2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專(zhuān)題7 第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率課時(shí)闖關(guān)（含解析） 蘇教版

《2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專(zhuān)題7 第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率課時(shí)闖關(guān)（含解析） 蘇教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專(zhuān)題7 第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率課時(shí)闖關(guān)（含解析） 蘇教版（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（蘇教版）：專(zhuān)題7第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率 課時(shí)闖關(guān)（含解析）一、單項(xiàng)選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1通過(guò)控制或改變反應(yīng)條件可以加快或減緩甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類(lèi)的生存和生活質(zhì)量的提高。下列各圖所示的措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是()解析：選C。A、B、D采取的措施都是使化學(xué)反應(yīng)速率減慢。2對(duì)于一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)：2SO2O22SO3，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)的是()增大壓強(qiáng)升高溫度加入催化劑增大反應(yīng)物濃度ABC D解析：選B。活化分子具有比普通分子更高的能量，若想提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，可采用的方法：一是升高溫度，提高所有反

2、應(yīng)物分子的能量，這樣能使一部分原來(lái)能量較低的分子變成活化分子，從而提高了活化分子百分?jǐn)?shù)；二是加入催化劑，降低反應(yīng)所需要的能量，即降低反應(yīng)的活化能，會(huì)使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大提高反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)。3一定溫度下，1 mol X和n mol Y在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)Y(g) 2Z(g)M(s)H0,5 min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成2a mol Z。下列說(shuō)法正確的是()A當(dāng)2v正(X)v正(Z)時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B其他條件不變時(shí)降低體系的溫度，則v正增大、v逆減小C用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是0.1a molL1min1D其他條件不變，向上述平衡體系中再充入

3、1 mol X，v正增大、v逆減小解析：選C。v正(X)和v正(Z)都表示正反應(yīng)速率，A項(xiàng)無(wú)法說(shuō)明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。無(wú)論反應(yīng)是吸熱還是放熱，降低體系溫度，v正、v逆均減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)反應(yīng)n(X)n(Z)a mol，則v(X)a mol2 L5 min0.1a molL1min1，C項(xiàng)正確。向平衡體系中再充入X，v正、v逆均增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g) 2C(g)。若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 molL1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 molL1s1用

4、物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 molL1s12 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 molL1其中正確的是()A BC D解析：選B。根據(jù)題意2 s時(shí)，C的濃度為0.6 molL1，利用化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則B的濃度變化為0.3 molL1，進(jìn)而確定2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為1 molL10.3 molL10.7 molL1，A的轉(zhuǎn)化濃度為0.6 molL1，則A的轉(zhuǎn)化率為30%；由C表示的反應(yīng)速率，可推知v(A)0.3 molL1s1；v(B)0.15 molL1s1。5已知汽車(chē)尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)。下列說(shuō)法不正

5、確的是()A升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低B使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率C反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定D單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡解析：選A。升溫，無(wú)論是正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，速率均變大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，B項(xiàng)正確；達(dá)平衡后，各組分的反應(yīng)速率保持不變，C項(xiàng)正確；由于CO和CO2的計(jì)量數(shù)相等，故當(dāng)兩者同時(shí)消耗的量相等時(shí)，表示正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)即達(dá)平衡，D項(xiàng)正確。6.(2012唐山高三質(zhì)檢)一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是()A該反應(yīng)的化

6、學(xué)方程式為3B4D6A2CB反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v(A)v(D)C反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/(Ls)D反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等解析：選C。A中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，n(A)n(B)n(C)n(D)(1.20)mol(1.00.4)mol(1.00.2)mol(0.40) mol6342，所以化學(xué)方程式為3B4C6A2D，A錯(cuò)誤；不論在什么時(shí)刻，用各物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，B、D選項(xiàng)錯(cuò)誤。二、不定項(xiàng)選擇題(每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意)7CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)

7、系如圖所示，下列結(jié)論不正確的是()A反應(yīng)開(kāi)始2 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大B反應(yīng)速率先增大后減小C反應(yīng)開(kāi)始4 min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大D反應(yīng)在第2 min到第4 min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為前2 min的2倍解析：選A。首先要看明白圖像，圖中的曲線表明，二氧化碳的產(chǎn)生速率先快后慢。在第一個(gè)2 min內(nèi)產(chǎn)生了0.1 mol CO2，第二個(gè)2 min內(nèi)產(chǎn)生了0.2 mol CO2，第三個(gè)2 min內(nèi)產(chǎn)生了0.05 mol CO2，反應(yīng)速率先增大后減?。幌仍龃笫怯捎诜磻?yīng)放熱，使溶液溫度升高，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大，4 min后速率下降則是由于濃度降低所引起的，通過(guò)計(jì)算知，A項(xiàng)錯(cuò)誤，應(yīng)該是2

