（全國(guó)通用）2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案 課時(shí)作業(yè)(三十一) 第31講 物質(zhì)的分離、提純與檢驗(yàn)（含解析） 新人教版

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1、課時(shí)作業(yè)(三十一)第31講物質(zhì)的分離、提純與檢驗(yàn)1下列實(shí)驗(yàn)裝置不適用于物質(zhì)分離的是()圖K31122012福建質(zhì)檢 下列實(shí)驗(yàn)所用的試紙不能預(yù)先用蒸餾水潤(rùn)濕的是()A用品紅試紙檢驗(yàn)SO2B用淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)Cl2C用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3D用pH試紙測(cè)定某溶液的pH32012廣州模擬 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A粗鹽提純時(shí)，為了加快過(guò)濾速率，可用玻璃棒攪拌漏斗中的液體B分液操作中，將下層液體放入一燒杯后，再將上層液體繼續(xù)放入另一燒杯中C蒸發(fā)KNO3溶液時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量晶體時(shí)即停止加熱，用余熱蒸干剩余的水分，獲取KNO3晶體D蒸餾操作中，溫度計(jì)水銀球部位要插入液面下且不接觸蒸餾燒瓶壁4201

2、2浙江十二校聯(lián)考 將空氣緩慢通過(guò)如圖K312所示裝置后，在試管中收集到少量稀有氣體?？諝庠谕ㄟ^(guò)ad裝置時(shí)，依次除去的氣體是()圖K312AO2、N2、H2O、CO2BCO2、H2O、O2、N2CH2O、CO2、N2、O2 DN2、O2、CO2、H2O5實(shí)驗(yàn)室需要純凈的NaCl溶液，但現(xiàn)有的NaCl晶體混有少量Na2SO4和(NH4)2CO3，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去雜質(zhì)，并回答下列問(wèn)題：(1)除去(NH4)2CO3用加熱好還是加強(qiáng)堿后再進(jìn)行加熱好？你選擇的是_，其理由是_。判斷(NH4)2CO3已除盡的方法是_。(2)除去SO的方法是_。判斷SO已除盡的方法是_。62012南昌模擬 下列實(shí)驗(yàn)原理和操作方

3、法可行的是()A用硝酸酸化的硝酸銀鑒別兩瓶無(wú)色溶液：Na2SO4和NaClB用澄清石灰水檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2CNO比空氣重，可用向上排空氣法收集D可用萃取、分液再蒸餾的方法提取碘水中的碘7下列各組物質(zhì)的無(wú)色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是()KOHNa2SO4AlCl3NaHCO3Ba(OH)2H2SO4鹽酸NaAlO2NaHSO4Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A BC D8常溫下，以下根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的推斷，正確的是()A在潮濕的空氣中能形成白霧的氣態(tài)氫化物，一定是氯化氫B溶于水能形成無(wú)色溶液的紅棕色氣體，一定是二氧化氮C某物質(zhì)燃燒后的產(chǎn)物既能使白色硫酸銅粉末變藍(lán)，又能使澄清的石灰

4、水變渾濁，該物質(zhì)一定是碳?xì)浠衔顳灼燒某織物纖維，可聞到燒焦羽毛氣味，說(shuō)明該織物是棉織物92012濟(jì)南調(diào)研 下列實(shí)驗(yàn)操作中，可以達(dá)到預(yù)期目的的是()A用激光筆鑒別淀粉溶液和蔗糖溶液B用過(guò)量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3C通過(guò)灼熱的鎂粉，可以除去N2中的少量O2D用溶解、過(guò)濾的方法可分離Na2SO4和NaCl固體混合物10根據(jù)下列事實(shí)得出的結(jié)論正確的是()ANa2SO3試樣白色沉淀沉淀不溶解結(jié)論：此Na2SO3試樣已變質(zhì)B稀硫酸產(chǎn)生氣泡的速率較慢產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快結(jié)論：CuSO4對(duì)此反應(yīng)有催化作用C某溶液瓶口產(chǎn)生白霧瓶口產(chǎn)生白煙結(jié)論：此溶液一定為濃鹽酸D無(wú)色試液產(chǎn)生無(wú)色無(wú)

5、味氣體石灰水變渾濁結(jié)論：原無(wú)色試液中可能含有CO112012石景山模擬 某無(wú)色溶液中可能含有NaBa2ClBrSOSO中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀(guān)察到的現(xiàn)象如下。步驟操作現(xiàn)象(1)用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色(3)向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生(4)過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是()A肯定含有的離子是B肯定沒(méi)有的離子是C不能確定的離子是D不能確定的離子是12有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH、K、Na、Mg2、Ba2、Al3、F

6、e3、Cl、I、NO、CO、SO中的幾種。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(1)填寫(xiě)表中空白：實(shí)驗(yàn)步驟肯定不存在的離子用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩CCl4層呈紫紅色另取部分溶液向其中加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中及滴加完畢后，均無(wú)沉淀產(chǎn)生取的部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)另取的部分堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生(2)根據(jù)以上事實(shí)，該溶液中肯定存在的離子是_。(3)寫(xiě)出三步反應(yīng)的離子方程式：_；_；_。132012徐州模擬 某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)步驟與操作來(lái)定性檢驗(yàn)茶葉

