（新課標(biāo)Ⅲ）2019版高考化學(xué) 專題三 離子反應(yīng)課件.ppt

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1、專題三離子反應(yīng),高考化學(xué) (課標(biāo)專用),A組統(tǒng)一命題課標(biāo)卷題組 考點一離子反應(yīng)與離子共存,五年高考,考點二離子方程式的書寫與正誤判斷 (2016課標(biāo),28,14分)以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為:,以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線: 回答下列問題: (1)“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為V,反應(yīng)的離子方程式為,同時 V2O4轉(zhuǎn)化成VO2+?！皬U渣1”的主要成分是。 (2)“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)閂,則需要氧化劑KClO3至少為mol。 (3)“中和”作用之一是使釩以V4形

2、式存在于溶液中。“廢渣2”中含有 。 (4)“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為:4ROH+V4 R4V4O12+4OH-(ROH為強(qiáng) 堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率,淋洗液應(yīng)該呈性(填“酸”“堿”或“中”)。 (5)“流出液”中陽離子最多的是 。 (6)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀,寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。,答案(1)V2O5+2H+ 2V+H2O(2分)SiO2(2分) (2)0.5(2分) (3)Fe(OH)3和Al(OH)3(2分) (4)堿(2分)(5)K+(2分) (6)2NH4VO3 V2O5+2NH3+H2O(2分),解析(1)V2O

3、5及V中的V均為+5價,“酸浸”時,發(fā)生非氧化還原反應(yīng),根據(jù)原子守恒及電荷 守恒不難寫出離子方程式;“酸浸”時,V2O5轉(zhuǎn)化成V,V2O4轉(zhuǎn)化成VO2+,K2SO4可溶于水,Fe2O3 及Al2O3分別轉(zhuǎn)化成Fe3+和Al3+,所以“廢渣1”的主要成分是SiO2。 (2)欲使3 mol VO2+變?yōu)閂需轉(zhuǎn)移3 mol e-,1 mol KClO3作氧化劑生成Cl-轉(zhuǎn)移6 mol e-,所以需 KClO3至少0.5 mol。 (3)“中和”時加入KOH溶液,釩以V4形式存在于溶液中,K2SO4可溶,Fe3+和Al3+分別轉(zhuǎn)化成 Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀進(jìn)入“廢渣2”。 (4)該反應(yīng)的逆

4、反應(yīng)為洗脫過程,增大c(OH-),有利于平衡向左移動,所以淋洗液應(yīng)呈堿性。 (5)由流程圖可以看出,H+在酸浸時損耗,釩轉(zhuǎn)化為V4(陰離子),Fe3+及Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀,所以 “流出液”中陽離子最多的是K+。 (6)“煅燒”時肯定得到V2O5,其他物質(zhì)自然寫出。,思路分析(1)分析V2O5轉(zhuǎn)化為V前后礬元素的化合價可以寫出離子方程式。 (2)按照氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒的規(guī)律可以計算出結(jié)果。 (3)熟悉鐵、鋁化合物的性質(zhì)。 (4)依據(jù)化學(xué)平衡移動原理可以得出答案。 (5)分析流程中各種陽離子的變化。 (6)反應(yīng)前后各元素化合價不變,反應(yīng)為分解反應(yīng)。,考查點本題的考查點主要有方程式的書寫、氧

5、化還原反應(yīng)的相關(guān)計算、化學(xué)平衡移動和元素化合物的性質(zhì)等。,考點一離子反應(yīng)與離子共存 1.(2018江蘇單科,4,2分)室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是() A.0.1 molL-1 KI 溶液: Na+、K+、ClO- 、OH- B.0.1 molL-1 Fe2(SO4)3溶液: Cu2+、N 、N、S C.0.1 molL-1 HCl 溶液: Ba2+、K+、CH3COO- 、N D.0.1 molL-1 NaOH 溶液: Mg2+、Na+、S、HC,B組自主命題省(區(qū)、市)卷題組,答案B本題考查離子反應(yīng)和離子共存。A項,KI溶液中的I-具有強(qiáng)還原性,ClO-具有強(qiáng)氧化性,二者

6、可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,錯誤;B項,指定溶液中的離子與所給離子都不發(fā)生反應(yīng),能大量共存,正確;C項,HCl溶液中的H+與CH3COO-形成弱電解質(zhì)CH3COOH而不能大量共存,錯誤;D項,NaOH溶液中的OH-能與Mg2+反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀,且OH-能與HC反應(yīng) 生成H2O和C而不能大量共存,錯誤。,方法技巧判斷離子能否大量共存應(yīng)先看清題中所給的“隱含”條件,然后按照“一色、二性、三特殊、四反應(yīng)”進(jìn)行判斷。,2.(2017江蘇單科,9,2分)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是() A.無色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl- B.=110-12的溶

