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子。1(2012廣東肇慶一模，11)下列情況下，溶液中可能大量存在的離子組是()。A無(wú)色溶液中：H、Na、I、ClOBFeCl3溶液：K、Na、SO、AlOCpH1的溶液中：K、Fe2、NO、ClD常溫條件下，0.1 mo
18、lL1的溶液：Na、K、SiO、CO2下列離子方程式中正確的是()。A將少量SO2氣體通入氨水中：SO2NH3H2O=NHHSOBNH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCOOH=COH2OC用NaOH溶液吸收廢氣中氮氧化物：NONO2OH=NOH2OD向稀硫酸加入少量Ba(OH)2溶液：2HSOBa22OH=BaSO42H2O3(2012寧夏銀川一中模擬，8)已知電離平衡常數(shù)：H2CO3HClOHCO，氧化性：HClOCl2Br2Fe3I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是()。A能使pH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3、Cl、Ba2、Br能大量共存B向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液
19、能使溴水變成無(wú)色C向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClOCO2 H2O=2HClOCOD向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2Cl2=2Fe32Cl4(2012河南豫南九校聯(lián)考，4)某同學(xué)對(duì)下列相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià)，其中合理的是()。選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)離子方程式評(píng)價(jià)A碳酸氫鈉的水解HCOH2OH3OCO正確BNaHCO3溶液中滴入NaOH溶液HCOOH=CO2H2O錯(cuò)誤，電荷不守恒C“84消毒液”(有效成分為NaClO溶液)和“潔廁靈”(有效成分為濃鹽酸)混合放出氯氣ClOClH=Cl2OH正確D少量的FeBr2和過(guò)量Cl2反應(yīng)2Fe22Br2Cl2=
20、2Fe3Br24Cl錯(cuò)誤，F(xiàn)e2與Br 的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符5.(2012遼寧部分重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考，11)某溶液中只可能含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中含的較少的H和OH)Na、NH、SO、CO、NO。取200 mL該溶液，分為等體積的二等份做下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224 mL。實(shí)驗(yàn)2：第二份先加入足量的鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33 g。下列說(shuō)法正確的是()。A該溶液中可能含有Na B該溶液中肯定含有NH、SO、CO、NOC該溶液中一定不含NOD該溶液中一定含Na，且c(Na)0.1 molL16(2012湖北黃岡期
21、末，29)現(xiàn)向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個(gè)過(guò)程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)B點(diǎn)時(shí)，KI反應(yīng)完全，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為_(kāi)。(2)已知BC過(guò)程中，僅有溴元素發(fā)生化合價(jià)變化，寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的離子方程式_。(3)已知在CD段發(fā)生下列反應(yīng)：2BrOI2=2IOBr2；當(dāng)n(KBrO3)3 mol時(shí)，n(I2)_ mol。參考答案命題調(diào)研明晰考向真題試做1D解析：因?yàn)橄跛峋哂袕?qiáng)氧化性，亞鐵離子和S2均能被其氧化，故二者發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)；因?yàn)闅溲趸c過(guò)量，與其中的NH、HCO均發(fā)生
