第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 單元測(cè)試卷-2021-2022學(xué)年九年級(jí)化學(xué)人教版上冊(cè)【含答案】
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1、單元測(cè)試卷-2021-2022學(xué)年九年級(jí)化學(xué)人教版上冊(cè) 第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 一、單選題 1.下列說法中錯(cuò)誤的是 A.原子核由質(zhì)子和電子構(gòu)成 B.化學(xué)變化中原子不能再分 C.分子和原子都在不斷運(yùn)動(dòng) D.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 2.能證明分子在化學(xué)反應(yīng)中可以再分的事實(shí)是( ) A.氧化汞受熱生成汞和氧氣 B.50mL水和50mL酒精混合后總體積少于100mL C.加壓降溫時(shí)氧氣可變?yōu)榈{(lán)色雪花狀固體 D.分離液態(tài)空氣得到氧氣和氮?dú)? 3.分別分解高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫三種物質(zhì),都可以制得氧氣。這說明三種物質(zhì)的組成中都含有 A.氧氣 B.氧分
2、子 C.氧化物 D.氧元素 4.根據(jù)下列微粒的結(jié)構(gòu),其中屬于陽離子的是( ) A. B. C. D. 5.在化學(xué)知識(shí)搶答賽活動(dòng)中,老師拿出一張卡片,標(biāo)有“Cu”,要求學(xué)生說出其含義,下列說法中錯(cuò)誤的是( ) A. B. C. D. 6.已知氧元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素與氧元素的化學(xué)性質(zhì)相似的是 ( ) A. B. C. D. 7.根據(jù)如圖所示的四種微粒結(jié)構(gòu)示意圖,判斷下列說法中正確的是 A.它們都帶有電荷 B.它們表示同一種元素 C.它們核外電子排布相同 D.它們都具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 8.
3、元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具,下圖是元素周期表中的一部分。下列說法正確的是 A.最外層電子數(shù):鎂>鈉 B.相對(duì)原子質(zhì)量:鈣>鈧 C.金屬活動(dòng)性:鈣>鉀 D.鎂和鈣處于同一周期 9.按表提供的信息,以下判斷正確的是( ?。? A.H為生物細(xì)胞中含量高的非金屬元素,而Al為地殼中含量最多的金屬元素 B.第二周期的Li,Be和B均為金屬元素 C.鎂原子和鈉原子最外層電子數(shù)分別為2和1,化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定 D.Na +、Mg2+、A13+核外電子層數(shù)都為2,所以它們屬于第二周期的元素 10.根據(jù)下圖提供的信息,下列說法正確的是 A.鈉原子最外層有11個(gè)電子 B.鈉的相對(duì)
4、原子質(zhì)量是22.99g C.鈉屬于非金屬元素 D.鈉的原子序數(shù)為11 二、填空題 11.保持水的化學(xué)性質(zhì)的微粒是_______;原子是________中的最小粒子,分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是________. 12.填寫表中空白并回答問題. 原子種類 原子核 電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 氫原子 ______ ______ 鈉原子 ________ _______ 在表格中各數(shù)據(jù)間蘊(yùn)藏著某些規(guī)律,請(qǐng)寫出一條:_______________. 13. 改寫下列錯(cuò)誤的元素符號(hào):________???________. 14.有下列粒
5、子:a.Fe3+ b.3H c.3N2 d. e.Ne (1)按要求填空: ①表示3個(gè)氮分子的是______(填序號(hào)), ②表示鐵離子的是______(填序號(hào)), ③a與d兩粒子結(jié)合形成的物質(zhì)是_________(填化學(xué)式)。 (2)人類的生產(chǎn)和生活都離不開金屬。 ①金屬元素在自然界中分布很廣,地殼中含量最多的金屬元素是____(填名稱)。 ②鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬。 a.工業(yè)上常用赤鐵礦和一氧化碳在高溫條件下煉鐵,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。 b.使用過的菜刀、鐵鍋等鐵制品,清洗后需要及時(shí)擦干放置,可以減少______
