廣東省中山市古鎮(zhèn)高級中學(xué)2012屆高三化學(xué) 專題訓(xùn)練5 實驗設(shè)計

上傳人:xian****hua 文檔編號:147846794 上傳時間:2022-09-03 格式:DOC 頁數(shù):11 大?。?13.50KB
收藏 版權(quán)申訴 舉報 下載
廣東省中山市古鎮(zhèn)高級中學(xué)2012屆高三化學(xué) 專題訓(xùn)練5 實驗設(shè)計_第1頁
第1頁 / 共11頁
廣東省中山市古鎮(zhèn)高級中學(xué)2012屆高三化學(xué) 專題訓(xùn)練5 實驗設(shè)計_第2頁
第2頁 / 共11頁
廣東省中山市古鎮(zhèn)高級中學(xué)2012屆高三化學(xué) 專題訓(xùn)練5 實驗設(shè)計_第3頁
第3頁 / 共11頁

下載文檔到電腦,查找使用更方便

11.8 積分

下載資源

還剩頁未讀,繼續(xù)閱讀

資源描述:

《廣東省中山市古鎮(zhèn)高級中學(xué)2012屆高三化學(xué) 專題訓(xùn)練5 實驗設(shè)計》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《廣東省中山市古鎮(zhèn)高級中學(xué)2012屆高三化學(xué) 專題訓(xùn)練5 實驗設(shè)計(11頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、廣東省中山市古鎮(zhèn)高級中學(xué)2012屆高三化學(xué) 專題訓(xùn)練5 實驗設(shè)計 一.要重視科學(xué)合理的假設(shè),這關(guān)系到整個探究方向的正確性。 1.要審清題目給出的概念: ①物質(zhì)的分類:金屬、非金屬;單質(zhì)、化合物;氧化物、酸、堿、鹽; ②物質(zhì)的狀態(tài):固體、液體、氣體; 2.在分析物質(zhì)反應(yīng)的過程中,要有“量”的意識:是否有物質(zhì)過量?哪種物質(zhì)過量?哪種物質(zhì)有剩余? 3.要重視常見物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的復(fù)習,要回歸課本。 (1)閱讀課本時, 看到物質(zhì),要分析各種元素的化合價,分析其性質(zhì): ①水溶性:是否溶于水?是否與水發(fā)生反應(yīng)? ②是否具有氧化性?若有,能與哪些物質(zhì)反應(yīng)?反應(yīng)的難易程度如何

2、? ③是否具有還原性?若有,能與哪些物質(zhì)反應(yīng)?反應(yīng)的難易程度如何? ④能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)?能與哪些物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)? ⑤反應(yīng)的現(xiàn)象如何?現(xiàn)象是否明顯?是否特殊?反應(yīng)能否用于物質(zhì)的檢驗? 看到化學(xué)方程式,要判斷是否屬于氧化還原反應(yīng),若是,還要判斷氧化劑和還原劑,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物,被氧化和被還原等,計算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。 (2)閱讀課本時,要注意實驗裝置圖: ①裝置中儀器的名稱?用途?使用時要注意哪些事項? ②裝置有哪些注意事項? (3)閱讀課本時,要注意實驗步驟的描述:要有四要素——試劑、量、儀器、操作動詞。用于檢驗時,取少量試劑;用于除雜時,取足量試劑。

3、二.實驗方案的設(shè)計 1.找出實驗?zāi)康模阂骄渴裁磫栴}?要檢驗?zāi)男┪镔|(zhì)是否存在? 2.找出樣品中存在的所有物質(zhì),加入試劑后分析反應(yīng)時要有“量”的意識,哪一種物質(zhì)反應(yīng)了,生成了什么物質(zhì)?哪一種物質(zhì)過量了?反應(yīng)結(jié)束后還有什么物質(zhì)? 3.加入試劑檢驗物質(zhì)時,注意查找是否存在干擾?利用還原性檢驗時,要加入氧化劑,要看是否存在其它還原劑的干擾;利用氧化性檢驗時,要加入還原劑,要看是否存在其它氧化劑的干擾;利用沉淀法檢驗時,要加入沉淀劑,要看是否存在其它離子能與該沉淀劑發(fā)生反應(yīng)生成另一種沉淀;利用氣體法檢驗物質(zhì)時,要加入試劑與被檢驗物質(zhì)反應(yīng)生成氣體,要看是否存在其它物質(zhì)能與加入的試劑

