（全國通用）2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案 課時作業(yè)(二) 第2講 物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用（含解析） 新人教版

《（全國通用）2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案 課時作業(yè)(二) 第2講 物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用（含解析） 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（全國通用）2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案 課時作業(yè)(二) 第2講 物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用（含解析） 新人教版（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、課時作業(yè)(二)第2講物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用1容量瓶上需要標有：溫度，濃度，容量，壓強，刻度線，堿式或酸式六項中的()ABC D22012聊城模擬 在200 mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5 NA個硫酸根離子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)，同時含有NA個金屬離子。則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為()A2 molL1 B2.5 molL1C5 molL1 D7.5 molL132012安陽模擬 使用Na2CO310H2O晶體配制0.1 molL1的Na2CO3溶液，其正確的方法是()A稱取該晶體28.6 g溶于1 L水中B稱取10.6 g該晶體，溶于水制成1 L溶液C將該晶體加熱除去結(jié)晶水，稱取10.

2、6 g溶于水中制成1 L溶液D稱取該晶體28.6 g溶于水中制成1 L溶液4某氯化鎂溶液的密度為1.18 gcm3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.1%，300 mL該溶液中Cl的物質(zhì)的量約等于()A0.37 mol B0.63 molC0.74 mol D1.5 mol52013朝陽模擬 配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液。操作步驟如下：用_(填儀器名稱)稱量_g NaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。靜置，冷卻至室溫。請回答下列問題：(1)填寫操作步驟中的兩處空白。(2)中的實驗步驟可用圖K21的示意圖表示，其先后順序是(填字母)：A_E_。圖K21(3)容量瓶是該實驗的關(guān)

3、鍵性儀器之一。下列說法正確的是(填字母)_。a容量瓶在使用前必須驗漏b用蒸餾水洗容量瓶后必須要將其烘干c在容量瓶上通常標有溫度、容量和刻度線d定容時仰視容量瓶刻度線會使所配溶液濃度偏低62012福州模擬 下列說法中錯誤的是()A0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2和Cl總數(shù)為36.021023B制成0.5 L 10 mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標準狀況)C從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol/LD10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g/cm3)與10 mL 18.4 mol/L硫酸的濃度是不同的72012宜春模擬 用9

4、8%的濃硫酸(密度為1.84 gcm3)配制1 molL1的稀硫酸100 mL，配制溶液時可能用到的儀器有：玻璃棒；膠頭滴管；100 mL容量瓶；托盤天平；50 mL燒杯；10 mL量筒。則正確的選用順序是()A BC D82012姜堰一模 把100 g某NaOH溶液(密度是1.2 g/mL)蒸發(fā)濃縮，余下50 mL溶液時，物質(zhì)的量濃度為8 mol/L，原溶液的濃度是()A8 mol/L B4.8 mol/LC3.3 mol/L D16 mol/L9某學(xué)生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液。然后，對溶液濃度做精確測定，且測定過程中一切操作都正確。結(jié)果測得溶液的物質(zhì)的量濃度低于1 mo

5、l/L。那么，在配制過程中，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是()量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到容積為100 mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面最后定容時，加水超過了刻度，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切A BC D10將質(zhì)量分數(shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1 molL1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使其質(zhì)量分數(shù)為2a%。此時溶液的物質(zhì)的量濃度為c2 molL1。則c1和c2的關(guān)系是()Ac12c2 Bc22c1 Dc22c1112012福州模擬 在a L Al2(SO4)3和(NH

6、4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中Al3的濃度(molL1)為()A. B.C. D.122012長沙模擬 在20 、1個大氣壓下，將三個分別盛滿氨氣、氯化氫、二氧化氮的等容積燒瓶分別倒置于盛有水的水槽中，當(dāng)水進入燒瓶中，并使氣體充分溶解后(假設(shè)燒瓶中的溶液不向外擴散)，三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為()A111 B332C123 D11213根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”或“溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度”，試判斷并求解。(1)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，若某氫氧化鈉溶液V

7、L中含有n個OH，則可求出此溶液中_為_。(2)已知某氫氧化鈉溶液中Na與H2O的個數(shù)之比為1a，則可求出此溶液中_為_。(3)已知標準狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，則可求出標準狀況下氯化氫飽和溶液中_為_。(4)已知將100 mL氯化鋁的水溶液加熱蒸干灼燒，可得到白色固體b g，則可求出原氯化鋁溶液中_為_。14已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖K22所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中信息，回答下列問題：圖K22溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(molL1)溶液的密度(gcm3)硫酸c11氨水c22(1)表中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為_(不寫單位，用含c1、1的代數(shù)式表示)。(2)物質(zhì)的量濃度為

8、c1 molL1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計)，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_molL1。(3)物質(zhì)的量濃度為c2 molL1的氨水與c2 molL1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度_(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)2 gcm3，所得溶液的物質(zhì)的量濃度_c2 molL1(設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計)。152012湛江模擬 人體血液里Ca2的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2的濃

9、度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2的濃度?！九渲芀MnO4標準溶液】如圖K23所示是配制50 mL KMnO4 標準溶液的過程示意圖。圖K23(1)請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有(填序號)_；(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是(填名稱)_；(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將_(填“偏大”或“偏小”)?！緶y定血液樣品中Ca2的濃度】抽取血樣20.00 mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4 溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗12.00 mL KMnO4溶液。(4)已知草酸跟KMnO4反應(yīng)的離子方程式為：2M

