2020版高考化學(xué)新增分大一輪復(fù)習(xí) 第4章 第13講 氯及其化合物 鹵族元素課件 魯科版.ppt

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1、,氯及其化合物鹵族元素,第13講,大一輪復(fù)習(xí)講義,第4章 常見非金屬及其化合物,考綱要求 KAOGANGYAOQIU,1.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。 2.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境的影響。,探究高考明確考向,考點(diǎn)一氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用,考點(diǎn)二氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法,考點(diǎn)三鹵素的性質(zhì)及X的檢驗(yàn),內(nèi)容索引 NEIRONGSUOYIN,課時(shí)作業(yè),01,考點(diǎn)一,氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用,一、氯氣的性質(zhì) 1.氯氣的物理性質(zhì),知識(shí)梳理,ZHISHISHULI,黃綠,刺激性,有,重,易,注意實(shí)驗(yàn)室里聞?dòng)卸練怏w及未知?dú)怏w氣味的方法是：用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量氣

2、體飄進(jìn)鼻孔。(如圖所示),2.從氯的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)氯氣的化學(xué)性質(zhì)氧化性 依據(jù)氯氣的氧化性完成下列方程式： (1)與金屬反應(yīng) Fe：_，_色煙。 Cu：_，_色煙。 (2)與非金屬反應(yīng) H2：_，_色火焰； H2和Cl2的混合氣體光照時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸。,棕紅,棕黃,蒼白,2Fe3Cl2 2FeCl3,CuCl2 CuCl2,H2Cl2 2HCl,(3)與還原性無(wú)機(jī)化合物反應(yīng)： 與碘化鉀溶液反應(yīng)：_。 與SO2水溶液反應(yīng)：_。 與FeCl2溶液反應(yīng)：_。 3.從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)Cl2的化學(xué)性質(zhì)歧化反應(yīng) 氯氣與水或堿反應(yīng)，氯元素的化合價(jià)既有升高又有降低，因而氯氣既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。 (1)與水反應(yīng)

3、化學(xué)方程式：_， 離子方程式：_。,Cl22KI=2KClI2,Cl2SO22H2O=H2SO42HCl,Cl22FeCl2=2FeCl3,Cl2H2OHClHClO,Cl2H2OHClHClO,(2)與堿反應(yīng) 與燒堿反應(yīng)：_。 制取漂白粉：_。 4.從平衡的角度理解氯水的成分和性質(zhì) 氯氣能溶于水(12)，氯氣的水溶液稱為氯水，溶于水的氯氣只有少量與水反應(yīng)。 (1)氯水中存在三種平衡關(guān)系： Cl2H2OHClHClO HClOHClO H2OHOH,Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O,(2)氯水性質(zhì)的多重性 新制氯水的多種成

4、分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微粒不同。,注氯水常代替氯氣進(jìn)行溶液中的實(shí)驗(yàn)。,二、次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì) 1.次氯酸 次氯酸見光分解的化學(xué)方程式：_。 2.次氯酸鹽 (1)“84”消毒液 有效成分為_，它與潔廁靈(主要成分鹽酸)混合立即會(huì)產(chǎn)生氯氣，其離子方程式是_。,2HClO 2HClO2,NaClO,ClOCl2H= Cl2H2O,(2)漂白粉 成分：漂白粉的主要成分是_，其中有效成分是_。 漂白原理：在潮濕的空氣中能吸收CO2，化學(xué)方程式為_ _。,CaCl2和Ca(ClO)2,Ca(ClO)2,=2HClOCaCO3,Ca(ClO)2CO2H2O,(1)過(guò)

5、量的鐵粉在少量氯氣中加熱，充分反應(yīng)后產(chǎn)物為FeCl2() (2)氯氣溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)() (3)新制取的漂白粉是混合物() (4)氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條退色，但是實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，而不是氯氣() (5)Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑() (6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA() 解析該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，Cl2不能完全反應(yīng)。 (7)“84”消毒液的消毒原理與H2O2的相同，都是利用強(qiáng)氧化性(),辨析易錯(cuò)易混正誤判斷,1.在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置的漂白粉，最終得到的主要固體物質(zhì)是_， 其原因是_ _(用

6、化學(xué)方程式說(shuō)明)。,培養(yǎng)答題能力規(guī)范書寫,CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O,CaCO3和CaCl2,Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO,2HClO 2HClO2，,2.根據(jù)下列裝置圖回答問(wèn)題： (1)A、B通入Cl2后，觀察到的現(xiàn)象是_ _，根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是_ _。 (2)集氣瓶B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。 (3)F裝置的作用是_。 (4)實(shí)驗(yàn)開始后，觀察裝置C中的現(xiàn)象是_。,干燥的紅色(或A中)布條不退色，濕潤(rùn)的紅 色(或B中)布條退色,Cl2無(wú)漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成 的HClO有漂白性,Cl2H2OHClHClO,吸收氯氣，防止污染環(huán)境,溶液先變紅色，

7、然后退色,(5)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。 (6)通入Cl2時(shí)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。,2Fe2Cl2=2Fe32Cl,題組一氯氣的性質(zhì) 1.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A.氯氣做水的殺菌消毒劑 B.氯氣能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，說(shuō)明Cl2具有氧化性 C.氯氣溶于水的離子方程式為Cl2H2O 2HClClO D.氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑,解題探究,JIETITANJIU,解析氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有強(qiáng)氧化性，能夠殺菌消毒，A項(xiàng)正確； 氯氣與KI發(fā)生反應(yīng)：Cl22KI=2KClI2，反應(yīng)中Cl2作氧化劑，B項(xiàng)正確； Cl2溶于水為可逆反應(yīng)，且生

