四川省中江縣龍臺(tái)中學(xué)2014屆高三化學(xué)《書香校園》讀書活動(dòng)教師技能大賽初賽試題

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1、考號(hào) 姓名　　　　　　　　　　 ---------------------------密-----------------------------------------封------------------------------線------------------------- 四川省中江縣龍臺(tái)中學(xué)2014年《書香校園》讀書活動(dòng)教師技能大賽初賽 化 學(xué) 試 題 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 8

2、0 Ag 108 (共100分,90分鐘) 一、選擇題（每題6分，共42分。） 1.把一塊鎂鋁合金投入到1 mol／L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol／L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積（mL）變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是 （ ） A．鎂鋁合金具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，它不溶解在任何酸、堿或鹽中 B．b值越大，合金中Mg的含量越高 C．c值越大，合金中Al的含量越高 D．假設(shè)a=25，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，主要發(fā)生了5個(gè)離子反應(yīng) 【答案】C 【解析】略 2.“化學(xué)，我們的生活，我們的未來(lái)”是2011年“國(guó)

3、際化學(xué)年”的主題。你認(rèn)為下列行為中，不符合這一主題的是（　　?。? A．控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用，防止水體富營(yíng)養(yǎng)化，保護(hù)水資源 B．研究采煤、采油新技術(shù)，盡量提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展 C．開發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料 D．實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用，即：減少資源消耗（Reduce)、增加資源的重復(fù)使用（Reuse）、提高資源的循環(huán)利用（Recycle） 【答案】B 【解析】略 3.心酮胺是治療冠心病的藥物。它具有如下結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 下列關(guān)于心酮胺的描述，錯(cuò)誤的是（ ） A．可以在催化劑作用下和溴反應(yīng) B．可以和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)

4、C．可以和氫溴酸反應(yīng) D．可以和濃硫酸與濃硝酸的混合液反應(yīng) 【答案】B 【解析】根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有苯環(huán)、醚鍵、羰基、羥基，由于沒有醛基，所以不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，答案選B。 4.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下列說(shuō)法不正確的是 A．明礬可用于水的凈化 B．Al2O3可用作耐火材料 C．NaOH可用作食用堿 D．煙花燃放中發(fā)生了焰色反應(yīng) 【答案】C 【解析】試題解析正在編輯或?qū)徍酥?，稍后提供，?qǐng)等待。 5.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且甲、乙、丙均含有相同的某種元素。 下列推斷錯(cuò)誤的是 A．若甲為焦炭，則丁可能是O2

5、B．若甲為N2，則丙可能是NO2 C．若甲為Cl2，則丁可能是Fe D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2 【答案】C 【解析】試題解析正在編輯或?qū)徍酥?，稍后提供，?qǐng)等待。 6.海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是（ ） A．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化不能得到鉀單質(zhì) B．海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化 C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Na D．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 【答案】AC 【解析】試題解析正在編輯或?qū)徍酥?，稍后提供，?qǐng)等待。 7.棉籽中可以提取出一種叫做棉酚的物質(zhì)，具有抗癌作用

6、，其市場(chǎng)價(jià)格相當(dāng)于黃金價(jià)格的60倍。棉酚的結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列關(guān)于棉酚的說(shuō)法不正確的是（ ） A．棉酚放置在空氣中容易變質(zhì) B．用核磁共振氫譜可以證明棉酚分子中有9種氫原子 C．棉酚完全燃燒產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量是H2O的2倍 D．棉酚能與NaOH溶液、溴水發(fā)生反應(yīng) 【答案】B 【解析】試題解析正在編輯或?qū)徍酥校院筇峁?，?qǐng)等待。 二、填空題() 8. （14分）近年來(lái)我國(guó)汽車擁有量呈較快增長(zhǎng)趨勢(shì)，NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。 (1)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下： ①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________

7、__________________________。 ②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是___________________________ (2)在汽車上安裝高效催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放。某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，在某溫度時(shí)，按下列流程探究某種催化劑作用下反應(yīng)2NO＋2CON2＋2CO2　ΔH＜0的反應(yīng)速率。 汽車尾氣→尾氣分析儀→催化反應(yīng)器→尾氣分析儀 用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO和CO的濃度如下表： 時(shí)間/s 0 1 2 3 4 5 c(NO)(×10－4 mol·L－1) 10.0 4.50 2.50 1.50 1.0

