（廣東專用）2015高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考前三個(gè)月 第一部分 專題4 常見元素及其重要化合物10

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1、學(xué)案10　常見金屬元素及其化合物 最新考綱展示　1.了解常見金屬的活動性順序。2.掌握常見金屬元素(Na、Al、Fe、Cu)及其重要化合物的主要性質(zhì)，了解應(yīng)用。3.了解合金的概念及其重要應(yīng)用。 基礎(chǔ)回扣 1．典型元素及化合物的特征性質(zhì) (1)Na、Al、Fe、Cu四種元素的單質(zhì)中： ①能與水劇烈反應(yīng)的是____________，反應(yīng)的離子方程式： ________________________________________________________________________； ②能與NaOH溶液反應(yīng)的是________，反應(yīng)的離子方程式： ___________

2、_____________________________________________________________， 其中作氧化劑的是______________________________________________________________； ③Cu在潮濕的空氣中被腐蝕的化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________； ④與氧氣反應(yīng)條件不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同的是 _____________________________________________

3、___________________________。 (2)上述四種金屬的氧化物中： ①能用作供氧劑的是________，寫出一個(gè)化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________； ②既能溶于酸溶液又能溶于強(qiáng)堿溶液的是______________________________________， 離子方程式分別為__________________，______________________________________； ③常溫下為黑色固體的是__________

4、__________________________________________。 (3)上述四種金屬的氫氧化物中： ①易在空氣中被氧化的是__________，現(xiàn)象_____________________________________， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________； ②具有兩性的是___________________________________________________________。 (4)上述四種金屬形成的陽離子共有________種，其中既能表現(xiàn)還原

5、性，又能表現(xiàn)氧化性的是________，檢驗(yàn)Fe2＋的方法是__________________________________；其中氧化性最強(qiáng)的是________，它腐蝕金屬銅的離子方程式為______________________________。 答案　(1)①Na　2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ ②Al　2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑　H2O ③2Cu＋CO2＋H2O＋O2===Cu2(OH)2CO3 ④Na、Fe (2)①Na2O2　2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2或2NaO2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ②A

6、l2O3　Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O ③FeO、Fe3O4、CuO (3)①Fe(OH)2　白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 ②Al(OH)3 (4)6　Fe2＋、Cu＋　先加KSCN溶液不顯紅色，再加H2O2溶液變血紅色　Fe3＋　2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 2．典型元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系 (1)鈉及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 ①離子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑； ②化學(xué)方程式：2Na＋O2Na2O2； ③離

7、子方程式：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑； ④化學(xué)方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2； ⑤化學(xué)方程式：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O； ⑥離子方程式：2OH－＋CO2===CO＋H2O； ⑦離子方程式：CO2＋OH－===HCO； ⑧化學(xué)方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 (2)鋁及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 ①離子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑； ②離子方程式：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O； ③離子方程式：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓

8、＋HCO； ④離子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH； ⑤化學(xué)方程式：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O； ⑥離子方程式：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓。 (3)鐵及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 ①化學(xué)方程式：Fe＋SFeS； ②化學(xué)方程式：2Fe＋3Cl22FeCl3； ③化學(xué)方程式：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2或Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe； ④離子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－或2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O； ⑤離子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋或2

9、Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋； ⑥化學(xué)方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。 題型1　金屬及其化合物的性質(zhì)應(yīng)用 1．(2014·北京理綜，7)下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是(　　) A．K B．Na C．Fe D．Al 答案　D 解析　金屬鋁在空氣中表面會形成一層致密的氧化膜保護(hù)層，防止內(nèi)層的金屬進(jìn)一步被氧化，D正確；K、Na、Fe表面形成的氧化膜比較疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，A、B、C錯(cuò)誤。 2．(2014·上海，19)下列反應(yīng)與Na2O2＋SO2―→Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是(　　