8、成的HClO為弱電解質(zhì)，不可拆開，C項(xiàng)錯(cuò)誤； Cl2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，反應(yīng)中Cl2既是氧化劑又是還原劑，D項(xiàng)正確。,2.(2018鄭州高三測(cè)試)某地化工廠的貯氯罐意外發(fā)生泄漏，下列關(guān)于安全處理措施不正確的是 A.緊急組織群眾沿逆風(fēng)方向疏散 B.消防隊(duì)員向貯氯罐周圍空氣中噴灑稀NaOH溶液 C.處在該環(huán)境中的群眾，應(yīng)用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼處等待救援 D.處在該環(huán)境中的群眾，應(yīng)用浸有一定濃度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，向高處 轉(zhuǎn)移,解析稀氨水揮發(fā)出的NH3具有強(qiáng)烈的刺激性氣味；氯氣的密度比空氣的密度大，應(yīng)往高處轉(zhuǎn)移。,題組

9、二氯水中的平衡關(guān)系及多重性質(zhì) 3.向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，增強(qiáng)溶液漂白能力的是 A.碳酸鈣粉末 B.稀硫酸 C.氯化鈣溶液 D.二氧化硫水溶液,解析新制氯水中存在平衡：Cl2H2OHClHClO，要增強(qiáng)溶液的漂白性，需要促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高HClO的濃度。碳酸鈣粉末消耗溶液中的H，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，HClO的濃度增大，A項(xiàng)正確； 加入稀硫酸會(huì)增大溶液中H的濃度，促進(jìn)平衡逆向移動(dòng)，HClO的濃度減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤； 加入CaCl2溶液會(huì)增大溶液中Cl的濃度，促進(jìn)平衡逆向移動(dòng)，HClO的濃度減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤； 二氧化硫具有還原性，能與Cl2、HClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使HClO濃度減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤

10、。,解析A項(xiàng)，氯水能使有色布條退色是因?yàn)槁人泻械腍ClO具有強(qiáng)氧化性； C項(xiàng)，由于加入鹽酸酸化的過(guò)程中引入了Cl，所以根據(jù)生成白色沉淀無(wú)法說(shuō)明氯水中是否存在Cl； D項(xiàng)，因Cl2、HCl和HClO均能與NaOH溶液反應(yīng)，所以加入NaOH溶液時(shí)氯水顏色消失不能說(shuō)明其中有HClO存在。,4.(2018宜昌高三檢測(cè))氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。下列結(jié)論正確的是 A.加入有色布條，片刻后有色布條退色，說(shuō)明有Cl2存在 B.溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2存在 C.先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明有Cl存在 D.加入NaOH溶液，

11、氯水的淺黃綠色消失，說(shuō)明有HClO存在,5.在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是 A.再通入少量氯氣， 減小 B.通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng) C.加入少量的碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強(qiáng) D.光照過(guò)程中，有氣泡冒出，溶液的導(dǎo)電性減弱,解析飽和氯水不能再溶解氯氣，各成分的濃度不變，A項(xiàng)錯(cuò)； SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，Cl2H2OHClHClO的平衡左移，HClO的濃度減小，漂白性減弱，B項(xiàng)錯(cuò)； 加入少量的碳酸鈉粉末，消耗H，使上述平衡正向移動(dòng)，HClO的濃度增大，C項(xiàng)正確； 光照過(guò)程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，D

12、項(xiàng)錯(cuò)誤。,氯水的組成及性質(zhì)在應(yīng)用中的常見誤區(qū) (1)氯水中因HClO見光分解，隨著HClO的消耗，最后成為鹽酸，故久置氯水酸性增加，無(wú)漂白性。因此，氯水要現(xiàn)用現(xiàn)配。 (2)制取氯水的反應(yīng)為Cl2H2OHClHClO，反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑，且1 mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。 (3)Cl2盡管有較強(qiáng)的氧化性，但沒(méi)有漂白性，氯水具有漂白性是因?yàn)镃l2與水反應(yīng)生成了強(qiáng)氧化性的HClO。 (4)ClO與Fe2、I、S2、HS、 等在水中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。,題組三其他含氯消毒劑 6.氯胺是一種長(zhǎng)效緩釋有機(jī)氯消毒劑，有強(qiáng)氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的45倍，

13、下列有關(guān)氯胺(NH2Cl)的說(shuō)法一定不正確的是 A.氯胺的水解產(chǎn)物為NH2OH(羥氨)和HCl B.氯胺的電子式為 C.氯胺中氯的化合價(jià)為1 D.氯胺的消毒原理與漂白粉相似,解析NH2ClH2ONH3HClO，反應(yīng)生成的HClO能殺菌消毒。該水解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，HClO殺菌后濃度減小，平衡向右移動(dòng)，氯胺轉(zhuǎn)化成HClO；相反，當(dāng)HClO濃度較高時(shí)，平衡向左移動(dòng)，轉(zhuǎn)化為氯胺，相當(dāng)于暫時(shí)“貯存”，避免其分解損失，這樣就延長(zhǎng)了消毒時(shí)間。,7.二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用于飲用水消毒。下列有關(guān)ClO2制備與殺菌的說(shuō)法不合理的是 A.NaClO2在酸性條件下歧化生成ClO2和N