7、中含有的少量鈣、鐵、鋁三種元素。(已知草酸鈣是一種白色沉淀)。圖K313已知Ca2、Al2、Fe3完全形成相應(yīng)氫氧化物沉淀的pH如下表：Ca(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3pH135.24.1(1)步驟中加入鹽酸的作用是_。(2)步驟中調(diào)節(jié)pH至67的目的是_。(3)沉淀X所含主要物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)。(4)寫(xiě)出步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(5)試劑A為_(kāi)。142012寶雞模擬 某礦抽出的廢液中含有大量的K、Cl、Br，還有少量的Ca2、Mg2、SO。某研究性學(xué)習(xí)小組獲取這種廢液來(lái)制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2)，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程：圖K314可供試劑a、b的選擇試劑：飽和Na2C

8、O3溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液、KMnO4(H)溶液、稀鹽酸。請(qǐng)根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問(wèn)題：(1)試劑a應(yīng)該選用_。(2)操作、的名稱(chēng)是_(填字母)。A萃取、過(guò)濾、分液、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶B萃取、分液、蒸餾、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶C分液、萃取、過(guò)濾、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶D萃取、分液、分液、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶(3)除去無(wú)色液體中的Ca2、Mg2、SO，選出b所代表的試劑，按滴加順序依次是_(填化學(xué)式)。(4)調(diào)節(jié)pH的作用是_，操作方法是_。(5)操作中用到的瓷質(zhì)儀器的名稱(chēng)是_。課時(shí)作業(yè)(三十一)1D解析 A為萃取裝置，用于分離互不相溶的液體混合物；B裝置

9、可用于分離易升華的物質(zhì)(如I2)；C為過(guò)濾裝置，用于分離液體與固體；D裝置中溫度計(jì)測(cè)量的是反應(yīng)混合液的溫度，不是蒸餾裝置。2D解析 測(cè)定溶液的pH時(shí)，pH試紙不能用蒸餾水潤(rùn)濕。3C解析 A不能攪拌，B中上層液體應(yīng)從分液漏斗上端口倒出，D中溫度計(jì)水銀球部位應(yīng)位于支管口處。4B解析 氫氧化鈉顯堿性，吸收二氧化碳，帶出水蒸氣，濃硫酸吸收水分，銅除去氧氣，鎂粉除去氮?dú)狻?. (1)加熱好因加熱操作簡(jiǎn)單，節(jié)省試劑，且不引入新的雜質(zhì)將殘留物溶于水后加鹽酸，看是否有氣泡產(chǎn)生(2)先加入過(guò)量BaCl2溶液，再加入過(guò)量Na2CO3溶液，過(guò)濾后，濾液中加入鹽酸取加入BaCl2后的上層清液，再滴入少量BaCl2，看

10、是否有白色沉淀生成解析 比較NaCl和(NH4)2CO3的性質(zhì)差異結(jié)合除雜的基本原則，不難得出加熱好。判斷(NH4)2CO3是否被除盡時(shí)，要注意只能用鹽酸，否則會(huì)帶來(lái)雜質(zhì)。除去SO是使用過(guò)量的BaCl2溶液，接著又要用過(guò)量的Na2CO3溶液來(lái)除去過(guò)量的BaCl2(二者不能顛倒)，最后用適量的鹽酸除去過(guò)量的Na2CO3。6D解析 A選項(xiàng)：兩種溶液中都會(huì)生成白色沉淀。B選項(xiàng)：SO2和CO2都會(huì)使澄清石灰水變渾濁。C選項(xiàng)：NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2。7A解析 中KOH和AlCl3互滴現(xiàn)象不同，另一種是Na2SO4，可以鑒別；中H2SO4和NaHCO3生成氣體，且二者和Ba(OH)2均生成白色沉

11、淀，BaCO3遇H2SO4又能產(chǎn)生氣體；中鹽酸、NaHSO4分別與NaAlO2反應(yīng)的現(xiàn)象相同；中Ca(OH)2、BaCl2分別與Na2CO3反應(yīng)現(xiàn)象相同，無(wú)法區(qū)分開(kāi)Ca(OH)2與BaCl2。8B解析 A項(xiàng)中凡是容易溶解在水中的氣體都能形成白霧，比如氨氣；C項(xiàng)中只能說(shuō)明該物質(zhì)一定含有碳、氫元素，既可能為碳?xì)浠衔?，也可能為碳?xì)溲趸衔?；D項(xiàng)中燒焦羽毛氣味說(shuō)明含有蛋白質(zhì)，該織物為絲織物。9A解析 淀粉溶液屬于膠體，有丁達(dá)爾現(xiàn)象，而蔗糖溶液不是膠體，無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象，A正確；KSCN與Fe3作用生成可溶性物質(zhì)，B錯(cuò)誤；Mg在加熱條件下也與N2發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；Na2SO4和NaCl均溶于水，不能用過(guò)濾

