（廣東專用）2015高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考前三個(gè)月 第二部分 專題1 考前要點(diǎn)回扣四

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1、四、化學(xué)基本理論知識(shí)歸納 (一)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律常考點(diǎn)歸納 1．核外電子總數(shù)為10的微粒有 分子(5種)：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 陽(yáng)離子(5種)：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH、H3O＋ 陰離子(5種)：F－、O2－、N3－、OH－、NH 2．核外電子數(shù)為18的微粒有 分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6 陽(yáng)離子：K＋、Ca2＋ 陰離子：Cl－、S2－、HS－、O 3．原子里具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子互稱為同位素，如：1H、2H、3H。 4．由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)互為同素異形體，如：O2、O3等

2、。 5．半徑比較：先看層數(shù)后看質(zhì)子數(shù)再看最外層電子數(shù)，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小，如：r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)。 6．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個(gè)規(guī)律叫元素周期律。這里的元素性質(zhì)是指：原子半徑、元素的主要化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性等。 7．周期序數(shù)＝核外電子層數(shù)(共有7個(gè)周期，要記住前六周期每個(gè)周期元素的種數(shù)分別為2、8、8、18、18、32)。 8．主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)(要記住縱行和族之間的關(guān)系) 9．Fe是26號(hào)元素，位于第四周期第Ⅷ族(第8列，第8、9、10三列稱為第Ⅷ族) 10．超鈾元素：指92號(hào)元

3、素鈾(U)以后的元素。 11．過(guò)渡金屬包括ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行中的所有元素，全都是金屬元素，且最外層都是1～2個(gè)電子。 12．鑭系元素在第六周期、錒系元素在第七周期，它們都在第3列(即第ⅢB族) 13．主族元素的最外層電子數(shù)也叫做價(jià)電子。 14．元素的非金屬性越強(qiáng)，元素所對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；元素最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。 15．元素的金屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈；元素最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的堿性也越強(qiáng)。 [正誤判斷]判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×” (1)核外電子排布相同的原子一定屬于同種原子(×) (2)某元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為

4、m、中子數(shù)為n，則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m＋n(×) (3)金屬元素的最外層電子數(shù)也可能大于4(√) (4)雙原子分子的共價(jià)鍵一定是非極性鍵(×) (5)非金屬元素原子不可能形成離子化合物(×) (6)離子化合物中只含離子鍵(×) (7)三氯化硼分子中，B原子最外層滿足了8電子結(jié)構(gòu)(×) (8)在共價(jià)化合物分子中，各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)(×) (9)ⅠA族元素的金屬性一定比同周期的ⅡA的強(qiáng)(√) (10)非金屬性強(qiáng)弱順序是F>O>N，所以在一定條件下，氟氣能置換水中的氧，氧氣也能置換出氨中的氮(√) (11)第三周期元素的離子半徑從左至右逐漸減小(×) (12)同一周期不可

5、能存在電荷數(shù)相同的陽(yáng)離子(×) (13)同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)(×) (14)按照元素周期表的排布規(guī)律，非金屬元素最多有23種(√) (二)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡?？键c(diǎn)歸納 1．化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素 對(duì)于反應(yīng)aA(g)＋bB(s)===cC(g)，條件的變化(其他條件不發(fā)生變化)引起的化學(xué)反應(yīng)速率變化如表所示。 條件的變化 化學(xué)反應(yīng) 速率的變化 理論解釋 增大A的濃度 增大 增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加 升高溫度 增大 溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)加快，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加 恒容條件下， 增加A 增

6、大 相當(dāng)于增大A的濃度 恒容條件下，充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體，總壓強(qiáng)增大 不變 反應(yīng)物濃度沒有發(fā)生變化 恒壓條件下，充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體，總壓強(qiáng)不變 減小 相當(dāng)于增大容器的體積，反應(yīng)物濃度減小 使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎? 增大 降低反應(yīng)活化能，使更多反應(yīng)物分子成為活化分子，增加了有效碰撞次數(shù) 把B(s)粉碎成粉末 增大 接觸面積增大 2.化學(xué)平衡移動(dòng)的分析方法 反應(yīng)實(shí)例 條件變化與平衡移動(dòng)方向(其他條件不變) 達(dá)新平衡后 轉(zhuǎn)化率變化 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0 增大O2濃度，平衡右移 SO2的轉(zhuǎn)化率增大，O2的轉(zhuǎn)化率減小 增大SO