7、液中:K+、Na+、C、N C.c(Fe2+)=1 molL-1的溶液中:K+、N、Mn、S D.能使甲基橙變紅的溶液中:Na+、N、S、HC,答案B本題考查離子共存。Fe3++3SCN- Fe(SCN)3使溶液呈血紅色,A錯;Fe2+水解使溶 液呈酸性,酸性條件下Mn與Fe2+不能大量共存,C錯;使甲基橙變紅的溶液呈酸性,H+與HC 不能大量共存,D錯。,3.(2016四川理綜,3,6分)下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是() A.某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、Mn B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、N、Si C.Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng):2Fe2++H2O2

8、+2H+ 2Fe3++2H2O D.稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng):H++S+Ba2++OH- BaSO4+H2O,答案CMn的水溶液呈紫紅色,A項不正確;酸性溶液中Si不能大量存在,且N與Si 在溶液中會發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),B項不正確;酸性條件下H2O2可氧化Fe2+,C項正確;稀 硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為2H++S+Ba2++2OH- BaSO4+2H2O,D項不正 確。,4.(2016江蘇單科,12,4分)制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O的實驗中,需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理。室溫下,分別取母液并向其中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組

9、離子正確的是() A.通入過量Cl2:Fe2+、H+、N、Cl-、S B.加入少量NaClO溶液:N、Fe2+、H+、S、ClO- C.加入過量NaOH溶液:Na+、Fe2+、N、S、OH- D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、S、Cl-、ClO-、OH-,答案DA項,通入過量的Cl2,Fe2+不能大量存在;B項,ClO-在酸性環(huán)境中不能大量存在,Fe2+與ClO-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存;C項,在堿性環(huán)境中,Fe2+、N不能大量存在。,5.(2015江蘇單科,6,2分)常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是() A.使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、

10、S、Cl- B.=110-13 molL-1的溶液中:N、Ca2+、Cl-、N C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、N、S D.水電離的c(H+)=110-13 molL-1的溶液中:K+、Na+、Al、C,答案BA項,使酚酞變紅色的溶液顯堿性,Al3+與OH-不能大量共存。B項,=110-13 mol L-1的溶液顯酸性,N、Ca2+、Cl-、N在酸性條件下能大量共存。C項,與Al反應(yīng)放出H2的溶 液可能顯酸性也可能顯堿性,酸性條件下N易氧化Fe2+,HNO3與Al反應(yīng)不能生成H2;堿性條件 下Fe2+不能大量存在。D項,由水電離的c(H+)=110-13 molL-1的溶液可

11、能顯酸性也可能顯堿性,酸性溶液中,Al、C不能大量存在。,6.(2015廣東理綜,8,4分)水溶液中能大量共存的一組離子是() A.N、Ba2+、Br-、CB.Cl-、S、Fe2+、H+ C.K+、Na+、S、MnD.Na+、H+、N、HC,答案CA項,Ba2+與C不能大量共存;B項,S與H+、S與Fe2+不能大量共存;D項,H+與 HC不能大量共存。,7.(2014山東理綜,12,5分)下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是() A.無色溶液中可能大量存在Al3+、N、Cl-、S2- B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、S、I- C.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HC D.中

12、性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S,答案CAl3+和S2-發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),生成Al(OH)3和H2S,不能大量共存,A項錯誤;酸性溶液中ClO-能氧化I-,且H+與ClO-不能大量共存,B項錯誤;中性溶液中Fe3+不能大量存在,D項錯誤。,8.(2014廣東理綜,8,4分)水溶液中能大量共存的一組離子是() A.Na+、Ca2+、Cl-、SB.Fe2+、H+、S、ClO- C.Mg2+、N、Cl-、SD.K+、Fe3+、N、SCN-,答案CA項,CaSO4微溶,Ca2+和S不能大量共存。B項,Fe2+、ClO-會發(fā)生氧化還原反應(yīng),H+、 S、ClO-不能大量共存。C項,可以

13、大量共存。D項,Fe3+和SCN-反應(yīng)會生成配合物Fe(SCN)3,不能大量共存。,考點二離子方程式的書寫與正誤判斷 1.(2018江蘇單科,7,2分)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是() A.飽和Na2CO3 溶液與CaSO4 固體反應(yīng): C+CaSO4CaCO3+S B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I-+I+6H+I2+3H2O C.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng): 3ClO-+2Fe(OH)32Fe+3Cl-+4H++H2O D.電解飽和食鹽水: 2Cl-+2H+Cl2+H2,答案A本題考查離子方程式的正誤判斷及元素化合物的性質(zhì)。CaCO3是難溶物,CaSO4是微溶物,向飽和

14、Na2CO3溶液中加CaSO4固體,固體CaSO4會轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3沉淀,A項正確;酸化的NaIO3和NaI的混合溶液反應(yīng)的離子方程式為5I-+I+6H+ 3I2+3H2O,B項錯誤; KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+2Fe(OH)3+4OH- 2Fe+3Cl-+5H2O, C項錯誤;電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-,D項錯誤。,方法技巧離子方程式正誤判斷可從電荷、原子、得失電子是否守恒,是否符合反應(yīng)事實,是否符合用量關(guān)系等進(jìn)行快速判斷。,2.(2017江蘇單科,6,2分)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是() A.鈉與