14、aCl，則n(氧化劑)n(還原劑)14 B.ClO2在強(qiáng)堿性環(huán)境中使用失效，可能的原因是2ClO22OH= H2O C.可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3 D.等物質(zhì)的量的ClO2殺菌效果比Cl2強(qiáng)cc,解析A項(xiàng)，酸性條件下 發(fā)生歧化反應(yīng)，生成Cl和ClO2，可寫出方程式：4H5 = Cl4ClO22H2O，顯然氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為14，正確； B項(xiàng)，方程式符合歧化反應(yīng)化合價(jià)的變化，正確； C項(xiàng)，ClO2易溶于水，顯然不能用飽和食鹽水除雜，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，等物質(zhì)的量的ClO2做氧化劑時(shí)得電子數(shù)比Cl2得電子數(shù)多，正確。,含氯消毒劑的共同特點(diǎn)是利用本身的強(qiáng)氧化性，或與水反應(yīng)產(chǎn)生HClO

15、，殺滅具有生命活性的微生物。解答這類題目，一般要從氧化性，得電子數(shù)目以及平衡移動(dòng)等角度分析思考。,02,考點(diǎn)二,氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法,實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置一般由發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置以及尾氣吸收裝置組成。以Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法為例(見下圖)： (1)反應(yīng)原理：用強(qiáng)氧化劑(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化濃鹽酸。 MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O,知識(shí)梳理,ZHISHISHULI,(2)制備裝置類型：固體液體 氣體 (3)凈化方法：用_除去HCl，再用濃硫酸除去水蒸氣。 (4)收集方法：_法或排飽和食鹽水法。 (5)尾氣吸收：用強(qiáng)堿溶液(如NaOH溶液)吸

16、收，不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是_。 (6)驗(yàn)滿方法：將濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙靠近盛Cl2的試劑瓶口，觀察到_ _，則證明已集滿；或?qū)駶?rùn)的_靠近盛Cl2的試劑瓶口，觀察到試紙先變紅后退色，則證明已集滿。,飽和食鹽水,向上排空氣,Ca(OH)2溶解度小，溶液濃度低，吸收不完全,試紙立即變,藍(lán),藍(lán)色石蕊試紙,(1)含4 mol HCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，可制備22.4 L Cl2() (2)用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl() (3)用濃硫酸或堿石灰干燥Cl2() (4)可用排飽和食鹽水法收集Cl2() (5)常用飽和石灰水吸收尾氣中的Cl2() (6)用干燥的淀粉碘化

17、鉀試紙檢驗(yàn)Cl2是否收集滿(),辨析易錯(cuò)易混正誤判斷,1.Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4均能將鹽酸中的Cl氧化成Cl2，試分別寫出反應(yīng)的離子方程式。 (1)_。 (2)_。 (3)_。,提升思維能力深度思考,ClOCl2H=Cl2H2O,2.下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡(jiǎn)易裝置。思考裝置B、C、D的作用分別是： (1)B_； (2)C_； (3)D_。,向上排空氣法收集氯氣,安全瓶作用，防止D中的液體倒吸入B中,吸收尾氣，防止氯氣擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境,題組一儀器連接及操作注意事項(xiàng) 1.實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制Cl2時(shí)，有如下操作：連好裝置，檢查氣密性；緩緩加熱；加入

18、MnO2粉末；從裝有濃鹽酸的分液漏斗中加入濃鹽酸；將多余氯氣用NaOH溶液吸收；用向上排氣收集氯氣。順序正確的是 A. B. C. D.,解題探究,JIETITANJIU,解析制取氯氣的正確操作步驟：先連接裝置、檢查氣密性，然后裝入藥品：先向燒瓶中裝入二氧化錳，再向分液漏斗中裝入濃鹽酸，下一步進(jìn)行加熱制取、收集氯氣，由于氯氣有毒，最后需要進(jìn)行尾氣吸收，故正確的排序?yàn)椤?2.(2018煙臺(tái)模擬)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的裝置如圖。圖中涉及氣體發(fā)生、除雜、干燥、收集、尾氣處理裝置，其中錯(cuò)誤的是 A. B. C. D.,解析除HCl應(yīng)用飽和NaCl溶液，洗氣瓶干燥應(yīng)從長(zhǎng)管進(jìn)氣，應(yīng)用NaOH溶液。,3.實(shí)驗(yàn)室既

19、可用濃鹽酸與MnO2在加熱時(shí)反應(yīng)制備Cl2，也可用KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制備Cl2，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 A.KMnO4的氧化性比MnO2的強(qiáng) B.制備Cl2的整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，只需要使用氧化劑與還原劑 C.用排氣法收集Cl2時(shí)，不需要利用其他試劑就能確定集氣瓶中已收集滿 D.用足量MnO2與含有4 mol HCl的濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，得到Cl2的物質(zhì)的 量小于1 mol,解析比較反應(yīng)的條件即可證明KMnO4的氧化性強(qiáng)于MnO2，A項(xiàng)正確； Cl2有毒，需要用堿溶液吸收尾氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤； 當(dāng)整個(gè)集氣瓶充滿黃綠色氣體時(shí)表明已收集滿，C項(xiàng)正確； 濃鹽酸變稀后不再與MnO2反應(yīng)，生成Cl2

