（全國通用）2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案 課時作業(yè)(二十三) 第23講 弱電解質(zhì)的電離（含解析） 新人教版

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1、課時作業(yè)(二十三)第23講弱電解質(zhì)的電離1下列事實說明HNO2為弱電解質(zhì)的是()0.1 mol/L HNO2溶液的pH2.1常溫下NaNO2溶液的pH7用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗時，燈泡很暗HNO2溶液和KCl溶液不發(fā)生反應(yīng)HNO2能與碳酸鈉反應(yīng)制CO2HNO2不穩(wěn)定，易分解ABC D22012云南玉溪一中期中 向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加等體積水稀釋時，都會引起()A溶液的pH增大BCH3COOH的電離程度增大C溶液的導(dǎo)電能力減小D溶液的c(OH)減小3氫氟酸是弱酸，電離方程式為HFHF，達(dá)到電離平衡的標(biāo)志是()Ac(H)c(F)Bv(電離)v(形成分

2、子)C溶液顯酸性D單位時間內(nèi)，電離的HF分子數(shù)與生成的F數(shù)相等4已知某溫度下，Ka(HCN)6.21010 molL1、Ka(HF)6.8104 molL1、Ka(CH3COOH)1.8105 molL1、Ka(HNO2)6.410 6 molL1。物質(zhì)的量濃度都為0.1 molL1的下列溶液中，pH最小的是()AHCN溶液BHF溶液CCH3COOH溶液 DHNO2溶液5體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl)n(CH3COO)0.01 mol，下列敘述錯誤的是()A它們與NaOH完全中和時，醋酸所消耗的NaOH多B它們分別與足量CaCO3反應(yīng)時，放出的CO2一樣多C兩種溶液的pH相同D分別用

3、水稀釋相同倍數(shù)時，n(Cl)n(HCl)，因此選項B錯。6C解析 曲線的斜率越小，稀釋時，其pH變化越緩慢，說明堿性越弱，即B的堿性弱于A的堿性，pH相差1，c(H)相差10倍，但兩溶液濃度相差大于10倍，A項錯誤；堿溶液中，水的電離受到抑制，由水電離出的c(H)小于107 molL1，B項錯誤；M點時，兩溶液pH相等，對應(yīng)的c(H)和c(OH)都相等，根據(jù)溶液的電中性，A、B兩溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度相等，C項正確；A的堿性較強(qiáng)，用醋酸中和A溶液至恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH可能會大于7，D項錯誤。7B解析 A項鹽酸和醋酸濃度相同時，因兩者電離能力不同，c(H)鹽酸c(H)醋酸；B項兩者均為

4、一元酸，在同體積、同濃度的前提下，鹽酸和醋酸中和氫氧化鈉的能力相同；C項稀釋后，鹽酸的pH5，而醋酸電離平衡發(fā)生移動，其pHH2CO3HClOHCO，根據(jù)“越弱越水解”，pH大小順序為a，b，d，c。(2)醋酸是弱電解質(zhì)，稀釋后電離程度增大，故B、D項增大；C項為水的離子積常數(shù)，不變；溶液中c(H)減小。(4)根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)106 molL1108 molL19.9107 molL1。11(1)逆c(A)增大，平衡向減小c(A)的方向移動即逆向移動(2)正減小增大(3)中 molL1解析 (3)由溶液的電荷守恒可得：c(H)c(NH)c(Cl)c(

5、OH)，已知c(NH)c(Cl)，則有c(H)c(OH)，所以溶液顯中性；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，則此時NH3H2O的電離常數(shù)Kb molL1。12(1)膠頭滴管250 mL容量瓶(2)0.200 0 molL1(3)0.010 0 molL1醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于1(4)增大(5)用pH計(或pH試紙)測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的pH解析 實驗一：(1)還缺少配制溶液所需的容器：250 mL的容量瓶和定容儀器膠頭滴管。(2)首先分析NaOH的體積，第3次數(shù)據(jù)顯然誤差較大，舍去。另外三次所用NaOH平均體積為20 mL，代入計算可知醋酸的濃度為0.200 0

6、 molL1。實驗二：(3)孤立的看每次測量值，H濃度遠(yuǎn)小于醋酸的濃度，說明醋酸不完全電離；聯(lián)系起來看，濃度為0.100 0 molL1、0.010 0 molL1及0.001 0 molL1的醋酸，pH變化值小于1。(4)以0.100 0 molL1、0.010 0 molL1醋酸為例，設(shè)0.100 0 molL1的醋酸溶液體積為1 L，將其稀釋至0.010 0 mol/L，體積變?yōu)?0 L，兩溶液中H的物質(zhì)的量分別為：102.88 mol、102.38 mol，可見溶液變稀，電離出的H的物質(zhì)的量增大，故說明醋酸的電離程度增大。實驗三：探究溫度對醋酸的電離程度的影響，應(yīng)控制其他條件相同，只有溫度存在差異的醋酸溶液H濃度有差異，能夠?qū)θ芤褐蠬濃度區(qū)分度較好的儀器是pH計。