（四川專用）2014屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第6章 第1講《化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》解析訓(xùn)練

《（四川專用）2014屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第6章 第1講《化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》解析訓(xùn)練》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（四川專用）2014屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第6章 第1講《化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》解析訓(xùn)練（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 電化學(xué)基礎(chǔ)第一講化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)一、選擇題(本題共7個小題，每題6分，共42分，每個小題只有一個選項符合題意)1下列關(guān)于能量的變化及反應(yīng)熱的說法中正確的是 ()。A任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱B有些化學(xué)鍵斷裂時吸收能量，有些化學(xué)鍵斷裂時放出能量C新化學(xué)鍵的形成不一定放出能量D有熱量變化的反應(yīng)一定有化學(xué)鍵的斷裂與形成答案A2(2012哈爾濱模擬)已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是 ()。A每生成2分子AB吸收b kJ熱量B該反應(yīng)熱H(ab)kJmol1C該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D斷裂1 mol AA和1 mo

2、l BB鍵，放出a kJ能量解析由圖示可知生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，C錯；1 mol A2(g)與1 mol B2(g)反應(yīng)生成2 mol AB(g)吸收(ab)kJ熱量，A錯，B正確；化學(xué)鍵斷裂吸收能量，D錯。答案B3向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 molL1 Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 molL1鹽酸時，放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ()。ABa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s) H2.92 kJmol1BBa2(aq)SO(aq)=Ba

3、SO4(s) H18 kJmol1CBa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s) H73 kJmol1DBa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s) H0.72 kJmol1解析這道題要求學(xué)生自己寫出正確的熱化學(xué)方程式，根據(jù)目標(biāo)反應(yīng)利用蓋斯定律進(jìn)行計算。根據(jù)題述條件可得如下熱化學(xué)方程式：Ba2(aq)2OH(aq)2H(aq)SO(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H128 kJmol1，OH(aq)H(aq)=H2O(l)H55 kJmol1，根據(jù)蓋斯定律：2可得：Ba2(aq)SO(aq)=BaSO4(s)H18 kJmol1答案B4(2013廣元模擬)已知熱化學(xué)方程式：2SO2(g)

4、O2(g)2SO3(g)HQ kJmol1(Q0)。下列說法正確的是 ()。A相同條件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為Q kJC增大壓強或升高溫度，該反應(yīng)過程放出更多的熱量D如將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱Q kJ，則此過程中有2 mol SO2(g)被氧化解析由于SO2和O2反應(yīng)放熱，所以相同條件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量大于2 mol SO3(g)所具有的能量，

5、A錯誤。SO2和O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，參加反應(yīng)的SO2小于2 mol，放出的熱量小于Q kJ，B錯誤。增大壓強，該平衡向正反應(yīng)方向移動，放出熱量更多，升高溫度，該平衡向逆反應(yīng)方向移動，放出熱量減少，C錯誤。答案D5為探究NaHCO3、Na2CO3和鹽酸(以下鹽酸濃度均為1 molL1)反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)，實驗測得如下數(shù)據(jù)：序號35 mL試劑固體混合前溫度/混合后溫度/水2.5 g NaHCO320.018.5水3.2 g Na2CO320.024.3鹽酸2.5 g NaHCO320.016.2鹽酸3.2 g Na2C

6、O320.025.1由此得出的結(jié)論正確的是 ()。ANa2CO3溶液與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)BNaHCO3溶液與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C20.0 時，含3.2 g Na2CO3的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1 D20.0 時，含2.5 g NaHCO3的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2 解析實驗說明Na2CO3溶液與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯誤；實驗說明NaHCO3溶液與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B錯誤；由實驗可知，碳酸鈉固體溶于水會放熱，而C項缺少了這個放熱的過程，因而放出的熱量少于實驗，則溫度低于25.1 ，該項正確；同理，由實驗判斷，D項錯誤。答案C6(20

7、13自貢質(zhì)檢)將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一。已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g)H140.5 kJmol1C(s，石墨)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1則反應(yīng)TiO2(s)2Cl2(g)2C(s，石墨)=TiCl4(l)2CO(g)的H是 ()。A80.5 kJmol1 B30.0 kJmol1C30.0 kJmol1 D80.5 kJmol1解析認(rèn)真觀察已知反應(yīng)和目標(biāo)反應(yīng)，將已知反應(yīng)分別記為、，應(yīng)用蓋斯定律，由反應(yīng)2即可解題。答案D7(2013淮南模擬)一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量161.9 kJ，經(jīng)測定完全吸