20、的物質(zhì)的量小于1 mol，D項(xiàng)正確。,實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2時(shí)應(yīng)注意以下四點(diǎn) (1)反應(yīng)物的選擇：必須用濃鹽酸，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時(shí)，反應(yīng)停止，故鹽酸中的HCl不可能全部參加反應(yīng)。 (2)加熱溫度：不宜過(guò)高，以減少HCl揮發(fā)。 (3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，避免污染空氣。 (4)尾氣吸收時(shí)，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因?yàn)槿芤褐泻珻a(OH)2的量少，吸收不完全。,題組二氯氣與其他含氯化合物制備的綜合 4.(2018山東濟(jì)寧教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))Cl2O是黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，是一種強(qiáng)氧

21、化劑，易溶于水且會(huì)與水反應(yīng)生成次氯酸，與有機(jī)物、還原劑接觸或加熱時(shí)會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸。一種制取Cl2O的裝置如圖所示。 已知：Cl2O的熔點(diǎn)為116 ，沸點(diǎn)為3.8 ；Cl2的沸點(diǎn)為34.6 ；HgO2Cl2=HgCl2Cl2O。,下列說(shuō)法中不正確的是 A.裝置中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸 B.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋，減小爆炸危險(xiǎn) C.從裝置中逸出氣體的主要成分是Cl2O D.裝置與之間不用橡膠管連接，是為了防止橡膠管燃燒和爆炸,解析制取Cl2O需要干燥純凈的氯氣，所以中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸，A項(xiàng)正確； 高濃度的Cl2O易爆炸，所以通入干燥空氣的目的是將生

22、成的Cl2O稀釋，減小爆炸危險(xiǎn)，B項(xiàng)正確； 裝置是收集Cl2O，所以溫度低于3.8 ，此時(shí)氯氣是氣體，逸出的氣體主要是空氣和剩余的Cl2，C項(xiàng)錯(cuò)誤； Cl2O與有機(jī)物接觸會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸，裝置與之間不用橡膠管連接，是為了防止橡膠管燃燒和爆炸，D項(xiàng)正確。,5.某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉。 (1)裝置中的X試劑為_。 (2)裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生，改進(jìn)該實(shí)驗(yàn)裝置以減小副反應(yīng)發(fā)生的方法是_。,將裝置放于冷水浴中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),NaOH溶液,2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)2,2H2O,03,考點(diǎn)三,鹵素的性質(zhì)及X的檢驗(yàn)

23、,1.溴、碘單質(zhì)物理性質(zhì)比較,知識(shí)梳理,ZHISHISHULI,固體,升華,揮發(fā),易溶,藍(lán),2.氯、溴、碘單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較 (1)與堿溶液反應(yīng)，如與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _(XCl、Br、I)。 (2)氧化性 都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，如與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _(XCl、Br、I)。 氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱是Cl2_Br2_I2，陰離子的還原性：Cl _ Br _ I。 Cl2能從Br的溶液中置換出Br2，其離子方程式：_；同理，Br2能置換出I2，其離子方程式：_。,NaXOH2O,2NaOHX2=NaX,2NaX2,2NaX,Cl22Br= 2ClBr2,Br22I

24、=2BrI2,與一些還原性離子反應(yīng)，如Br2與 、Fe2反應(yīng)的離子方程式分別為_ _，_。 3.鹵素離子的檢驗(yàn)方法 (1)AgNO3溶液沉淀法,Br2H2O = 2Br2H 2Fe2Br2 = 2Br2Fe3,白,黃,淡黃,有機(jī)層呈,Br,I,(3)氧化淀粉法檢驗(yàn)I,藍(lán),(2)置換萃取法,1.氰(CN)2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為NCCN，其化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間。 (1)寫出(CN)2的電子式_。 (2)寫出(CN)2在常溫下與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _。 (3)在KBr、KI、KCN的混合溶液中通入少量氯氣，其離子方程式為_ _。,提升思維能力

25、深度思考,(CN)22NaOH=NaCNNaCNOH2O,=I22Cl,2ICl2,2.一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是鹵素互化物，它們的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似。 (1)ICl3與水反應(yīng)的產(chǎn)物可能為_(填化學(xué)式)。 (2)ICl在常溫下與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為_， 該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？_ (填“是”或“否”)。,HCl、HIO2,ICl2OH=ClIOH2O,否,題組一鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律 1.(2018深圳中學(xué)月考)下列有關(guān)鹵素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A.從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞 增的規(guī)律 B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性

26、依次減弱，還原性依次增強(qiáng) C.淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)，4IO22H2O=2I24OH D.碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度,解題探究,JIETITANJIU,解析元素的非金屬性強(qiáng)弱與其對(duì)應(yīng)的氫化物溶液的酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，可根據(jù)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行比較，A錯(cuò)誤； I2在KI溶液中存在平衡I2I ，可使其溶解度增大，D正確。,2.下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是 鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀 溴中溶有少量氯氣，可以用加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純 溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性 氟氣跟氯化鈉水溶液反應(yīng)，一定有氟化氫和氧氣生成 氯氣跟水反應(yīng)時(shí)，水既不是氧化劑也

