（廣東專用）2015高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考前三個月 第二部分 專題1 考前要點回扣七

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1、七、化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識歸納 (一)?？蓟瘜W(xué)實驗基本操作 1．儀器的洗滌 玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是：內(nèi)壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。 2．藥品的取用 固體用鑷夾，不能用手抓，送入試管口，傾斜往下滑。 取粉用藥匙，用紙疊成槽，輕輕往下送，藥品管底放。 取液手不抖，標(biāo)簽對虎口，順壁往下滑，眼把量來瞅。 3．試劑保存 硝酸固碘硝酸銀，低溫避光棕色瓶。液溴氨水易揮發(fā)，陰涼保存要密封。 白磷存放需冷水，鉀鈉鈣鋇煤油中，堿瓶需用橡皮塞，塑瓶存放氟化氫。 易變質(zhì)藥放時短，易燃易爆避火源。實驗室中干燥劑，蠟封保存心坦然。 4．過濾(分離互不相溶的固體和液體) 一貼、二低、三

2、緊靠。 5．蒸發(fā)(從溶液中提取固體溶質(zhì)) 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴外濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，立即停止加熱。 6．蒸餾(分離互溶且沸點不同的液體和液體) 隔網(wǎng)加熱冷管傾，上緣下緣兩相平。需加瓷片防暴沸，熱氣冷水逆向行。 解釋：(1)隔網(wǎng)加熱冷管傾：意思是說加熱蒸餾燒瓶時要墊石棉網(wǎng)(防止蒸餾燒瓶因受熱不均勻而破裂)，在安裝冷凝管時要向下傾斜。 (2)上緣下緣兩相平：意思是說溫度計的水銀球的上緣要恰好與蒸餾燒瓶支管接口的下緣在同一水平線上。 7．萃取、分液(分離互不相溶的液體和液體) 萃劑原液互不溶，質(zhì)溶程度不相同。 充

3、分振蕩再靜置，下放上倒記分明。 解釋：萃劑原液互不溶，質(zhì)溶程度不相同：“萃劑”指萃取劑；“質(zhì)”指溶質(zhì)。這兩句的意思是說在萃取操作實驗中，選萃取劑的原則是：萃取劑和溶液中的溶劑要互不相溶，溶質(zhì)在萃取劑和原溶劑中的溶解度要不相同(在萃取劑中的溶解度要大于在原溶劑中的溶解度)。 8．物質(zhì)的量濃度溶液的配制 摩爾溶液處處用，配制“八步”記心中： 第一計算溶質(zhì)量，固算克數(shù)液毫升； 二按計算稱量準(zhǔn)，固用天平液量筒； 三置溶液燒杯中，加水?dāng)噭哟偃埽? 第四注入容量瓶，杯嘴抵棒莫亂行； 五要兩洗杯內(nèi)壁，洗液全部注入瓶； 第六振蕩容量瓶，混合均勻要記清； 七要加水近刻度，再用滴管來定容；

4、第八加塞再搖動，反復(fù)倒轉(zhuǎn)即成功。 (二)常見實驗事故的處理 1．失火處理：酒精及有機物燃燒，小面積失火時，應(yīng)迅速用濕布或沙土蓋滅；鈉、磷等著火時應(yīng)用沙土蓋滅。 2．濃硫酸、濃燒堿沾到皮膚上，均先用大量水沖洗，然后涂上稀NaHCO3溶液、硼酸溶液。 3．眼睛被酸、堿灼傷，先用大量水沖洗，并不斷眨眼，一定不能揉眼。然后酸用稀NaHCO3溶液淋洗、堿用硼酸溶液淋洗。 4．汞灑在地面上，先收集然后撒上硫粉進(jìn)行處理。 (三)?？茧x子的檢驗 離子 試劑 現(xiàn)象 注意 沉淀法 Cl－、 Br－、 I－ AgNO3溶液和稀HNO3 白色AgCl沉淀、淡黃色AgBr沉淀、黃

5、色AgI沉淀 － SO 稀鹽酸和BaCl2溶液 白色沉淀 須先用稀鹽酸酸化 Al3＋ NaOH溶液 白色沉淀→溶解 － 氣體法 NH 濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙 產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，且使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán) 要加熱 CO 稀鹽酸和澄清石灰水 石灰水變渾濁 SO、HCO、HSO也有此現(xiàn)象 SO 稀硫酸和品紅溶液 品紅溶液褪色 － 顯色法 I－ 氯水(少量)，CCl4 下層為紫色 － Fe2＋ 先加KSCN溶液，再滴氯水 先是無變化，滴氯水后溶液變血紅色 － Fe3＋ KSCN溶液 溶液變血紅色 － Na＋、K＋

6、 鉑絲和稀鹽酸 火焰為黃色、淺紫色 K＋要透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察 (四)常見氣體制備的發(fā)生裝置 裝置類型 發(fā)生裝置圖 適用 氣體 注意事項 a.固體與固體，加熱 NH3、O2 ①試管要干燥； ②試管口略低于試管底； ③加熱時先均勻預(yù)熱再固定加強熱 b.固(或液)體與液體，加熱 Cl2 ①燒瓶加熱時要隔石棉網(wǎng)； ②反應(yīng)物均為液體時，燒瓶內(nèi)要加碎瓷片 c.固(或液)體與液體，不加熱 H2、CO2、 SO2、 NO、 NO2、 O2、 NH3 ①使用分液漏斗既可以增強氣密性，又可以控制生成氣體的速率和量； ②使用長頸漏斗時，要使漏

7、斗下端插入液面以下 (五)20個重要的實驗現(xiàn)象 1．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼的白光，有白色粉末生成。 2．硫在空氣中燃燒：淡藍(lán)色火焰；在氧氣中燃燒：藍(lán)紫色火焰。 3．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。 4．氫氣在氯氣中燃燒：安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有大量白霧生成。 5．新制氯水呈黃綠色，光照有氣泡生成，久置氯水呈無色。 6．新制氯水中加石蕊試液：先變紅色后褪色。 7．濕潤的淀粉-KI試紙遇氯氣：試紙變藍(lán)。 8．氯氣遇到濕潤的有色布條：有色布條的顏色褪去。 9．溴(碘)水中加入四氯化碳：溶液分層，上層接近無色，下層接近橙(紫)色。

8、10．二氧化硫氣體通入品紅溶液：紅色褪去，加熱后又恢復(fù)原來的顏色。 11．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。 12．加熱碳酸氫鈉固體，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。 13．氨氣與氯化氫相遇：有大量白煙產(chǎn)生。 14．加熱(研磨)氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。 15．加熱氯化銨：在試管口附近有白色晶體產(chǎn)生。 16．無色試劑瓶中長期放置濃硝酸：瓶中液面上部顯棕色，濃硝酸呈黃色。 17．銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)劇烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。 18．銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無色氣泡，氣體上升逐漸變成紅棕色。 19．向含F(xiàn)e2＋的溶液中加入氫氧化鈉：有白色沉淀出現(xiàn)，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后轉(zhuǎn)變成紅褐色沉淀。 20．向含F(xiàn)e3＋的溶液中加入KSCN溶液：溶液變血紅色。