10、) A．2Na2O2＋2CO2―→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3―→2Na2SO4＋O2 C．Na2O2＋H2SO4―→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3―→2Na2CrO4＋Na2O 答案　D 解析　Na2O2＋SO2―→Na2SO4反應(yīng)中Na2O2的作用是氧化劑，A、B項(xiàng)中Na2O2既作氧化劑也作還原劑；C項(xiàng)中Na2O2既不是氧化劑也不是還原劑；D項(xiàng)中只作氧化劑。 3．高考真題選項(xiàng)正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×” (1)氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑(√) (2014·江蘇，4B) 解析　Al(OH)3是兩性氫氧化物，

11、表現(xiàn)一定的弱堿性，可中和胃酸。 (2)鋁罐可久盛食醋(×) (2014·福建理綜，6C) 解析　鋁是活潑金屬，鋁罐表面的氧化膜是兩性氧化物，二者均能與醋酸反應(yīng) (3)FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作，F(xiàn)eCl3能從含有Cu2＋的溶液中置換出銅(×) (2014·新課標(biāo)全國卷Ⅰ，8D) 解析　FeCl3溶液溶解銅的離子方程式為2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，F(xiàn)e3＋將Cu氧化為Cu2＋，不是置換反應(yīng)。 (4)NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3(×) (2012·重慶理綜，7B) 解析　NaHCO3受熱可生成Na2CO3，故NaHCO3的熱穩(wěn)定性小于Na2C

12、O3。 (5)將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，出現(xiàn)的現(xiàn)象是粉末變紅，說明鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)(×) (2013·廣東理綜，23D) 解析　鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成黑色的Fe3O4和H2。 (6)明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑(√) (2012·江蘇，5A) 解析　明礬水解生成的Al(OH)3膠體中，膠粒帶正電，通過電性吸引作用，破壞了水中膠體雜質(zhì)的穩(wěn)定性，使膠體雜質(zhì)聚沉，同時(shí)Al(OH)3還能吸附一些懸浮物，所以明礬具有凈水作用。 (7)Fe與S混合加熱生成FeS2(×) (2012·重慶理綜，7A) 解析　Fe與S混合加熱生成FeS，而不生成FeS2。 (8)

13、Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)(×) (2012·山東理綜，12C) 解析　鐵與稀硝酸發(fā)生的反應(yīng)不是置換反應(yīng)。 (9)由于Na2CO3可直接和油污反應(yīng)，常用熱的燒堿溶液洗去油污(×) (2014·新課標(biāo)全國卷Ⅰ，8A改編) 解析　Na2CO3是純堿，水解產(chǎn)生的NaOH(燒堿)能和油脂直接反應(yīng)。 (10)氧化鐵能與酸反應(yīng)，因而可用于制作紅色涂料(×) (2014·江蘇，4D改編) 解析　氧化鐵是紅棕色粉末，可用作紅色涂料，與能和酸反應(yīng)沒有任何聯(lián)系。 1．誤認(rèn)為Na在適量氧氣中燃燒生成Na2O，在過量氧氣中生成Na2O2。 2

14、．誤認(rèn)為Fe在少量氯氣中燃燒生成FeCl2，在過量氯氣中燃燒生成FeCl3。 3．氧化鈉和過氧化鈉中陽離子和陰離子數(shù)比都是2∶1。 4．簡單類比Na2O2與CO2的反應(yīng)，書寫Na2O2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式。 5．Al2O3，Al(OH)3溶于大部分酸和強(qiáng)堿溶液，而不能溶于氨水或碳酸。 6．誤認(rèn)為Al與所有的金屬氧化物都能發(fā)生鋁熱反應(yīng)。 7．易忽視Fe(NO3)2溶液酸化后，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3＋，而NO被還原為NO。 8．FeCl3、AlCl3、Fe2(SO4)3、明礬溶液蒸干、灼燒后所得固體產(chǎn)物都是氧化物。 1．下列敘述中正確的是(　　) A．氯化鋁溶液中加入過量氨

