2020版高考化學大一輪復習 學科素養(yǎng)專項提升2 氧化還原反應方程式的書寫與有關(guān)計算課件 新人教版.ppt

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1、(二)氧化還原反應方程式的書寫與有關(guān)計算,素養(yǎng)的認知與形成 核心素養(yǎng)1:宏觀辨識與微觀探析 能通過觀察、辨識一定條件下物質(zhì)的形態(tài)及變化的宏觀現(xiàn)象,掌握氧化還原反應的判斷方法,知道氧化還原反應的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移,并能運用得失電子守恒原則配平方程式且能進行有關(guān)計算。能根據(jù)物質(zhì)的化合價判斷物質(zhì)的氧化性、還原性以及在特定條件下可能具有的性質(zhì)和可能發(fā)生的變化。,核心素養(yǎng)2:證據(jù)推理與模型認知 建立氧化還原的觀點,掌握氧化還原反應的規(guī)律,結(jié)合常見氧化還原反應理解有關(guān)規(guī)律。具有證據(jù)意識,能基于證據(jù)對物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)及其變化提出可能的假設(shè),通過分析推理加以證實或證偽;知道可以通過分析、推理等方法認識研究對象的本

2、質(zhì)特征、構(gòu)成要素及其相互關(guān)系,建立認知模型,并能運用模型解釋化學現(xiàn)象,揭示現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律。 核心素養(yǎng)3:實驗探究與創(chuàng)新意識 認識科學探究是進行科學解釋和發(fā)現(xiàn)、創(chuàng)造和應用的科學實踐活動;能從氧化還原反應的角度設(shè)計探究方案,能從問題和假設(shè)出發(fā),依據(jù)探究目的設(shè)計探究方案,運用化學實驗、調(diào)查等方法進行實驗探究,加深對物質(zhì)氧化性、還原性的理解;逐漸養(yǎng)成勤于實踐、善于合作、敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新的科學探究與創(chuàng)新意識。,典例(1)(2017課標全國,27節(jié)選)Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備。工藝流程如下

3、:,寫出“高溫煅燒”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式 。,(2)(2016課標全國,28節(jié)選)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下: 寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式 。 “尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為,該反應中氧化產(chǎn)物是。,(3)(2016課標全國,27節(jié)選)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。 NaClO2的化學名稱為。 在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應溫度323 K, Na

4、ClO2溶液濃度為510-3 molL-1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。,寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式 。,(4)(2016課標全國,26節(jié)選)聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無色液體)是一種應用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料。 聯(lián)氨分子中氮元素的化合價為。 實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨,反應的化學方程式為。 (5)(2015天津理綜,10節(jié)選)FeCl3具有凈水作用,但腐蝕設(shè)備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3高效,且腐蝕性小。為節(jié)約成本,工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。完成NaClO3氧化FeCl2的

5、離子方程式:,解析 (1)高溫下FePO4與Li2CO3及H2C2O4反應制備LiFePO4,根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒可得化學方程式2FePO4+Li2CO3+H2C2O4 2LiFePO4+H2O+3CO2。(2)由流程圖可知,NaClO3與H2SO4及SO2反應生成NaHSO4和ClO2,根據(jù)得失電子守恒、元素守恒可寫出并配平反應方程式為2NaClO3+H2SO4+SO2==2ClO2+ 2NaHSO4。尾氣吸收的是少量的ClO2,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,ClO2作氧化劑被還原為NaClO2,H2O2為還原劑被氧化為O2,根據(jù)得失電子守恒可求得:n(ClO2)n(H2O2)=21。,思維建模

6、“四步法”突破新情景下氧化還原反應方程式的書寫,1,2,3,1.(2019天津?qū)嶒炛袑W月考)已知H2SO3+Br2+H2O==H2SO4+2HBr,將0.1 mol Cl2通入100 mL含等物質(zhì)的量HBr與H2SO3的混合溶液中,有一半的HBr被氧化,則下列說法正確的是() A.物質(zhì)的還原性:HBrH2SO3HCl B.HBr與H2SO3的物質(zhì)的量濃度均為0.6 molL-1 C.通入0.1 mol Cl2發(fā)生反應的離子方程式為: D.若再通入0.05 mol Cl2,恰好能將HBr和H2SO3完全氧化,答案,解析,1,2,3,2.ClO2氣體是一種常用的消毒劑,我國從2000年起逐步用Cl

7、O2代替氯氣對飲用水進行消毒。 (1)給水消毒時,ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去,在這個過程中,Fe2+、Mn2+的化合價升高,說明ClO2具有性。 (2)工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO2,請完成該化學反應方程式: 2KClO3+SO2==2ClO2+。 (3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層,可生成HCl和CO2,該反應是放熱反應,當1 mol Cl2參與反應時釋放145 kJ的熱量,寫出該反應的熱化學方程式:。,答案 (1)氧化(2)K2SO4 (3)2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)==4HCl(g)+CO2(g)H=-29

8、0 kJmol-1,1,2,3,解析 (1)Fe2+、Mn2+化合價都升高,說明ClO2作氧化劑;(2) 中Cl的化合價由+5價+4價,化合價降低,則SO2中S的化合價應升高,即轉(zhuǎn)化成+6價,根據(jù)原子守恒,則另一種生成物應為K2SO4。,1,2,3,3.二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃硝酸或濃硫酸反應生成SeO2來回收Se。完成下列填空: (1)Se和濃硝酸反應的還原產(chǎn)物為NO和NO2,且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為11,寫出Se和濃硝酸反應的化學方程式:。 (2)回收得到的SeO2的含量,可以通過下面的方法測定: SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O I2+2Na2S2O3==Na2S4O6+2NaI 配平化學方程式:(只寫化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù))。 (3)實驗中,準確稱量SeO2樣品0.150 0 g,消耗0.200 0 molL-1的Na2S2O3溶液25.00 mL,所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分數(shù)為。,1,2,3,答案 (1)Se+2HNO3(濃)==H2SeO3+NO+NO2 (2)1441242 (3)92.5%,1,2,3,