(四川專用)2014屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第3章 第1講《鈉及其化合物》解析訓(xùn)練

上傳人:huo****ian 文檔編號:147666729 上傳時間:2022-09-02 格式:DOC 頁數(shù):8 大?。?46KB
收藏 版權(quán)申訴 舉報 下載
(四川專用)2014屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第3章 第1講《鈉及其化合物》解析訓(xùn)練_第1頁
第1頁 / 共8頁
(四川專用)2014屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第3章 第1講《鈉及其化合物》解析訓(xùn)練_第2頁
第2頁 / 共8頁
(四川專用)2014屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第3章 第1講《鈉及其化合物》解析訓(xùn)練_第3頁
第3頁 / 共8頁

下載文檔到電腦,查找使用更方便

9.9 積分

下載資源

還剩頁未讀,繼續(xù)閱讀

資源描述:

《(四川專用)2014屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第3章 第1講《鈉及其化合物》解析訓(xùn)練》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《(四川專用)2014屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第3章 第1講《鈉及其化合物》解析訓(xùn)練(8頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三章 金屬及其化合物第一講鈉及其化合物一、選擇題(本題共7個小題,每題6分,共42分。每個小題只有一個選項符合題意)1下表為某輕質(zhì)純堿產(chǎn)品說明書:化學(xué)名:碳酸鈉,俗稱蘇打性狀:白色粉末,易溶于水,水溶液呈中性化學(xué)式:Na2CO3用途:重要的基本化工原料之一,在紡織、玻璃、制皂、造紙等領(lǐng)域都有廣泛應(yīng)用其中有錯誤的一項是 ()。A化學(xué)名 B性狀 C化學(xué)式 D用途解析純堿溶于水后會發(fā)生水解反應(yīng):COH2OHCOOH,故其水溶液呈堿性,B項錯誤。答案B2(原創(chuàng)題)利用焰色反應(yīng),人們在煙花中有意識地加入特定金屬元素,使焰火更加絢麗多彩。下列說法中正確的是 ()。A非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色BNaCl

2、與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同C焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察D只有金屬單質(zhì)灼燒時火焰才有顏色解析某些非金屬單質(zhì)燃燒時火焰有顏色,A、D不正確;焰色反應(yīng)為金屬元素的性質(zhì),與元素的存在形式(化合態(tài)或游離態(tài))無關(guān),同種金屬元素的焰色反應(yīng)相同,B正確。觀察鉀元素的焰色反應(yīng)時透過藍(lán)色鈷玻璃,C錯誤。答案B3(2013吉林一模)現(xiàn)有一塊金屬鈉露置于空氣中一段時間,為檢驗該固體是否部分變質(zhì)為碳酸鈉,先將固體樣品溶解于水得到溶液,并采取下列措施,其中可以實現(xiàn)實驗?zāi)康牡氖?)。A測所得溶液的pHB取溶液少量,向其中滴入酚酞觀察溶液是否變紅C取溶液少量,向其中加入鹽酸觀察是否有氣泡產(chǎn)生D取溶液少量,向其中加入

3、CuSO4溶液,觀察是否有沉淀產(chǎn)生解析鈉溶于水得到的NaOH溶液呈堿性,碳酸鈉溶于水亦呈堿性,因此A、B項中的措施均無法實現(xiàn)實驗?zāi)康摹uSO4與NaOH溶液或Na2CO3溶液反應(yīng)均生成藍(lán)色沉淀,故D錯誤。答案C4(2013攀枝花模擬)為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境,一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置,它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是()。ANa2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為11BNa2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時,需要水和CO2的質(zhì)量相等CNa2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等DNa2O2的

4、漂白原理與SO2的漂白原理相同解析Na2O2的電子式為Na2Na,故陰、陽離子的個數(shù)比為12,A錯誤;生成相同量的O2時消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同,但質(zhì)量不同,B項錯;由得失電子守恒知兩者轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相同,C項正確;Na2O2因具有強氧化性而有漂白性,SO2易與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),故原理不同,D項錯誤。答案C5將一定質(zhì)量的鈉、鉀分別投入到盛有相同濃度和體積的鹽酸(足量)的兩個燒杯中,產(chǎn)生的氣體隨時間變化曲線如圖所示,則下列說法中正確的是 ()。A投入的Na、K的質(zhì)量一定相等B投入的Na的質(zhì)量小于K的質(zhì)量C曲線A表示Na與鹽酸反應(yīng),曲線B表示K與鹽酸反應(yīng)D參加反應(yīng)的HC

