(全國通用)2014屆高考化學一輪復習方案 課時作業(yè)(四) 第4講 離子反應(含解析) 新人教版

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1、課時作業(yè)(四)第4講離子反應1下列說法正確的是()ACO2的水溶液能導電,所以CO2是電解質(zhì)BBaSO4難溶于水,其水溶液的導電能力極弱,所以BaSO4是弱電解質(zhì)C液溴不導電,所以溴是非電解質(zhì)D強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強22012豫南九校第一次聯(lián)考 下列離子組在一定條件下不能大量共存,且所給離子方程式能說明不能共存原因的是()選項條件離子組不能共存所發(fā)生的離子反應方程式ApH1的溶液Fe2、Al3、Cl、MnO10Cl2MnO16H=2Mn25Cl28H2OB常溫下c(OH)102molL1的能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液K、NO、Cl、NHNHOH=NH3H2OC能

2、使酚酞試液變紅的溶液Na、Cl、S2、SOSO2S26H=3S3H2OD含有大量H的透明溶液Na、Cu2、AlO、SiO2HSiO=H2SiO33.2012唐山二模 在pH1的含有Mg2、Fe2、Al3三種陽離子的溶液中,可能大量存在的陰離子是()Cl;NO;SO;S2ABCD4下列文字表述與反應方程式對應且正確的是()A氧化鐵溶于氫碘酸:Fe2O36H=2Fe33H2OB含等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混合:HCOBa2OH=BaCO3H2OC向氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OD硫化鈉水溶液呈堿性:S22H2OH2S2OH5下列離子方程式書寫正

3、確的是()ANaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性:HSOBa2OH=BaSO4H2OB明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀:Al3Ba2SO3OH=BaSO4Al(OH)3C200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L標準狀況下的氯氣:4Fe26Br5Cl2=4Fe33Br210ClDNaAlO2溶液中通入過量的CO2:2AlO3H2OCO2=2Al(OH)3CO62012沈陽四校階段測試 下列離子方程式與所述事實相符且正確的是()A向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al(OH)3:2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COB漂白粉在空氣中失效:ClO

4、CO2H2O=HClOHCOC用濃硝酸與Cu反應制取NO2:3Cu8H2NO=3Cu22NO24H2OD在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4:3ClO2Fe(OH)3=2FeO3ClH2O4H7能正確表示下列反應的離子方程式的是()A在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸:3Fe24HNO=3Fe32H2ONOB將磁性氧化鐵(Fe3O4)溶于鹽酸:Fe3O48H=3Fe34H2OC在碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸:3Fe24HNO=3Fe32H2ONODFe(OH)3與氫碘酸溶液混合:Fe(OH)33H=Fe33H2O82012菏澤統(tǒng)考 下列各組離子,在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是(

5、)A滴加石蕊試液顯紅色的溶液:Fe3、NH、Cl、SCNB含有大量HCO的溶液:NH、Ca2、K、IC加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液:NH、Fe2、SO、NOD含有大量ClO的溶液:H、Mg2、I、SO92012北京西城區(qū)期末考試 在下列溶液中,一定能大量共存的一組離子是()A溶液的pH13:ClO、HCO、Na、Mg2B溶液中含有大量NO:NH、I、SO、HC溶液中c(HCO)0.1 mol/L:Na、K、CO、BrD溶液中由水電離出的c(H)11013mol/L:Na、H、Cl、Br10下列各組物質(zhì)間可能包括多步反應,其總的離子方程式不正確的是()A向NaClO溶液中通入過量SO2:ClOSO2

6、H2O=HClOHSOB向AlCl3溶液中投入過量Na:Al34Na2H2O=AlO4Na2H2C向FeBr2溶液中通入足量Cl2:2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClD向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO沉淀完全:Al32SO2Ba24OH=AlO2H2O2BaSO4112012南昌調(diào)研 下列各組離子在常溫下能大量共存,當溶液c(H)101mol/L時有氣體生成,當溶液c(H)1013mol/L時,有沉淀生成的是()AMg2、NH、Cl、SOBNa、Cu2、CO、NOCBa2、K、SO、ClDNa、Fe2、SO、NO12下列有關離子方程式與所述事實相符且正確的是()A用惰

7、性電極電解CuCl2溶液:2Cu22H2O4HO22CuBBa(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba22OH2HSO=BaSO42H2OC用氯化鐵溶液和沸水反應制取氫氧化鐵膠體:Fe33H2O(沸水)=Fe(OH)33HD漂白粉溶液在空氣中失效:ClOCO2H2O=HClOHCO13某強堿性溶液中可能含有的離子是K、NH、Al3、AlO、SO、SiO、CO、Cl中的某幾種離子,現(xiàn)進行如下實驗:取少量的溶液用硝酸酸化后,加Ba(NO3)2溶液,無沉淀生成。另取少量溶液加入鹽酸,其現(xiàn)象是:一段時間保持原樣后,開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體,最后沉淀逐漸減少至消失。(