15、水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH B．存在于污水中的重金屬離子，常用投加明礬等電解質(zhì)的方法進(jìn)行處理 C．鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液 D．依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理，能發(fā)生反應(yīng)2Al＋3MgO3Mg＋Al2O3 答案　A 解析　B項(xiàng)中明礬只能使污水中的懸浮物沉降，不能除去重金屬離子；C項(xiàng)中Mg不能溶于NaOH溶液；D項(xiàng)中Mg的金屬性比Al強(qiáng)，故Al與MgO不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)。 2．下列有關(guān)銅及其化合物的說法中正確的是(　　) A．氧化銅可以作氯酸鉀分解的催化劑 B．銅器表面的銅綠可以用稀硝酸洗滌 C．硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液

16、混合會生成氫氧化銅、硫酸鈉、二氧化碳 D．銅像用銀底墊比用鐵底墊好，銀不易與空氣中的氧氣反應(yīng) 答案　A 解析　過渡金屬氧化物如氧化銅、二氧化錳等可以作氯酸鉀分解的催化劑，A選項(xiàng)正確；硝酸能溶解銅，不能用硝酸洗滌銅綠，應(yīng)用鹽酸或稀硫酸洗滌銅綠，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液混合會生成堿式碳酸銅沉淀，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；銀沒有銅活潑，銀與銅在潮濕的空氣中構(gòu)成原電池，銅為負(fù)極，銀為正極，加快了銅的電化學(xué)腐蝕；而鐵比銅活潑，鐵與銅構(gòu)成原電池，鐵為負(fù)極，銅為正極，能保護(hù)銅像，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 3．金屬離子和硫離子在水溶液中的反應(yīng)比較復(fù)雜，其產(chǎn)物與離子的水解、金屬硫化物的溶解度、離子的氧化性或還原性等因素

17、有關(guān)。經(jīng)過查閱資料可知，CuS在水中的溶解度很小，在稀酸溶液中也不溶解；Fe2S3在水中的溶解度更小，但卻能溶于稀酸。下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．Cu2＋和S2－在水溶液中反應(yīng)的產(chǎn)物是CuS B．NH和S2－在水溶液中發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，所以不存在(NH4)2S的水溶液 C．Fe3＋和S2－在酸性溶液中反應(yīng)的產(chǎn)物只可能是Fe2＋、S D．Fe3＋的氧化性比Cu2＋的弱 答案　A 解析　根據(jù)題目提供的信息可知CuS在水中的溶解度很小，在稀酸溶液中也不溶解，知Cu2＋和S2－在水溶液中反應(yīng)生成CuS，所以選項(xiàng)A正確；選項(xiàng)B中由于NH和S2－發(fā)生雙水解反應(yīng)，水解得到的一水合氨和

18、硫化氫在水中的溶解度較大，所以存在硫化銨的水溶液；C選項(xiàng)中當(dāng)S2－過量時(shí)還可生成H2S；Fe3＋可以把Cu氧化成Cu2＋，F(xiàn)e3＋的氧化性比Cu2＋的強(qiáng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 4．下列說法不正確的是(雙選)(　　) A．將Na2O2投入NH4Cl溶液中只可能生成一種氣體 B．鐵分別與稀鹽酸和硫反應(yīng)，產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)相同 C．向飽和ZnS溶液中加入Na2S有沉淀析出，但Ksp(ZnS)不變 D．制備AlCl3能采用將溶液直接蒸干的方法 答案　AD 解析　A項(xiàng)中可能產(chǎn)生O2和NH3；B項(xiàng)中Fe與H＋、S、Cu2＋等弱氧化劑均生成＋2價(jià)鐵；C項(xiàng)中Ksp(ZnS)只與溫度有關(guān)；D項(xiàng)中AlCl

19、3溶液直接蒸干得到Al(OH)3或Al2O3。 5．部分被氧化的Fe—Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g，經(jīng)如下處理： 下列說法正確的是(　　) A．濾液A中的陽離子為Fe2＋、Fe3＋、H＋ B．樣品中鐵元素的質(zhì)量為2.24 g C．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g D．V＝896 mL 答案　B 解析　根據(jù)題意，3.2 g濾渣一定是銅，而銅與Fe3＋不共存，A錯(cuò)誤；最后的3.2 g固體為Fe2O3，其中鐵元素的質(zhì)量為2.24 g，B正確；樣品中銅元素和氧元素共5.76 g－2.24 g＝3.52 g，C錯(cuò)誤；2.24 g鐵元素不可能全是單質(zhì)，故標(biāo)準(zhǔn)