15、水反應(yīng):Na+2H2O Na++2OH-+H2 B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣:2Cl-+2H2O H2+Cl2+2OH- C.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++S BaSO4+H2O D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HC+OH- CaCO3+H2O,答案B本題考查離子方程式的正誤判斷。A項,電荷不守恒,錯誤;B項,電解飽和食鹽水時,陽極生成Cl2,陰極生成H2和NaOH,正確;C項,不符合物質(zhì)的組成比,正確的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++S BaSO4+2H2O;D項,N也參與反應(yīng),正確的離子方程式為N+HC+ Ca2++2OH- CaCO3+NH

16、3H2O+H2O。,規(guī)律方法判斷離子方程式正誤的方法 一查是否符合反應(yīng)事實; 二查“”“”“”“”是否使用恰當(dāng); 三查拆分是否正確; 四查是否漏寫離子反應(yīng); 五查是否符合反應(yīng)物的“量”過量、少量、足量等; 六查是否符合三個守恒(質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒)。,3.(2016江蘇單科,5,2分)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是() A.將銅絲插入稀硝酸中:Cu+4H++2N Cu2++2NO2+H2O B.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉:Fe3++Fe 2Fe2+ C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3H2O Al(OH)3+3N D.向Na2SiO3溶液中

17、滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+ H2SiO3+2Na+,答案CA項,銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO,故錯誤;B項,電荷不守恒、得失電子不守恒,故錯誤;C項,Al(OH)3不溶于氨水,故正確;D項,Na2SiO3能溶于水且完全電離,應(yīng)拆開,故錯誤。,4.(2015北京理綜,11,6分)某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實的方程式中,的是(已知:飽和NaClO溶液的pH約為11)() A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O B.該消毒液的pH約為12:ClO-+H2O HClO+OH- C.該消毒液與潔廁靈(主要成分為

18、HCl)混用,產(chǎn)生有毒Cl2:2H++Cl-+ClO- Cl2+H2O D.該消毒液加白醋生成HClO,可增強(qiáng)漂白作用:CH3COOH+ClO- HClO+CH3COO-,答案BA項,用NaOH溶液吸收Cl2可以制備NaClO,即Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O;B項,飽和 NaClO溶液的pH約為11是因為ClO-水解,該消毒液的pH約為12是因為消毒液中含有NaOH;C項,消毒液中的ClO-和潔廁靈中的Cl-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Cl2;D項,白醋中的CH3COOH可以和NaClO發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成HClO,增強(qiáng)消毒液的漂白作用。,考點一離子反應(yīng)與離子共存 1.(201

19、6上海單科,19,4分)已知:S+I2+H2O S+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、N 、Fe2+、K+、I-、S 、S,且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴 水,溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是() A.肯定不含I-B.肯定不含S C.肯定含有SD.肯定含有N,C組教師專用題組,答案BC溶液本身無色,說明沒有Fe2+。加入溴水仍然呈無色,說明溴水發(fā)生了反應(yīng),I-和S均可與溴水反應(yīng)使溴水褪色,但I(xiàn)-與Br2反應(yīng)后生成I2,碘水有顏色,故反應(yīng)后沒有I2生成,則原 溶液中一定有S。由于S的還原性比I-強(qiáng),向溶液中滴加了少量溴水,故I-是否存在無法判 斷。因所有離子

20、物質(zhì)的量濃度相等,則根據(jù)電荷守恒可判斷S肯定不存在。,2.(2014安徽理綜,8,6分)下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是() A.該溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B.和KI溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe3++2I- Fe2++I2 C.和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe3++S+Ba2++3OH- Fe(OH)3+BaSO4 D.1 L 0.1 molL-1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng),生成11.2 g Fe,答案DFe3+與C6H5OH因發(fā)生配合反應(yīng)而不能大量共存,A項錯誤;B項,離子方程式電荷不守恒,正確的為2Fe3++2I- 2Fe2++I2;C

21、項,離子配比錯誤,正確的為2Fe3++3S+3Ba2++6OH- 2 Fe(OH)3+3BaSO4;D項,足量的Zn將0.1 mol Fe2(SO4)3還原生成0.2 mol Fe,質(zhì)量為11.2 g,正確。,考點二離子方程式的書寫與正誤判斷 1.(2016海南單科,3,2分)下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH-H2O”表示的是() A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 B.NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合 C.HNO3溶液與KOH溶液混合 D.Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合,答案CA項,NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合,除了H+與OH-反應(yīng)外,還有S與Ba2+反應(yīng)

22、生 成BaSO4沉淀;B項,NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合產(chǎn)生NH3H2O;C項,HNO3溶液與KOH溶液混合,為可溶性強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng),可用題給離子方程式表示;D項,Na2HPO4不能拆寫成H+。故選C。,2.(2015江蘇單科,9,2分)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是() A.氯氣溶于水:Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO- B.Na2CO3溶液中C的水解:C+H2O HC+OH- C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:I+I-+6H+ I2+3H2O D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HC+Ba2++OH- BaCO3+H2O,答案DA項,HClO是弱酸,不