6、 對(duì)鐵銹蝕的影響。 15.根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖,回答問題。 (1)A、B、C、D所示粒子共表示______________種元素(填數(shù)字)。 (2)D所示粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易_____________電子(填“得到”或“失去”) 。 (3)若E中x=10時(shí),則該粒子屬于____________(填“原子”或“離子”)。 16.釩被譽(yù)為“合金中的維生素”。釩元素的部分信息如圖所示。請(qǐng)回答下列問題: (1)釩原子的質(zhì)子數(shù)為___________,x=___________。 (2)釩屬于___________(填“金屬”或“非金屬”)元素;釩的相對(duì)原子質(zhì)量為________
7、___。 17.元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具,它的內(nèi)容十分豐富。如圖是元素周期表的部分內(nèi)容,請(qǐng)回答下列問題: (1)請(qǐng)從上表中查出地殼中含量最多的金屬元素符號(hào)___________。 (2)8號(hào)元素和13號(hào)元素形成的化合物的化學(xué)式為_____________________。 (3)X2-與Ar的核外電子排布相同,則X2-的符號(hào)是_____________________。 (4)第3周期中屬于金屬元素的是_____________(填一種),其陽離子符號(hào)是______________。 (5)不同元素的本質(zhì)區(qū)別是________________。 (6)在元素周期表
8、中,同一族的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì),則下列各組元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是____(填標(biāo)號(hào))。 A 、C和Ne B 、Be和Mg C 、Al和Si D 、F和Cl (7)具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體,下列各組粒子中屬于等電子體的是________(填“字母序號(hào)”)。 A 、NO和O2 B、 CO和N2 C 、SO2和CO2 三、簡(jiǎn)答題 18.如圖表示的是地殼里所含各種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).請(qǐng)根據(jù)圖回答下列問題: 地殼中含量最多的非金屬元素是________; 圖中表示出的金屬元素共有________種; 地殼中元素的含量為________;
9、 地殼中含量最多的非金屬元素與含量占第二位的金屬元素之間,形成化合物的化學(xué)式可以是________. 19.請(qǐng)用所學(xué)知識(shí)回答下列問題: (1)請(qǐng)用一個(gè)事實(shí)說明氣體分子間間隔大于液體分子間間隔___________。 (2)舉一個(gè)實(shí)例說明溫度升高,分子運(yùn)動(dòng)速率加快___________。 (3)金剛石硬度大,而石墨質(zhì)軟,其原因是___________。 (4)CO2和CO化學(xué)性質(zhì)不同,原因是___________。 (5)石蠟在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象不同,原因是___________。 四、綜合應(yīng)用題 20.觀察A、B 兩幅圖回答以下問題: 用分子
10、原子的知識(shí)分析比較A、B裝置實(shí)驗(yàn)過程中水的變化情況 ________ 、 ________ . 對(duì)比是常用的思維方法,比較是為了找出事物的相同點(diǎn),對(duì)比是為了找出事物的不同點(diǎn).思考:比較/對(duì)比①冰 ②水 ③水蒸氣中分子的特征和性質(zhì)的異同,將結(jié)果填在表中.(如果相同,用“①②③”表示;如果不同,需按從大到小進(jìn)行排序,填序號(hào)) 比較/對(duì)比項(xiàng)目 比較/對(duì)比結(jié)果 水分子的能量 ______________ 水分子的運(yùn)動(dòng)速率 ______________ 水分子的質(zhì)量 ______________ 水分子之間的相互作用力 ______________ 水的化學(xué)性質(zhì) ______