8、1)原溶液中肯定存在的離子是_,肯定不存在的離子是_。(2)已知一定量的原溶液中加入 5 mL 0.2 mol/L鹽酸時,沉淀會完全消失,加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187 g,則原溶液中是否含有Cl?_。(3)按照反應順序逐步書寫出中發(fā)生反應的離子反應方程式a_;b_;c_;d_。e_142012沈陽四校階段測試 有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH、K、Ba2、Al3、Fe3、I、NO、CO、SO、AlO。取該溶液進行以下實驗:用pH試紙檢測,溶液呈強酸性;取溶液適量,加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水,振蕩,CCl4層呈紫紅色;另取溶液適量,逐滴加入NaOH溶液;a溶液從酸性變?yōu)橹行詁溶

9、液逐漸產(chǎn)生沉淀c沉淀完全溶解d最后加熱溶液,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍取適量得到的堿性溶液,加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,回答下列問題。(1)由可以排除_的存在。(2)由可以證明_的存在;同時排除_的存在;理由是_。(3)由可以證明_的存在;寫出c、d所涉及的化學方程式,是離子反應的用離子方程式表示:c_;d_。(4)由可以排除_的存在,同時證明_的存在。152012廣東四校聯(lián)考 .含氯消毒劑可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑,它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應制得。請寫出反應的離子方程式_

10、。.某無色溶液只含有下列8種離子中的某幾種:Na、H、Mg2、Ag、Cl、OH、HCO、NO。已知該溶液可與Al2O3反應,則:(1)該溶液與Al2O3反應后有Al3生成,則原溶液中一定含有_,一定不會含有大量的_。(2)該溶液與Al2O3反應后有AlO生成,則原溶液中一定含有_,可能含有大量的_。(3)寫出該溶液與Al2O3反應生成AlO的離子方程式_。16A、B、C、D四種可溶的化合物(所含離子各不相同),分別由陽離子Na、Mg2、Al3、Ba2和陰離子OH、Cl、SO、CO兩兩組合而成,為了確定這四種化合物的成分,某同學進行了如下實驗操作:將四種化合物各取適量配成溶液,分別裝入四支試管;

11、取A溶液分別滴入另外三種溶液中,記錄實驗現(xiàn)象如下:B溶液白色沉淀沉淀不溶解;C溶液白色沉淀沉淀不溶解;D溶液白色沉淀沉淀部分溶解。向B溶液中滴入D溶液,無明顯實驗現(xiàn)象。請回答下列問題:(1)寫出它們的化學式:A_;B_;C_;D_。(2)上述的第三次實驗,再加入A,沉淀部分溶解的離子方程式為_。(3)中若是向C溶液中滴入D溶液,出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是_。課時作業(yè)(四)1D解析 H2CO3是電解質(zhì),CO2是非電解質(zhì),BaSO4是強電解質(zhì),溴既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2B解析 A項,酸性條件下MnO可以將Fe2和Cl氧化,錯誤;B項,由題意可知,溶液呈堿性,則溶液中不可能大量存在NH,反應為:NHOH

12、=NH3H2O,正確;C項,該溶液呈堿性,離子組中的離子可以大量共存,錯誤;D項,SiO、AlO均與H反應,錯誤。3D解析 Al3、S2相互促進水解,不能大量共存,H、NO可以氧化Fe2,不能大量共存。4B解析 選項A,忽視Fe3對I的氧化,錯誤。選項B,假設KHCO3、Ba(OH)2均為1 mol,首先1 mol HCO與1 mol OH反應生成1 mol CO、1 mol H2O,1 mol CO立即與1 mol Ba2結合生成1 mol BaCO3沉淀,正確。選項C,Al(OH)3不溶于氨水,錯誤。選項D,S2水解是分步進行的,以第一步水解為主,其水解產(chǎn)物為HS,錯誤。5C解析 NaHS

13、O4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性,則NaHSO4與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為21,反應的離子方程式為Ba22OH2HSO=BaSO42H2O,A錯誤。明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀時,KAl(SO4)2與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為12,則Al3與OH的物質(zhì)的量之比為14,此時生成AlO,故B錯誤。NaAlO2溶液中通入過量的二氧化碳應生成HCO,故D錯誤。6A解析 漂白粉失效反應生成碳酸鈣沉淀,B錯;方程式中配平錯誤,C錯;在強堿溶液中,不可能生成氫離子,D錯。7A解析 B項反應式錯誤,生成物中應該既有Fe2又有Fe3;C項還原性IFe2,即I先被氧化;D項溶解后