23、能拆成離子形式,正確的離子方程式為Cl2+H2O H++Cl-+ HClO;B項,正確的離子方程式為C+H2O HC+OH-;C項,離子方程式電荷不守恒,正確 的離子方程式為I+5I-+6H+ 3I2+3H2O;D項正確。,3.(2014大綱全國,11,6分)下列離子方程式錯誤的是() A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++S BaSO4+2H2O B.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2:2Mn+5H2O2+6H+ 2Mn2++5O2+8H2O C.等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++2OH- Mg(OH)2 D.鉛酸蓄電池充電時的正極反

24、應(yīng):PbSO4+2H2O-2e- PbO2+4H++S,答案CC項正確的離子反應(yīng)為Mg2++2H++4OH-Mg(OH)2+2H2O,錯誤。,解題方法離子方程式的正誤判斷,主要從反應(yīng)原理、物質(zhì)化學(xué)式的拆寫、電荷守恒、原子守恒、原子間的配比等方面去分析判斷。,知識拓展判斷離子方程式的正誤時,看離子配比是否合理。如Ba(OH)2和稀H2SO4反應(yīng),不能寫成:H++OH-+S+Ba2+BaSO4+H2O,而應(yīng)寫成:2H++2OH-+S+Ba2+BaSO4+2 H2O。看是否漏掉離子反應(yīng),如 Ba(OH)2溶液與硫酸銅溶液反應(yīng),既要寫B(tài)a2+與S的反應(yīng), 又要寫Cu2+與OH-的反應(yīng)。看是否符合題設(shè)條

25、件及要求。如“過量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意比”以及滴加順序等對離子方程式的影響,書寫與“量”有關(guān)的離子方程式時,要具體問題具體分析。,4.(2013課標(biāo),10,6分,0.59)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是() A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng):2Fe+6H+ 2Fe3++3H2 B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng):2Na+Cu2+ Cu+2Na+ C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng):C+2H+ H2O+CO2 D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+ 2Fe(OH)3+3Mg2+,答案DA項,正確的離子方程式為:Fe+2H+ Fe2++H2;B項,Na首先與H2

26、O反應(yīng)生成 NaOH和H2,然后OH-與Cu2+反應(yīng)生成Cu(OH)2;C項,正確的離子方程式為:HC+H+ H2O+ CO2;D項,Fe(OH)3比Mg(OH)2更難溶,可以發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化。,知識拓展判斷離子方程式的正誤時,要看反應(yīng)是否符合事實,主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確。還要看化學(xué)用語是否準(zhǔn)確,即“”“”“”“”及化學(xué)式折分等 是否符合事實,如NaHCO3不能拆寫成“Na++H++C”。,5.(2011課標(biāo),12,6分)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為() A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中:FeS+2H+ Fe2++H2S B.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中:HC+OH- C+H

27、2O C.少量SO2通入苯酚鈉溶液中:C6H5O-+SO2+H2O C6H5OH+HS D.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O,答案DA項,FeS被稀硝酸氧化為Fe3+和S;B項,漏掉了N與OH-的反應(yīng);C項,少量SO2通入苯 酚鈉溶液中,產(chǎn)物為C6H5OH和S;D項,正確。,6.(2015四川理綜,11,16分)為了保護(hù)環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過如下簡化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件略)。 活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為:FeS2+7Fe2(SO4)3+8H

28、2O 15FeSO4+8H2SO4,不考慮其他反 應(yīng)。請回答下列問題: (1)第步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。 (2)檢驗第步中Fe3+是否完全還原,應(yīng)選擇(填字母編號)。 A.KMnO4溶液B.K3Fe(CN)6溶液C.KSCN溶液 (3)第步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右,然后在第步通入空氣使溶液pH降到5.2,此時Fe2+不沉淀,濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。 (4)FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3,FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。,已知25 ,101 kPa時: 4Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3(s)H=-1 648 k

29、J/mol C(s)+O2(g) CO2(g)H=-393 kJ/mol 2Fe(s)+2C(s)+3O2(g) 2FeCO3(s)H=-1 480 kJ/mol FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是 。 (5)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池,電池放電時的總反應(yīng)為4Li+FeS2 Fe+2Li2S,正極反應(yīng)式是 。 (6)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3,其含量為50%。將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取,鐵的浸取率為96%,其他雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫

30、酸忽略不計。按上述流程,第步應(yīng)加入FeCO3kg。,答案(1)Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O (2)C (3)Fe2+被氧化為Fe3+,Fe3+水解產(chǎn)生H+ (4)4FeCO3(s)+O2(g) 2Fe2O3(s)+4CO2(g)H=-260 kJ/mol (5)FeS2+4Li++4e- Fe+2Li2S或FeS2+4e- Fe+2S2- (6)0.011 8ab-0.646c或-,A組20162018年高考模擬基礎(chǔ)題組,三年模擬,考點一離子反應(yīng)與離子共存 1.(2018西藏林芝一中第三次月考,10)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 () A.能溶解氧化鋁的溶液中:K

