（浙江選考）2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第17講 含硅礦物與信息材料課件.ppt

《（浙江選考）2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第17講 含硅礦物與信息材料課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《（浙江選考）2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第17講 含硅礦物與信息材料課件.ppt（27頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第17講含硅礦物與信息材料,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,1.硅在自然界的存在形式及性質(zhì),基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,2.二氧化硅的性質(zhì)和用途 (1)物理性質(zhì): 不溶于水、硬度大、熔點(diǎn)高。 (2)用途: 光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅,石英可制作光學(xué)鏡片、石英玻璃和石英鐘零部件。 (3)化學(xué)性質(zhì): 與堿反應(yīng): 在常溫下,SiO2與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),生成硅酸鹽。例如SiO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O。,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,與堿性氧化物反應(yīng): 在高溫下,SiO2能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽。例如SiO2與CaO反應(yīng)的化學(xué)方程式:SiO2+CaO

2、CaSiO3。 弱氧化性: 在高溫下,SiO2還能被焦炭還原,反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2C Si+2CO。這也是工業(yè)制取粗硅的方法。 與氫氟酸反應(yīng): 反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+4HF SiF4+2H2O。 氫氟酸應(yīng)用鉛皿或塑料瓶盛裝,不能盛裝于玻璃瓶中。,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,3.硅酸鹽組成的表示與性質(zhì) (1)表示方法: 元素的種類(lèi)不變,原子的個(gè)數(shù)比不變(原子的個(gè)數(shù)可按成正比例改變)。 元素的化合價(jià)不變。 在通式aMxOybSiO2cH2O中的a、b、c一般用整數(shù)。 除氧外,有幾種元素就寫(xiě)成幾種氧化物。 如果金屬氧化物有多種時(shí),按K、Na、Ca、Mg、Al的順序排列。,基礎(chǔ)梳理,

3、感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,(2)性質(zhì):,注意:H2SiO3是一種難溶于水的無(wú)機(jī)酸。它的酸性比碳酸的弱,所以凡是能使紫色石蕊溶液變紅的酸性溶液,幾乎都能將 轉(zhuǎn)化為H2SiO3。,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,4.水泥、玻璃和普通陶瓷,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,難點(diǎn)釋疑 “水玻璃”長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)的原因是什么? 提示:“水玻璃”是Na2SiO3的水溶液,暴露在空氣中會(huì)吸收CO2而變質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SiO3+CO2+H2O H2SiO3+Na2CO3。,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,(201510浙江選考)下列說(shuō)法不正確的是() A.鈉和鉀的合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑 B.可用

4、超純硅制造的單晶硅來(lái)制造芯片 C.可利用二氧化碳制造全降解塑料 D.氯氣有毒,不能用于藥物的合成,答案,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,1.(2018余杭高級(jí)中學(xué)段考)用四種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是(),答案,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,2.(2018松陽(yáng)第一中學(xué)段考)科學(xué)家最新研制的利用氯化氫和氫氣生產(chǎn)高純硅的工藝流程如圖所示: A.該工藝流程的優(yōu)點(diǎn)是部分反應(yīng)物可循環(huán)使用 B.最好用分液的方法分離Si和SiHCl3 C.反應(yīng)和中HCl均作氧化劑 D.反應(yīng)和均屬于可逆反應(yīng),答案,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,3.(2018三門(mén)中學(xué)月考)下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合

5、物的說(shuō)法正確的是() 硅酸鹽Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示為Na2O2FeO3SiO2 水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維 單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?A.B. C.D.,答案,一,二,一、忽視硅與NaOH溶液的反應(yīng) 【易錯(cuò)題1】現(xiàn)把11.5 g Na和4.2 g Si同時(shí)投入100 g H2O中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能收集到H2的體積是() A.5.6 LB.11.2 L C.12.32 LD.22.4 L 錯(cuò)因剖析:本題易忽視硅與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。由于沒(méi)有考慮到在水溶液中硅能與鈉跟水反應(yīng)的產(chǎn)物(NaOH)再發(fā)生反應(yīng),從而錯(cuò)認(rèn)為A正確。 正

6、確解答:Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2,Si與NaOH溶液再反應(yīng)生成H2。所以生成H2的量,應(yīng)為兩步反應(yīng)中H2的生成量之和,Na與水反應(yīng)產(chǎn)生H2 0.25 mol,Si與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2 0.3 mol,故共得到H2 0.55 mol。 答案:C,一,二,糾錯(cuò)筆記我們?cè)谟洃浕瘜W(xué)方程式時(shí)有一個(gè)不好的習(xí)慣,就是只記一種產(chǎn)物。有時(shí),另一反應(yīng)產(chǎn)物對(duì)解題起很大的作用。如對(duì)于本題中,我們只想到Na與H2O反應(yīng)生成H2,沒(méi)想到產(chǎn)物中還有NaOH,自然也就想不到Si與NaOH溶液的反應(yīng)了。,一,二,二、忽視反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 【易錯(cuò)題2】下列有關(guān)說(shuō)法中,正確的是() A.硅與NaOH溶液反應(yīng),NaOH和H

7、2O是氧化劑 B.二氧化硅溶于氫氟酸:SiO2+4H+4F- SiF4+2H2O D.在高溫條件下,SiO2能與Na2CO3發(fā)生反應(yīng),錯(cuò)因剖析:本題易忽視硅與NaOH溶液反應(yīng)的特殊性,僅憑化學(xué)方程式中元素的化合價(jià)變化,就選擇A選項(xiàng)。 正確解答:硅與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),只有H2O作氧化劑,A不正確;HF為弱酸,不能改寫(xiě)成離子形式,B不正確;C中, 因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存。 答案:D,一,二,糾錯(cuò)筆記對(duì)于特殊的反應(yīng),我們應(yīng)加強(qiáng)記憶。如物質(zhì)表現(xiàn)的性質(zhì),Al、Si與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),只有H2O作氧化劑,NaOH表現(xiàn)出堿性;在氫鹵酸中,只有HF為弱酸,其他都為強(qiáng)酸;在判斷離子共存時(shí),2,3,4,1

