2018-2019版高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解 第3課時(shí)課件 魯科版選修4.ppt

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1、第3課時(shí)鹽類水解平衡的移動(dòng)和鹽類水解的應(yīng)用,第3章第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解,學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1.會(huì)分析外界條件對(duì)鹽類水解平衡的影響。 2.了解鹽類水解在生產(chǎn)、生活、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、科學(xué)研究中的應(yīng)用。,新知導(dǎo)學(xué),達(dá)標(biāo)檢測(cè),內(nèi)容索引,新知導(dǎo)學(xué),一、鹽類水解平衡的移動(dòng),1.影響鹽類水解的主要因素 (1)已知25 時(shí)電離常數(shù)：Ka(HClO)3.8108 molL1，Ka(CH3COOH)4.6104 molL1，用“”或“”填空： 酸性：HClO CH3COOH； 25 時(shí)溶液pH：0.1 molL1 NaClO溶液 0.1 molL1 CH3COONa溶液。 (2)已知25 時(shí)H2CO3的電離常數(shù)：

2、 Ka14.2107 molL1，Ka25.61011 molL1。 則0.1 molL1 Na2CO3溶液的pH比0.1 molL1NaHCO3溶液的pH 。,大,相同條件下，組成鹽的酸根離子對(duì)應(yīng)的酸越弱或陽離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度越大。,2.外界因素對(duì)鹽類水解平衡的影響 (1)實(shí)驗(yàn)探究外界因素對(duì)水解平衡的影響 向盛有0.01 molL1 CH3COONa溶液中滴加一滴酚酞溶液，溶液顯_，微熱，溶液顏色 ，說明升高溫度，CH3COO水解平衡向 移動(dòng)。 向試管中加入少量SnCl22H2O固體，注入適量蒸餾水，待溶液中產(chǎn)生白色沉淀后，加入一定量的鹽酸，振蕩試管，觀察到的現(xiàn)象是 。說明加入鹽酸，

3、水解平衡向 移動(dòng)。,淺紅色,紅色變深,右,白色沉淀溶解,左,(2)分析外界因素對(duì)CH3COONa溶液水解平衡的影響 CH3COOH2OCH3COOHOH,外界因素對(duì)水解平衡的影響 溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，水解平衡向水解方向移動(dòng)，水解程度增大。 濃度：稀釋鹽溶液可使水解平衡向水解方向移動(dòng)，水解程度增大，若增大鹽的濃度，水解平衡向水解方向移動(dòng)，但水解程度 。 外加酸堿：向鹽溶液中加酸，可抑制弱堿陽離子水解，促進(jìn)弱酸根離子水解；加堿可抑制弱酸根離子水解，促進(jìn)弱堿陽離子水解。,減小,3.相互促進(jìn)的水解反應(yīng) (1)濃NaHCO3溶液和濃Al2(SO4)3溶液混合迅速產(chǎn)生無色氣體和白色膠狀

4、沉淀。請(qǐng)分析： 混合前：NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液中存在以下水解平衡： _，_。 混合后，由于兩水解反應(yīng)生成的 和 結(jié)合生成 ，促使兩水解平衡都向 移動(dòng)，總反應(yīng)為_。 (2)Al2S3固體遇水產(chǎn)生白色沉淀和臭雞蛋氣味氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。,OH,H,H2O,右,Al2S36H2O=2Al(OH)33H2S,(3)醋酸銨溶于水，CH3COO水解顯 性， 水解顯 性，兩水解反應(yīng)生成的H和OH結(jié)合成水，促使兩水解平衡都向 移動(dòng)，此時(shí)發(fā)生的總反應(yīng)為_。,堿,酸,右,CH3COO H2OCH3COOHNH3H2O,B.通入CO2，平衡逆向移動(dòng)，溶液pH減小 C.加入NaOH固體，平