31、+、N、HC、N B.c(OH-)為110-12 molL-1的溶液中:Na+、Al3+、I-、Si C.滴入酚酞顯紅色的溶液中:Na+、Al、S、Cl- D.含有KNO3的溶液中:Fe2+、H+、Cl-、S,答案C能溶解氧化鋁的溶液可能是強(qiáng)酸性溶液,也可能是強(qiáng)堿性溶液,HC與H+、OH-都 反應(yīng),N與OH-反應(yīng);c(OH-)為110-12molL-1的溶液為酸性溶液,Si不能大量存在;滴入酚酞 顯紅色的溶液是堿性溶液,Na+、Al、S、Cl-均可以大量存在;H+、N和Fe2+因能發(fā)生氧 化還原反應(yīng)而不能大量共存,故選C。,2.2018云南曲靖一中適應(yīng)性月考(四),8下列離子在指定溶液中可能共

32、存的是() A.中性溶液:Na+、Fe3+、Cl-、S B.使甲基橙顯紅色的溶液:Ca2+、N、Al、N C.與Al反應(yīng)放出H2的溶液:S、N、Si、Na+ D.0.1 mol/L的AlCl3溶液:ClO-、HC、K+、I-,答案CA項,中性溶液中不可能有大量Fe3+。B項,使甲基橙顯紅色的溶液應(yīng)該為酸性溶液,H+和Al反應(yīng)。C項,與Al反應(yīng)放出H2的溶液可能顯強(qiáng)酸性,也可能顯強(qiáng)堿性,該組離子在強(qiáng)堿 性溶液中可以共存。D項,0.1 mol/L的AlCl3溶液中不可能存在HC,因為Al3+和HC發(fā)生相 互促進(jìn)的水解反應(yīng)。故選C。,3.(2018四川遂寧高中零診,10)下列有關(guān)離子方程式或離子共存

33、的敘述正確的是() A.將磁性氧化鐵溶于氫碘酸:Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O B.常溫下,=0.1 mol 的溶液中:Na+、K+、Al、HC C.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2+2H+SO2+S+H2O D.Na2S溶液中:S、H+、Cl-、Cu2+,答案C將磁性氧化鐵溶于氫碘酸,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H++2I-I2+3Fe2++4H2O, A錯誤;常溫下,=0.1 molL-1的溶液呈堿性,OH-與HC不能大量共存,B錯誤;Na2S2O3溶 液中加入稀硫酸,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為S2+2H+SO2+S+H2O,C正確;Na2S溶液中 S2-會與H+

34、反應(yīng)生成硫化氫氣體,與Cu2+反應(yīng)生成硫化銅沉淀,H+、Cu2+不能大量存在,D錯誤。,4.(2017云南曲靖一中第三次月考,6)將足量SO2通入下列各溶液中,所含離子還能大量共存的是() A.K+、Si、Cl-、N B.Na+、N、Ca2+、Cl- C.Na+、Al、OH-、S D.Na+、C6H5O-、CH3COO-、HC,答案BA項,通入足量SO2,SO2與N發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子,N不能大量存 在;B項,該組離子之間不反應(yīng),通入足量SO2也不反應(yīng),可大量共存;C項,在含大量OH-的溶液中通入足量SO2,OH-會生成HS,Al會生成Al(OH)3;D項,該組離子之間不反應(yīng),但通入

35、足量SO2, 溶液顯酸性,C6H5O-、CH3COO-、HC不能大量存在,故答案選B。,5.(2017云南玉溪一中第三次月考,14)下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) 常溫下pH=-lg KW的溶液中:Na+、Ba2+、N、I- 通入大量SO2的水溶液中:Na+、N、ClO-、S 無色溶液中:K+、Al3+、Cl-、HC NaHSO4溶液中:Fe2+、N、Ba2+、Cl- 常溫下,c(H+)=10-12 mol/L的水溶液中:Al、N、Na+、C 使甲基橙呈紅色的溶液中:N、Cu2+、Cl-、S A.B.C.D.,答案A常溫下pH=-lg KW的溶液pH=14,顯堿性,在堿性溶液

36、中Na+、Ba2+、N、I-之間不 發(fā)生反應(yīng),能夠大量共存;SO2的水溶液顯酸性,在溶液中ClO-與S發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能 大量共存;Al3+與HC發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),不能大量共存;NaHSO4溶液顯酸性,在酸 性溶液中Fe2+、N發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存;常溫下,c(H+)=10-12 mol/L的水溶液呈 堿性,在堿性溶液中Al、N、Na+、C之間不發(fā)生反應(yīng),能夠大量共存;使甲基橙呈紅 色的溶液顯酸性,在酸性溶液中N、Cu2+、Cl-、S之間不發(fā)生反應(yīng),能夠大量共存。,6.(2016云南師范大學(xué)附中月考,8)下列離子組一定能大量共存的是() A.使甲基橙呈紅色的溶液中:Fe2+