8、0 1.00 c(CO)(×10－3 mol·L－1) 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 請(qǐng)回答下列問(wèn)題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響)： ①前2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝________。 ②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________L·mol－1(寫出計(jì)算結(jié)果)。 ③對(duì)于該可逆反應(yīng)，通過(guò)綜合分析以上信息，至少可以說(shuō)明________(填字母)。 A．該反應(yīng)的反應(yīng)物混合后很不穩(wěn)定 B．該反應(yīng)一旦發(fā)生將在很短的時(shí)間內(nèi)完成 C．該反應(yīng)體系達(dá)到平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物的百分含量較小 D．該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行

9、E．該反應(yīng)使用催化劑意義不大 (3)通過(guò)NOx傳感器監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如上圖： ①Pt電極上發(fā)生的是__________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。 ②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：________________________________________。 【答案】(1)①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH＝＋183 kJ·mol－1 ②增大 (2)①1.88×10－4 mol/(L·s)②5000③BCD (3)①還原②NO＋O2－－2e－=NO2 【解析】試題解析正在編輯或?qū)徍酥?，稍后提供，?qǐng)等待。 9.（12分）在一固定容積為

10、2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：2A(g)+3B(g) 3C(g)，2分鐘達(dá)到平衡，生成1.5 mol C，此時(shí)，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω1；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為2.1 mol，體積分?jǐn)?shù)為ω2，請(qǐng)回答下列問(wèn)題， (1) 該反應(yīng)在30℃時(shí)平衡常數(shù)K1= ，焓變△H 0(填“>”、“<”或“=”)。 (2) 該反應(yīng)在30℃時(shí)平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω1= ；從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)v(A)＝____________mol/(L·min) (3) 該反應(yīng)在7

11、0℃時(shí)平衡常數(shù)為K2，則 K1 K2(填“＞”、“＝”或“＜”) (4) 可以判斷2A(g)+3B(g) 3C(g) 反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是(　　) A．2v(B)＝3v (A) B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變 C．n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶3∶3 D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 () 10. （14分）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題： （1）實(shí)驗(yàn)裝置： 填寫所示儀器名稱A 。 （2）實(shí)驗(yàn)步驟： 連接儀器、_____________、加藥品后，打開a、然后滴入

12、濃硫酸，加熱。 （3）問(wèn)題探究：（已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸>碳酸） ①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 。 ②能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。 ③依據(jù)試管D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性_ 。（填“能”或“否”），原因是 。 11. （8分） 1. 把鋁、鐵混合物1.1 g溶于200 mL 5mol／L鹽酸中，反應(yīng)

13、后鹽酸的濃度變?yōu)?.6mol／L(溶液體積變化忽略不計(jì))． 求：（1）反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量． （2）該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量． 【答案】（1）消耗HCl的物質(zhì)的量： 0.2L×5mol/L－0.2L×4.6mol/L="0.08mol " （5分） （2）設(shè)Al、Fe的物質(zhì)的量分別為x、y Al~3HCl Fe~2HCl 　　　　　　　　　　　　　　　　 x 3x y 2y （2分） 27g/mol×x+56g/mol×y=1.1g 3x+2y="0.08mol " （2分） 得x="0.02mol " y=0.01mol（1分） 【解析】略 12

14、. （10分）將128 g銅置入一定量的濃硝酸中，并微熱，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅反應(yīng)完畢時(shí)（銅片完全消失），共收集到NO2和NO的混合氣體44.8 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求： （1）寫出上述過(guò)程中，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________、_________________。 （2）完成該反應(yīng)至少需要量取10 mol/L的濃硝酸_________mL。 （3）混合氣體中NO2的體積為 、NO的體積為 。 化學(xué)答案 1. C B B C C AC B 二、填空題() 8.

15、 (1)①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH＝＋183 kJ·mol－1 ②增大 (2)①1.88×10－4 mol/(L·s)②5000③BCD (3)①還原②NO＋O2－－2e－=NO2 9. （1）4 > （2）37.5% 0.25 （3）＜ （4）BD 10. (12分) （1）A：分液漏斗 （1分） （2）檢查裝置的氣密性（2分） （3）①Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+ SO2↑+2H2O （2分） 除去SO2氣體（2分） ②盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀（2分） ③否（1分） 亞硫酸不是硫的最高氧化物的水化物（或SO2不是S

16、的最高價(jià)氧化物）（2分） 11. （1）消耗HCl的物質(zhì)的量： 0.2L×5mol/L－0.2L×4.6mol/L="0.08mol " （5分） （2）設(shè)Al、Fe的物質(zhì)的量分別為x、y Al~3HCl Fe~2HCl 　　　　　　　　　　　　　　　　 x 3x y 2y （2分） 27g/mol×x+56g/mol×y=1.1g 3x+2y="0.08mol " （2分） 得x="0.02mol " y=0.01mol（1分） 12. (1）Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O （2）600 mL （3）V(NO2)= 22.4L V(NO)=" 22.4L"