8、收生成的CO2需消耗5 molL1的KOH溶液100 mL，恰好生成正鹽，則此條件下熱化學(xué)方程式：C4H10(g)13/2O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)的H為 ()。A2 590.4 kJmol1 B2 590.4 kJmol1C1 295.2 kJmol1 D1 295.2 kJmol1解析據(jù)題意，放出161.9 kJ熱量時生成的CO2的物質(zhì)的量為5 molL10.1 L20.25 mol，所以H161.9 kJmol1162 590.4 kJmol1。答案B二、非選擇題(本題共4個小題，共58分)8(15分)(原創(chuàng)題)(1)已知：Fe(s)O2(g)=FeO(s)H1272.0

9、kJmol1；2Al(s)O2(g)=Al2O3(s)H21 675.7 kJmol1。Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。某同學(xué)認(rèn)為，鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是_(填“能”或“不能”)，你的理由是_。(2)反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示。據(jù)圖判斷該反應(yīng)是_(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為_(填字母)。A升高溫度 B增大反應(yīng)物的濃度C降低溫度 D使用催化劑解析(1)該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3FeO(s)2

10、Al(s)=Al2O3(s)3Fe(s)，可由3得到，故HH2H131 675.7(272.0)3859.7(kJmol1)。鋁比鐵價格高，故用鋁熱反應(yīng)煉鐵經(jīng)濟(jì)上不合算。(2)結(jié)合圖像，反應(yīng)物的能量低于產(chǎn)物能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大。答案(1)3FeO(s)2Al(s)=Al2O3(s)3Fe(s)H859.7 kJmol1不能該反應(yīng)為引發(fā)反應(yīng)，需消耗大量能量，成本較高(2)吸增大D9(14分)(2013金麗衢十二校聯(lián)考)合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是N2(g)3H2(g)2NH3(g)HQ kJmol1。反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，回答下列問題。(1)在反應(yīng)

11、體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化：E1_，E2_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)在500 、2107 Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量_(填“”、“”或“”)46.2 kJ，理由是_。(3)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是_(填字母)。AH0，S0 BH0，S0CH0，S0 DH0，S0解析(1)在反應(yīng)體系中加入催化劑，降低了活化能，故E1和E2均減小。(3)根據(jù)題給的圖像可以看出合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故H0；又因為合成氨的反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，故S0；所以選D。答案(1)減小減小(2)此反應(yīng)

12、為可逆反應(yīng)，0.5 mol N2和1.5 mol H2不可能完全反應(yīng)，所以放熱小于46.2 kJ(3)D10(14分)實驗室用50 mL 0.50 molL1鹽酸、50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液和下圖所示裝置進(jìn)行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：實驗次數(shù)起始溫度t1/終止溫度t2/鹽酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9試完成下列問題：(1)實驗時用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是_。不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是_。(2)經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t2t13.4 。則該實驗測得的中和熱H_鹽酸和NaOH溶液的密度按1 gcm3計算，反

13、應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J(g)1計算。(3)若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為H1，則H1與H的關(guān)系為：H1_H(填“”、“”或“”)，理由是_。解析(1)對于本實驗，讓氫氧化鈉和鹽酸盡可能地完全反應(yīng)是減小誤差的一個方面，所以實驗時用環(huán)形玻璃棒上下攪動，以防將溫度計損壞。減少熱量散失是減小誤差的另一個重要方面，所以選用玻璃棒，而不用銅絲。(2)H100 g4.18103 kJ(g)13.4 0.025 mol56.8 kJmol1(3)因弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的，將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水反應(yīng)后放出的熱量少，所以H1H。答案(1)上下攪

14、動(或輕輕攪動)Cu傳熱快，防止熱量損失(2)56.8 kJmol1(3)NH3H2O屬于弱電解質(zhì)，電離吸熱11(15分) (2013德陽檢測)煤作為燃料，可以有下列兩種途徑(把煤看成由碳組成)：途徑：C(s)O2(g)=CO2(g)Ha kJmol1途徑：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Hb kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)Hc kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)Hd kJmol1試回答下列問題：(1)燃燒等質(zhì)量的煤，途徑放出的熱量_途徑放出的熱量(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)b的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_(用a、c、d表示)。(3)由于制取水煤氣

15、反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物所具有的總能量，那么在反應(yīng)時，反應(yīng)物需要_(填“吸收”或“放出”)能量才能轉(zhuǎn)化為生成物。(4)簡述煤通過途徑作為燃料的意義_。解析(1)物質(zhì)燃燒時放出熱量的多少僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與其中間的變化過程無關(guān)，所以燃燒等質(zhì)量的煤，途徑放出的熱量等于途徑放出的熱量。(2)將途徑的3個熱化學(xué)方程式變形得：C(s)O2(g)=CO2(g)Hb(cd)/2，則與途徑比較得：ab(cd)/2，故ba。(3)根據(jù)制取水煤氣的反應(yīng)知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物具有的總能量小于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物。(4)固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，可減少大氣污染并提高燃燒效率。答案(1)等于(2)ba(cd)/2(3)小于吸收(4)固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，不僅在燃燒時可以大大減少SO2和煙塵對大氣造成的污染，而且燃燒效率高