27、不是還原劑 A. B. C. D.,解析還原性FClBrI，KF最難被氧化； AgBr、AgI見光均易分解，均具有感光性。,題組二鹵素單質(zhì)及離子的鑒別 3.下列敘述中正確的是 A.能使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2 B.用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標(biāo)簽的溶液 C.某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I D.某淺黃色的溴水，加入CCl4振蕩?kù)o置后，上層顯橙紅色,解析還有很多氧化劑(如HNO3、O3等)能將I氧化為I2，A錯(cuò)； 碘單質(zhì)的CCl4溶液顯紫色，C項(xiàng)錯(cuò)； CCl4的密度比水大，應(yīng)下層顯橙紅色，D項(xiàng)錯(cuò)。,4.鑒別NaCl

28、、NaBr、NaI可以選用的試劑是 碘水、淀粉溶液氯水、CCl4溴水、苯稀硝酸、AgNO3溶液氯水、苯FeCl3溶液、CCl4 A. B. C. D.,解析NaCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均變藍(lán)色； 氯水加入NaBr、NaI中后，再加CCl4萃取，下層分別為橙紅色和紫紅色，加入NaCl中不發(fā)生反應(yīng)，可以鑒別； 溴水與NaCl、NaBr不反應(yīng)，與NaI反應(yīng)生成I2，用苯萃取后，前兩種上層均為橙紅色，無(wú)法鑒別； NaCl、NaBr、NaI與AgNO3溶液反應(yīng)分別生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，且均不溶于稀HNO3，沉淀顏色依次為白色、淡黃色、黃色； 與的原理相似，只是有色層在上層；

29、 FeCl3溶液只能氧化I生成I2，不能鑒別。,題組三鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)探究方法 5.為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。 實(shí)驗(yàn)過(guò)程： .打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。,.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。 .當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí)，關(guān)閉活塞a。 . (1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_。 (2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。 (3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。,濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán),Cl22Br= Br22Cl,解析A中滴加濃鹽酸后，發(fā)生反應(yīng)：2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnC

30、l25Cl28H2O，生成黃綠色氣體Cl2，在A、B、C中分別發(fā)生反應(yīng)：Cl22KI=2KClI2、Cl22NaBr=2NaClBr2、Cl22NaBr=2NaClBr2，由于B、C中生成了Br2而使溶液變?yōu)辄S色，打開活塞b，C中生成的Br2在D中發(fā)生反應(yīng)：Br22KI=2KBrI2。實(shí)驗(yàn)過(guò)程，當(dāng)B中黃色溶液繼續(xù)通入過(guò)量Cl2時(shí)，溶液變?yōu)榧t棕色，以此為對(duì)照，說(shuō)明C中黃色溶液無(wú)Cl2，從而排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾。,(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程的操作和現(xiàn)象是_ _。 (5)過(guò)程實(shí)驗(yàn)的目的是_。 (6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下_ _，得電子能力逐漸減弱。

31、,溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色,打開活塞b，將少量C中,確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾,原子半徑,逐漸增大,04,探究高考明確考向,1,2,3,1.(高考選項(xiàng)組合)下列說(shuō)法不正確的是 A.漂白粉可用于生活用水的消毒(2018全國(guó)卷，7B) B.石蕊溶液滴入氯水中，溶液變紅，隨后迅速褪色，不涉及氧化還原反應(yīng) (2018北京，9B) C.氯水具有較強(qiáng)的氧化性，可用于漂白紙張、織物等(2018海南，5D) D.清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管，先用酒精清洗，再用水清洗(2017全國(guó)卷，9B),解析B項(xiàng)，紅色褪去是HClO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性； D項(xiàng)，碘易

32、溶于酒精，可用酒精清洗碘，又由于酒精與水互溶，再用水清洗即可洗凈，正確。,2.(高考選項(xiàng)組合)下列說(shuō)法正確的是 A.漂白粉在空氣中久置變質(zhì)是因?yàn)槠追壑械腃aCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成 CaCO3(2014全國(guó)卷，8B) B.向含I的無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，若溶液變成藍(lán)色， 則氧化性：Cl2I2(2015廣東理綜，22C) C.為測(cè)定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì) 照即可(2015浙江理綜，8A) D.氯氣溶于水的離子方程式：Cl2H2O=2HClClO(2015江蘇，9A),1,2,3,1,3,解析Ca(ClO)2與空氣中的CO2和水蒸

33、氣反應(yīng)生成CaCO3和HClO，HClO見光分解，導(dǎo)致漂白粉變質(zhì)，而CaCl2與CO2不反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤； 向含I的無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水，發(fā)生反應(yīng)：Cl22I=2ClI2，淀粉遇碘變藍(lán)，說(shuō)明氧化性Cl2I2，B項(xiàng)正確； 氯水具有漂白性，會(huì)將pH試紙漂白，故無(wú)法測(cè)定其pH，C項(xiàng)錯(cuò)誤； Cl2溶于水為可逆反應(yīng)，且生成的HClO為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留分子式，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,2,1,2,3,3.(2015全國(guó)卷，12)海水開發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴 B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純 C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑 D.富集溴一般先用空氣和水

