3、潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有關說法正確的是( )
A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑
B．還原劑與氧化劑的物質的量之比為2∶1
C．若生成0.2 mol HNO3，則轉移0.2 mol電子
D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產生紅棕色氣體
【答案】 D
【解析】 分析反應前后各元素價態(tài)變化，可知NF3在反應中既是氧化劑又是還原劑，其中NF3→HNO3是被氧化的過程，NF3為還原劑；2NF3→2NO是被還原的過程，NF3是氧化劑，所以還原劑與氧化劑的物質的量之比為1∶2；生成1 mol HNO3轉移2 mol電子，所以生成0.2 mo
4、l HNO3轉移0.4 mol電子；NF3與潮濕的空氣中的水反應生成NO，NO與空氣中的O2反應生成紅棕色的NO2。
4．向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O72－的酸性溶液，使溶液中Fe2＋恰好全部被氧化，并使X2O72－還原為Xn＋，則n值為( )
A．2 B．3
C．4 D．5
【答案】 B
【解析】 根據氧化還原反應中的電子守恒可知：0.2 mol×2＋0.1 mol×2×(6－n)＝1 mol，則n＝3。
5．（2013.廣東湛江一中月考）某反應體系的物質有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S
5、2O3、Au2O、H2O。下列選項正確的是( )
A． Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH
B．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O
C．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH
D．當1 mol Au2O3完全反應時，轉移電子的物質的量為8 mol
【答案】 C
【解析】 Au2O3是反應物，則Au2O一定是生成物，其中Au元素化合價由＋3價變成＋1價，化合價降低，則必然有化合價升高的，即Na2S2O3(硫元素為＋2價)是反應物，Na2S4O6(硫元素為＋2.5價)是生成物。根據反應前后硫元素守恒則有：2Na2
6、S2O3→Na2S4O6，根據鈉元素守恒，則生成物這邊缺少鈉元素，所以NaOH是生成物，再根據氫元素守恒，則水是反應物。由關系式：Au2O3～Au2O～4e－，所以當1 mol Au2O3完全反應時，轉移電子的物質的量為4 mol。
6．Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列說法中不正確的是( )
A．Na2O2在上述反應中只作氧化劑
B．Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物
C．Na2FeO4處理水時，既能殺菌，又能在處理水時產生膠體凈水
7、
D．2 mol FeSO4發(fā)生反應時，共有10 mol電子發(fā)生轉移
【答案】 A
【解析】 6 mol的Na2O2中只有1 mol中的氧失去電子變成氧氣，另外5 mol中的氧得到電子變成－2價的氧，A項錯；2 mol Fe2＋轉化為＋6價的鐵時，轉移8 mol電子，再加上生成1 mol O2時Na2O2失去的2 mol電子，反應中共轉移10 mol電子，D項對。
二、雙項選擇題
7．（2013.廣東高州中學月考）某工廠生產Cu和Zn的主要反應為：
①2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑
②MnSO4＋ZnSO4＋2H2OMnO2＋Zn＋2H2SO4
下列說法不正確的是( )
8、
A．①中Cu2S、Cu2O只作還原劑
B．①中每生成11.2 L氣體(標準狀況)轉移3 mol電子
C．②中陽極的電極反應式為：Mn2＋＋2H2O－2e－===MnO2＋4H＋
D．由反應②可知，在相同條件下的氧化性強弱順序為：Zn2＋>Mn2＋>H＋
【答案】 AD
【解析】?、僦蠧u2S中的S元素化合價升高，Cu元素化合價降低，Cu2S既作氧化劑，又作還原劑，A錯誤；①中每生成標準狀況下11.2 L氣體，即生成0.5 molSO2，轉移電子3 mol，B正確；陽極一定發(fā)生氧化反應，根據總反應式判斷，C正確；反應②中Zn2＋與H＋的濃度有巨大差異，故溶液中的Zn2＋在陰極放電，
9、至于Mn2＋與H＋的氧化性強弱，從反應中是看不出來的，因而D錯誤。
8．下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量關系為1∶2的是( )
A．2Na＋H2SO4===Na2SO4＋H2↑
B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2
C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2
D．4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
【答案】 AD[來
【解析】 A中H2SO4是氧化劑，Na是還原劑，二者的物質的量之比是1∶2，A正確；選項B不是氧化還原反應，不正確；C中氧化劑是NaClO3，還原劑是I2，二者的物質的量之比是2∶1，不正確；
10、D中MnO2是氧化劑，HCl是還原劑，但只有一半的HCl被氧化，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比是1∶2，D正確，答案選AD。
三、非選擇題
9．Cu與一定濃度的HNO3反應為：3Cu＋2NO3－＋xH＋===3Cu2＋＋2R＋yH2O。
(1)反應中的x＝________。
(2)反應產物R的化學式為____________________。
(3)參加反應的Cu和消耗HNO3的物質的量之比為________。
(4)1.5 mol Cu完全反應時轉移的電子數為________。