8、 min4 min的平均速率最大。8(2012徐州高三調(diào)研)在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1t4(s)時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表。據(jù)此下列結(jié)論正確的是()測(cè)定時(shí)刻/st1t2t3t4c(A)/(molL1)6322c(B)/(molL1)53.533c(C)/(molL1)12.533A.在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止BA的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低C在容器中發(fā)生的反應(yīng)為：2AB2CD在t2t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為1/(t3t2) mol/(Ls)解析：選D?；瘜W(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，故A錯(cuò)。通過(guò)計(jì)算得A的轉(zhuǎn)化率為2/3，B的轉(zhuǎn)化率為2/5，B錯(cuò)。在容器中發(fā)生的反應(yīng)為：2ABC，C錯(cuò)。9下

9、列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是()A100 mL 2 molL1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率反而減慢B用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D汽車(chē)尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢解析：選AD。選項(xiàng)A中，加入氯化鈉溶液，相當(dāng)于對(duì)鹽酸稀釋?zhuān)瑵舛冉档?，反?yīng)速率減慢；選項(xiàng)B中，改用鐵片與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，如常溫則發(fā)生鈍化，如加熱，則反應(yīng)生成二氧化硫氣體，得不到氫氣；選項(xiàng)C中，不論該化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升溫，化學(xué)反應(yīng)速率必然加快；D項(xiàng)對(duì)

10、有氣體參與的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，氣體的濃度降低，反應(yīng)速率減慢。10.(2012廈門(mén)高三質(zhì)檢)合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間t變化的關(guān)系示意圖如圖所示。下列敘述中正確的是()Ac點(diǎn)處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等Ba點(diǎn)處正反應(yīng)速率比b點(diǎn)處的大Cd點(diǎn)(t1時(shí)刻)和e點(diǎn)(t2時(shí)刻)處n(N2)相同Dt2時(shí)刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率解析：選BC。圖像中c點(diǎn)尚未建立平衡，反應(yīng)繼續(xù)向生成NH3的方向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)物H2的濃度a

11、點(diǎn)大于b點(diǎn)，反應(yīng)物的濃度越大，正反應(yīng)速率越大，B項(xiàng)正確；d、e兩點(diǎn)為同一平衡狀態(tài)，N2的物質(zhì)的量相同，不再隨時(shí)間的變化而改變，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，因此D錯(cuò)誤，C正確。三、非選擇題11可逆反應(yīng)aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L的容器中，1 min后，測(cè)得容器內(nèi)A的濃度為x molL1，這時(shí)B的濃度為_(kāi) molL1，C的濃度為_(kāi) molL1。這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以物質(zhì)A的濃度變化來(lái)表示，應(yīng)為_(kāi)。解析：利用A的濃度不難求出參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量和生成的C的物質(zhì)的量，從而得出B和C的濃度，根據(jù)A的濃度的變化量，結(jié)合時(shí)間為1 min，很容易得

12、出以物質(zhì)A的濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率。答案：xv(A)molL1min112隨著人類(lèi)對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1 L的密閉容器中(體積不變)，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol1測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。(1)從反應(yīng)開(kāi)始到10 min，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)_。(2)下列說(shuō)法不正確的是_。A

13、進(jìn)行到3 min時(shí)，CH3OH和CO2的濃度相等B10 min后容器中壓強(qiáng)不再改變C達(dá)到平衡后，再充入氬氣反應(yīng)速率不會(huì)改變D3 min前v(正)v(逆)，3 min后v(正)v(逆)，D錯(cuò)。答案：(1)0.225 molL1min1(2)D13將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L 的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)B(g) xC(g)2D(g)，經(jīng)5 min后，測(cè)得D的濃度為0.5 molL1，c(A)c(B)35，C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol(Lmin)1。求：(1)此時(shí)A的濃度c(A)_ molL1，反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)n(B)_mol。(2)B的平均反應(yīng)速率v(B)_mol(Lmin)1。(3)x的值為_(kāi)。