安徽省蚌埠鐵中2014屆高考化學一輪復習（夯實基礎+配配套規(guī)范訓練卷）《速率、平衡圖表類綜合題 》 新人教版

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1、速率、平衡圖表類綜合題1鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及化合物有著各自的性質。(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生反應：Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)。已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下表：溫度/1 0001 1501 300平衡常數64.050.742.9請回答下列問題：該反應的平衡常數表達式K_，H_0(填“”、“”、“”、“”或“T1)、其他條件相同時，下列圖像正確的是_(填代號)。(2)汽車尾氣中CO與H2O(g)在一定條件下可以發(fā)生反應：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H”、“”或“”)。丙容器中，通過改變溫度，使CO的平衡轉化率增

2、大，則溫度_(填“升高”或“降低”)，平衡常數K_(填“增大”、“減小”或“不變”)。答案1(1)c3(CO2)/c3(CO)(3)0.03850(4)丙乙60%解析(1)反應和反應互為逆反應，而且溫度相同，故K1與K2互為倒數關系。(2)由“表一”中溫度與化學平衡常數的關系可知，溫度越高，化學平衡常數越大，即升高溫度，平衡向正反應方向移動，故正反應為吸熱反應，H10。(3)v(CO2)v(H2O)0.03 molL1min1。4 min時，c(H2O)0.18 molL1，c(CO)008 molL1，c(H2)0.12 molL1，c(CO2)0.12 molL1，所以化學平衡常數K11，

3、查“表一”可知K11對應的溫度為850 。(4)丙中的CO2(g)和H2(g)濃度都最大，而三個容器反應溫度都相同，故丙中反應速度最大。甲、丙為等效平衡，而乙中CO2(g)的起始濃度大于H2(g)的起始濃度，故乙中H2轉化率最大。設丙中平衡時CO(g)的濃度為x molL1，那么CO2(g)的濃度為(0.02x) molL1，H2(g)的濃度為(0.02x) molL1，H2O(g)的濃度為x molL1，所以Kx2/(0.02x)22.25，解得x0.012，即平衡時H2(g)的濃度為0.008 molL1，故丙中H2的轉化率為(0.02 molL10.008 molL1)/0.02 mol

4、L1100%60%。5(1)乙(2)K50%降低增大解析通過溫度對平衡移動的影響能夠判斷化學平衡的圖像問題；通過溫度對放熱反應的影響可判斷化學平衡常數的變化，同時可由化學平衡常數計算某反應物的變化量，從而得出該物質平衡時的轉化率。(1)4CO(g)2NO2(g)=4CO2(g)N2(g)H0，該反應是放熱反應，當升高溫度時，正、逆反應速率都增大，甲中正反應速率在T2時沒有增大，故錯誤；升高溫度，化學平衡逆向移動，CO的濃度增大，CO的體積分數增大，故丙不正確。(2)根據反應的平衡常數為1.0可以得出c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，反應前后氣體體積不變，可得出n(CO2)n(H2)n(CO)n(H2O)。甲容器中起始時n(CO)n(H2O)0.10 mol，滿足等式就是反應物轉化了一半，故CO的轉化率為50%。乙容器中起始時n(H2O)0.20 mol，相當于在甲容器中增大c(H2O)，平衡正向移動，n(CO)減少，CO的轉化率增大；丙容器中起始時n(CO2)n(H2)0.20 mol，相當于兩個甲容器中的量，假設兩個甲容器合二為一，反應到達平衡后，縮小體積至一半變成丙容器，即對體系加壓，平衡不移動，CO的轉化率不變化。丙容器中改變溫度，CO的轉化率增大說明平衡正向移動，正反應為放熱反應，故需降低溫度；平衡正向移動，生成物濃度增大，反應物濃度減小，故K增大。