5、衡逆向移動(dòng)，pH減小,答案,解析,C項(xiàng)，加入NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，但溶液中OH濃度增大，pH增大，不正確；,特別提醒,分析水解平衡移動(dòng)時(shí)的注意事項(xiàng) (1)水解平衡正向移動(dòng)，離子的水解程度不一定增大。若升高溫度水解平衡正向移動(dòng)，離子的水解程度增大，若增大離子的濃度使水解平衡正向移動(dòng)，離子的水解程度反而減小。 (2)溫度不變，水解平衡移動(dòng)，水解平衡常數(shù)不變。水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。,例2已知室溫時(shí)，CH3COOH的電離常數(shù)為1.75105 molL1，NH3H2O的電離常數(shù)為1.75105 molL1。0.1 molL1的下列溶液：CH3COONa、NH4Cl、CH3COONH4、(NH4

6、)2SO4，pH由小到大排列正確的是 A. B. C. D.,答案,解析,技巧點(diǎn)撥,比較相同濃度的溶液pH大小的方法 (1)先按酸性、中性、堿性分類，再按電離和水解規(guī)律排序。 (2)酸性溶液pH大?。簭?qiáng)酸弱堿強(qiáng)堿弱酸鹽。,二、鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用,1.在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的應(yīng)用 (1)熱的純堿液去油污效果更好 純堿(Na2CO3)水解呈堿性，加熱能促進(jìn)水解，溶液的堿性增強(qiáng)，熱的純堿溶液去污效果增強(qiáng)。有關(guān)的離子方程式是_ _。 (2)明礬(鋁鹽)用作凈水劑 明礬溶于水電離產(chǎn)生的Al3水解，生成的Al(OH)3膠體表面積大，吸附水中懸浮的雜質(zhì)而使水變澄清。有關(guān)的離子方程式是_ _。,Al33H2

7、O,Al(OH)3(膠體)3H,(3)泡沫滅火劑 泡沫滅火器內(nèi)所盛裝藥品分別是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用時(shí)將兩者混合，鋁離子的水解會(huì)促進(jìn)碳酸氫根離子的水解，從而使水解完全，而產(chǎn)生CO2和Al(OH)3。其水解方程式為_。 (4)銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合使用 因?yàn)?在水溶液中能發(fā)生水解生成 ， 在水溶液中水解產(chǎn)生 ，當(dāng)二者同時(shí)存在時(shí)，二者水解產(chǎn)生的 能發(fā)生中和反應(yīng)，使水解程度都 ，銨鹽水解產(chǎn)生的 易揮發(fā)而降低了肥效。 (5)焊接工業(yè)上用氯化銨作為金屬的除銹劑，是因?yàn)镹H4Cl水解溶液呈酸性，從而與金屬表面的銹發(fā)生反應(yīng)而除去。,H,OH,H和OH,增大,NH3H2O,(6)工

8、業(yè)制備某些無水鹽時(shí)，要注意生產(chǎn)環(huán)境的選擇，如由MgCl26H2O制無水MgCl2要在HCl氣流中加熱，否則：MgCl26H2O Mg(OH)22HCl4H2O。,2.在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 (1)配制可水解的鹽溶液 某些強(qiáng)酸弱堿鹽在配制溶液時(shí)因水解而渾濁，需加相應(yīng)的 來抑制水解，如在配制FeCl3溶液時(shí)常加入少量 來抑制FeCl3水解。 (2)可水解鹽溶液的保存 某些弱酸強(qiáng)堿鹽水解呈堿性，用玻璃試劑瓶貯存時(shí)，不能用 ，如Na2CO3溶液、NaF溶液等。 (3)判斷加熱濃縮某些鹽溶液的產(chǎn)物 如加熱濃縮FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，由于 ，使水解平衡 移動(dòng)，蒸干后得到的物質(zhì)

9、為 。,鹽酸,玻璃塞,鹽酸易揮發(fā),向右,Fe(OH)3,酸,(4)制備膠體 將 FeCl3溶液滴入 中因水解而得到紅褐色Fe(OH)3膠體。 (5)判斷鹽對(duì)應(yīng)酸(或堿)的強(qiáng)弱 如測(cè)得25 時(shí)CH3COONa溶液的pH 7，證明CH3COOH為弱酸。,飽和,沸水,用鹽類水解原理分析解答實(shí)際應(yīng)用問題的方法思路 (1)認(rèn)真審題，找出題目給定的鹽類物質(zhì)，確定能水解的離子。 (2)寫水解平衡方程式，分析題給條件對(duì)水解的影響及結(jié)果。 (3)聯(lián)系題目要求，寫出合理答案。,例3下列事實(shí)： NaHSO4溶液呈酸性； 長期使用化肥(NH4)2SO4會(huì)使土壤酸性增大，發(fā)生板結(jié)； 配制CuCl2溶液，用稀鹽酸溶解Cu

