（全國通用）2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案 課時作業(yè)(二十五) 第25講 鹽類的水解（含解析） 新人教版

《（全國通用）2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案 課時作業(yè)(二十五) 第25講 鹽類的水解（含解析） 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（全國通用）2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案 課時作業(yè)(二十五) 第25講 鹽類的水解（含解析） 新人教版（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、課時作業(yè)(二十五)第25講鹽類的水解1Na2CO3溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列說法錯誤的是()A加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小B通入CO2，溶液pH減小C加入NaOH固體，減小D升高溫度，平衡常數(shù)增大2常溫下，稀釋0.1 molL1 Na2CO3溶液，圖中的縱坐標(biāo)可以表示()圖K251ACO水解的平衡常數(shù)B溶液的pHC溶液中HCO離子數(shù)D溶液中c(CO)3用0.10 molL1的鹽酸滴定0.10 molL1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是()Ac(NH)c(Cl)，c(OH)c(H)Bc(NH)c(Cl)，c(OH)c(H)Cc(Cl)c(NH)，c(OH)c(H)

2、Dc(Cl)c(NH)，c(H)c(OH)42012福州模擬 對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是()AAlCl3溶液中再溶入AlCl3BCH3COONa溶液加熱C氨水中加入少量NH4Cl固體D醋酸溶液加熱5下列說法正確的是()A水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B升高溫度可以抑制鹽類的水解C正鹽水溶液pH均為7D硫酸鈉水溶液pH小于76下列判斷不正確的是()若NaA、NaB溶液的pH分別為9和8，則酸性一定是HAHB；FeCl3溶液蒸干得FeCl3固體，Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固體；CH3COONa水解產(chǎn)生CH3COOH和OH，向水解液中加入少量冰醋酸會因其中和OH而使水解平衡右移；因Fe

3、33H2OFe(OH)33H，為抑制水解，配制FeCl3溶液時需將FeCl3溶解在稀H2SO4中；中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同A只有B只有C只有 D全部72013沈陽重點(diǎn)高中質(zhì)量監(jiān)測 常溫時，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()ApH1的溶液中：Fe2、NO、SO、NaBc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO、SCNC.1012的溶液中：NH、Al3、NO、ClD由水電離的c(H)11014 molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO82012寶雞模擬 同溫度同濃度的下列溶液中c(NH)最大的是()ANH4Al(SO4)2 BCH3

4、COONH4CNH4Cl DNH3H2O92012淮南二模 25 時，5.0103 molL1 KHA溶液的pH3.75。下列有關(guān)說法正確的是()Ac(H2A)NaNO2CH3COONaNaFBNaFNaNO2CH3COONaNaCNCNaCNCH3COONaNaNO2NaFDNaCNCH3COONaNaFNaNO211NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。(2)相同條件下，0.1 molL1 NH4Al(S

5、O4)2中c(NH)_(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 molL1 NH4HSO4中c(NH)。(3)如圖K252所示是0.1 molL1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。圖K252其中符合0.1 molL1 NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是_(填寫序號)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是_；20 時，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_(填數(shù)值)。(4)室溫時，向100 mL 0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖K253所示：圖K253試分析圖中a

6、、b、c、d四個點(diǎn)，水的電離程度最大是_點(diǎn)；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_。12在常溫下，下列五種溶液：0.1 molL1 NH4Cl0.1 molL1 CH3COONH40.1 molL1 NH4HSO40.1 molL1 NH3H2O和0.1 molL1 NH4Cl混合液0.1 molL1 NH3H2O。請根據(jù)要求填寫下列空白：(1)溶液呈_性(填“酸”、“堿”或“中”)，其原因是_(用離子方程式表示)。(2)在上述五種溶液中，pH最小的是_；c(NH)最小的是_(填序號)。(3)比較溶液、中c(NH)的大小關(guān)系是_(填“”“”“”“Ka(HF)Ka(CH3COOH)Ka(

7、HCN)可知：酸性：HNO2HFCH3COOHHCN，水解能力：CNCH3COOFNO，水解能力越強(qiáng)，溶液堿性越強(qiáng)，pH越大。11(1)Al3水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即Al33H2OAl(OH)33H，Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水(2)小于(3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減小103 molL1(4)ac(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)解析 (1)Al3水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即：Al33H2OAl(OH)33H，Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降。(2)NH4Al(SO4)2與NH4HSO4中的N

8、H均發(fā)生水解，但是NH4Al(SO4)2中Al3水解呈酸性抑制NH水解，HSO電離出H同樣抑制NH水解，因為HSO電離生成的H濃度比Al3水解生成的H濃度大，所以NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。(3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小，符合的曲線為。根據(jù)電荷守恒，可以求出2c(SO)c(NH)3c(Al3)c(H)c(OH)103 molL1c(OH)太小，可忽略。(4)a、b、c、d四個點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點(diǎn)恰好消耗完H，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH3H2O，(NH4)2SO4可

9、以促進(jìn)水的電離，而NH3H2O抑制水的電離。b點(diǎn)溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3H2O三種成分，a點(diǎn)時c(Na)c(SO)，b點(diǎn)時c(Na)c(SO)，根據(jù)N元素與S元素的關(guān)系，可以得出c(SO)c(NH)，故c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)。12(1)酸NHH2ONH3H2OH(2)(3)；c(NH)：。(3)中兩種離子相互促進(jìn)水解，而中H抑制NH的水解。(4)Cl不水解，根據(jù)物料守恒可知c(NH3H2O)c(NH)0.2 molL1。13(1)4Fe2O24H=4Fe32H2Oc(Fe2)增大，c(H)降低答c(OH)增大也可(2)BCuO或Cu(OH)2或CuCO3等Fe(OH)3(s)Fe3(aq)3OH(aq)解析 (1)Fe2在空氣中易被氧化，所以加入Fe，為了防止其水解，加入HCl。(2)在加入氧化劑Y的前后除了Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，其他離子均沒有變化，可以確定使用的氧化劑為H2O2。在酸性條件下沉淀Fe3，為了不引入其他雜質(zhì)所以選擇銅的堿性化合物調(diào)節(jié)pH。