22、反應(yīng)；因?yàn)镾O2少量，故生成的是SO。2答案：(1)2Fe32I=2Fe2I2(或2Fe33I=2Fe2I)(2)2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O解析：(1)HI屬于強(qiáng)酸，I被Fe3氧化為棕色I(xiàn)2，配平即可。(2)反應(yīng)物Fe3被氧化為FeO，化合價(jià)升高3價(jià)，ClO被還原為Cl，化合價(jià)降低2價(jià)，所以方程式中Fe3、FeO計(jì)量數(shù)為2，ClO、Cl計(jì)量數(shù)為3，即2Fe33ClO2FeOCl，堿性溶液用OH、H2O依據(jù)電荷守恒配平即可。3B解析：稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物為NO，不可能產(chǎn)生H2；MgCO3是可溶于酸的沉淀，其離子方程式為MgCO32H=Mg2H2OCO2；(N
23、H4)2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)時(shí)，不僅Ba2與SO能生成BaSO4沉淀，NH與OH也能生成NH3H2O；FeBr2中Fe2的還原性大于Br，則Cl2先氧化Fe2，當(dāng)?shù)任镔|(zhì)的量的FeBr2與Cl2反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e2完全被氧化，Br只能部分被氧化，其離子方程式為2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤。精要例析聚焦熱點(diǎn)熱點(diǎn)例析【例1】 D解析：由圖1中Mn2的化合價(jià)和圖2中MnO中Mn的化合價(jià)可知，Mn2是還原劑被氧化，所以IO作氧化劑，A正確、D錯(cuò)誤；Mn2MnO化合價(jià)升高5價(jià)，IOIO化合價(jià)降低2價(jià)，所以B、C正確?！炯磿r(shí)訓(xùn)練1】 A解析：Cl2過(guò)量把Fe2、Br全部氧化，Cl2
24、少量只氧化還原性比較強(qiáng)的Fe2，A正確；氧化性Cl2Fe3，B錯(cuò)誤；組反應(yīng)的還原產(chǎn)物及氧化產(chǎn)物均為Cl2,1 mol KClO3參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移5 mol e，C錯(cuò)誤；組還原劑H2O2中含有6個(gè)O，而氧化產(chǎn)物O2中含有8個(gè)O，D錯(cuò)誤?！纠?】 答案：(1)26(2)BC解析：(1)10.7 g Fe(OH)3為0.1 mol，所以如果1 mol Fe(OH)3參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移3 mol電子，鐵元素的化合價(jià)升高3價(jià)，為6價(jià)，n2；(2)根據(jù)信息可知FeO為強(qiáng)氧化劑，能與具有還原性的SO2、H2S反應(yīng)。【即時(shí)訓(xùn)練2】 答案：(1)Cr2O8H3H2O2=2Cr33O27H2O(2)CrO(或NaCrO
25、2)Fe(OH)3(3)3(4)氧化解析：(1)反應(yīng)物為Cr2O、H、H2O2，生成物為Cr3，Cr化合價(jià)降低，所以H2O2中O的化合價(jià)升高，即生成物中含有O2，有H可知生成物中還含有H2O；(2)由信息可知Cr3和Fe3均與NaOH反應(yīng)生成Cr(OH)3和Fe(OH)3，Cr(OH)3和Fe(OH)3均與鹽酸反應(yīng)，由步驟可知Cr(OH)3還會(huì)與NaOH反應(yīng)生成NaCrO2，所以分離Cr3和Fe3先向溶液中加入過(guò)量NaOH，生成NaCrO2、Fe(OH)3，然后過(guò)濾，再分別加鹽酸重新生成Cr3和Fe3；(3)設(shè)一個(gè)Cr降低x價(jià)，依據(jù)化合價(jià)守恒24 mL0.05 molL1220 mL0.02
26、molL12x，解得x3，所以Cr由6價(jià)降低到3價(jià)。(4)步驟中Cr化合價(jià)升高，被氧化?！纠?】 DG解析：Fe與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2，A錯(cuò)誤；Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成Fe2和Fe3，B錯(cuò)誤；C中電荷不守恒，C錯(cuò)誤；E中原子不守恒，E錯(cuò)誤；F中HClO為弱電解質(zhì)，不能拆寫(xiě)成離子形式，F(xiàn)錯(cuò)誤；H中沒(méi)有注意等物質(zhì)的量反應(yīng)，HCO與Ca2不能按21完全反應(yīng)，H錯(cuò)誤?！炯磿r(shí)訓(xùn)練3】 D解析：硝酸具有強(qiáng)氧化性可以把Fe2氧化為Fe3，A錯(cuò)誤；醋酸為弱酸，B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)電荷不守恒，錯(cuò)誤?！纠?】 D解析：氯水具有強(qiáng)氧化性，SO具有還原性，A錯(cuò)誤；由HCO與H、NH與OH的反應(yīng)可知B、C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)如果在強(qiáng)