37、 、Cl-、N、Na+ B.使石蕊溶液呈藍(lán)色的溶液中:K+、Al、Si、HS C.含大量Al3+的溶液中:K+、Ca2+、N、HC D.含大量OH-的溶液中:C、Cl、F-、K+,答案DA項,使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性,在酸性溶液中Fe2+與N發(fā)生氧化還原反應(yīng),不 能大量共存,A錯誤;B項,使石蕊溶液呈藍(lán)色的溶液顯堿性,HS不能大量存在,B錯誤;C項,Al3+ 與HC不能大量共存,C錯誤;D項,含大量OH-的溶液中,C、Cl、F-、K+可以大量共存,D 正確。,7.(2017廣西柳州2月模擬,9)下列各組離子在指定溶液中,可能大量共存的是() A.加入鋁能放出H2的溶液中:N、Na+、Cl-、

38、Br- B.水電離出的c(H+)=10-13 molL-1的溶液中:Fe3+、K+、C、S C.室溫下,KW/c(H+)=0.1 molL-1的溶液中:Al3+、Na+、Si、HC D.使石蕊變紅的溶液中:Fe2+、K+、ClO-、S,答案AA項,加入鋁能放出H2的溶液可能呈酸性,也可能呈堿性,酸性條件下,四種離子間不反應(yīng),能大量共存;B項,水電離出的c(H+)=10-13 molL-1的溶液可能呈酸性,也可能呈堿性,堿性條件下OH-和Fe3+反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀,酸性條件下H+和C、S反應(yīng)分別生成CO2、SO2氣 體;C項,室溫下,KW/c(H+)=0.1 molL-1的溶液呈堿性,Al3+

39、和Si、HC發(fā)生相互促進(jìn)的水解反 應(yīng),OH-與Al3+反應(yīng)生成白色沉淀,OH-和HC反應(yīng)生成C和水;D項,使石蕊變紅的溶液呈酸 性,Fe2+和ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存。,8.(2018廣西河池高中第三次月考,27)一份溶液中可能含有大量K+、Al3+、H+、N、Cl-、Br-、 I-、ClO-、Al等離子中的若干種。為了確定溶液的組成,進(jìn)行了如下操作: (1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱,產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示: 則該溶液中一定存在的離子是,一定不存在的離子是。 (2)經(jīng)檢測后,該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-

40、,若向1 L 該溶液中通入一定量的氯氣,則溶液中Cl-、Br-、I-與通入氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)關(guān)系如下表所示(已知a0),回答下列問題:,當(dāng)通入的氯氣為2.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時,溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,原溶液中n(Cl-)為mol;通入氯氣的體積在2.8 L5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間時的有關(guān)離子方程式為(如有多個反應(yīng),請分開書寫);原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為。,答案(1)Al3+、H+、NClO-、Al (2)Cl2+2I-2Cl-+I21Cl2+2I-2Cl-+I2、Cl2+2Br-2Cl-+Br210154,解析(1)加入NaOH溶液,開始一段時間內(nèi)無氣

41、體和沉淀生成,則原溶液中含有H+,不含ClO-和Al;再加入NaOH溶液,開始產(chǎn)生沉淀,則原溶液中含有Al3+;當(dāng)沉淀的量達(dá)到最大時,沉淀的量 不變,開始產(chǎn)生氣體,則原溶液中含有N;當(dāng)N反應(yīng)完后,再加NaOH溶液,沉淀溶解。據(jù)此判 斷:該溶液中一定存在的離子是Al3+、H+、N,一定不存在的離子是ClO-、Al。 (2)在含有 Cl-、Br-、I-的混合溶液中,由于還原性I-Br-,則通入Cl2時,Cl2先與I-反應(yīng),I-反應(yīng)完全后Cl2再與Br-反應(yīng)。當(dāng)?shù)谝淮瓮ㄈ?.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即0.125 mol Cl2時,仍有a mol I-剩余,此階段Br-未參與反應(yīng),故原溶液中Br-的物質(zhì)的量

42、為1.5 mol,該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-2Cl-+I2,消耗的I-的物質(zhì)的量為20.125 mol=0.25 mol,則原溶液中的Cl-的物質(zhì)的量為1.25 mol-0.125 mol2=1 mol;當(dāng)繼續(xù)通入氯氣至5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(即再通入0.125 mol Cl2),未反應(yīng)的a mol I-先完全反應(yīng),然后Br-反應(yīng)掉0.1 mol,此過程中發(fā)生了兩個反應(yīng)即Cl2+2I-2Cl-+I2、 Cl2+2Br-2Cl-+Br2;0.1 mol Br-需要消耗0.05 mol Cl2,所以a mol I-反應(yīng)消耗的Cl2的物質(zhì)的 量為0.125 mol-0.05 m

43、ol=0.075 mol,故a=0.075 mol2=0.15 mol,則原溶液中總共含有的I-的物質(zhì)的量為0.15 mol+0.25 mol=0.4 mol,原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比為1 mol1.5 mol0.4 mol=10154,則物質(zhì)的量濃度之比為10154。,考點二離子方程式的書寫與正誤判斷 9.(2018貴州貴陽高中摸底,12)下列離子方程式正確的是() A.稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+Cu2++H2 B.將銅片插入硝酸銀溶液中:Ag++Cu Cu2++Ag C.氫氧化鎂與稀鹽酸混合:OH-+H+H2O D.向濃NaOH溶液中滴入幾滴氯化銨溶液并加熱:N+OH