5、l的量不一定相等解析本題考查活潑金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的多少及速率大??;由題圖可知,兩者生成氫氣的質(zhì)量相等,故需鉀的質(zhì)量要大,參加反應(yīng)的HCl的量相等;因K與氫離子反應(yīng)劇烈、速率快,故生成等質(zhì)量氫氣所需時間短,曲線A為鉀與鹽酸反應(yīng)。答案B6下列敘述中正確的是()。A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入 NaHCO3飽和溶液,又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中加入含等物質(zhì)的量的HCl的稀鹽酸,生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為12C等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng),在同溫同壓下,生成的CO2體積相同D向Na2CO3飽和溶液中通入

6、足量CO2,有NaHCO3結(jié)晶析出解析CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2,前半句正確,加入NaHCO3飽和溶液后,沒有沉淀產(chǎn)生,A錯誤;向Na2CO3溶液中加入含等物質(zhì)的量的HCl的稀鹽酸,發(fā)生反應(yīng)為Na2CO3HCl=NaClNaHCO3,沒有CO2生成,B錯誤;等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生的CO2體積不同,NaHCO3生成的CO2更多些,C錯誤;溶解度:Na2CO3NaHCO3,向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2后溶液中有NaHCO3晶體析出,D正確。答案D7(2013成都模擬)下列是某興趣小組根據(jù)教材實驗設(shè)計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管

7、實驗。請觀察如下圖所示實驗裝置,分析實驗原理,并判斷下列說法和做法,其中不科學(xué)的是 ()。A甲為小蘇打,乙為純堿B要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水,可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球C加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁D整個實驗過程中都沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁解析Na2CO3很穩(wěn)定,加熱情況下不會分解,故A燒杯中不會產(chǎn)生白色沉淀。答案C二、非選擇題(本題共4個小題,共58分)8(13分)A、B、C是三種常見的化合物,A為淡黃色固體,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。完成下列空白:(1)A的化學(xué)式為_,B的化學(xué)式為_。(2)寫出甲BC丙的化學(xué)方程式:_。(3)寫出A的一種重要用途_。解

8、析A為淡黃色固體,且是一種化合物,則A可能是Na2O2,則甲是Na,A與甲均可以與B反應(yīng),且生成的丙和乙可點燃再生成B,則B是H2O,乙為O2,丙為H2,C為NaOH,從而推出A為Na2O2符合題意。答案(1)Na2O2H2O(2)2Na2H2O=2NaOHH2(3)供氧劑、漂白劑、消毒劑(任答一種均可)9(14分) (2013廣元聯(lián)考)X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成。其中X含有四種元素,X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色,W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。請回答:(1)W的電子式是_。(2)X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是_。(3)X含

9、有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物,選用其中某些化合物,利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進(jìn)行實驗,裝置中產(chǎn)生白色沉淀,裝置中可收集到一種無色氣體。裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_,裝置中物質(zhì)的化學(xué)式是_。用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物,在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置中氣體,該化合物的化學(xué)式是_,所需儀器裝置是_。(從上圖選擇必要裝置,填寫編號)。(4)向Z溶液中通入氯氣,可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì),同時有X生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。解析X、Y、Z、W均由短周期元素組成,X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色,說明均含鈉元素,又知X含四種元素,且加熱時

10、能分解生成Z,而W為無色無味的氣體,說明X為NaHCO3,Z為Na2CO3,W為CO2,則根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,Y為NaOH。從而推出(1)、(2)的答案。(3)由裝置中產(chǎn)生白色沉淀,裝置V中收集的氣體密度大于空氣,結(jié)合裝置、的特點推知,裝置的圓底燒瓶中所放物質(zhì)應(yīng)為Na2CO3(或NaHCO3),中為Na2O2,從而推知的答案;因要制取純凈干燥的中氣體,即O2,而所用反應(yīng)物含Na、H、C、O中的某兩元素組成的化合物且條件有催化劑,故很容易聯(lián)想到該化合物為H2O2,所用儀器為、;(4)由前面的分析推知Z為Na2CO3,根據(jù)題設(shè)條件,其與Cl2反應(yīng)能制得漂白消毒物質(zhì),即可聯(lián)想到NaClO,從而可寫出反應(yīng)