20、狀況下生成的H2的體積小于896 mL，D錯(cuò)誤。題型2　金屬及其化合物的制備 1．[2013·山東理綜，28(1)]由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是(　　) a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3 答案　bd 解析　Na、K、Mg、Al等活潑金屬的冶煉均采用電解法，F(xiàn)e、Cu的冶煉采用熱還原法。 2．[2013·山東理綜，30(2)]TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。 工業(yè)上由鈦鐵礦(FeTiO3)(含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì))制備TiO2的有關(guān)反應(yīng)包括： 酸溶　FeTiO3(s)＋2H2SO4(aq)===F

21、eSO4(aq)＋TiOSO4(aq)＋2H2O(l) 水解　TiOSO4(aq)＋2H2O(l)H2TiO3(s)＋H2SO4(aq) 簡要工藝流程如下： ①試劑A為________。鈦液Ⅰ需冷卻至70 ℃左右，若溫度過高會導(dǎo)致產(chǎn)品TiO2收率降低，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②取少量酸洗后的H2TiO3，加入

22、鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)微紅色，說明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是________。這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2也會發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是____________________(填化學(xué)式)。 答案?、貴e　溫度過高會導(dǎo)致TiOSO4提前水解，產(chǎn)生H2TiO3沉淀?、贔e2＋　Fe2O3 解析?、偌尤際2SO4，除發(fā)生FeTiO3酸溶外，還發(fā)生反應(yīng)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，為了使Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe2＋，所以應(yīng)加入Fe粉(A)，鈦液中含有FeSO4和TiOSO4，考慮到溫度越高，TiOSO4的水解程度越大，造成Ti

23、OSO4提前水解生成H2TiO3沉淀，在過濾時(shí)，造成鈦損失。 ②由于Fe2＋不可能全部結(jié)晶生成綠礬，造成H2TiO3中含F(xiàn)e2＋，滴入H2O2發(fā)生反應(yīng)2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O，所以當(dāng)加入KSCN后，顯紅色，由于在H2TiO3中含F(xiàn)e2＋，所以煅燒后會發(fā)生反應(yīng)生成Fe2O3，造成TiO2發(fā)黃。 從資源中獲取無機(jī)物，往往需要富集、除雜、物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化等多步反應(yīng)才能完成。 (1)這類試題一般是解析已知的生產(chǎn)過程，重點(diǎn)是分析每一步加入的物質(zhì)是什么、出來的物質(zhì)是什么，發(fā)生了什么樣的變化。 (2)涉及Fe元素的除去步驟一般為 溶液含(Fe2＋、Fe3＋)Fe3＋使

24、鐵元素轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，氧化劑可選擇H2O2、Cl2等，沉淀劑的選擇要考慮不引入新的雜質(zhì)。 (3)涉及鋁元素的分離，需要應(yīng)用： Al(OH)3、Al2O3 (4)從溶液中獲取晶體時(shí)，要充分考慮水解、氧化等因素的影響。 (一)金屬冶煉 1．下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是(　　) A．在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質(zhì)Mg B．在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質(zhì)Al C．在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)Na D．加強(qiáng)熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu 答案　B 2．鋁用途廣泛，用鋁土礦(主要成分為Al2O3·nH2O、少量SiO2和Fe2O3)

25、制取Al有如下途徑： (1)濾液A可用于凈水，其凈水原理用離子方程式表示為________________________。 (2)灼燒時(shí)盛放藥品的儀器名稱是__________。 (3)步驟Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。 (4)步驟Ⅲ中生成固體C反應(yīng)的離子方程式為______________________________。 (5)取濾液B 100 mL，加入1 mol·L－1鹽酸200 mL，沉淀量達(dá)到最大且質(zhì)量為11.7 g。則濾液B中c(AlO)＝______，c(Na＋)______(填“>”、“＝”