10、nO5H2C2O46H=2Mnx10CO28H2O則方程式中的x_。(5)經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2的濃度為_mg/cm3。課時作業(yè)(二)1A解析 容量瓶上標有：溫度、容量和刻度線。2B解析 由題意可知SO與金屬離子數(shù)目之比為32，設(shè)金屬用M表示，則硫酸鹽的化學(xué)式為M2(SO4)3，可知該鹽溶液中含0.5 mol M2(SO4)3，則c(M2(SO4)32.5 molL1。3D解析 A項中水為1 L，所配溶液的體積不一定為1 L。B項10.6 g Na2CO310H2O中Na2CO3的物質(zhì)的量小于0.1 mol。C項加熱除結(jié)晶水沒有必要。4D解析 n(Mg2)0.75 mol，則n(Cl)2n

11、(Mg2)1.5 mol。5(1)托盤天平10.0(2)CDB(3)acd解析 (1)配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，稱量固體藥品要用托盤天平，注意讀數(shù)時要讀到0.1 g；(2)注意溶液轉(zhuǎn)移后要用蒸餾水洗滌燒瓶和玻璃棒，最后一步才是搖勻；(3)容量瓶用蒸餾水洗后，沒必要將其烘干。6D解析 N(Ba2)N(Cl)(0.5 L2 mol/L0.5 L2 mol/L2)6.02102336.021023, A正確；0.5 L10 mol/L5 mol，5 mol22.4 L/mol112 L，B正確；溶液是均一穩(wěn)定的， C正確；98%的硫酸密度為1.84 g/cm3，故濃度為18

12、.4 mol/L，D不正確。7D解析 密度為1.84 gcm3的98%的濃硫酸濃度為18.4 molL1，則用該濃硫酸配制100 mL 1 molL1的稀硫酸時需要濃硫酸的體積為5.4 mL，則首先用到10 mL量筒，稀釋時又用到50 mL燒杯和玻璃棒，轉(zhuǎn)移時用到100 mL容量瓶，定容時還需要膠頭滴管。8B解析 設(shè)原溶液濃度為c，則103 LmL1c50 mL103 L/mL8 mol/L，c4.8 mol/L。9D解析 量筒用蒸餾水洗凈后未干燥即量取濃硫酸，濃H2SO4被稀釋，所取溶質(zhì)H2SO4偏少，會導(dǎo)致濃度降低。未洗滌燒杯，溶質(zhì)H2SO4損失，會導(dǎo)致濃度偏低。少量溶液流到容量瓶外面，溶

13、質(zhì)H2SO4損失，會導(dǎo)致濃度偏低。加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，會損失H2SO4，導(dǎo)致溶液濃度偏低。10C解析 由c可知，由于12c1。11D解析 由題意知溶液中硫酸根離子的總物質(zhì)的量為b mol，銨根離子的物質(zhì)的量為c mol，則硫酸銨電離出的硫酸根離子的物質(zhì)的量為 mol，硫酸鋁電離出的硫酸根離子的物質(zhì)的量為(b)mol，則鋁離子的物質(zhì)的量為 mol，其濃度為molL1。12A解析 設(shè)燒瓶容積為V L，20 、1個大氣壓下的氣體摩爾體積為Vm L/mol。氨氣、氯化氫極易溶于水，水全部充滿燒瓶，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為(mol/L)，而NO2與水反應(yīng)：3NO2H2O=2HN

14、O3NO，水充滿燒瓶的，所得溶液中HNO3的物質(zhì)的量為(mol)，物質(zhì)的量濃度為(mol/L)，A對。13(1)NaOH的物質(zhì)的量濃度mol/L(2)氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)%(3)HCl的質(zhì)量分數(shù)44.9%(4)AlCl3的物質(zhì)的量濃度mol/L解析 (1)不知溶液的密度，只能求出物質(zhì)的量濃度，cmol/L。(2)NaOH與H2O的物質(zhì)的量之比為1a，可求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，w100%。(3)不知溶液的密度，不能計算物質(zhì)的量濃度，可求其質(zhì)量分數(shù)100%44.9%。(4)白色固體為Al2O3，n(Al2O3)mol，n(AlCl3)mol，c(AlCl3)mol/L。14(1)%(2)(3)大于大于解析

15、 (1)設(shè)硫酸的體積為1 L，則w(H2SO4)100%。(2)硫酸與水等體積混合(忽略溶液體積的變化)，溶液的體積變?yōu)樵瓉淼?倍，則濃度為mol/L。(3)根據(jù)圖像可知，氨水的濃度越大，密度越小，則c2 mol/L氨水的密度小于c2 mol/L氨水的密度，等質(zhì)量時，c2 mol/L氨水的體積小于c2 mol/L氨水的體積，兩者混合后，所得溶液的密度一定比2大，所得溶液的物質(zhì)的量濃度趨近于體積大者，故大于c2 mol/L。15(1)(2)容量瓶(3)偏小(4)2(5)1.2解析 (1)由圖示可知操作不正確。不能在量筒中溶解固體，定容時應(yīng)平視刻度線，至溶液凹液面與刻度線相切；(2)應(yīng)該用容量瓶準確確定50 mL溶液的體積；(3)如果用圖示的操作配制溶液，由于仰視刻度線，會使溶液體積偏大，所配制的溶液濃度將偏小。(4)根據(jù)電荷守恒，草酸跟KMnO4反應(yīng)的離子方程式為：2MnO45H2C2O46H=2Mn210CO28H2O。(5)血液樣品中Ca2的濃度為1.2 mg/cm3。