10、Cl2固體； NaHS溶液中H2SS2； 氯化銨溶液可去除金屬制品表面的銹斑； 加熱FeCl36H2O晶體，往往得不到FeCl3固體。 其中與鹽類的水解有關(guān)的敘述有 A.6項(xiàng) B.5項(xiàng) C.3項(xiàng) D.4項(xiàng),答案,解析,解析中NaHSO4為強(qiáng)酸強(qiáng)堿的酸式鹽，不發(fā)生水解，顯酸性是因?yàn)殡婋x出H所致； 中是 水解顯酸性所致； 中HCl會(huì)抑制Cu2水解； 中是因HS水解程度大于其電離程度所致； 中 水解產(chǎn)生H與銹斑中的Fe2O3反應(yīng)； 加熱時(shí)部分FeCl3會(huì)發(fā)生水解。故除外都與鹽類的水解有關(guān)。,例4在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400 )下列物質(zhì)的溶液，可以得到該固體物質(zhì)的是 A.氯化鋁 B.碳酸氫鈉

11、C.硫酸鐵 D.高錳酸鉀,解析AlCl3發(fā)生水解反應(yīng)：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加熱時(shí)生成的HCl揮發(fā)而使水解平衡向右移動(dòng)，致使生成Al(OH)3沉淀，它被灼燒得Al2O3；NaHCO3，KMnO4受熱后分別分解得到Na2CO3、K2MnO4和MnO2，只有Fe2(SO4)3蒸干后得到原物質(zhì)。,答案,解析,規(guī)律總結(jié),蒸干鹽溶液所得物質(zhì)成分時(shí)應(yīng)注意： (1)鹽水解后的酸能否揮發(fā)。 鹽水解生成難揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般得該鹽，如MgSO4、Al2(SO4)3等。 鹽水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般得對(duì)應(yīng)弱堿，如AlCl3、FeCl3等。 (2)鹽是否分解。如Cu(HCO3)2、NaH

12、CO3、NH4Cl、KMnO4等受熱易分解。 (3)鹽能否發(fā)生氧化反應(yīng)。如Na2SO3易被O2氧化為Na2SO4。,達(dá)標(biāo)檢測(cè),1.下列關(guān)于FeCl3水解的說法錯(cuò)誤的是 A.在稀溶液中，水解達(dá)到平衡時(shí)，無論加FeCl3飽和溶液還是加水稀釋， 平衡均向右移動(dòng) B.濃度為5 molL1和0.5 molL1的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時(shí)， Fe3的水解程度前者小于后者 C.其他條件相同時(shí)，同濃度的FeCl3溶液在50 和20 時(shí)發(fā)生水解，50 時(shí)Fe3的水解程度比20 時(shí)的小 D.為抑制Fe3的水解，更好地保存FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析增大FeCl3的

13、濃度，水解平衡向右移動(dòng)，但水解程度減小，加水稀釋，水解平衡向右移動(dòng)，水解程度增大，A、B均正確； 鹽類水解是吸熱反應(yīng)，溫度升高，水解程度增大，C錯(cuò)誤； Fe3水解后溶液呈酸性，增大H的濃度可抑制Fe3的水解，D正確。,1,2,3,4,5,6,2.為使Na2S溶液中 的值減小，可加入的物質(zhì)是 鹽酸適量的NaOH溶液適量的KOH溶液 適量的KHS溶液 A. B. C. D.,答案,解析,1,2,3,4,5,6,1,2,3,4,5,6,解析鹽類水解是吸熱的，因此加熱有利于水解反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，明礬中的Al3水解，加熱時(shí)酸性會(huì)增強(qiáng)；CH3COONa水解顯堿性，加熱時(shí)堿性會(huì)增強(qiáng)，所以溶液顏色會(huì)變深；

