2014屆高三化學(xué)一輪 練出高分 12.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 新人教版

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1、2014屆高三化學(xué)一輪 練出高分 12.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 新人教版1關(guān)于原子軌道的說(shuō)法正確的是()A凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子，其幾何構(gòu)型都是正四面體BCH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來(lái)而形成的Csp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來(lái)形成的一組能量相同的新軌道D凡AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵答案C解析CH3Cl是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子，其幾何構(gòu)型是四面體，但不是正四面體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CH4分子中的sp3雜化軌道是由碳原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來(lái)形成的一組能量相同

2、的新軌道，B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子可采用sp3雜化軌道成鍵，也可采用sp2雜化軌道成鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤，故選C。2Co()的八面體配合物CoClmnNH3，若1 mol配合物與AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，則m、n的值是()Am1，n5 Bm3，n4Cm5，n1 Dm4，n5答案B解析由1 mol配合物生成1 mol AgCl沉淀，知道1 mol配合物電離出1 mol Cl，即配離子顯1價(jià)，又因?yàn)橥饨缬幸粋€(gè)Cl，且Co顯3價(jià)，所以CoClm1nNH3中有兩個(gè)氯原子，又因?yàn)槭钦嗣骟w，所以n624。3下列各組微粒中不屬于等電子體的是()ACH4、NH BH2S

3、、HClCCO2、N2O DCO、NO答案B解析原子數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的微粒叫等電子體，B項(xiàng)中兩者的原子數(shù)不等。4配位化合物的數(shù)量巨大，組成和結(jié)構(gòu)形形色色，豐富多彩。請(qǐng)指出配合物Cu(NH3)4(OH)2的中心離子、配體、中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)()ACu2、NH3、2、4BCu、NH3、1、4CCu2、OH、2、2DCu2、NH3、2、2答案A解析由配合物Cu(NH3)4(OH)2分析，因外界有兩個(gè)OH，故Cu元素顯2價(jià)，故中心離子為Cu2，配體為NH3，配位數(shù)為4。5氯化硼的熔點(diǎn)為107 ，沸點(diǎn)為12.5 ，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120，它能水解，有關(guān)敘述正確的是()A氯化硼液態(tài)

4、時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電B氯化硼中心原子采用sp雜化C氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子D其分子空間結(jié)構(gòu)類(lèi)似NH3答案C解析由氯化硼的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)可知氯化硼的晶體類(lèi)型為分子晶體，由于分子中鍵與鍵之間的夾角為120，說(shuō)明氯化硼的分子構(gòu)型為平面正三角形，中心原子采用sp2雜化，為極性鍵形成的非極性分子，NH3的分子構(gòu)型為三角錐形。6根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型不是三角錐形的是()APCl3 BH3O CHCHO DPH3答案C解析PCl3分子中P原子的成鍵電子對(duì)數(shù)為3，孤電子對(duì)數(shù)為1，其電子對(duì)的空間構(gòu)型為四面體形，分子的空間構(gòu)型為三角錐形；同理，H3O和PH3分子的成鍵電子對(duì)

5、數(shù)和孤電子對(duì)數(shù)分別為3和1，分子的空間構(gòu)型為三角錐形；HCHO分子的中心原子的價(jià)電子都用來(lái)形成共價(jià)鍵，中心原子周?chē)脑訑?shù)為3，空間構(gòu)型為平面三角形。7下列變化或數(shù)據(jù)與氫鍵無(wú)關(guān)的是()A水的沸點(diǎn)比硫化氫的沸點(diǎn)高B氨分子與水分子形成一水合氨C乙醇能跟水以任意比混溶DSbH3的沸點(diǎn)比PH3高答案D解析A、B、C都具備形成氫鍵的條件，且敘述都與氫鍵有關(guān)，唯獨(dú)D項(xiàng)中的物質(zhì)不能形成氫鍵。8下列說(shuō)法中不正確的是()A當(dāng)兩種原子的電負(fù)性相差很大時(shí)，相互之間通常形成離子鍵B不含金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物CHCl分子中的共價(jià)鍵是由氫原子的1s軌道和氯原子的3s軌道重疊形成的D四氯化碳分子中含四個(gè)共價(jià)單鍵

6、，為正四面體答案C解析當(dāng)兩種原子的電負(fù)性相差很大時(shí)，為典型的金屬和非金屬，易形成離子鍵；銨鹽不含金屬元素，但銨鹽中含離子鍵，為離子化合物；HCl分子中的共價(jià)鍵是由氫原子的1s軌道和氯原子的3p軌道重疊形成的sp 鍵，選C。9下列物質(zhì)中不存在手性異構(gòu)體的是()ABrCH2CHOHCH2OHBCCH3CHOHCOOHDCH3COCH2CH3答案D解析若同一個(gè)碳原子上連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，則該碳原子稱為手性碳原子，含有手性碳原子的物質(zhì)存在手性異構(gòu)體，D項(xiàng)中不含手性碳原子，不存在手性異構(gòu)體。10下列描述正確的是()ACS2為V形極性分子BSiF4與SO的中心原子均為sp3雜化CC2H2分子中鍵與

7、鍵的數(shù)目比為11D水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵答案B解析CS2為直線形非極性分子；SiF4與SO的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，因此中心原子均為sp3雜化；C2H2分子中鍵與鍵的數(shù)目比為32；水加熱到很高溫度都難分解是因OH鍵的鍵能較大。11X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)X、Y的元素符號(hào)依次為_(kāi)。(2)XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是_和_，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的