27、堿溶液中，可以大量共存，但在強(qiáng)酸性條件下，不能生成H2?！炯磿r(shí)訓(xùn)練4】 D解析：陽(yáng)離子只有Ba2與OH大量共存，所以甲、乙、丙、丁一定含有Ba(OH)2，經(jīng)分析甲為Ba(OH)2，H只有與SO結(jié)合才能與Ba(OH)2產(chǎn)生沉淀；NH只有與HCO結(jié)合才能與Ba(OH)2產(chǎn)生沉淀；所以乙、丙、丁為MgCl2、H2SO4、NH4HCO3，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。誤區(qū)警示【跟蹤練習(xí)】 答案：解析：1.濃的醋酸比極稀的鹽酸導(dǎo)電能力強(qiáng)，錯(cuò)誤；2.正確的離子方程式為Ba2SO2OHCu2=BaSO4 Cu(OH)2，錯(cuò)誤；3.無(wú)還原劑可共存，正確；4.Na2O2既是氧化劑，也是還原劑。創(chuàng)新模擬預(yù)測(cè)演練1D解析：H與ClO
28、生成弱酸HClO，H、ClO、I會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；Fe3水解顯酸性、AlO水解顯堿性，B不能大量共存；NO在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與Fe2反應(yīng)，C選項(xiàng)不能大量共存；D選項(xiàng)溶液呈堿性可以大量共存。2D解析：A選項(xiàng)應(yīng)該生成SO、B選項(xiàng)丟掉了NH與OH反應(yīng)、C選項(xiàng)原子不守恒，只有D選項(xiàng)正確。3A解析：B選項(xiàng)最終溶液中含有的Fe3、Fe2均有顏色，錯(cuò)誤；因?yàn)镠ClO的酸性強(qiáng)于HCO，所以HClO與CO反應(yīng)生成ClO與HCO，C錯(cuò)誤；Cl2先與還原性強(qiáng)的I反應(yīng)，D錯(cuò)誤。4D解析：A選項(xiàng)是電離方程式，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)離子方程式不符合客觀事實(shí)，應(yīng)該生成CO，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)在酸性條件下一定不會(huì)有O
29、H生成，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，F(xiàn)eBr2少量，所以加入的Fe2和Br均完全反應(yīng)，即離子方程式中的Fe2與Br的計(jì)量數(shù)之比為12，正確。5D解析：依據(jù)沉淀和氣體可知溶液中一定含有NH、SO，且100 mL溶液中n(NH)n(NH3)0.01 mol、n(SO)n(BaSO4)0.01 mol，如果溶液中陰離子只有SO，依據(jù)電荷守恒可知溶液中陽(yáng)離子除NH外，還含有0.01 mol Na，如果溶液中含有NO，則n(Na)0.01 mol，D選項(xiàng)正確。6答案：(1)31 6NA(或66.021023)(2)BrO 5Br 6H=3Br2 3H2O(3)2.1解析：(1)依據(jù)圖像可知，在B點(diǎn)時(shí)6 mol KI完全反應(yīng)氧化產(chǎn)物為3 mol I2，KBrO3為1 mol，依據(jù)得失電子守恒，化合價(jià)升高總數(shù)為6價(jià)，所以KBrO3降低6價(jià)，還原產(chǎn)物為Br，其物質(zhì)的量為1 mol；(2)AB段生成的Br與繼續(xù)加入的BrO反應(yīng)生成Br2，配平即可；(3)依據(jù)反應(yīng)BrO5Br6H=3Br23H2O，BC段的反應(yīng)消耗n(BrO) mol，所以參加CD段反應(yīng)2BrOI2=2IOBr2的n(BrO)(31) mol，消耗n(I2) mol，余下n(I2)3 mol mol2.1 mol。
2013屆高考化學(xué) 考前熱點(diǎn)再?zèng)_刺 專(zhuān)題一第2講 離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng) 新人教版
