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1、江西省上饒市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí):專題7 鋁及其化合物
姓名:________ 班級:________ 成績:________
一、 單選題 (共9題;共18分)
1. (2分) (2016高二下臨沂期末) 下列有關(guān)物質(zhì)用途或性質(zhì)的敘述中正確的是( )
A . SiC俗稱金剛砂,可用作砂紙、砂輪的磨料
B . 金屬鋁熔點(diǎn)高,所以我們可以用鋁制器皿煮飯
C . 硅酸鈉俗稱水玻璃,可用作黏合劑和木材防火劑
D . 二氧化硫有毒,嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飲料中
2. (2分) 用鋁熱法還原下列氧化物,制得金屬各1mol,消耗鋁最少的
2、是( )
A . MnO2
B . WO3
C . Cr2O3
D . Co3O4
3. (2分) (2018高三上靈山開學(xué)考) 在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示,由此確定,原溶液中含有的陽離子可能是( )
A . Mg2+、Al3+、Fe3+
B . Na+、Mg2+、Al3+
C . H+、Ba2+、Al3+
D . H+、Mg2+、Al3+
4. (2分) (2015高三上濟(jì)南期中) 下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的說法不合理的是( )
A . 金屬M(fèi)g與稀硫酸和CO2均能反應(yīng),
3、其反應(yīng)類型相同
B . FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成
C . SO2氣體通入紫色石蕊試液中,溶液先變紅后褪色
D . 氫氧化鋁、碳酸銨、碳酸氫鈉、甘氨酸都既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
5. (2分) (2016高一下莆田月考) 鋁能提煉難熔金屬和制成鋁熱劑,是因?yàn)殇X( )
A . 密度小,熔點(diǎn)較低
B . 具有還原性,且生成氧化鋁時(shí)放出大量熱
C . 在空氣中燃燒,發(fā)出耀眼白光
D . 是金屬
6. (2分) 下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是( )
A . 工業(yè)上用氧化鋁冶煉金屬鋁:2Al2O34Al+3O2↑
B
4、. 工業(yè)上用過量的NaOH溶液吸收SO2:SO2+OH﹣=HSO
C . 用燒堿溶液清洗鋁表面的氧化膜:2OH﹣+Al2O3=2AlO+H2O
D . 向煤中加入石灰石可減少煤燃燒時(shí)SO2的排放:2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2
7. (2分) 等量金屬鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),其中生成氫氣最多的是( )
A . 將鈉放入足量稀鹽酸中
B . 將鈉放入足量水中
C . 將鈉放入硫酸銅溶液中
D . 將鈉用鋁箔包好并刺些小孔,再放入水中
8. (2分) (2015高一上運(yùn)城月考) 將一定量的鎂和鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng),若放出氫氣的質(zhì)量相等,則參加反應(yīng)的鎂和鋁的物質(zhì)的
5、量之比為( )
A . 1:1
B . 2:3
C . 3:2
D . 8:9
9. (2分) (2016高三上棗莊期末) 下列敘述正確的是( )
A . Na、Al、Fe金屬單質(zhì)在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的堿
B . 漂白粉和明礬都常用于自來水的處理,二者的作用原理不相同
C . 將SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀
D . 向FeCl2溶液中通入Cl2反應(yīng)的離子方程式為:Fe2++Cl2═Fe3++2C1﹣
二、 填空題 (共6題;共29分)
10. (4分) 有一塊鋁鐵合金,將其溶于足量鹽酸中,再加入過量氫氧化鈉溶液,在空氣中
6、靜置至紅褐色沉淀不再增加為止,將沉淀濾出再灼燒至恒重,得到殘留固體的質(zhì)量與原合金的質(zhì)量相同,則:
(1)合金溶于足量鹽酸所得溶液中含有的陽離子有________ 、________、________;
(2)沉淀濾出再灼燒至恒重,得到殘留固體的化學(xué)式為________;
(3)將沉淀濾出后所得的濾液中存在的陰離子有________ 、________、________;
(4)合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ________.
11. (4分) (2018高一上陸川期末) 現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和
7、反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。
請回答下列問題:
(1) 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B________,丙________,乙________,H________
(2) 根據(jù)要求回答:
①D溶液和F溶液在空氣中混合的現(xiàn)象:________;
②反應(yīng)③離子方程式________;
③反應(yīng)⑦離子方程式________;
④反應(yīng)⑥化學(xué)方程式________。
12. (6分) 現(xiàn)有以下四種物質(zhì):A.漂白粉 B.SiO2 C.Fe2O3 D.Al2O3 , 請你根據(jù)題意,選擇恰當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)用字母代號填空.
(1)可作環(huán)境消毒劑的是________;
(2)具有兩性的氧化物是 ________
8、;
(3)用作紅色油漆和涂料的是 ________;
(4)可作制造光導(dǎo)纖維的是________.
13. (5分) 某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì):將一小片久置鋁片投入濃氯化銅溶液中,鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì),接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡,觸摸容器知溶液溫度迅速上升,收集氣體,檢驗(yàn)其具有可燃性.若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中,在短時(shí)間內(nèi)鋁片無明顯變化.
(1)鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng),而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是________.(填序號)
A.鋁與Cl﹣反應(yīng),鋁與SO42﹣不反應(yīng)
B.氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)
9、
C.硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
D.氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能
E.生成氯化鋁溶于水,而生成硫酸鋁不溶于水
(2)鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是________.
(3)放出的氣體是________ , 請從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是 ________.
(4)某同學(xué)通過一定的實(shí)驗(yàn)操作,也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快,他采取的措施可能是________.
A.用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B.把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后,取出洗滌,再投入硫酸銅溶液中
C.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶
10、液,再投入鋁片
D.在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中
(5)除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極,在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池,列表如下:
選項(xiàng)
鋁電極
電解質(zhì)
負(fù)極反應(yīng)
正極反應(yīng)
A
負(fù)極
NaOH
2Al﹣6e﹣+8OH﹣=2AlO2﹣+4H2O
6H2O+6e﹣=6OH﹣+3H2↑
B
負(fù)極
稀鹽酸
2Al﹣6e﹣=2Al3+
6H++6e﹣=3H2↑
C
正極
濃硝酸
Mg+2e﹣=Mg2+
2NO3﹣+4H+﹣4e﹣=2NO2↑+2H2O
其中正確的是________(填序號),由此推知,金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān),而且與_____
11、___有關(guān).
14. (4分) 根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作過程,將表格補(bǔ)充完整
操作過程
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述
對應(yīng)離子方程式或化學(xué)方程式
FeCl2中通入Cl2
________
________
Fe(OH)2放置空氣
________
________
KI溶液中通入氯氣,加入CCl4后震蕩
________
________
鹽酸溶液中緩慢滴加Na[Al(OH)4]溶液至過量
________
________
15. (6分) 在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化:
請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?
(1)孔雀石的主要成分是CuCO3?Cu(OH)2(堿式碳酸銅),受熱易分解.
12、下圖中的F是________.
(2)寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式: ________.
(3)圖中所得G和D都為固體,混和后在高溫下可發(fā)生反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________.
(4)每生成1摩D,同時(shí)生成________摩E.
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參考答案
一、 單選題 (共9題;共18分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
二、 填空題 (共6題;共29分)
10-1、
11-1、
11-2、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、