8、,6,7,5,1.(2018溫州中學(xué)檢測(cè))下列敘述中正確的是() A.因?yàn)镹a2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2,所以硅酸的酸性比碳酸的強(qiáng) B.碳和硅都是第A族的元素,所以二氧化碳和二氧化硅的物理性質(zhì)相似 C.二氧化硅既溶于氫氧化鈉溶液又溶于氫氟酸,所以二氧化硅是兩性氧化物 D.二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物,但二氧化硅不能和水反應(yīng)生成硅酸,答案,2,3,4,1,6,7,5,2.(2018嚴(yán)州中學(xué)月考)和田玉在我國(guó)至少有7 000年的歷史,也稱(chēng)為軟玉,是我國(guó)玉文化的主體。和田玉是一種具有鏈狀結(jié)構(gòu)的含水鈣鎂硅酸鹽,某種和田玉的化學(xué)成分為Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2,下

9、列有關(guān)敘述正確的是 () A.其化學(xué)式改寫(xiě)為氧化物的形式為2CaO3MgOFe2O38SiO2H2O B.它能夠抵抗任何酸堿的腐蝕 C.其中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià) D.其中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià),答案,2,3,4,1,6,7,5,3.(2018仙居中學(xué)月考)二氧化硅(SiO2)又稱(chēng)硅石,是制備硅及其化合物的重要原料(見(jiàn)下圖)。已知無(wú)水CoCl2是藍(lán)色固體,遇水變成粉紅色,下列說(shuō)法正確的是() A.SiO2既能與HF溶液反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng),屬于兩性氧化物 B.SiO2和Si都是光導(dǎo)纖維的主要成分 C.在硅膠中加入CoCl2可顯示硅膠吸水是否失效 D.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng),

10、答案,2,3,4,1,6,7,5,4.(2018浙鰲高中段考)單質(zhì)Z是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料,可由X通過(guò)如圖所示的路線(xiàn)制備,其中X為Z的氧化物,Y為氫化物,分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似。 下列說(shuō)法正確的是() A.X為酸性氧化物,能與堿反應(yīng),不能與酸反應(yīng) B.Y的化學(xué)式為SiH4 C.X、Z都含有非極性共價(jià)鍵 D.X與Mg在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2Mg 2MgO+Si,答案,2,3,4,1,6,7,5,5.(2018寧波北侖中學(xué)檢測(cè))二氧化硅廣泛存在于自然界中,在日常生活、生產(chǎn)、科研及新型材料等方面有著重要的用途。ae是對(duì)反應(yīng)中SiO2所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)或作用進(jìn)行判斷,其中正確的是(),2,

11、3,4,1,6,7,5,a.反應(yīng)中SiO2作為玻璃的成分被消耗,用于刻蝕玻璃 b.反應(yīng)中SiO2表現(xiàn)出氧化性 c.反應(yīng)中SiO2表現(xiàn)了酸性氧化物的通性 d.反應(yīng)符合用難揮發(fā)性的酸酐制取易揮發(fā)性的酸酐的原理 e.反應(yīng)中SiO2未參加氧化還原反應(yīng) A.aceB.bdeC.cdeD.ab,答案,2,3,4,1,6,7,5,6.(2018臨安昌化中學(xué)月考)往含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體,當(dāng)通入氣體的體積為8.96 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),立即停止通氣。這一過(guò)程中,溶液中離子的物質(zhì)的量(n)與通入CO2氣體的體積關(guān)系圖像正確的是(氣體的溶解和

12、離子的水解忽略不計(jì))(),答案,解析,2,3,4,1,6,7,5,7.(2018安徽六安第一中學(xué)月考)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過(guò)程如圖所示:,已知下列氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH如下:,2,3,4,1,6,7,5,回答下列問(wèn)題: (1)在分解水泥樣品過(guò)程中,以鹽酸為溶劑,氯化銨為助溶劑,還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是,還可使用代替硝酸。 (2)沉淀A的主要成分是,其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 (3)加氨水過(guò)程中加熱的目的是,沉淀B的主要成分為(寫(xiě)化學(xué)式)。,答案 (

13、1)將樣品中可能存在的Fe2+氧化成Fe3+H2O2溶液 (3)防止膠體生成,促使沉淀生成Fe(OH)3、Al(OH)3 解析 水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物,加入氯化銨、鹽酸和硝酸,由于二氧化硅與鹽酸、硝酸不反應(yīng),則得到的沉淀A為SiO2,濾液中含有Fe3+、Al3+、Mg2+等離子,加入氨水調(diào)節(jié)pH為45,可生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀,加熱的目的是防止生成膠體而難以分離;濾液主要含有Ca2+,加入草酸銨可生成草酸鈣沉淀,加入硫酸酸化,然后用高錳酸鉀溶液測(cè)定。 (1)鐵離子在pH較小時(shí)易生成沉淀,加入硝酸可氧化亞鐵離子生成鐵離子,避免引入新雜質(zhì),也可用過(guò)氧化氫溶液代替硝酸。 (2)由以上分析可知沉淀A為SiO2,不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸氫氟酸反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+4HF SiF4+2H2O。 (3)滴加氨水,溶液呈堿性,此時(shí)不用考慮鹽類(lèi)水解的問(wèn)題,加熱的目的是防止生成膠體而難以分離,生成的沉淀主要是Al(OH)3、Fe(OH)3。,2,3,4,1,6,7,5,