11、________ 在圖乙電解水的裝置中,導(dǎo)線連接的是電源的 ________ 極,小明推測(cè)“試管內(nèi)產(chǎn)生的是氫氣,試管內(nèi)產(chǎn)生的是氧氣.”這屬于科學(xué)探究中的 ________ (填序號(hào),下同)環(huán)節(jié),還需要 ________ 來進(jìn)行驗(yàn)證. A.提出問題 B.猜想與假設(shè) C.設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn) D.獲得結(jié)論 E.反思與評(píng)價(jià) F.表達(dá)與交流 要驗(yàn)證試管中產(chǎn)生的氣體可用 ________ ,現(xiàn)象是 ________ 說明氣體具有的性質(zhì)是 ________ . 若試管內(nèi)集到的氣體為,則試管收集到的氣體為 ________. 若氫原子模型用 表示,氧原子模型用 表示,則構(gòu)成試管中氣體微粒的模型
12、可表示為 ________ . 寫出乙裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式 ________ ,反應(yīng)類型是 ________ 這一反應(yīng)是將 ________ 能轉(zhuǎn)化成 ________ 能.根據(jù)能量守恒原理,該實(shí)驗(yàn)中生成的氫氣和氧氣含有的化學(xué)能之和比反應(yīng)前水所含的化學(xué)能 ________ (高、低).因?yàn)?________ . 用化學(xué)符號(hào)填寫:在乙裝置實(shí)驗(yàn)中,變化的微粒是 ________ ,不變的微粒是 ________ ,生成新的微粒是 ________ .由此我們可知分子原子的根本區(qū)別是 ________ . 關(guān)于通電分解水試驗(yàn)的結(jié)論正確的是 ________ A 水是由氫氣和氧氣
13、組成的 B 分子是化學(xué)變化中的最小粒子 C 分子在化學(xué)變化中可以再分 D 生成氧氣中氧分子的化學(xué)性質(zhì)與空氣中氧分子的化學(xué)性質(zhì)相同 寫出有水生成的化合反應(yīng)文字表達(dá)式 ________ 反應(yīng)類型是: ________ . 五、實(shí)驗(yàn)題 21.(1)如圖是實(shí)驗(yàn)室測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn).如果實(shí)驗(yàn)結(jié)束沒有完全冷卻就打開止水夾,測(cè)定結(jié)果會(huì)偏低.用微粒的觀點(diǎn)解釋測(cè)定結(jié)果偏低的原因. ________ 。 (2)列舉事實(shí)說明:同種分子化學(xué)性質(zhì)相同. _________ 。 22.圖Ⅰ是小紅按課本進(jìn)行的一個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn),在實(shí)驗(yàn)時(shí)同學(xué)們聞到了一股難聞的刺激性氣味,于是小明對(duì)原實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了
14、改進(jìn),裝置如圖Ⅱ。 (實(shí)驗(yàn)操作) a.向B、C、E三支試管中分別加入5mL的蒸餾水,各滴入1~2滴無色酚酞溶液,振蕩觀察溶液顏色。 b.在A、D試管中分別加入2mL濃氨水,立即用帶橡皮塞的導(dǎo)管按實(shí)驗(yàn)圖Ⅱ連接好,并將D試管放置在盛有熱水的燒杯中,觀察幾分鐘。 (分析討論) (1)圖I中和圖E中儀器的名稱分別為_____、_____; (2)E試管盛有酚酞溶液的目的是_____; (3)進(jìn)行操作b時(shí)觀察到的現(xiàn)象是_____; (4)由此可以得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是:①_____,②_____。 (5)對(duì)比改進(jìn)前的實(shí)驗(yàn),改進(jìn)后實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是_____(任寫一點(diǎn))。 六、計(jì)算題
15、23.已知一個(gè)X原子的質(zhì)量為9.296×10-26 kg,一個(gè)碳12原子的質(zhì)量為1.993×10-26 kg,又知X原子中的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少4。 求:(1)X原子的相對(duì)原子質(zhì)量(結(jié)果保留整數(shù))。 (2)X原子的電子數(shù)是多少。 答案 1.A A原子核是由帶正電的質(zhì)子和不顯電性的中子構(gòu)成的。此項(xiàng)錯(cuò)誤。 B原子是化學(xué)變化中最小的微粒,是化學(xué)變化中不可再分。此項(xiàng)正確。 C分子和原子時(shí)刻在做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)。此項(xiàng)正確。 D原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,電子的質(zhì)量可以忽略。此項(xiàng)正確。 考點(diǎn):分子和原子 點(diǎn)評(píng):根據(jù)分子和原子的基礎(chǔ)知識(shí)進(jìn)行解答。 2.A A、氧化汞受熱生成汞和氧