7、3濃度，平衡左移 從逆反應(yīng)角度看，SO3的轉(zhuǎn)化率減小 升高溫度，平衡左移 SO2、O2的轉(zhuǎn)化率都減小 增大壓強(qiáng)(壓縮體積)，平衡右移 SO2、O2的轉(zhuǎn)化率都增大 2NO2(g)N2O4(g) 體積不變時(shí)，充入NO2，平衡右移 NO2的轉(zhuǎn)化率增大 體積不變時(shí)，充入N2O4，平衡左移 NO2的轉(zhuǎn)化率增大 2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g) 增大H2濃度，平衡左移 H2的轉(zhuǎn)化率減小，I2的轉(zhuǎn)化率增大 增大HI濃度，平衡右移 HI的轉(zhuǎn)化率不變 增大壓強(qiáng)(壓縮體積)，平衡不移動(dòng) 轉(zhuǎn)化率不變 3.化學(xué)平衡常數(shù)的意義和應(yīng)用 化學(xué)平衡常數(shù)可表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，

8、K越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，當(dāng)K>105時(shí)，可以認(rèn)為該反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行完全。雖然轉(zhuǎn)化率也能表示反應(yīng)進(jìn)行的限度，但轉(zhuǎn)化率不僅與溫度有關(guān)，而且與起始條件有關(guān)。K的大小只與溫度有關(guān)，而與反應(yīng)物或生成物起始濃度的大小無(wú)關(guān)。 (1)不要把反應(yīng)體系中純固體、純液體以及稀水溶液中水的濃度寫進(jìn)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中。如： CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)　K＝c(CO2) Cr2O(aq)＋H2O(l)2CrO(aq)＋2H＋(aq) K＝ 但在非水溶液中的反應(yīng)，若有水參加或生成，則此時(shí)水的濃度不可視為常數(shù)，應(yīng)寫進(jìn)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中。如： C2H5OH(l)＋CH3COOH(l)CH

9、3COOC2H5(l)＋H2O(l)　K＝ (2)同一化學(xué)反應(yīng)，方程式寫法不同，其平衡常數(shù)表達(dá)式及數(shù)值亦不同。如： N2O4(g)2NO2(g)　K＝ N2O4(g)NO2(g)　K′＝　K＝K′2 2NO2(g)N2O4(g)　K″＝＝ (3)可逆反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻(包括化學(xué)平衡)時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值稱為濃度商(Q)。則當(dāng)Q＝K時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，當(dāng)QK時(shí)說(shuō)明反應(yīng)在向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。 [正誤判斷]判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×” (1)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)就不再進(jìn)行(　　) (

10、2)增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快(　　) (3)在恒溫條件下，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快(　　) (4)在一定條件下，增加反應(yīng)物的量，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快(　　) (5)其他條件不變，溫度越高，反應(yīng)速率越快(　　) (6)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(　　) (7)加入催化劑加快了反應(yīng)速率，改變了反應(yīng)吸收或放出的熱量(　　) (8)同一反應(yīng)，在相同時(shí)間間隔內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值和意義都不一定相同(　　) (9)5 mol·L－1·s－1的反應(yīng)速率一定比 1 mol·L－1·s－1的反

11、應(yīng)速率大(　　) (10)一個(gè)放熱反應(yīng)，放出熱量的多少與反應(yīng)速率成正比(　　) (11)正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(　　) (12)在恒容條件下，有兩個(gè)平衡體系：A(g)2B(g)；2A(g)B(g)，都增加A的量，A、B轉(zhuǎn)化率都變小(　　) (13)在一定條件下，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率變大(　　) (14)在FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl平衡體系中，加入KCl固體，顏色變淺(　　) (15)由溫度或壓強(qiáng)改變引起的平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大(　　) (16)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都增大(　　) 答案　(1

12、)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×　(7)×　(8)×　(9)×　(10)×　(11)×　(12)×　(13)×　(14)×　(15)√　(16)× (三)用正誤判斷法回扣電解質(zhì)溶液中的平衡問題 [正誤判斷]判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×” (1)任何溫度下，水溶液中c(H＋)和c(OH－)的相對(duì)大小都可判斷溶液的酸、堿性(√) (2)弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力弱(×) (3)某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a＞b(×) (4)pH＝4的醋酸加水稀釋過(guò)程中，所有離子濃度都降低(×) (5)無(wú)論在酸

13、溶液中還是堿溶液中，由水電離出的c(H＋)＝c(OH－)(√) (6)pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)(×) (7)常溫下，pH＝7的氯化銨和氨水的混合溶液中，離子濃度順序?yàn)閏(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)(√) (8)乙酸溶液中存在的微粒有CH3COOH、CH3COO－、H＋、OH－、H2O(√) (9)在相同溫度下，濃度均為0.1 mol·L－1的硝酸溶液、硫酸溶液和乙酸溶液中，pH最小的是硫酸(√) (10)某鹽溶液呈酸性，一定是由水解引起的(×) (11)水解方程式都必須寫“”(×) (12