34、蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收,解析A項(xiàng)，向苦鹵中通入Cl2 時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cl22Br=2ClBr2，故其目的是為了提取溴，正確； B項(xiàng)，可將粗鹽溶解、過(guò)濾除去難溶性雜質(zhì)，然后向?yàn)V液中加入沉淀劑，過(guò)濾后調(diào)節(jié)濾液pH以除去可溶性雜質(zhì)，最后重結(jié)晶可得精鹽，正確； C項(xiàng)，工業(yè)生產(chǎn)常選用廉價(jià)的Ca(OH)2作為沉淀劑，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，由于通入Cl2后所得溶液中Br2的濃度很小，因此利用Br2的揮發(fā)性，可先用熱空氣和水蒸氣吹出Br2，再用SO2將其還原為HBr進(jìn)行富集，正確。,1,2,3,05,課時(shí)作業(yè),1.(2018河南八市第二次測(cè)評(píng))下列關(guān)于海洋資源開發(fā)利用的說(shuō)法正確的是 A.利用蒸餾法對(duì)海水進(jìn)

35、行淡化以及電解法處理含氮廢水都只發(fā)生了物理變化 B.海水中提取溴涉及不止一個(gè)氧化還原反應(yīng) C.海水中提取鎂的流程中是通過(guò)電解氯化鎂溶液制取鎂 D.海洋中金的儲(chǔ)量很大，適合大規(guī)模開采,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,2.化學(xué)來(lái)源于生活，也服務(wù)于生活。下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識(shí)敘述正確的是 A.氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時(shí)使用，漂白效果會(huì)明顯加強(qiáng) B.氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑 C.測(cè)定溶液pH的實(shí)驗(yàn)中，用干燥pH試紙測(cè)定新制氯水的pH測(cè)定結(jié)果無(wú) 影響 D.潔廁靈不能與“84”消毒液混用，原因是兩種溶液混合產(chǎn)生的HClO易分解,1,2,3,4

36、,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析A項(xiàng)，活性炭具有吸附性，可以吸附氯氣，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)均可生成次氯酸鹽，正確； C項(xiàng)，氯水中的次氯酸具有漂白性，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，不能混用的原因是消毒液中的NaClO與潔廁靈中的HCl反應(yīng)生成Cl2，錯(cuò)誤。,14,3.(2018太原高三調(diào)研)下列說(shuō)法正確的是 氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水的檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中 A. B. C. D

37、.,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1,2,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析氯氣與氫氣混合，達(dá)到爆炸極限，在光照的條件下才能發(fā)生爆炸，錯(cuò)，氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)含量少，實(shí)驗(yàn)中常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，錯(cuò)，排除A、B項(xiàng)； HCl氣體與AgNO3溶液可產(chǎn)生沉淀，錯(cuò)；將氣體通入飽和食鹽水中，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，錯(cuò)，排除D項(xiàng)。,14,3,4.下列有關(guān)含氯化合物的說(shuō)法正確的是 A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì) B.氯水中具有漂白性的物質(zhì)是HClO C.檢驗(yàn)Cl2中是否混有HCl，可以用濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙 D.NaClO和

38、Ca(ClO)2的溶液能殺菌消毒的原理是二者水解均呈堿性,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析A項(xiàng)，NaClO為鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)； D項(xiàng)，次氯酸鹽溶液能殺菌消毒的原理是與酸性物質(zhì)作用生成HClO。,14,5.(2018上海松江質(zhì)量監(jiān)控)不能檢驗(yàn)溶液中I的試劑是 A.AgNO3、稀硝酸 B.氯水、CCl4 C.氯水、淀粉 D.KBr、稀鹽酸,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析加入AgNO3，如果生成黃色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明原溶液中含有I，A項(xiàng)不符合題意； I2易

39、溶于有機(jī)溶劑，Cl2的氧化性強(qiáng)于I2，加入氯水、CCl4后，溶液出現(xiàn)分層，上層為水層，下層溶液顯紫紅色，說(shuō)明原溶液中含有I，B項(xiàng)不符合題意； 加入氯水后，再加入淀粉，如果溶液變藍(lán)，說(shuō)明原溶液中含有I，反之不含I，C項(xiàng)不符合題意； 加入KBr和稀鹽酸后，溶液無(wú)現(xiàn)象，不能檢驗(yàn)溶液中的I，D項(xiàng)符合題意。,14,6.(2018江西宜春宜豐一模)實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸共熱制取Cl2，也可用KClO3、KMnO4、K2Cr2O7代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，其中KClO3Cl2、KMnO4Mn2、K2Cr2O7Cr3。若制取等量的Cl2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)最少的是 A.MnO2 B.KClO3 C.KMn

40、O4 D.K2Cr2O7,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1,2,3,4,5,7,8,9,10,11,12,13,解析KMnO4、K2Cr2O7、MnO2、KClO3與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，K2Cr2O714HCl(濃)=2KCl2CrCl33Cl27H2O，MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O，KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O。 設(shè)制取1 mol氯氣，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2 mol電子；中生成3 mol氯氣轉(zhuǎn)移了5 mol電子，則生成1 mol氯

41、氣轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mol，所以制取等量的Cl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少的是KClO3。,14,6,解析MnCl2屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱時(shí)MnCl2易發(fā)生水解，最終產(chǎn)生氧化錳，得不到MnCl24H2O，C項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?7.(2018蚌埠二模)下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A.用裝置甲制取氯氣B.用裝置乙制取單質(zhì)溴 C.用裝置丙蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2OD.用裝置丁分離苯和KBr溶液,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,8.(2018大慶調(diào)研)從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下。下列關(guān)于海水制碘的說(shuō)法，不正確的是 A.實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且