16、氣過程中,氧化汞分子分解成汞原子和氧原子,汞原子直接結(jié)合成汞,兩個(gè)氧原子構(gòu)成一個(gè)氧分子,說明分子在化學(xué)反應(yīng)中可以再分; B、50mL水和50mL酒精混合后總體積少于100mL,說明分子之間有間隔,不能說明分子在化學(xué)反應(yīng)中可以再分; C、加壓降溫時(shí)氧氣可變?yōu)榈{(lán)色雪花狀固體,說明分子之間有間隔,不能說明分子在化學(xué)反應(yīng)中可以再分; D、分離液態(tài)空氣得到氧氣和氮?dú)膺^程中,通過沸點(diǎn)不同把它們分離開來,沒有生成新物質(zhì),不屬于化學(xué)變化,不能說明分子在化學(xué)反應(yīng)中可以再分。故選A。 3.D A、高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫三種物質(zhì)都是純凈物,則三種物質(zhì)的組成中不會(huì)有氧氣這種物質(zhì),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;
17、B、純凈物中只有一種微粒構(gòu)成,而氧氣是由氧氣分子構(gòu)成的,則三種物質(zhì)的組成中不會(huì)有氧分子,故B項(xiàng)錯(cuò)誤; C、物質(zhì)的組成是用元素來描述的,而氧化物是一種物質(zhì)的類別,高錳酸鉀、氯酸鉀都屬于化合物,不屬于氧化物,故C項(xiàng)錯(cuò)誤; D、物質(zhì)是由元素組成的,三種物質(zhì)都可以制得氧氣,則三種物質(zhì)中都含有氧元素,故D項(xiàng)正確; 答案:D。 4.D 【分析】 帶正電的原子或原子團(tuán)稱為陽離子,陽離子帶正電,核電荷數(shù)大于核外電子數(shù);帶負(fù)電的原子或原子團(tuán)稱為陰離子,陰離子帶負(fù)電,核電荷數(shù)小于核外電子數(shù);原子不帶電;核電荷數(shù)等于核外電子數(shù); A、核電荷數(shù)等于核外電子數(shù),故為原子,不符合題意; B、核電荷數(shù)小
18、于核外電子數(shù),故為陰離子,不符合題意; C、核電荷數(shù)等于核外電子數(shù),故為原子,不符合題意; D、核電荷數(shù)大于核外電子數(shù),故為陽離子,符合題意; 故選:D 5.D 銅是由原子構(gòu)成的物質(zhì),所以Cu可以表示銅這種物質(zhì),A選項(xiàng)正確;Cu可以表示一個(gè)銅原子,B選項(xiàng)正確;Cu可以表示銅元素,C選項(xiàng)正確;銅是由原子構(gòu)成的物質(zhì),Cu不能表示銅分子,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選擇D項(xiàng)。 6.C 試題分析:原子最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。由題中原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,氧原子最外層有6個(gè)電子,C選項(xiàng)中16號(hào)硫元素的原子最外層也有6個(gè)電子,故它們化學(xué)性質(zhì)相似。選C。 考點(diǎn):原子結(jié)構(gòu)示意圖;原子的構(gòu)成;元素
19、的化學(xué)性質(zhì)。 點(diǎn)評(píng):原子最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。 7.D A、當(dāng)質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)時(shí),帶上電荷,為離子,而第二個(gè)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),為原子,錯(cuò)誤; B、元素種類由質(zhì)子數(shù)決定,故它們表示四種不同元素,錯(cuò)誤; C、根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)示意圖,前三個(gè)核外電子排布相同,第四個(gè)不同,錯(cuò)誤; D、它們的最外層電子數(shù)都為8,故都具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),正確; 故選D。 8.A A、鎂元素的最外層電子數(shù)為2,鈉元素的最外層電子數(shù)為1,最外層電子數(shù)鎂>鈉,故A正確; B、鈣的相對(duì)原子質(zhì)量為40.08,鈧的相對(duì)原子質(zhì)量為50.94,相對(duì)原子質(zhì)量:鈣<鈧,故B不正確; C、金屬活動(dòng)性順序
