2013年高考化學總復習 第一章 原子結構與性質（含解析） 新人教版

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1、【高考總復習】2013高考化學專題復習：第一章 原子結構與性質（人教版） 1．下列各組元素性質的遞變情況不正確的是(　　) A．Li、Be、B原子的最外層電子數(shù)依次增多 B．P、S、Cl元素的最高化合價依次升高 C．N、O、F電負性依次增大 D．Na、K、Rb第一電離能逐漸增大 答案：D 2．以下表示氦原子結構的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是(　　) A.He B. C．1s2 D. 解析：A項只能表示最外層電子數(shù)，B項只表示核外的電子分層排布情況，C項具體到 亞層的電子數(shù)，而D項包含了電子層數(shù)、亞層數(shù)以及軌道內電子的

2、自旋方向，故該項 正確。 答案：D 3．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3?、?s22s22p3?、?s22s22p5 則下列有關比較中正確的是(　　) A．第一電離能：④＞③＞②＞① B．原子半徑：④＞③＞②＞① C．電負性：④＞③＞②＞① D．最高正化合價：④＞③＝②＞① 解析：由電子排布式可推知：①為S，②為P，③為N，④為F，據(jù)元素周期律可得知： 第一電離能為④＞③＞②＞①，原子半徑為②＞①＞③＞④，電負性為④＞③＞①＞ ②，最高正化合價為①＞②＝③＞④，對照各選項，只有A選項正確。 答

3、案：A 4．下列關于價電子構型為3s23p4的粒子描述正確的是(　　) A．它的元素符號為O B．它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4 C．它可與H2生成液態(tài)化合物 D．其電子排布圖為： 解析：基態(tài)原子電子排布為1s22s22p63s23p4，所以此元素為S元素，A、C錯誤，B正 確，D選項不符合洪特規(guī)則，D錯誤。 答案：B 5．已知元素X、Y同周期，且電負性X>Y，下列說法錯誤的是(　　) A．X的原子序數(shù)一定大于Y B．第一電離能Y一定小于X C．X和Y在形成化合物時，X顯負價、Y顯正價 D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmX強于HnY 解析：由電負性

4、大小可知X在Y的右邊，A、C、D均正確；如果Y、X分別在第ⅤA 族、第ⅥA族，因為第ⅤA族p軌道半充滿，所以Y的第一電離能大于X的，B錯誤。 答案：B 6．(2012年湖南長沙模擬)X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－兩種離子的 核外電子排布相同，下列說法中正確的是(　　) A．X的原子半徑比Y小 B．X和Y的核電荷數(shù)之差為m－n C．電負性X>Y D．第一電離能XY，原子半徑X>Y。X比Y更易 失電子，第一電離能X小于Y，電負性X小于Y。 答案：D 7．有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原

5、子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核 外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子的核外p電子數(shù)比s 電子數(shù)少1，C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等；D元素的原子核外所 有p軌道全滿或半滿。 (1)寫出四種元素的元素符號：A________，B________， C________，D________。 (2)寫出C、D兩種元素基態(tài)原子核外電子軌道表示式： C________，D________。 (3)寫出B、C兩種元素單質在一定條件下反應的化學方程式______________________。 解析：A是宇宙中最豐富的元素，則A為氫，B元素原子的核外

6、電子排布為1s22s22p3， 為氮，C元素原子的核外電子排布為1s22s22p63s2為鎂，D元素原子的核外電子排布為 1s22s22p63s23p3，為磷。 答案：(1)H　N　Mg　P 8．如圖為一張沒有填寫內容的元素周期表。 (1)已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子半徑和某些化合價如下表所示： 元素 A B C D E F 化合價 －2 ＋5、－3 ＋4、－4 ＋6、－2 ＋2 ＋1 原子半徑/nm 0.074 0.075 0.077 0.102 0.160 0.186 試將B、E兩種元素的元素符號填入上圖所

7、示周期表中的相應位置。 (2)寫出基態(tài)G原子的電子排布式：___________________________________________。 (3)圖中陰影部分所示區(qū)域的元素稱為________元素，下列元素屬于該區(qū)域的是______。 A．Ba B．Fe C．Br D．Rb (4)A、B、C三種元素原子的電離能大小為________(填元素符號)。 解析：(1)根據(jù)原子半徑及化合價可以推知B、E分別為氮、鎂。 (2)根據(jù)G在元素周期表中的位置可推斷G為銅元素。 (3)陰影部分的元素屬于過渡金屬元素。 答案：(1) (2)1s2

8、2s22p63s23p63d104s1 (3)過渡金屬　B (4)N＞O＞C 9．電離能和電負性是元素的重要性質，應用非常廣泛。下表是短周期元素原子的電離能 (kJ·mol－1)數(shù)據(jù)： 電離能(kJ·mol－1) Li X P S I1 519 502 1 012 999 I2 7 296 4 570 I3 11 799 6 920 I4 9 550 (1)根據(jù)鋰的電離能數(shù)據(jù)，解釋其變化的原因。 ______________________________________________________________

9、__________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)試確定X在元素周期表中的位置，X為何種金屬？ ________________________________________________________________________ ______________________________________

10、__________________________________。 (3)已知磷的電負性為2.1，硫的電負性為2.5；而磷的第一電離能為1 012 kJ·mol－1，硫 的第一電離能卻為999 kJ·mol－1，為何兩者不一致？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________