14、,F(xiàn)e3還要和I發(fā)生氧化還原反應生成Fe2和I2。8B解析 選項A中,F(xiàn)e3和SCN不能共存;選項C中,溶液可能呈酸性也可能呈堿性,在酸性條件下,F(xiàn)e2與NO不能共存,在堿性條件下,NH、Fe2不能大量存在;選項D中,H與ClO不能大量共存,ClO與I也不能大量共存。9C解析 A項,pH13的溶液呈堿性,Mg2、HCO均不能大量存在;B項,酸性條件下NO具有強氧化性,I不能大量存在;D項,由水電離出的c(H)11013 mol/L,水電離受到抑制,溶液可能呈酸性,也可能呈堿性,而堿性條件下H不能大量存在。10A解析 HClO具有強氧化性,能將HSO氧化,A項錯誤;向FeBr2溶液中通入足量Cl

15、2,可把Fe2氧化成Fe3,也能將Br氧化,C項正確;向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,當SO沉淀完全時,鋁元素以AlO的形式存在,D項正確。11D解析 A中在酸性時無氣體生成;B中Cu2和CO不能大量共存;C中Ba2和SO不能大量共存;D中在酸性時NO被 Fe2還原生成NO氣體,堿性時生成Fe(OH)2沉淀。12B解析 用惰性電極電解CuCl2溶液,陰陽兩極分別得到單質(zhì)Cu和Cl2,A項錯誤;C項離子方程式中Fe(OH)3為膠體,不是沉淀,錯誤;漂白粉溶液在空氣中失效,是因為Ca2、ClO與空氣中少量的CO2反應生成HClO和CaCO3,D項錯誤。13(1)OH、AlO、CO、KNH、SO

16、、SiO、Al3(2)有Cl(3)a.HOH=H2ObAlOHH2O=Al(OH)3cCOH=HCOdHCOH=H2OCO2eAl(OH)33H=3H2OAl3解析 (1)強堿性溶液中,含大量的OH,該溶液中不可能含NH、Al3,由知溶液中無SO、SiO,由知溶液中含CO、AlO。因溶液應呈電中性,溶液中必含K。(2)5 mL 0.2 mol/L的鹽酸中含1103 mol Cl,能生成1103 mol AgCl,質(zhì)量為0.144 g。0.144 g0.187 g,故原溶液中含有Cl。14(1)CO、AlO(2)IFe3、NOCCl4層呈現(xiàn)出碘的顏色;Fe3、NO在該環(huán)境中與I不能共存(3)Al

17、3、NHAl(OH)3OH=AlO2H2ONH3H2ONH3H2O(4)SOBa2解析 用pH試紙檢驗,溶液呈強酸性,也就是存在大量的H,由于CO和AlO能與其反應,則兩者在溶液中不存在。取溶液適量,加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水,振蕩,CCl4層呈紫紅色,說明溶液中一定存在I,由于Fe3、NO能氧化I,則二者不存在。根據(jù)題意生成的沉淀又溶解,說明溶液中存在Al3;根據(jù)加熱溶液生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,則該氣體是NH3,說明溶液中存在NH。取適量得到的堿性溶液,加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成,說明溶液中存在Ba2,則一定不存在SO。15()2ClOSO2H=2ClO2SOH2

18、O()(1)HOH、HCO(2)OH、NaCl、NO(3)Al2O32OH=2AlOH2O解析 .KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應,要注意SO最終要被氧化成SO。.(1)溶液與Al2O3反應后有Al3生成,說明該溶液顯酸性,一定含有H,OH、HCO一定不會大量存在。(2)該溶液與Al2O3反應后有AlO生成說明該溶液顯堿性,H、Mg2、Ag與OH不能大量共存,必定要含有一種陽離子:Na,故溶液中一定含有OH、Na,可能含有Cl、NO。16(1)Ba(OH)2MgCl2Na2CO3Al2(SO4)3(2)Al(OH)3OH=AlO2H2O(3)冒出大量氣泡,同時生成白色沉淀解析 分析四種陽離子和四種陰離子之間的關系可知CO只能與Na結合成Na2CO3,則OH只能與Ba2結合成Ba(OH)2。對照實驗可知A為Ba(OH)2,生成的白色沉淀可能是BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaSO4。再加入Ba(OH)2溶液后沉淀部分溶解,說明D是Al2(SO4)3。溶液B可能是Na2CO3或MgCl2,根據(jù)實驗可確定溶液B是MgCl2。則C是Na2CO3,實驗中沉淀部分溶解屬于鋁鹽的性質(zhì),CO與Al3發(fā)生相互促進的水解反應生成氣體和沉淀。

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