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1、專題二十常見氣體的實驗室制法1.2012江蘇化學，6用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是()A用圖2所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB用圖3所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C用圖4所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D用圖5所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層2. 2012福建理綜，25實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2(發(fā)生裝置如圖所示)。(1)制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是_(填序號)。A往燒瓶中加入MnO2粉末B加熱C往燒瓶中加入濃鹽酸 (2)制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出
2、下列實驗方案：甲方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質(zhì)量。 乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。丙方案：與已知量CaCO3(過量)反應，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。丁方案：與足量Zn反應，測量生成的H2體積。繼而進行下列判斷和實驗：判定甲方案不可行，理由是_。進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。a量取試樣20.00 mL，用0.1000 molL1 NaOH標準溶液滴定，消耗22.00 mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為_ molL1；b平行滴定后獲得實驗結果。判斷丙方案的實驗結果_(填“偏大”“偏小”或“準確”)。已知：Ksp(CaCO3)2.8109，Ksp(M
3、nCO3)2.31011進行丁方案實驗：裝置如圖所示(夾持器具已略去)。()使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將_轉(zhuǎn)移到 _中。 ()反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是_(排除儀器和實驗操作的影響因素)。專題二十常見氣體的實驗室制法 解析1D 圖2裝置不能用于除去Cl2中的HCl，因Cl2、HCl均可與NaOH反應，A錯；蒸發(fā)結晶時不能蒸干溶液，且NH4Cl受熱易分解，B錯；純堿易溶于水，圖4中的反應不易控制，C錯；D項應用圖5進行分液，滿足要求，D正確。2. 答案：(1)ACB(按序?qū)懗鋈?(2)殘余清液中，n(Cl)n(H)(
4、或其他合理答案)0.1100偏小()Zn粒 殘余清液(按序?qū)懗鰞身?()裝置內(nèi)氣體尚未冷至室溫解析：(1)注意加藥品時先加入固體MnO2，再通過分液漏斗加入濃鹽酸，最后才能加熱。 (2)根據(jù)反應的離子方程式：MnO24H2ClMn2Cl22H2O，可以看出反應殘余液中c(Cl)c(H)，用甲方案測得的是c(Cl)，而不是c(H)。根據(jù)c(鹽酸)V(鹽酸)c(氫氧化鈉)V(氫氧化鈉)，c(鹽酸)c(氫氧化鈉)V(氫氧化鈉)/V(鹽酸)22.00 mL0.1000 molL1/20.00 mL0.1100 molL1。由于Ksp(MnCO3)M(CaCO3)，故最終剩余的固體質(zhì)量增加，導致測得的c(H)偏小。如果把殘余清液轉(zhuǎn)移到Zn粒中，則Y形管內(nèi)壁就會附著一些清液；Zn與鹽酸反應放熱，因此，冷卻后氣體的體積將縮小。
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