11、________________________________________。 答案：(1)根據(jù)鋰的電離能I1?I2＜I3，I1、I2之間發(fā)生突變，是因為Li原子失去一個電 子后，Li＋形成全充滿穩(wěn)定結構，此時再失去電子很困難，從而也可確定鋰最外層只有 一個電子，通常顯＋1價　(2)X為第三周期第ⅠA族的鈉元素　(3)因為P的價電子排 布式為3s23p3,3p軌道處于半充滿狀態(tài)，能量較低，不易失去電子，故第一電離能較大； S的價電子排布式為3s23p4，當失去一個電子后，3p軌道處于半充滿狀態(tài)，所以其第 一電離能較小，因此導致電離能與電負性出現(xiàn)了反常 10．X、Y、Z、W是元

12、素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表： 元素 相關信息 X X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等 Y 常溫常壓下，Y單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積 Z Z和Y同周期，Z的電負性大于Y W W的一種核素的質量數(shù)為63，中子數(shù)為34 (1)Y位于元素周期表第________周期第________族，Y和Z的最高價氧化物對應的水 化物的酸性較強的是________________(寫化學式)。 (2)W的基態(tài)原子核外電子排布式是__________________________________________。 W2Y在空氣中煅

13、燒生成W2O的化學方程式是__________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質Y。 已知： XO(g)＋O2(g)===XO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 Y(s)＋O2(g)===YO2(g) ΔH＝－296.0 kJ·mol－1 此反應的熱化學方程式是___________________________________

14、_______________。 解析：本題考查了原子結構的基本知識。由題給信息推出X元素基態(tài)原子的電子排布 式：1s22s22p2，為碳；Y為硫；Z為氯；W為銅。(1)硫位于元素周期表第三周期ⅥA 族。(2)Cu原子的核外電子數(shù)為29,3d電子層全滿狀態(tài)比較穩(wěn)定，故基態(tài)原子核外電子 排布式為[Ar]3d104s1；Cu2S在空氣中煅燒生成Cu2O和SO2。(3)CO與SO2在催化劑 作用下反應生成S和CO2， CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1① S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.0 kJ·mol－1② 根據(jù)蓋

15、斯定律，由①×2－②得2CO(g)＋SO2(g)===S(s)＋2CO2(g)　ΔH＝－270.0 kJ·mol－1。 答案：(1)三?、鯝　HClO4 (2)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1) 2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2 (3)SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝－270.0 kJ·mol－1 11．根據(jù)信息回答下列問題： A．第一電離能I，是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時，失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X＋(g) 所需的能量，下圖是部分原子的第一電離能I，隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號至 17

16、號元素的有關數(shù)據(jù)缺失) B．不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負性。 一般認為：如果兩個成鍵原子間的電負性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如 果兩個成鍵原子間的電負性差值小于1.7，通常形成共價鍵。下表是某些元素的電負性 值： 元素符號 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl 電負性值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16 (1)認真分析A圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na～Ar

17、元素中，Al的第 一電離能的大小范圍為________

18、(6)請歸納元素的電負性和金屬、非金屬的關系是________________________________ ________________________________________________________________________； (7)從電負性角度，判斷AlCl3是離子化合物還是共價化合物？請說出理由(即寫出判斷 的方法和結論)是__________________________________________________________ ________________________________________________________

19、________________； 請設計一個實驗方案證明上述所得到的結論____________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)由信息所給的圖可以看出，同周期的ⅠA族元素的第一電離能最小，而ⅢA 族元素中第一電離能小于ⅡA族元素中第一電離能，故Na

20、為第五周期第ⅠA族。 (4)根據(jù)對角線規(guī)則，Al(OH)3與Be(OH)2性質相似，Be(OH)2應為兩性，根據(jù)Al(OH)3 ＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O可以類似的寫出 Be(OH)2與酸或堿反應的離子方程式。 (5)根據(jù)電負性的遞變規(guī)律：同周期從左到右電負性逐漸增大，同主族從上到下電負性 逐漸減小可知，在同周期中電負性NaMg>Ca，最小范圍應為0.93～ 1.57。 (6)因電負性可以用來衡量原子吸引電子能力大小，所以，電負性越大，原子吸引電子 能力越強，非金屬性越強，反之金屬性越強。

21、 (7)AlCl3中Al與Cl的電負性差值為1.55，根據(jù)信息，電負性差值若小于1.7，則形成 共價鍵，所以AlCl3為共價化合物。共價化合物和離子化合物最大的區(qū)別在于熔融狀態(tài) 下是否導電。離子化合物在熔融狀態(tài)下以離子形式存在，可以導電，但共價化合物卻 不能。 答案：(1)Na　Mg　(2)從上到下依次減小　(3)第五?、馎　(4)兩　Be(OH)2＋2H＋ ===Be2＋＋2H2O， Be(OH)2＋2OH－===BeO＋2H2O　(5)0.93～1.57 (6)非金屬性越強，電負性越大；金屬性越強，電負性越小 (7)Al元素和Cl元素的電負性差值為1.55<1.7，所以形成共價鍵，為共價化合物　將氯 化鋁加熱到熔融態(tài)，進行導電性實驗，如果不導電，說明是共價化合物