42、用玻璃棒攪拌 B.含I的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng) C.在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色 D.碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析灼燒固體時(shí)應(yīng)在坩堝中，A項(xiàng)不正確； H2O2能將I氧化為I2，B項(xiàng)正確。,14,9.(2018常德聯(lián)考)下列有關(guān)敘述中正確的是 酸性：H2CO3HClO ，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2ClOCO2H2O=2HClO 向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上層中的液體少許并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成

43、 向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2Cl2=2Fe32Cl 衛(wèi)生間潔廁靈不能跟“84”消毒液混用，其離子方程式為ClOCl2H=Cl2H2O A. B. C. D.,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1,2,3,4,5,6,7,8,10,11,12,解析中，ClOCO2H2O= HClO，故錯(cuò)誤； 中，Br不能被Fe3氧化，可以生成AgBr淡黃色沉淀，故正確； 中，I優(yōu)先被氯水氧化，故錯(cuò)誤； 中，ClO和Cl在酸性環(huán)境下可以生成Cl2，故正確。,14,9,13,10.已知：2Fe2Br2=2Fe32Br；2Fe32I=2Fe2I2，向FeI

44、2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是 A.還原性：IFe2Br B.原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3 mol C.當(dāng)通入1 mol Cl2時(shí)，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe2Cl2=2Fe32Cl D.原溶液中：n(Fe2)n(I)n(Br)213,1,2,3,4,5,6,7,8,10,11,12,14,9,13,1,2,3,4,5,6,7,8,11,12,解析根據(jù)離子方程式可知還原性IFe2Br，且還原性強(qiáng)的優(yōu)先與Cl2反應(yīng)，結(jié)合曲線縱橫坐標(biāo)含義，進(jìn)行定量分析。,14,9,10,13,11.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的

45、是,1,2,3,4,5,6,7,8,10,11,12,14,9,13,1,2,3,4,5,6,7,8,10,12,解析A項(xiàng)，KI-淀粉溶液一般作為指示劑，設(shè)計(jì)用雙氧水滴定淀粉-KI溶液無(wú)法判定終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)不合理； B項(xiàng)，在酸性環(huán)境中，KIO3與KI反應(yīng)生成I2，正確； C項(xiàng)，NO2溶于水變?yōu)橄跛?，硝酸也具有?qiáng)氧化性，也可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的堿，錯(cuò)誤。,14,9,11,13,12.(2018榆林一模)(SCN)2稱為擬鹵素，將幾滴KSCN溶液加入酸性的含有Fe3的溶液中，溶液變?yōu)榧t色，將該紅色溶液分為兩份：向其中一份溶液中加入適量KMnO4

46、溶液，紅色退去；向另一份溶液中通入SO2，紅色也退去。下列說(shuō)法中不正確的是 A.Fe3與SCN反應(yīng)的離子方程式是：Fe33SCNFe(SCN)3 B.中紅色退去的原因是SO2將SCN還原 C.中現(xiàn)象說(shuō)明SCN與Cl相似，有還原性 D.SCN在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化劑氧化為(SCN)2,1,2,3,4,5,6,7,8,10,11,12,14,9,13,1,2,3,4,5,6,7,8,10,11,解析A項(xiàng)，F(xiàn)e3與SCN反應(yīng)為絡(luò)合反應(yīng)，離子方程式為Fe33SCNFe(SCN)3，故A正確； B項(xiàng)，中紅色退去的原因是發(fā)生2Fe3SO22H2O=2Fe24H ，使平衡Fe33SCN Fe(SCN)

47、3逆向移動(dòng)，紅色消失，故B錯(cuò)誤； C項(xiàng)，SCN與Cl均可失去電子，具有還原性，故C正確； D項(xiàng)，高錳酸鉀可氧化氯離子生成氯氣，則SCN在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化劑氧化生成(SCN)2，故D正確。,14,9,12,13,13.(2018廣東茂名二模)ICl(氯化碘)是紅棕色液體，熔點(diǎn)為13.9 ，沸點(diǎn)為974 ，易水解，接觸空氣時(shí)能形成五氧化二碘，能與許多單質(zhì)發(fā)生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用下列儀器制備氯化碘?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)檢查A裝置氣密性的方法為_ _。,1,2,3,4,5,6,7,8,10,11,12,13,從A裝置的導(dǎo)管口連接一個(gè)導(dǎo)管伸入水中，關(guān)閉分液漏斗

48、活塞，手握?qǐng)A底燒瓶，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，手放開燒瓶后，有一段水柱倒吸入導(dǎo)管，說(shuō)明A裝置氣密性良好,14,9,(2)上述裝置，按氣流方向連接的順序?yàn)開(裝置可重復(fù)使用)，A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。,1,2,3,4,5,6,7,8,10,11,12,ACBEBD,14,9,13,解析利用二氧化錳與濃鹽酸加熱制備氯氣，氯氣中含有氯化氫、水蒸氣，因此混合氣體先通過(guò)飽和食鹽水，除去氯化氫，再通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣，得到干燥純凈的氯氣，氯氣進(jìn)入裝置E中，與碘進(jìn)行反應(yīng)，由于ICl(氯化碘)是紅棕色液體，易水解，所以還必須連接裝置B，最后多余的尾氣被堿液吸收，按氣流方向裝置的連接順序?yàn)锳CBEBD；A裝