12、的方法進(jìn)行分離，D錯(cuò)誤。10D解析 Na2SO3即使不變質(zhì)，SO也會(huì)被稀HNO3氧化為SO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；ZnCuSO4=ZnSO4Cu ，置換出的銅與鋅構(gòu)成CuZn原電池，加快反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；濃HNO3的現(xiàn)象也是如此，C項(xiàng)錯(cuò)誤；含有HCO、CO時(shí)均會(huì)產(chǎn)生此現(xiàn)象，D項(xiàng)正確。11A解析 用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH7，故肯定存在SO，因有SO存在，肯定無(wú)Ba2，因無(wú)Ba2，考慮溶液中電荷守恒，肯定存在Na；加入氯水，CCl4層呈橙色，肯定存在Br；加入Ba(NO3)2溶液、稀HNO3有白色沉淀，不能肯定有SO存在，因SO可被氧化成SO；加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成，也不能肯定有Cl，

13、因在(2)中已加入氯水。故肯定有的是：Na、Br、SO，肯定沒(méi)有的是：Ba2，不能確定的是：SO、Cl。12(1)COFe3、NOMg2、Al3SO(2)I、NH、Ba2(3)Cl22I=2ClI2NHOHNH3H2OBa2CO=BaCO3解析 溶液呈強(qiáng)酸性肯定有H，故肯定不含有CO；加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，一定含有I，故肯定不含有Fe3、NO；在滴入NaOH溶液過(guò)程中和滴加完畢后，均無(wú)沉淀產(chǎn)生，肯定不含有Mg2、Al3；將的部分堿性溶液加熱，有使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體放出，肯定含有NH；向的部分堿性溶液中加碳酸鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，肯定含有Ba2，

14、則肯定不含有SO。綜上所述，原溶液中肯定存在的離子是Ba2、I、NH；肯定不存在的離子是CO、Fe3、NO、Mg2、Al3、SO；不能確定是否存在的離子是K、Na、Cl。13(1)使茶葉中的鈣、鐵、鋁元素轉(zhuǎn)化為離子(2)使Fe3、Al3轉(zhuǎn)化為沉淀(3)Al(OH)3、Fe(OH)3(4)Ca2C2O=CaC2O4(5)硫氰化鉀溶液(KSCN)解析 由工藝流程可知：茶葉灰加鹽酸溶解過(guò)濾后得到含Al3、Fe3、Ca2的溶液，用濃氨水調(diào)至pH至67時(shí)，根據(jù)表格中的信息判斷沉淀X為Fe(OH)3和Al(OH)3，而濾液中的Ca2與C2O結(jié)合生成CaC2O4沉淀。14(1)H2O2溶液(2)B(3)Ba

15、Cl2溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液(或KOH溶液、BaCl2溶液、飽和K2CO3溶液或BaCl2溶液、KOH溶液、飽和K2CO3溶液)(4)中和過(guò)剩的KOH及K2CO3滴加稀鹽酸，無(wú)氣體產(chǎn)生時(shí)，用pH試紙測(cè)定至pH7(5)蒸發(fā)皿解析 (1)由加入CCl4及得到深紅棕色液體知，試劑a是將Br氧化為Br2，所以試劑a應(yīng)具有氧化性，所以試劑a應(yīng)選用H2O2溶液。(2)由流程圖知，無(wú)色液體中含有K、Cl、Ca2、Mg2、SO，無(wú)色液體中只含有K、Cl，則試劑b的作用是：除去Ca2、Mg2、SO。操作是萃取，操作是將互不混溶的兩液體分開(kāi)分液，操作是將沸點(diǎn)不同的、互相混溶的兩液體分開(kāi)蒸餾，操作是將溶液與沉淀分離開(kāi)來(lái)過(guò)濾，操作是將KCl晶體從其水溶液中提取出來(lái)結(jié)晶。(3)由于除雜時(shí)除雜試劑需過(guò)量，且不能引入新雜質(zhì)，所以欲除去Ca2，需加入K2CO3溶液；欲除去Mg2，需加入KOH溶液；欲除去SO，需加入BaCl2溶液；所以欲除去KCl溶液中的Ca2、Mg2、SO，只要滿(mǎn)足BaCl2溶液加在K2CO3溶液之前即可，KOH溶液可加在任意位置。(4)由以上知，溶液中還含有雜質(zhì)CO和OH，所以需用鹽酸來(lái)中和剩余的KOH及K2CO3，調(diào)節(jié)pH7的操作方法是：滴加稀鹽酸，無(wú)氣體產(chǎn)生時(shí)，用pH試紙測(cè)定至pH7。(5)由于操作的實(shí)驗(yàn)步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，所以該操作用到的瓷質(zhì)儀器是蒸發(fā)皿。