20、是鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫等,金屬活動(dòng)性:鈣<鉀,故C不正確; D、鎂和鈣電子層數(shù)不同,處于不同周期,故D不正確。故選A。 9.C A、O為生物細(xì)胞中含量高的非金屬元素,故選項(xiàng)錯(cuò)誤; B、Li,Be屬于金屬元素,B屬于非金屬元素,故選項(xiàng)錯(cuò)誤; C、鎂原子和鈉原子最外層電子數(shù)分別為2和1,化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定,都容易失去電子,故選項(xiàng)正確; D、Na +、Mg2+、A13+核外電子層數(shù)都為2,而它們的原子核外電子層數(shù)都是3,所以它們屬于第三周期的元素,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。 10.D 試題分析:由原子結(jié)構(gòu)示意圖幾元素周期表所提供的信息可知,A選項(xiàng)鈉原子最外層有1個(gè)電子;B.鈉的相對(duì)
21、原子質(zhì)量是22.99; C.鈉屬于金屬元素;D選項(xiàng)鈉的原子序數(shù)為11,根據(jù)在原子中,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)可知,是正確的敘述;故選擇D 考點(diǎn):元素周期表 11.水分子化學(xué)變化在化學(xué)變化中能否再分 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,水是由水分子構(gòu)成的,所以能保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子;原子是化學(xué)變化中的最小微粒;分子在化學(xué)變化中可以再分,而原子在化學(xué)變化中不能再分。 12.質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量 、質(zhì)子數(shù)電子數(shù) 原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),故氫原子的電子數(shù)=1;相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),故氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量=1+0=1;質(zhì)子數(shù)=原子
22、序數(shù)=核外電子數(shù),故鈉原子的質(zhì)子數(shù)是11;質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量,故中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)=23-11=12;由表可知,質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量、質(zhì)子數(shù)電子數(shù)。 13. 元素符號(hào)書寫要符合一大二小的規(guī)則,故鎂的元素符號(hào)為,銅的元素符號(hào)為 14.c a FeCl3 鋁 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 水 (1)①化學(xué)式前面加數(shù)字表示的是分子數(shù)目,表示3個(gè)氮分子的是3N2; ②鐵離子帶三個(gè)單位的正電荷,表示鐵離子的是Fe3+; ③d粒子的核電荷數(shù)是17,核外電子數(shù)是18,所以是Cl-,a與d結(jié)合形成的物質(zhì)是
23、FeCl3; (2)①地殼中,元素含量由高到低的是氧(O)、硅(Si)、鋁(Al)、鐵(Fe)、鈣(Ca),所以地殼中含量最多的金屬元素是鋁; ②a.赤鐵礦中的主要物質(zhì)是三氧化二鐵,所以方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2; b.清洗后不及時(shí)擦干水,鐵會(huì)與水、空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng),生成鐵銹,所以清洗后及時(shí)擦干水是為了減少水對(duì)鐵銹蝕的影響。 15.3 得到 原子 (1)質(zhì)子數(shù)決定元素的類別,A、B、C、D所示粒子共表示三種元素。 (2)D所示粒子,最外層電子數(shù)大于4,在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子。 (3)若E中x=10時(shí),則該粒子呈電中性,屬于原子。
24、 16.23 2 金屬 50.94 試題分析:(1)在原子中,質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù),故釩原子的質(zhì)子數(shù)為23,x=23-21=2; (2)由元素的名稱可知,釩屬于金屬元素;元素名稱下面的數(shù)字表示的是相對(duì)原子質(zhì)量,故釩的相對(duì)原子質(zhì)量為50.94 。 考點(diǎn):原子的結(jié)構(gòu),元素周期表的應(yīng)用 17.Al Al2O3 S2- 鈉 Na+(答案合理即可) 質(zhì)子數(shù)不同 BD B (1)地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素,元素符號(hào)是:Al。 (2)8號(hào)元素(氧元素)和13號(hào)元素(鋁元素)形成的化合物