49、置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O。,1,2,3,4,5,6,7,8,10,11,12,14,9,13,(3)C裝置的作用是_。 (4)E裝置中的物質(zhì)反應(yīng)時(shí)需放在水中，控制溫度大約40 ，其目的是_ _。,1,2,3,4,5,6,7,8,10,11,12,減少I2的,升華和ICl的揮發(fā),14,9,13,除去Cl2中混有的HCl,(5)按上述連接好的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下： 檢查裝置氣密性后，裝入藥品打開分液漏斗活塞 關(guān)閉分液漏斗活塞停止加熱E，充分冷卻水浴加熱E 請(qǐng)按正確的順序填入上述步驟的序號(hào)_。,1,2,3,4,5,6,7,8,10,11,12,14,9

50、,13,解析裝置連接好后，首先檢查裝置的氣密性，不漏氣后，加入藥品，打開分液漏斗活塞，反應(yīng)開始進(jìn)行，用水浴法給裝置E加熱，反應(yīng)結(jié)束后，停止加熱E，充分冷卻，待溫度降到室溫后，關(guān)閉分液漏斗活塞，正確的實(shí)驗(yàn)步驟為。,(6)在A裝置后可連接上圖所示裝置 當(dāng)反應(yīng)結(jié)束關(guān)閉分液漏斗活塞后，關(guān)閉K，該裝置的作用是_。 解析在A裝置后可連接如題圖所示的裝置，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束關(guān)閉分液漏斗活塞后，關(guān)閉K，該裝置可以用來(lái)儲(chǔ)存多余的Cl2，避免釋放到空氣中污染空氣。 (7)ICl和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 解析 ICl易發(fā)生水解，與水反應(yīng)生成HCl和HIO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為IClH2OHIOHCl。,儲(chǔ)存多余的Cl2,1

51、,2,3,4,5,6,7,8,10,11,12,14,9,13,14.某化學(xué)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)“84”消毒液(主要成分為NaClO)與潔廁劑(主要成分為鹽酸)室溫下混合有Cl2生成，于是嘗試在實(shí)驗(yàn)室利用該反應(yīng)原理制取Cl2。 (1)若用次氯酸鈣、濃鹽酸為原料，利用右圖裝置制取Cl2。裝置中儀器a的名稱為_。,1,2,3,4,5,6,7,8,10,11,12,13,14,分液漏斗,甲同學(xué)為證明Cl2溶于水有酸性物質(zhì)生成，將發(fā)生裝置產(chǎn)生的氣體直接通入適量水中，并加入NaHCO3粉末，觀察有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，乙同學(xué)認(rèn)為不合理，理由是_ _。,制取的氯氣中含有HCl氣體，HCl溶于水后能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣

52、泡,9,1,2,3,4,5,6,7,8,10,11,12,13,(2)經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備無(wú)水FeCl3。 下列操作步驟的正確順序?yàn)開(填字母)。 a.體系冷卻后，停止通入Cl2 b.通入干燥的Cl2趕盡裝置中的空氣 c.在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成 d.用干燥的H2趕盡Cl2 e.檢驗(yàn)裝置的氣密性,ebcad,9,14,1,2,3,4,5,6,7,8,10,11,12,13,解析根據(jù)題給信息，無(wú)水氯化鐵制備時(shí)應(yīng)排除裝置中的空氣，所以先檢查裝置的氣密性，再通入干燥的氯氣以排除裝置內(nèi)的空氣，然后加熱使氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，因?yàn)槁然F加熱易升

53、華，所以加熱使反應(yīng)完全后繼續(xù)通入氯氣至裝置冷卻，最后通入干燥的氫氣以排盡氯氣。,9,14,1,2,3,4,5,6,7,8,10,11,12,13,該實(shí)驗(yàn)裝置存在的明顯缺陷是_。 解析氯氣是有毒氣體，所以不能直接排放，因此該裝置的明顯缺陷是缺少尾氣處理裝置。,缺少尾氣吸收裝置,9,14,1,2,3,4,5,6,7,8,10,11,12,13,(3)世界環(huán)保聯(lián)盟要求ClO2逐漸取代Cl2作為自來(lái)水消毒劑。 已知：NaCl3H2O NaClO33H2，2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O。 有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)如下表： ClO2的生產(chǎn)流程示意圖如下：,9,14,該工藝中，需要補(bǔ)充的物質(zhì)X為_ (填化學(xué)式，下同)，能參與循環(huán)的物質(zhì)是_。從ClO2發(fā)生器中分離出ClO2，可采用的方法是_ _。 解析根據(jù)工藝流程可知，電解食鹽水得到的是氯酸鈉和氫氣，而合成氯化氫需要氯氣、氫氣，所以需要補(bǔ)充的物質(zhì)X是氯氣；氯酸鈉與氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉、氯氣及二氧化氯，且氯化鈉、氯氣又可參與反應(yīng)，所以參與循環(huán)的物質(zhì)是氯化鈉、氯氣；二氧化氯的熔、沸點(diǎn)較低，所以將生成的氣體冷凝，使二氧化氯轉(zhuǎn)化為液體分離出來(lái)。,1,2,3,4,5,6,7,8,10,11,12,13,將生成的氣體,Cl2,Cl2、NaCl,冷水浴降溫，使ClO2液化分離出來(lái),9,14,