4、反應(yīng)生成氣體。選擇加入的試劑時,還要注意前面加入的試劑是否存在干擾。若存在干擾時,在檢驗前應(yīng)先除去干擾的物質(zhì)才能檢驗,或選擇其它試劑。 4.試劑的選擇時,當同一試劑有不同的濃度時,也要注意試劑的濃度。 若需要觀察褪色的,則試劑應(yīng)稀一些確保能反應(yīng)完;若需要觀察產(chǎn)生顏色或沉淀的,試劑應(yīng)濃一些確保現(xiàn)象明顯;若目的是調(diào)節(jié)pH等,試劑應(yīng)稀一些;若不希望溶液被明顯稀釋,試劑應(yīng)濃一些。 5.在設(shè)計實驗方案的過程中,應(yīng)先畫出實驗流程圖,在檢查無誤后再轉(zhuǎn)化為文字,寫在答題卡上。書寫實驗步驟是要注意四要素——試劑、量、儀器、操作動詞。用于檢驗時,取少量試劑;用于除雜時,取足量試劑。 三.常見無機物性質(zhì)的梳

5、理 考綱中列舉出要求掌握的元素有Na、Al、Fe、Cu、H、C、N、O、Si、S、Cl等,則相關(guān)的物質(zhì)或離子如下,請從溶解性、復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、特殊現(xiàn)象反應(yīng)幾個角度對它們的常見性質(zhì)進行梳理,并能指出常用哪些試劑來體現(xiàn)這些性質(zhì)。 單質(zhì):Na、Al、Fe、Cu、H2、C、N2、O2、O3、Si、S、Cl2; 氧化物:Na2O、Al2O3、Fe2O3、FeO、Fe3O4、CuO、CO、CO2、NO、NO2、SiO2、SO2、SO3; 酸:H2CO3、HNO3、H2SiO3、H2SO3、H2SO4、HCl、HClO; 堿:NaOH、Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu

6、(OH)2、NH3?H2O; 離子:Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+、H+、CO32-、NO3-、SiO32-、SO32-、SO42-、S2-、Cl-、ClO-。 四.通過評分標準反思答題策略 33.(一模)某學(xué)習小組在研究水處理問題時,將一定量NaClO溶液與FeSO4溶液相混合,得到含有大量懸浮物的混合液。請完成對反應(yīng)物剩余情況的探究。 (1)提出合理假設(shè): 假設(shè)1:FeSO4有剩余; 假設(shè)2:NaClO有剩余; 假設(shè)3:______________________________________。 (2)樣品初步處理:取少量混合液于試管

7、中,滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中肯定含有的金屬陽離子是________________________。 (3)設(shè)計后續(xù)實驗方案驗證假設(shè),在答題卡上寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。 限選實驗試劑:3 mol·L-1 H2SO4、0.01 mol·L-1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉-KI溶液、紫色石蕊溶液。 答案和評分標準如下: (1)NaClO和FeSO4均無剩余;(3分) 評分說明: ①意思相同即可得分。但只寫“均無剩余”而無指明物質(zhì),扣2分。 ②答“NaClO和FeSO4可能均無剩余”得0分。 (2)Na+、Fe3+ (

8、4分) 評分說明: ①漏寫得2分。 ②多寫H+、SO42-或Cl-合扣2分。 ③多寫Fe2+或ClO-,得0分。 (3)(9分) 評分說明: ①驗證第一個假設(shè)成立占4分,驗證第二和第三個假設(shè)占5分。 ②方案方面的扣分點: 假設(shè)1的驗證用KSCN和H2O2為試劑,用顏色加深的方法來判斷,得3分。 假設(shè)2的驗證用淀粉-KI溶液為試劑,用溶液變藍色的方法來判斷,得0分。 ③步驟方面的扣分點: 試劑用量用“少量”代替“1~2滴”,不扣分。 試劑用量未說明或用“足量”“適量”“1~2mL”等不當詞語,扣1分。 ④現(xiàn)象方面的扣分點: 用“溶液無色”“溶液顏色無變化”“

9、否則…”“反之則…”等不當表述,扣1分。 ⑤結(jié)論方面的扣分點: “假設(shè)?成立”描述成“溶液中含有××離子”,扣1分。 “假設(shè)?成立”描述成“××有剩余”,不扣分。 ⑥錯別字方面的扣分點: “滴加”“褪色”“紫紅色”等關(guān)鍵詞有錯別字,扣1分。 思考:①為什么不能用用淀粉-KI溶液檢驗ClO-?應(yīng)如何對待干擾?②為什么不能用“足量”“適量”“1~2mL”等代替“少量”?試劑的用量如何選擇? 【例題】某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時,利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。 (1)請完成SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:SO2+2NaOH =

10、 ________________. (2)反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2 NaOH==2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為 。 (3)吸收尾氣一段時間后,吸收液(強堿性)中肯定存在Cl、OH和SO。 請設(shè)計實驗,探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣的CO2的影響)。 ①提出合理假設(shè) 假設(shè)1:只存在SO32-; 假設(shè)2:既不存在SO32-也不存在ClO;假設(shè)3:___________。 ②設(shè)計實驗方案,進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑:3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KM