26、或“<”)2 mol·L－1。 答案　(1)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋、Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋ (2)坩堝　(3)2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑ (4)AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO (5)1.5 mol·L－1　> 3．菱錳礦的主要成分是MnCO3(含有少量FeS2、Al2O3)，以菱錳礦為原料制備錳單質(zhì)的流程如下所示： 漿化溶液1溶液2精制―→電解―→Mn 請回答下列問題： (1)菱錳礦在浸取前需要粉碎，其目的是______________________________。 (2)用稀硫

27、酸浸取時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為____________；加入二氧化錳時(shí)被氧化的物質(zhì)是____________(填化學(xué)式)。 (3)已知Fe、Al、Mn的氫氧化物開始沉淀及沉淀完全時(shí)的pH如表所示，則加氨水沉淀時(shí)應(yīng)控制溶液的pH范圍為______________。此時(shí)得到的沉淀是____________、__________(填化學(xué)式)。 氫氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mn(OH)2 開始沉淀pH 1.8 4.1 8.3 完全沉淀pH 3.2 5.0 9.8 (4)電解硫酸錳溶液時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為____________________。用酸性高錳酸

28、鉀溶液檢驗(yàn)Mn2＋，產(chǎn)生黑色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為______________。 答案　(1)增大接觸面積，便于漿化，提高浸出率 (2)MnCO3＋2H＋===Mn2＋＋CO2↑＋H2O　FeS2 (3)5.0≤pH<8.3　Al(OH)3　Fe(OH)3 (4)Mn2＋＋2e－===Mn 2MnO＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋ 解析　(1)礦石粉碎可增大固體與液體、固體與氣體的接觸面積，可從影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的角度進(jìn)行分析。 (2)FeS2中的＋2價(jià)鐵及－1價(jià)硫都具有還原性，均可被MnO2氧化。 (3)根據(jù)幾種離子沉淀的pH，控制溶液的酸堿性使氫氧化鋁

29、完全沉淀(氫氧化鐵已完全沉淀)，氫氧化錳沒有開始沉淀。 (4)電解硫酸錳溶液時(shí)，陰極上錳離子發(fā)生還原反應(yīng)生成錳單質(zhì)。高錳酸鉀將錳離子氧化成二氧化錳。 (二)實(shí)用金屬化合物的制備 4．化工生產(chǎn)中常利用硫酸廠煅燒黃鐵礦石的燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)來制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下： (1)將過程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是________(填選項(xiàng)序號)。 a．品紅溶液 b．紫色石蕊溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．溴水 (2)過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的離子方程式為_________

30、_____________。 (3)過程③中，需加入的物質(zhì)是______________；反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。用溶液Y制綠礬時(shí)，可取少量Y溶液于試管中，向試管內(nèi)加入少量的________溶液，觀察溶液是否變?yōu)開_______色，以驗(yàn)證其中是否含有Fe3＋。 (4)在實(shí)驗(yàn)室里，完成過程④中的________(填操作名稱)，需要使用酒精燈、三腳架、坩堝鉗等，還需要的玻璃儀器有__________。 (5)過程⑤調(diào)節(jié)pH，最好選用下列試劑中的________(填選項(xiàng)序號)。 a．稀硫酸 b．CaCO3 c．NaOH溶液 d．Fe2O3

31、(6)過程⑥中，將溶液Z加熱到70～80 ℃，目的是____________________________。 答案　(1)acd (2)4FeS＋3O2＋12H＋===4Fe3＋＋6H2O＋4S (3)Fe(或鐵)　Fe2(SO4)3＋Fe===3FeSO4　硫氰化鉀(或其他合理答案)　血紅 (4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶　蒸發(fā)皿、玻璃棒 (5)c　(6)促進(jìn)Fe3＋的水解 解析　由題中信息可知，過程①向燒渣中加稀硫酸并同時(shí)通入氧氣，鐵的氧化物、硫化亞鐵均會溶解，生成硫酸鐵、單質(zhì)硫和水，所以溶液X是硫酸鐵溶液，過程②灼燒固體，其中的硫被氧化為二氧化硫。 (1)二氧化硫能分別使品紅溶液