11、的化學(xué)方程式。答案(1) (2)HCOOH=COH2O(3)Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O或2NaHCO3H2SO4=Na2SO42CO22H2ONa2O2H2O2、(4)2Na2CO3Cl2H2O=NaClONaCl2NaHCO310(16分)已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì),為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可用如圖所示的裝置進(jìn)行實驗。主要實驗步驟如下:按照圖示組裝儀器,并檢查裝置的氣密性將a g試樣放入錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,得到試樣溶液稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為b g從分液漏斗滴入6 molL1的稀硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體為止從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣再次稱量盛有

12、堿石灰的U形管的質(zhì)量為c g重復(fù)步驟和的操作,直到U形管的質(zhì)量基本不變,為d g請回答下列問題:(1)在用托盤天平稱量樣品時,如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn),說明_。(2)裝置中干燥管B的作用是_。(3)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸,測量的結(jié)果將_(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。(4)步驟的目的是_。(5)步驟的目的是_。(6)試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用含a、b、d的代數(shù)式表示)。(7)還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù),請簡述一種不同的實驗方法_。解析該實驗方案的原理是利用純堿可與酸反應(yīng)生成CO2,測出CO2的質(zhì)量,通過CO2的質(zhì)量算出純堿的質(zhì)量,進(jìn)而求出純堿試樣中純堿的

13、質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若將H2SO4換為相同濃度的鹽酸,由于鹽酸是揮發(fā)性酸,揮發(fā)出的HCl氣體被U形管中的堿石灰吸收,使測定結(jié)果偏高。由題中反應(yīng)及操作可得Na2CO3CO2106 44g (db)g則w(Na2CO3)100%100%。答案(1)樣品重,砝碼輕(2)防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入U形管中(3)偏高(4)把反應(yīng)中的CO2全部排入U形管中(5)判斷反應(yīng)中的CO2是否全部排出,并被U形管中的堿石灰吸收(6)100%(7)取一定量的純堿試樣,溶入適量的蒸餾水中,加入足量的BaCl2溶液,過濾、洗滌、干燥、稱量濾渣(BaCO3)(或其他合理答案)11(15分) (2013南充檢測)向50 mL Na

14、OH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設(shè)溶液體積不變),隨后取此溶液10 mL,將其稀釋至100 mL,并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 molL1的鹽酸,產(chǎn)生CO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。(1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_。(2)NaOH在吸收CO2后,所得溶液的溶質(zhì)為_,其物質(zhì)的量濃度之比為_。(3)產(chǎn)生的CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為_。(4)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_。解析將CO2通入NaOH溶液中,可能發(fā)生兩個反應(yīng):CO22NaOH=Na2CO3H2O,Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3,所以反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)有四種可能:NaOH和N

15、a2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3。(1)在Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸,反應(yīng)的過程是Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl、NaHCO3HCl=NaClH2OCO2。只有當(dāng)Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3后,滴入鹽酸才會產(chǎn)生CO2。從圖像中可以看出,與NaHCO3反應(yīng)的HCl為n(HCl)0.1 molL1(7550)103L0.002 5 mol,所以溶液中的Na2CO3也為0.002 5 mol,將Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3需消耗鹽酸25 mL,所以開始加入的25 mL鹽酸應(yīng)是用來中和NaOH的。(2)所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3。n(

16、Na2CO3)n(NaHCO3)0.1 molL1(7550)103L0.002 5 moln(NaOH)0.1 molL125103L0.002 5 mol(3)n(CO2)n(Na2CO3)0.002 5 molV(CO2)22.4 L mol10.002 5 mol0.056 L(4)取出的10 mL溶液中含Na的物質(zhì)的量為n(Na)n(NaOH)2n(Na2CO3)0.002 5 mol20.002 5 mol0.007 5 mol原NaOH溶液(50 mL)的物質(zhì)的量濃度為c(NaOH)0.75 molL1。答案(1)HOH=H2O;COH=HCO(2)NaOH和Na2CO311(3)0.056 L(4)0.75 molL1

展開閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

相關(guān)資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號:ICP2024067431-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺,本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!