《（四川專用）2014屆高考化學總復習 第8章 第2講《水的電離和溶液的酸堿性》解析訓練》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（四川專用）2014屆高考化學總復習 第8章 第2講《水的電離和溶液的酸堿性》解析訓練（6頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、第二講水的電離和溶液的酸堿性一、選擇題(本題共7個小題，每題6分，共42分，每個小題只有一個選項符合題意)1(2013巴中模擬)下列敘述正確的是()。A無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H)c(OH)11014Bc(H)1107 molL1的溶液一定是中性溶液C0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱解析KWc(H)c(OH)，且KW只與溫度有關，所以，在常溫下，純水、酸性、堿性或中性稀溶液，均有KW11014；在溫度不確定時，中性溶液里的c(H)不一定等于1
2、107 molL1；0.2 molL1 CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度比0.1 molL1 CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度小，所以，0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)小于0.1 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍；當c(H)或c(OH)大于1 molL1時，用pH表示溶液的酸堿性就不簡便了，而是直接用c(H)或c(OH)來表示。答案A2(2013唐山一模，7)下列說法錯誤的是()。A0.1 molL1的CH3COOH溶液中，由水電離的c(H)為1013molL1BpH2與pH1的CH3COOH溶液中c(H)之比為110C等體積pH12的
3、NaOH溶液和pH2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH7D1 mol醋酸分子中含有共價鍵的個數為8NA解析A項，0.1 molL1的CH3COOH溶液中c(H)0.1 molL1，故由水電離的c(H)1013molL1；B項，pH相差1，溶液中的c(H)相差10倍；C項，等體積pH12的NaOH溶液和pH2的CH3COOH溶液混合，CH3COOH過量，溶液顯酸性，即pH7；D項，1個醋酸分子中含有8個共價鍵，即1 mol醋酸分子中含有共價鍵的個數為8NA。答案A3(2012廣東理綜，23改編)對于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是()。Ac(H)c(Cl)c(OH)B與等體積pH12的氨
4、水混合后所得溶液顯酸性C由H2O電離出的c(H)1.01012molL1D與等體積0.01molL1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c(Cl)c(CH3COO)解析A項，根據電荷守恒有c(H)c(Cl)c(OH)；B項，pH12的氨水與pH2的鹽酸等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性；D項，pH2的鹽酸與0.01 molL1乙酸鈉溶液等體積混合，生成等物質的量的CH3COOH和NaCl，CH3COOH部分電離，c(Cl)c(CH3COO)。答案C4(經典題)用某種儀器量取液體體積，平視時讀數為n mL，仰視時讀數為x mL，俯視時讀數為y mL，若xny，則所用的儀器可能為()。A量筒 B容量瓶C滴定
5、管 D. 以上均不對解析滴定管的刻度下面大，上面小。答案C5(2013開封一模，11)如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是()。A鹽酸的物質的量濃度為1 molL1BP點時恰好完全中和，溶液呈中性C曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線D酚酞不能用作本實驗的指示劑解析由圖可知，鹽酸與氫氧化鈉溶液的濃度相等，都是0.1 molL1，A錯誤；P點時鹽酸與氫氧化鈉溶液的體積相等，恰好完全中和，溶液呈中性，故B項正確；曲線a對應的溶液起點的pH等于1，故曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的滴定曲線，C項錯誤；強酸和強堿的中和滴定，達到終點時溶液為中性，指示劑選擇酚酞或甲基橙
6、都可以，D項錯誤。答案B6(2013雅安調研)一種一元強堿MOH溶液中加入一種酸HA反應之后，溶液呈中性，下列判斷正確的是()。A加入的酸過量B混合前堿與酸中溶質物質的量相等C生成的鹽不發(fā)生水解D反應后溶液中的A、M物質的量濃度相等解析當HA為強酸時，兩者的物質的量相等，恰好完全反應，生成的鹽不水解，溶液呈中性；當HA為弱酸時，兩者恰好完全反應時，因生成的A水解使溶液顯堿性，欲使溶液顯中性，需再加HA來抑制A水解，則HA過量；溶液呈中性，則c(H)c(OH)，根據電荷守恒，c(H)c(M)c(OH)c(A)，所以，c(M)c(A)。答案D7室溫時，將x mL pHa的稀NaOH溶液與y mL
7、pHb的稀鹽酸充分反應。下列關于反應后溶液pH的判斷，正確的是()。A若xy，且ab14，則pH7B若10xy，且ab13，則pH7C若axby，且ab13，則pH7D若x10y，且ab14，則pH7解析本題主要考查有關pH的簡單計算。由題意知：n(NaOH)x10a14103mol，n(HCl)y10b103mol，所以n(NaOH)n(HCl)10(ab14)。若xy，且ab14，則n(NaOH)n(HCl)，pH7，若10xy且ab13，則n(NaOH)n(HCl)，pH7，若axby且ab13則，n(NaOH)與n(HCl)大小不確定，pH亦不確定，若x10 y且ab14，則n(NaO
8、H)n(HCl)，pH7，D正確。答案D二、非選擇題(本題共4個小題，共58分)8(12分) (2013達州調研)中學化學實驗中，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性。在25 時，若溶液的pH7，試紙不變色；若pH7，試紙變藍色。而要精確測定溶液的pH，需要用pH計。pH計主要通過測定溶液的c(H)來測定溶液的pH。(1)已知水中存在平衡：H2OH2OH3OOH；H0，現(xiàn)要使平衡向右移動，且所得的溶液呈酸性，應選擇的方法是_。A向水中加入NaHSO4固體B向水中加入Cu(NO3)2固體C加熱水至100 其中c(H)1106molL1D向水中加入(NH4)2SO4(2)現(xiàn)要測定100 沸水的p