11、nO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液。 【分析】 題目的意思是用吸收了少量SO2的NaOH溶液再與Cl2反應(yīng),這里需要對溶液的成分有清晰的認識,在與Cl2反應(yīng)前,溶液中先發(fā)生的反應(yīng)是SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O,所以溶液的溶質(zhì)可認為是較少的Na2SO3和大量的NaOH。再向其中通入Cl2,題目給出了一個反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2NaOH==2NaCl+Na2SO4+H2O(反應(yīng)Ⅰ),但Cl2本身也可與NaOH發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaOH==NaCl+ NaClO+H2O(反應(yīng)Ⅱ),考慮到NaClO仍然會氧化Na2SO3,所以可以認為先發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,若Na2SO3消耗完,剩余

12、的Cl2再發(fā)生反應(yīng)Ⅱ。 當我們關(guān)注Cl2、Na2SO3、NaOH這三種物質(zhì)的“量”的時候,就很容易分析出這么幾種可能:①Cl2很少,只發(fā)生了反應(yīng)Ⅰ且Na2SO3未消耗完,溶液的溶質(zhì)為NaOH、NaCl、Na2SO4、Na2SO3;②Cl2適量,只發(fā)生了反應(yīng)Ⅰ且Na2SO3恰好消耗完,溶液的溶質(zhì)為NaOH、NaCl、Na2SO4;③Cl2較多,發(fā)生了反應(yīng)Ⅰ后還發(fā)生了反應(yīng)Ⅱ,但題目提示溶液仍然保持強堿性即NaOH不會被Cl2消耗完,故溶液的溶質(zhì)為NaOH、NaCl、Na2SO4、NaClO。 第(3)小題,提出合理假設(shè)時要依據(jù)探究目的“該吸收液中可能存在的其他陰離子”,所以假設(shè)的對象就只是SO

13、32-和ClO-。且經(jīng)過分析不會出現(xiàn)兩者共存的情況。 實驗設(shè)計第一步中已將溶液酸化,可認為要檢驗的對象是H2SO3或HClO。H2SO3的檢驗可以考慮利用其還原性(溶液中并無其他還原性離子干擾),可選用KMnO4溶液作試劑;HClO的檢驗可以考慮利用其氧化性(溶液中并無其他氧化性離子干擾),可選用淀粉-KI溶液作試劑;HClO的檢驗還可以考慮利用其漂白性,題目中提供了紫色石蕊溶液可用。 由于兩者的檢驗互不干擾,都是簡單的試管實驗,所以先檢驗誰都可以。 答案: ⑴Na2SO3 + H2O ⑵Na2SO3 ⑶①只存在ClO- ② 實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象和

14、結(jié)論 步驟2:向A試管中滴加1~2滴0.01 mol·L-1 KMnO4溶液。 ⑴若溶液褪色,則假設(shè)1成立; ⑵若溶液不褪色,則假設(shè)2或3成立 。 步驟3:向B試管中滴加1~2滴淀粉-KI溶液。 ⑴若溶液變藍色,則假設(shè)3成立; ⑵若溶液不變藍色,結(jié)合步驟2中的⑵,則假設(shè)2成立。 或 變式訓(xùn)練 (2008年廣東卷改)某種催化劑為鐵的氧化物。請完成對該催化劑中鐵元素的價態(tài)的探究。限選實驗儀器與試劑:燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾、3 mol·L-1H2SO4、3% H2O2、6 mol·L-1HNO3、0.01 mol·L-1KMnO4、NaOH

15、稀溶液、0.1 mol·L-1Kl、20% KSCN、蒸餾水。 (1)提出合理假設(shè) 假設(shè)1:       ??; 假設(shè)2:        ; 假設(shè)3:        。 (2)設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè),在下表中寫出實驗操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。 思路點撥: ①探究的準確目的是什么? ②根據(jù)題意的限定,預(yù)期結(jié)論有哪幾種可能?(注意結(jié)論與目的的直接對應(yīng)關(guān)系) ③鐵的氧化物是固體,有沒有直接的檢驗

16、方法? ④如果要轉(zhuǎn)化為溶液用什么試劑?形態(tài)的轉(zhuǎn)化會不會影響檢驗的科學(xué)性(或者誤差)? ⑤Fe3+如何檢驗?Fe2+如何檢驗? ⑥怎樣的檢驗順序更合理簡潔? ⑦實驗報告分為幾個大的步驟? 【練習】 1.(1)向FeSO4溶液中滴加氯水,溶液由淺綠色變成黃色,反應(yīng)的離子方程式為________________________________________;向KI溶液中滴加氯水,溶液由無色變成黃色,反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。 (2)請以FeSO4溶液、KI溶液、氯水為試劑探究Fe2+和I-的還原性強弱。 ①提