44、- NH3+H2O,答案D銅和稀硫酸不反應(yīng),A錯誤;將銅片插入硝酸銀溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為2Ag++CuCu2++2Ag,B錯誤;氫氧化鎂是不溶性堿,不可拆分,C錯誤;向濃NaOH溶液中滴入幾滴氯化 銨溶液并加熱發(fā)生的離子反應(yīng)為N+OH-NH3+H2O,D正確。,10.2018云南師大附中適應(yīng)性月考(三),10下列說法正確的是() A.亞硫酸氫鈉在水溶液中的電離方程式:NaHSO3Na++H++S B.可以用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液 C.使甲基橙呈紅色的溶液中Na+、Ba2+、S、ClO-一定不能大量共存 D.向0.1 mol/L、pH=2的NaHA溶液中加入NaOH溶

45、液,離子方程式為H++OH-H2O,答案C亞硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液中的電離方程式為NaHSO3Na++HS,A錯 誤;AgCl和BaSO4均為白色不溶于HNO3的沉淀,不可以用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液,B錯誤;使甲基橙呈紅色的溶液呈酸性,可發(fā)生Ba2++S+ClO-BaSO4+Cl-,一定不能大 量共存,C正確;0.1 mol/L NaHA溶液的pH=2,說明HA-不完全電離,離子方程式為HA-+OH- H2O+A2-,D錯誤。,11.(2018貴州貴陽普通高中高三摸底,5)下列解釋事實的方程式不正確的是() A.用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗Cl2:Cl2+2I-2

46、Cl-+I2 B.工業(yè)固氮:N2+3H22NH3 C.用FeCl3溶液腐蝕銅質(zhì)線路板:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+ D.鋁熱法焊接鐵軌:2Fe+Al2O32Al+Fe2O3,答案D氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成碘和氯化鉀,離子方程式為Cl2+2I-2Cl-+I2,淀粉遇碘變 藍(lán),A正確;氮氣與氫氣在高溫、高壓、催化劑條件下反應(yīng)生成氨氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H22NH3,B正確;用三氯化鐵溶液腐蝕銅質(zhì)線路板,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++ Cu2Fe2++Cu2+,C正確;焊接鐵軌應(yīng)用的是鋁熱反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O32Fe +Al2O3,D錯誤。,12.(2018云南臨

47、滄一中上學(xué)期第七次月考)下列離子方程式書寫正確的是() A.氯化鈣溶液中通入CO2氣體: Ca2++CO2+H2OCaCO3+2H+ B.以石墨作電極電解氯化鋁溶液:2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2 C.Ca(ClO)2溶液中通入過量的SO2氣體:ClO-+SO2+H2OHClO+HS D.向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質(zhì)量最大:Al3++2S+2Ba2++4OH-2BaSO4 +Al+2H2O,答案D氯化鈣溶液中通入CO2氣體不發(fā)生反應(yīng),A錯誤;以石墨作電極電解氯化鋁溶液時陰極產(chǎn)生的OH-會與Al3+發(fā)生反應(yīng),B錯誤;Ca(ClO)2溶液中通入過量的SO2氣體,發(fā)生氧化還原反

48、應(yīng):ClO-+SO2+H2O2H++Cl-+S,進(jìn)而發(fā)生反應(yīng)Ca2++SCaSO4,C錯誤;向明礬溶液 中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質(zhì)量最大時,S恰好完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀,離子方程式為Al3+ +2S+2Ba2++4OH-2BaSO4+Al+2H2O,D正確。,13.(2017云南曲靖一中第三次月考,5)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式,正確的是() A.FeCl3溶液和Cu的反應(yīng):Cu+Fe3+Cu2++Fe2+ B.NO2與氫氧化鈉的反應(yīng):2NO2+2OH-N+N+H2O C.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng):CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2 D.向NaAlO2溶液中通入過量S

49、O2:2Al+SO2+3H2O2Al(OH)3+S,答案BFeCl3溶液和Cu反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+,故A錯誤;NO2與氫氧 化鈉反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH-N+N+H2O,故B正確;醋酸是弱酸,不可拆分,故C 錯誤;向NaAlO2溶液中通入過量SO2生成的鹽應(yīng)為NaHSO3,故D錯誤。,14.(2017廣西南寧二中2月月考,9)下列有關(guān)的離子方程式書寫正確的是() A.向銅片中滴加濃硫酸并加熱,有刺激性氣味氣體產(chǎn)生:Cu+4H++S Cu2++SO2+2H2O B.服用阿司匹林過量出現(xiàn)水楊酸()中毒反應(yīng),可靜脈注滴NaHCO3溶液: +2HC+2CO2

50、+2H2O C.20 mL 1.0 mol/L的明礬溶液與10 mL 3.5 mol/L Ba(OH)2溶液混合充分反應(yīng):3Ba2++6OH-+2Al3+ +3S 3BaSO4+2Al(OH)3 D.向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液,有白色沉淀生成:Ca2++2HC+2OH-CaCO3+ 2H2O+C,答案D濃硫酸不能拆開,A錯誤;酚羥基與碳酸氫鈉不反應(yīng),B錯誤;明礬與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量之比23.5反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁、偏鋁酸鉀,C錯誤;向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液,有白色沉淀生成,離子方程式為Ca2++2HC+2OH-CaCO3+2H2O+C,D 正確。