14、加入少量NH4Cl固體，會(huì)增大 的濃度，抑制一水合氨的電離，從而降低堿性，顏色會(huì)變淺；NaHCO3溶液中加入少量NaCl固體時(shí)，對(duì)平衡不會(huì)產(chǎn)生影響，即顏色不發(fā)生變化。,3.對(duì)滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后顏色變深的是 A.明礬溶液加熱 B.CH3COONa溶液加熱 C.氨水中加入少量NH4Cl固體 D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體,答案,解析,1,2,3,4,5,6,4.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是 A.純堿溶液去油污 B.鋼鐵在潮濕的環(huán)境下生銹 C.加熱氯化鐵溶液顏色變深 D.濃硫化鈉溶液有臭味,解析鋼鐵在潮濕的環(huán)境中生銹是因?yàn)殇撹F發(fā)生原電池反應(yīng)被腐蝕；濃硫化鈉溶液有臭味，是因?yàn)镾2

15、H2OHSOH、HSH2OH2SOH，H2S有臭味，與水解有關(guān)。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,5.下列說法中正確的是 A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱，蒸發(fā)，濃縮結(jié)晶，灼燒，所得固體的 成分相同 B.配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在硫酸中，后再加水稀釋到所需的 濃度 C.向CuCl2溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3 D.泡沫滅火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析由于水解產(chǎn)生的鹽酸易揮發(fā)，促進(jìn)水解，硫酸難揮發(fā)，故前者得到Al2O3，后者得到Al2(SO4)3；FeCl3固體溶于硫酸中，會(huì)

16、引入雜質(zhì) 加入CuO消耗H，會(huì)促進(jìn)水解生成Fe(OH)3沉淀，除去Fe3；為加快產(chǎn)生CO2的速率，泡沫滅火器中使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3。,1,2,3,4,5,6,6.請(qǐng)回答下列問題。 (1)廣西治理龍江河鎘(Cd2)污染時(shí)，先向河中投入沉淀劑將Cd2轉(zhuǎn)化為難溶物，再投入氯化鋁，試說明氯化鋁的作用_ _(用必要的離子方程式和文字進(jìn)行解釋)。,解析利用Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H，Al(OH)3膠體能凝聚水中的懸浮雜質(zhì)從而達(dá)到凈水目的。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,氯化鋁溶于水，Al3發(fā)生水解：Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H，生成的Al(OH)3膠

17、體，能吸附鎘的難溶物而發(fā)生聚沉(或沉降、沉淀或沉積下來)，從而消除Cd2污染,(2)在空氣中直接加熱CuCl22H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是_(用化學(xué)方程式表示)。由CuCl22H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是_。,解析CuCl22H2O晶體加熱發(fā)生水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2和HCl氣體。為防止生成Cu(OH)2，應(yīng)在HCl氣流中加熱脫水。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,CuCl22H2O Cu(OH)22HCl,在干燥的HCl氣流中加熱脫水,(3)在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的_，實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于

18、較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_ (填“促進(jìn)”或“抑制”)其水解。,解析硫化鈉溶于水后，S2H2OHSOH，加入NaOH可抑制S2水解。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,NaOH,抑制,(4)把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是_。,解析FeCl3溶液中存在FeCl33H2OFe(OH)33HCl，加熱時(shí)HCl揮發(fā)，蒸干時(shí)得到Fe(OH)3，再燃燒得到Fe2O3。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,Fe2O3,(5)純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是(用離子方程式表示)：_ _。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,(6)為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3固體，過濾后再加入足量鹽酸。MgCO3固體能除去Fe3的原因是_。,解析MgCO3與水解產(chǎn)生的H反應(yīng)：MgCO32H=Mg2CO2H2O，使水解平衡正向移動(dòng)，生成的Fe(OH)3在加熱攪拌條件下發(fā)生聚沉，在過濾時(shí)Fe(OH)3和未反應(yīng)的MgCO3一同被除去。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,MgCO3與Fe3水解產(chǎn)生的H反應(yīng)，促進(jìn)了Fe3的水解，使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而被除去,