32、、酸性KMnO4溶液和溴水褪色。 (2)過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的離子方程式4FeS＋3O2＋12H＋===4Fe3＋＋6H2O＋4S。 (3)由產(chǎn)物綠礬逆推可知過程③就是將硫酸鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵的過程，應(yīng)加入鐵粉還原硫酸鐵，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2(SO4)3＋Fe===3FeSO4。驗(yàn)證硫酸亞鐵溶液中是否含有Fe3＋，可用含SCN－的溶液檢驗(yàn)，若溶液變?yōu)檠t色，證明溶液中含有Fe3＋，若溶液不變色，證明溶液中不含F(xiàn)e3＋。 (4)由硫酸亞鐵溶液制綠礬，應(yīng)使用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，需要使用酒精燈、三腳架、蒸發(fā)皿、玻璃棒等。 (5)過程⑤實(shí)質(zhì)上是要提高溶液的pH，中

33、和多余的硫酸，以生成聚鐵膠體，最好選用NaOH溶液。 (6)過程⑥中，將硫酸鐵溶液加熱到70～80 ℃，目的是促進(jìn)Fe3＋的水解。 5．(1)實(shí)驗(yàn)室用鋅片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，并驗(yàn)證氫氣的還原性及回收硫酸鋅晶體。 ①各儀器的連接順序?yàn)開_________，裝置E中盛放的試劑為__________，裝置C的作用是________________________。 ②鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣后的剩余廢液中，常含有少量剩余的硫酸，欲除去多余的硫酸并回收硫酸鋅晶體，請從BaCl2溶液、Zn粉、NaOH溶液三種試劑中選用一種試劑除雜并簡述回收硫酸鋅晶體的實(shí)驗(yàn)過程_________________

34、_____________。 (2)工業(yè)上由鋅白礦(主要成分是ZnO，還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜質(zhì))制備ZnSO4·7H2O的流程如下。 已知：常溫下，溶液中的Fe3＋、Zn2＋、Fe2＋以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為3.7、6.5、9.7。 ①為了提高酸浸效率，可以采取的措施有__________________(寫出兩條即可)。 ②加入適量鋅粉的作用為________________。 ③氧化過程中H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。 ④由濾液得到ZnSO4·7H2O的操作依次為__________、_

35、_________、過濾、洗滌、干燥。 答案　(1)①ADBEC　無水硫酸銅　防止空氣中的水進(jìn)入裝置，干擾H2氧化產(chǎn)物的檢驗(yàn)?、谙驈U液中加入足量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，即可得到較純凈的硫酸鋅晶體 (2)①將礦石粉碎；提高浸取溫度；適當(dāng)增加硫酸的濃度 ②除去Cu2＋同時(shí)將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋?、跦2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O?、苷舭l(fā)濃縮　冷卻結(jié)晶 解析　(1)裝置A中鋅片與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，然后將H2通過裝置D進(jìn)行干燥，再通過裝置B與CuO反應(yīng)，然后通過裝有無水CuSO4粉末的裝置E，檢驗(yàn)生成的水，最后接裝置C，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置E。②向廢液中加入足量鋅粉除去剩余的硫酸，過濾除去多余的鋅，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，即可得到硫酸鋅晶體。(2)①根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，將礦石粉碎，適當(dāng)增大硫酸濃度、加熱升高溫度、邊加硫酸邊攪拌或增加浸出時(shí)間等，都可以提高酸浸效率。②加入適量鋅粉的作用是除去Cu2＋，同時(shí)將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋。③加入雙氧水的目的是將Fe2＋氧化為Fe3＋，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒配平離子方程式。④由濾液得到晶體的實(shí)驗(yàn)操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。