25、是氧化鋁,氧化鋁中鋁元素化合價(jià)是+3,氧元素化合價(jià)是-2,根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零可知,氧化鋁化學(xué)式為:Al2O3。 (3)X2-與Ar的核外電子排布相同,Ar是18號(hào)元素,則X2-的符號(hào)是:S2-。 (4)第三周期中的金屬元素有鈉、鎂、鋁,鈉原子易失去其最外層的1個(gè)電子而形成帶有1個(gè)單位正電荷的鈉離子,鎂原子易失去其最外層的2個(gè)電子而形成帶有2個(gè)單位正電荷的鎂離子,鋁原子易失去其最外層的3個(gè)電子而形成帶有3個(gè)單位正電荷的鋁離子。故填:鈉,Na+(或鎂,Mg2+或鋁,Al3+)。 (5)元素是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱,不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是:質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))
26、不同。 (6)根據(jù)題意,同一族的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì),Be和Mg、F和Cl屬于同一族,化學(xué)性質(zhì)相似。故填:BD。 (7)根據(jù)具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體。 A.NO和O2中,電子數(shù)不相等,不是等電子體; B.CO和 N2中,原子數(shù)和電子數(shù)都相等,是等電子體; C.SO2和 CO2中,電子數(shù)不相等,不是等電子體。 故選B。 本題難點(diǎn)是核外電子排布相同的含義。核外電子排布相同的含義是粒子的電子層數(shù)和每一層上的電子數(shù)相同,因此核外電子數(shù)也相同。根據(jù)這個(gè)含義,X2-與Ar的核外電子排布相同,Ar是18號(hào)元素,則X2-核外也有18個(gè)電子,因?yàn)閄2-帶2個(gè)單位負(fù)電荷,可
27、見X中的電子數(shù)是16,質(zhì)子數(shù)也就是16,所以確定X是硫元素,符號(hào)是S,故X2-的符號(hào)是:S2-。 18.氧; ; ; 、、. (1)由圖可知,地殼中含量最多的元素是氧元素; (2)圖中標(biāo)出的金屬元素有鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂,故共有6種元素; (3)由圖可知,地殼中鋁元素的含量是7.73%; (4)地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素,地殼中含量占第二位的金屬元素是鐵,鐵元素和氧元素可以形成的化合物有、、。 19.裝空氣的注射器比裝水的注射器容易壓縮(合理即可) 濕衣服晾在太陽底下干得更快等 碳原子排列方式不同 分子構(gòu)成不同 氧氣的
28、濃度不同 (1)裝空氣的注射器比裝水的注射器容易壓縮,是因?yàn)闅怏w分子間間隔大于液體分子間間隔; (2)濕衣服在夏天比在冬天干得快,說明夏天溫度高,分子的運(yùn)動(dòng)速率加快; (3)金剛石硬度大,而石墨質(zhì)軟,其原因是碳原子的排列方式不同; (4)CO2和CO化學(xué)性質(zhì)不同,原因是分子構(gòu)成不同; (5)石蠟在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象不同,原因是氧氣濃度不同。 分子的基本特征:分子質(zhì)量和體積都很?。环肿又g有間隔;分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的;同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同,不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。 20.A中水分子沒有改變 B中水分子改變 ③②① ③②① ③②
29、① 相同 ①②③ 相同 負(fù) B C 燃著的木條 氣體燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 可燃性 B 水氧氣+氫氣 分解反應(yīng) 電 化學(xué) 高 要通電才可以發(fā)生反應(yīng) H、, 在化學(xué)變化中分子可以改變,原子不改變 C,D 氫氣+氧氣水 化合反應(yīng) (1)裝置A中發(fā)生的是物理變化,水分子沒有改變,裝置B中發(fā)生的是化學(xué)變化,水分子發(fā)生了變化,產(chǎn)生了新的分子——?dú)浞肿雍脱醴肿樱? (2)水、冰和水蒸氣是水的三個(gè)狀態(tài),它們都是水分子構(gòu)成的,所以水分子的質(zhì)量相同,化學(xué)性質(zhì)相同