14、)AgCl(s)溶解平衡常數(shù)表達(dá)式為Ksp＝(×) (13)沉淀轉(zhuǎn)化只能是Ksp大的沉淀轉(zhuǎn)化為Ksp小的沉淀(×) (14)中和等體積、等pH的鹽酸和醋酸消耗的NaOH的量相同(×) (15)制備無(wú)水AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法(√) (16)用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)得某溶液的pH＝3.4(×) (17)在NaHCO3溶液中加入NaOH，不會(huì)影響離子的種類(√) (18)在NaHSO4溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)(√) (19)NH4HSO4溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是c(H＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)(√) (20)

15、0.1 mol·L－1氨水中加入CH3COONH4固體，c(OH－)/c(NH3·H2O)比值變大(×) (21)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH到終點(diǎn)時(shí)，c(Na＋)＝c(CH3COO－)(×) (22)室溫時(shí)，向等體積pH＝a的鹽酸和pH＝b的CH3COOH中分別加入等量的氫氧化鈉后，兩溶液均呈中性，則a>b(×) (23)常溫下，等體積的鹽酸和CH3COOH的pH相同，由水電離出的c(H＋)相同(√) (24)溶液均為0.1 mol·L－1的①CH3COOH?、贜H4Cl ③H2SO4三種溶液中，由水電離出的c(H＋)：②>①>③(√) (四)電化學(xué)原理?？键c(diǎn)歸

16、納 1．原電池、電解池的區(qū)別 (1)由化學(xué)方程式設(shè)計(jì)原電池、電解池要從能量的角度分析 原電池：化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，我們把能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池。 電解池：電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置，只要是氧化還原反應(yīng)(不論吸熱還是放熱)理論上均可設(shè)計(jì)成電解池。 (2)從裝置圖的角度分析 原電池：若無(wú)外接電源，可能是原電池，然后依據(jù)原電池的形成條件分析判定。 電解池：若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池或電鍍池。當(dāng)陽(yáng)極金屬與電解池溶液中的金屬陽(yáng)離子相同則為電鍍池，其余情況為電解池。 2．電極的判斷 原電池和電解池電極的判斷是解題的關(guān)鍵，為了方便記憶，我們可采取口訣的

17、方法記憶： 原電池，正負(fù)極；電解池，陰陽(yáng)極； 失去電子負(fù)(原電池)陽(yáng)(電解池)極； 發(fā)生氧化定無(wú)疑。 還可以用諧音幫助記憶： 陰得(陰德)陽(yáng)失；陽(yáng)氧(癢癢)陰還。 3．原電池、電解池的工作原理 4．電解原理的應(yīng)用 (1)電鍍：待鍍件作陰極、鍍層金屬作陽(yáng)極、鍍層金屬陽(yáng)離子溶液作電鍍液。 (2)電解精煉銅：純銅作陰極、粗銅作陽(yáng)極、硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液。 5．金屬(以鐵為例)電化學(xué)腐蝕與防護(hù) (1)電極反應(yīng)：負(fù)極：Fe－2e－===Fe2＋；正極：O2＋4e－＋2H2O===4OH－。 (2)防護(hù)方法：①原電池原理——犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法：與較活潑的金屬相連，較活潑的金

18、屬作負(fù)極被腐蝕，被保護(hù)的金屬作正極； ②電解池原理——外加電流的陰極保護(hù)法：被保護(hù)的金屬與原電池負(fù)極相連，形成電解池，作陰極。 [正誤判斷]判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×” (1)Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑既可在原電池中完成，也可在電解池中完成(×) (2)蓄電池充電時(shí)，標(biāo)志著“－”的電極應(yīng)與電源的負(fù)極相連(√) (3)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(×) (4)在銅鋅原電池(Zn|H2SO4|Cu)中，硫酸根離子向正極移動(dòng)。在電解(隋性電極)硫酸溶液時(shí)，硫酸根離子向陽(yáng)極移動(dòng)(×) (5)用隋性電極電解MgCl2溶液時(shí)，陰極可能得到固體鎂(×) (6)用惰性電極電解KOH溶液時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式是：O2＋2H2O＋4e－===4OH－(×) (7)以Pt電極電解電解質(zhì)溶液時(shí)，若兩極只有H2和O2析出，則溶液的濃度一定變(×) (8)銅與稀硫酸接觸發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，正極電極反應(yīng)是：O2＋4e－＋2H2O===4OH－(×)