8、是_(寫(xiě)分子式)，理由是_。(3)Q的元素符號(hào)是_，它的基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為_(kāi)。(4)用氫鍵表示式寫(xiě)出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵_。答案(1)S、C(2)V形直線形SO2CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大(3)Cr1s22s22p63s23p63d54s16(4)FHF、FHO、OHF、OHO解析本題考查原子的核外電子排布、分子的結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的溶解性、氫鍵等。(1)X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，則M層的電子排布圖為，故X為S，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，則Y原子的核外電子排布

9、式為1s22s22p2，故Y為C。(2)Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素，則Z為O，SO2、CO2的立體結(jié)構(gòu)分別為V形、直線形。(3)Q的核電荷數(shù)為24，為Cr，其核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d54s1，其外圍電子排布為3d54s1，則最高化合價(jià)為6。(4)元素周期表中F的電負(fù)性最強(qiáng)，HF溶液中，HF與HF、H2O與H2O、HF與H2O之間存在氫鍵。12已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個(gè)長(zhǎng)周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們形成化合物的分子式是XY4。試回答：(1)X元素的原子基態(tài)時(shí)電子排布式為_(kāi)，Y元素原子最外層電子的電子排布

10、圖為_(kāi)。(2)若X、Y兩元素電負(fù)性分別為2.1和2.85，試判斷XY4中X與Y之間的化學(xué)鍵為_(kāi)(填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”)。(3)該化合物的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)形，中心原子的軌道雜化類(lèi)型為_(kāi)，分子為_(kāi)(填“極性分子”或“非極性分子”)。(4)該化合物在常溫下為液體，該液體微粒間的作用力是_。(5)該化合物的沸點(diǎn)與SiCl4比較：_(填化學(xué)式)的高，原因是_。答案(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2(2)共價(jià)鍵(3)正四面體sp3雜化非極性分子(4)范德華力(5)GeCl4組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高解析第四周期A族元素為Ge，其核外電子

11、排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2，Y元素原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，Y是氯，Y元素原子最外層電子的電子排布圖為 ，XY4中X與Y形成的是共價(jià)鍵，空間構(gòu)型為正四面體，中心原子為sp3雜化，為非極性分子，分子間的作用力是范德華力。13Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次增加。已知：Z的原子序數(shù)為29，其余均為短周期主族元素；Y原子的價(jià)電子(外圍電子)排布式為msnmpn；R原子核外L層上的電子數(shù)為奇數(shù)；Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Z2的核外電子排布式是_。(2)在Z(NH3)42中，Z2的空軌道接受NH3分子提供的_形成配位鍵

12、。(3)Q和Y形成的最簡(jiǎn)單氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是_。a穩(wěn)定性：甲乙，沸點(diǎn)：甲乙b穩(wěn)定性：甲乙，沸點(diǎn)：甲乙c穩(wěn)定性：甲乙，沸點(diǎn)：甲乙d穩(wěn)定性：甲乙(4)Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開(kāi)(用元素符號(hào)作答)。(5)Q的一種氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為26，其分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為_(kāi)。答案(1)1s22s22p63s23p63d9(2)孤對(duì)電子(或孤電子對(duì))(3)b(4)COSi，故穩(wěn)定性：CH4SiH4；因SiH4的相對(duì)分子質(zhì)量較CH4大，分子間作用力較大，故沸點(diǎn)：CH4SiH4。(4)由于N的p能級(jí)電子處于半充滿狀態(tài)，故第一電離能反常高于O，因此第一電離能：COClC

13、sp21個(gè)鍵、1個(gè)鍵(3)組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力(或范德華力)越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高解析(1)鐵原子的核電荷數(shù)為26，依據(jù)核外電子排布規(guī)律可知基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。(2)COCl2分子中，中心原子C價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，故雜化類(lèi)型為sp2；在C=O鍵中，含1個(gè)鍵、1個(gè)鍵。15下表是元素周期表的前三周期主族和0族元素區(qū)，表中虛線處為A、A族的連接處，請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)由僅由e形成的兩種帶有相同電荷數(shù)的陰離子的符號(hào)_、_。(2)d元素名稱為_(kāi)，其雙原子分子的電子式為_(kāi)。(3)圖是表示第三周期8種元素單質(zhì)的

14、熔點(diǎn)()柱形圖，已知柱形“1”代表Ar，則其中柱形“8”代表的是(填化學(xué)式)_晶體，1 mol該晶體中含有_mol化學(xué)鍵。(4)b、c、d、e、f的氫化物的沸點(diǎn)()直角坐標(biāo)圖(圖)中序列“5”的氫化物的名稱是_，空間構(gòu)型為_(kāi)；序列“2”的氫化物的結(jié)構(gòu)式是_，屬于_(填“極性”或“非極性”)分子。答案(1)O2O(2)氮(3)Si2(4)甲烷正四面體形極性解析根據(jù)元素周期表，推知a為H、b為L(zhǎng)i、c為C、d為N、e為O、f為F、g為Na、h為Al。(1)O元素能形成O2、O、O，其中O和O2具有相同電荷數(shù)。(2)N2的電子式為。(3)第三周期中晶體Si為原子晶體，熔點(diǎn)最高；晶體Si中只存在SiSi鍵，因此1 mol Si中含有2 mol SiSi鍵。(4)b、c、d、e、f氫化物沸點(diǎn)最低的為CH4，序列“2”的氫化物為H2O。