30、,水分子的能量排序是水蒸氣>水>冰,水分子的運(yùn)動(dòng)速率與溫度有關(guān),排序?yàn)樗魵?水>冰,水分子間的相互作用力排序是冰>水>水蒸氣; (3)由圖可知,a、b試管中的氣體體積比是2:1,所以可以得知a試管中的氣體是氫氣,b試管中的氣體是氧氣,所以導(dǎo)線A連接的是電源的負(fù)極,小明的推測(cè)屬于科學(xué)探究中的猜想與假設(shè),還需要設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證; (4)a試管中的氣體是氫氣,所以可以通過點(diǎn)燃的方式來驗(yàn)證,現(xiàn)象為氣體燃燒,火焰呈淡藍(lán)色,該方法說明氫氣有可燃性;氣體a和氣體b的體積比是2:1,所以b試管中收集到的氣體是2.5mL;a試管中的氣體是氫氣,微粒是氫氣分子; (5)乙裝置中發(fā)生的是電解水,化學(xué)反應(yīng)
31、文字表達(dá)式是,是一個(gè)分解反應(yīng),這一反應(yīng)是將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能。根據(jù)能量守恒原理,該實(shí)驗(yàn)中生成的氫氣和氧氣含有的化學(xué)能之和比反應(yīng)前水所含的化學(xué)能高,因?yàn)樗幕瘜W(xué)能+電能=氫氣的化學(xué)能+氧氣的化學(xué)能。 (6)在乙裝置中,發(fā)生的是水電解,所以變化的微粒是水分子,不變的微粒是氫原子和氧原子,生成新的微粒是氫分子和氧分子,分子和原子在這里體現(xiàn)的區(qū)別是在化學(xué)變化中分子可以再分,原子不可以再分; (7)水是由水分子構(gòu)成的,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;原子是化學(xué)變化中的最小粒子,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;分子在化學(xué)變化中可以再分為原子,C選項(xiàng)正確;同一種分子的化學(xué)性質(zhì)相同,D選項(xiàng)正確; (8)氫氣和氧氣燃燒可以生成水,反應(yīng)文字表達(dá)式是
32、,這是一個(gè)化合反應(yīng)。 21.由于空氣中氣體分子之間的間隔較大,會(huì)導(dǎo)致進(jìn)入的水偏少,測(cè)定結(jié)果會(huì)偏低 固態(tài)碘和碘蒸氣中均是由碘分子構(gòu)成的,兩者都能使淀粉溶液變藍(lán),說明相同的分子具有相同的化學(xué)性質(zhì),而與分子的質(zhì)量、體積、運(yùn)動(dòng)速度無關(guān).答:固態(tài)碘和碘蒸氣都能使淀粉溶液變藍(lán) (1)溫度升高,分子之間的間隔增大。若實(shí)驗(yàn)結(jié)束沒有完全冷卻就打開止水夾,這時(shí)由于空氣中氣體分子之間的間隔較大,導(dǎo)致進(jìn)入的水的體積偏少,測(cè)定結(jié)果偏低; (2)固態(tài)碘和碘蒸氣均是由碘分子構(gòu)成的,二者都能使淀粉溶液變藍(lán),說明相同的分子具有相同的化學(xué)性質(zhì),而與分子的質(zhì)量、體積、運(yùn)動(dòng)速度無關(guān)。 22.燒杯 試管
33、 對(duì)比 C中酚酞變紅的快,B中酚酞變紅的慢 分子在不斷的運(yùn)動(dòng) 溫度越高分子運(yùn)動(dòng)的越快 有利于環(huán)境保護(hù) (1)據(jù)圖可以知道,圖I中的儀器是燒杯,圖E中的儀器是試管; (2)E試管盛有酚酞溶液的目的是做對(duì)照試驗(yàn); (3)在A、D試管中分別加入2mL濃氨水,立即用帶橡皮塞的導(dǎo)管按實(shí)驗(yàn)圖Ⅱ連接好,并將D試管放置在盛有熱水的燒杯中,在熱水中分子的運(yùn)動(dòng)速度快,故可以觀察到C中變紅的快,B中變紅的慢; (4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以看出,分子在不斷的運(yùn)動(dòng);分子的運(yùn)動(dòng)與溫度有關(guān),溫度越高分子運(yùn)動(dòng)的越快; (5)對(duì)比改進(jìn)前的實(shí)驗(yàn),改進(jìn)后實(shí)驗(yàn)在密閉容器中進(jìn)行,有利于環(huán)境保護(hù)。 23.(1)56 (2)26 (1) (2)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),設(shè)X原子的質(zhì)子數(shù)約等于y,X原子的中子數(shù)為(y+4),則y+(y+4)=56,得y=26,所以X原子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=26。
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