9、H及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯_色，溶液呈_性(填“酸”、“堿”或“中”)；若用pH計測定，則pH_7(填“”、“”或“”)。(3)常溫下，用預先潤濕的pH試紙測得某氨基酸溶液的pH等于8，則原溶液的pH_8(填“”、“”或“”)。解析(1)要注意兩點：一是促進水的電離，可排除A；二是使溶液呈酸性，可排除C。(2)100 沸水仍呈中性，根據此時水的離子積常數可知，該溫度下水的pH6。(3)根據題意可知，原氨基酸溶液顯弱堿性，稀釋后溶液的pH8，則原溶液的pH應大于8。答案(1)BD(2)淡黃中(3)9(17分)(1)將0.15 molL1稀硫酸V1 mL與0.1 molL1 NaOH溶
10、液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1V2_(溶液體積變化忽略不計)。(2)室溫下，某水溶液中存在的離子有Na、A、H、OH，則：若由0.1 molL1HA溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH不可能_7(填“”、“”或“”，下同)。若溶液pH7，則c(Na)_c(A)，理由是_。若溶液由pH3的HA溶液V1 mL與pH11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說法正確的是_(填選項代號)。A若反應后溶液呈中性，則c(H)c(OH)2107molL1B若V1V2，反應后溶液pH一定等于7C若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2D若反應后溶液呈堿性，則V1一定
11、小于V2解析(1)根據混合所得溶液的pH為1，可得0.1(molL1)，解得V1V211。(2)0.1 molL1 HA溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合時，若HA是強酸，則得到溶液顯中性：pH7；若HA是弱酸，則得到的鹽水解使溶液顯堿性：pH7。根據電荷守恒，c(H)c(Na)c(OH)c(A)，若溶液pH7，則c(OH)c(H)，故c(Na)c(A)。若反應后溶液呈中性，則c(H)c(OH)2107molL1，故A正確；同體積反應后，若HA是強酸，溶液顯中性，pH7，若HA是弱酸，則HA部分電離，溶液顯酸性，pH7，故B錯誤；若反應后溶液呈酸性，如果HA是弱酸，可能因為反應后
12、HA過量使溶液顯酸性，V1不一定大于V2，故C錯誤；若反應后溶液呈堿性，如果HA是強酸，說明NaOH過量，V1一定小于V2，若HA是弱酸，HA不完全電離，未電離部分也消耗NaOH，側面說明V1一定小于V2，D正確。答案(1)11(2)根據電荷守恒，c(H)c(Na)c(OH)c(A)，由于c(OH)c(H)，故c(Na)c(A)AD10(12分)某學生用0.1 molL1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：A移取20 mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入23滴酚酞B用標準溶液潤洗滴定管23次C把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液D取標準KOH溶液注
13、入堿式滴定管至“0”刻度以上12 cmE調節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記下讀數F把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度就此實驗完成填空：(1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)_；(2)上述B步驟操作的目的是_；(3)上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是_；(4)判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是_；(5)若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定結果產生的影響是_。解析(3)若用待測液潤洗錐形瓶，則錐形瓶內所取待測液偏多，消耗標準液也將偏多，導致結果偏大。(5)若用含NaOH的KOH溶
14、液滴定鹽酸，因為M(NaOH)M(KOH)，所以配制標準液中c(OH)偏大，測得鹽酸濃度偏小。答案(1)B、D、C、E、A、F(2)洗去滴定管內壁附著的水，防止將標準溶液稀釋產生誤差(3)使測得的未知溶液濃度偏大(4)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內不褪色(5)使測得的未知溶液濃度偏小，原因是同質量的NaOH中和的鹽酸比KOH中和的鹽酸多11(17分)(2013太原模擬)現(xiàn)有濃度均為0.1 molL1的下列溶液：硫酸醋酸氫氧化鈉氯化銨請回答下列問題：(1)四種溶液中由水電離出的H濃度由大到小的順序是(填序號)_ _。(2)將和等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是_。(3)已知T
15、，KW11013，則T _25 (填“”、“”或“”)。在T 時將pH11的NaOH溶液a L與pH1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH10，則ab_。(4)25 時，有pHx的鹽酸和pHy的氫氧化鈉溶液(x6，y8)，取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應，恰好完全中和，求：若xy14，則a/b_(填數據)；若xy13，則a/b_(填數據)；若xy14，則a/b_(填表達式)；該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH(x、y)的關系式為_(填表達式)。解析(1)向溶液中加入酸或堿均能抑制H2O的電離，且溶液中H或OH濃度越大，由水電離出的H濃度越??；鹽的
16、水解能促進水的電離，即由水電離出的c(H)從大到小的順序為。(2)二者完全反應生成NaCl和NH3H2O，NH3H2O電離使溶液呈堿性，即c(Na)c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)。(3)溫度升高時KW增大，T 時KW11014，即T 25 ；NaOH溶液中n(OH)0.01 a mol，硫酸中n(H)0.1 b mol，根據混合后溶液pH10，得103，解得ab1019。(4)若兩溶液完全中和，則溶液中n(H)n(OH)，即10xa10y14b，整理得10xy14，若xy14時，1；若xy13，則0.1；若xy14，則10xy14；兩溶液完全中和時，則有10xy14即lgxy14，解得xy14lg。答案(1)(2)c(Na)c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)(3)1019(4)10.110xy14xy14lg
（四川專用）2014屆高考化學總復習 第8章 第2講《水的電離和溶液的酸堿性》解析訓練