【答案】 (1)8 (2)NO (3)3∶8 (4)3NA
【解析】 根據化合價升降和電子守恒知
11、R為NO，再根據電荷守恒可知x＝8，參加反應的Cu和消耗HNO3的物質的量之比為3∶8,1.5 mol Cu失去電子的數目為1.5×2NA。
10．某反應體系中，有反應物和生成物六種物質：HCl(濃)、KClO3、KCl、ClO2、Cl2、H2O。已知該反應中，KClO3發(fā)生了一個過程：KClO3→ClO2。ClO2是黃綠色易爆的氣體。
(1)寫出并配平上述過程的化學方程式：________________________。
(2)該反應中，鹽酸體現了________、________的性質。氧化劑是____________，反應后，若產生0.6 mol氣體，則轉移電子的物質的量為___
12、_____ mol。
(3)ClO2是一種廣譜型的消毒劑，工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合，并加H2SO4反應制得，在以上反應中，NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為________。
【答案】 (1)2KClO3＋4HCl(濃)===2ClO2↑＋Cl2↑＋2KCl＋2H2O (2)還原性 酸性 KClO3 0.4 (3)2∶1
【解析】 由題意可知KClO3為氧化劑，HCl(濃)為還原劑，根據化合價升降法配平為2KClO3＋4HCl(濃)===2ClO2↑＋Cl2↑＋2KCl＋2H2O，在此反應中4 mol HCl中有2 HCl變成KCl，表現為酸性，2 m
13、ol HCl生成Cl2表現還原性。根據電子守恒知n(NaClO3)×1＝n(Na2SO3)×2，故n(NaClO3)∶n(Na2SO3)＝2∶1。
11．已知溶液中：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－>I2>SO42－。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴另入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質的量的關系曲線如右圖所示，試回答下列問題：
(1)寫出a點反應的離子方程式____________________；反應中還原劑是________；被還原的元素是________(寫名稱)。
(2)寫出b點到c點反應的離子方程式__________________。
(3)
14、當溶液中的I－為0.4 mol時，加入的KIO3為________mol。
(4)若往100 mL 1 mol·L－1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應開始時的離子方程式為____________________。
【答案】 (1)3HSO3－＋IO3－===3SO42－＋I－＋3H＋ NaHSO3 碘元素
(2)5I－＋IO3－＋6H＋===3I2＋3H2O
(3)0.4或1.12[
(4)2IO3－＋5HSO3－===I2＋5SO42－＋3H＋＋H2O
【解析】 由題意氧化性IO3－>I2>SO42－，NaHSO3溶液中逐滴加入KIO3溶液時，首先發(fā)生反應3HSO3－
15、＋IO3－===3SO42－＋I－＋3H＋；當HSO3－消耗完時(b點以后)，發(fā)生的是IO3－和I－的歸中反應：5I－＋IO3－＋6H＋===3I2＋3H2O。
(3)當溶液中的I－為0.4 mol時，有兩種情況：①b點之前，由第一個方程式知，加入的KIO3物質的量就等于生成的I－的物質的量，等于0.4 mol；②b點之后，第一步生成的I－部分被氧化，根據兩個方程式計算。
(4)若往100 mL 1 mol·L－1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，此時KIO3是過量的，只有I2生成。
12．雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據題意完成
16、下列填空：
(1)As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質的量之比為__________。
(2)上述反應中的氧化劑是________，反應產生的氣體可____________用吸收。
(3)As2S3和HNO3有如下反應：As2S3＋10H＋＋10NO3－===2H3AsO4＋3S↓＋10NO2↑＋2H2O。若生成2 mol H3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為________。若將該反應設計成一原電池，則NO2應該在________(填“正極”或“負極”)附近逸出。
(4
17、)若反應產物NO2與11.2 L O2(標準狀況)混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產生的CO2的量________ (選填編號)。
a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol
c．大于0.5 mol d．無法確定
【答案】 (1)1∶1 (2)As2S3 氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液 (3)10 mol 正極 (4)a
【解析】 (1)根據電子得失守恒知1 mol As2S3作氧化劑得到2 mol電子，而1 mol SnCl2作還原劑失去2 mol電子，所以二者的物質的量之比是1∶1。
(2)H2S是還原性氣體可用堿液或硫酸銅溶液吸收。
(3)As2S3作還原劑，轉移電子的個數是2×(5－3)＋3×(2－0)＝10。NO2屬于還原產物，在正極生成。
(4)根據電子守恒理論上可生成CO2的物質的量是0.5 mol，但考慮到隨著反應的進行，硝酸的濃度會降低而稀硝酸不與碳反應。
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（廣東專用）2014屆高考化學一輪復習能力拔高 第10講《氧化還原反應的計算及方程式的配平》