17、出假設(shè):假設(shè)1:Fe2+還原性強于I-;假設(shè)2:______________________________ ②設(shè)計實驗方案,寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。其他限選試劑:3 mol·L-1 H2SO4、0.01 mol·L-1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。 2.正三價鐵元素有一定的氧化性,F(xiàn)eCl3溶液吸收一定量SO2后溶液顏色變淺。 (1)反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。 (2)除H+、OH-外,溶液中一定含有的離子有___________________________

18、,還可能含有的粒子是________________________。(填編號) A.Fe2+ B.Fe3+ C.Cl- D.SO42- E.H2SO3 (3)對還不能確定的粒子存在情況提出合理的假設(shè): 假設(shè)1: ; 假設(shè)2: ; 假設(shè)3: 。 (4)設(shè)計實驗方案,進行實驗

19、。寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。 限選實驗試劑:3 mol·L-1 H2SO4、1 mol·L-1 NaOH、0.01 mol·L-1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液。 3.(2009廣東卷改)三草酸合鐵酸鉀晶體K3 [Fe(C2O4 )3]·3H2O可有于攝影和藍色印刷,其受熱分解的固體產(chǎn)物可以確定含有K2CO3,其它可能成分有Fe、FeO?,F(xiàn)有少量該固體產(chǎn)物的樣品,請設(shè)計實驗探究其成分。 限選試劑:濃硫酸、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1鹽酸、1.0 mol·L-1 NaOH、3%H2O2、0.1mol·

20、L-1KI、0.1 mol·L-1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水。 (1)提出合理假設(shè) 假設(shè)1:固體產(chǎn)物的成分為K2CO3和Fe; 假設(shè)2: ; 假設(shè)3: 。 (2)為了防止干擾,需要將K2CO3先分離除去,操作過程是_______________________ ______________________________________________________________

21、________ _____________________________________________________________________。 (3)在(2)的基礎(chǔ)上設(shè)計后續(xù)的實驗方案,寫出實驗操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 4.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱大蘇打,主要用于照相業(yè)作定影劑。Na2S2O3易溶于水,在酸性溶液中會迅速分解。 (1)完成Na2S2O3溶液與稀硫酸混合反應(yīng)的化學(xué)方程式: H2SO4+Na2S2O3 = Na2SO4+H2O+SO2+________(除空缺外已配平) 該反應(yīng)可用于探究外界條件對反應(yīng)速率的影響,完成有關(guān)的實驗設(shè)計

22、表(已知各溶液體積均為5mL): (2)Na2S2O3還具有很強的還原性,Na2S2O3溶液與足量氯水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____________________________________________。(S元素被氧化為SO42-) (3)現(xiàn)有一瓶Na2S2O3固體,可能混有Na2SO4固體。設(shè)計實驗驗證該假設(shè),寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試劑: 1mol·L-1 H2SO4、1mol·L-1HNO3、1mol·L-1HCl、1mol·L-1NaOH、0.1 mol·L-1BaCl2、0.01 mol·L-1 KMnO4、蒸餾水。 【答案】 1

23、. (1)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 2I-+Cl2=I2+2Cl- (2)①假設(shè)2: I-還原性強于Fe2+ 或: 實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 步驟1:取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于試管中,再滴加幾滴氯水。 溶液變成黃色,推測有Fe3+或I2生成。 步驟2:向試管中繼續(xù)滴加幾滴淀粉溶液。 若溶液變藍色,則假設(shè)2成立; 若溶液不變藍色,則假設(shè)1成立。 2.(1)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42- (2)ACD; BE (3)假設(shè)1:只存在Fe3+; 假設(shè)2:即不存在Fe3+,也不存在H2SO3;

24、 假設(shè)3:只存在H2SO3。 (4) 實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟1:取少量溶液于試管A中,滴加1~2滴20% KSCN溶液。 (1)若溶液變血紅色,則假設(shè)1成立; (2)若溶液不變血紅色,則假設(shè)2或3成立 。 步驟2:另取少量溶液于試管B中,滴加1~2滴品紅溶液。 (1)若溶液紅色褪去,則假設(shè)3成立; (2)若溶液呈紅色,結(jié)合步驟2中的(2),則假設(shè)2成立。 3.(1)假設(shè)2:固體產(chǎn)物的成分為K2CO3和FeO; 假設(shè)3:固體產(chǎn)物的成分為K2CO3、Fe和FeO。 (2)取適量固體產(chǎn)物于試管中,加入足量蒸餾水,充分振蕩使K2CO3溶解。過濾,用蒸餾水充分洗滌不溶固體。 (3) 4.(1)S↓ (2)Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+8HCl+H2SO4 (3)

展開閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

相關(guān)資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號:ICP2024067431-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺,本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!