51、,B組20162018年高考模擬綜合題組 時間:20分鐘分值:65分 一、選擇題(每小題5分,共40分),1.(2018四川眉山中學(xué)月考,8)下列離子方程式書寫不正確的是() A.含0.2 mol Ca(HCO3)2的溶液與含0.3 mol NaOH的溶液混合:2Ca2++3HC+3OH-2CaCO3 +C+3H2O B.向含0.3 mol NaOH的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L的CO2:2CO2+3OH- C+HC+ H2O C.向次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳:2ClO-+H2O+CO22HClO+C D.向氯化鋁溶液中加入過量的氨水:Al3++3NH3H2OAl(OH)3+3N,答

52、案C含0.2 mol Ca(HCO3)2的溶液與含0.3 mol NaOH的溶液混合,碳酸氫根離子過量,按照OH-的量完成反應(yīng),A正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CO2的物質(zhì)的量為=0.2 mol,與含0.3 mol NaOH的溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉,B正確;向次氯酸鈉溶液中通入少量CO2,次氯酸的酸性大于HC,反應(yīng)生成HC,C錯誤;氫氧化鋁不溶于氨水,弱電解質(zhì)寫化學(xué) 式,D正確。,解題關(guān)鍵明確發(fā)生的反應(yīng)并熟悉離子反應(yīng)方程式的書寫方法是解題的關(guān)鍵。,知識拓展書寫離子方程式時,濃硫酸不能拆寫成離子形式,而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫成離子形式。書寫離子方程式時,氨水作為反應(yīng)物,寫為NH3

53、H2O;作為生成物,若有加熱條件或濃度很大時,寫為“NH3+H2O”。高中階段所學(xué)的離子反應(yīng)一般是在水溶液中發(fā)生的,非水溶液中發(fā)生的反應(yīng)不能寫出離子方程式,如NH4Cl固體與Ca(OH)2固體間的反應(yīng)。,2.(2018云南玉溪一中第四次月考,11)下列離子方程式正確的是() A.在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液:Ba2++SBaSO4 B.向3%的雙氧水中通入少量SO2:H2O2+SO22H++S C.向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+C D.向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水:Ca2++OH-+HCCaCO3+H2O,答案B在硫酸銅溶液中加入

54、過量氫氧化鋇溶液,反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2OH-+Ba2++SBaSO4+Cu(OH)2,A錯誤;向3%的雙氧水中通入少量SO2,SO2被氧化成硫酸,反應(yīng)的 離子方程式為H2O2+SO22H++S,B正確;向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳,反應(yīng)的離子 方程式為CO2+H2O+C6H5O-C6H5OH+HC,C錯誤;向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水, 反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH-+2HCCaCO3+C+2H2O,D錯誤。,易錯警示酸性:H2CO3C6H5OHHC,根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸,向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳,不論 二氧化碳的量為多少都生成碳酸氫鈉。,知識拓展離子方程式的書寫步驟一

55、般為:“寫”:寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式;“拆”:可溶性的電解質(zhì)用離子符號表示,其他(難溶的物質(zhì)、氣體、水等)仍用化學(xué)式表示;“刪”:刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子;“查”:檢查是否遵守原子守恒、電荷守恒。,3.(2018云南玉溪一中上學(xué)期期中,10)下列離子方程式正確的是() A.向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣:S2+2Cl2+3H2O2S+4Cl-+6H+ B.CuSO4溶液吸收H2S 氣體:Cu2++H2SCuS+2H+ C.銀氨溶液中滴加過量的鹽酸:Ag(NH3+2H+Ag++2N D.等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合:Ba2++2OH-+2H++SBaS

56、O4 +2H2O,答案B向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉,氯氣被還原為Cl-,A錯誤;CuSO4溶液吸收H2S氣體生成硫化銅沉淀和硫酸,離子方程式為Cu2++H2SCuS+2H+, B正確;銀氨溶液中滴加過量的鹽酸產(chǎn)生氯化銀白色沉淀,C錯誤;等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合,生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水,離子方程式為Ba2++OH-+H++S BaSO4+H2O,D錯誤。,解題關(guān)鍵明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。,易錯警示選項D是易錯選項,注意掌握離子方程式錯誤的常見原因:離子方程式不符合客觀事實、原子不守恒、電荷不守恒、得

57、失電子不守恒、難溶物質(zhì)和難電離物質(zhì)寫成離子形式、沒有注意反應(yīng)物的量的問題。,4.(2018四川德陽三校高三聯(lián)合測試,14)在Na+濃度為0.9 mol的某澄清溶液中,還可能含有 下表中的若干種離子:,取該溶液100 mL進(jìn)行如下實驗(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定): .向該溶液中加入足量稀鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀并放出1.12 L 氣體 .將的反應(yīng)混合液過濾,對沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱得固體質(zhì)量為3.6 g .在的濾液中滴加BaCl2溶液,無明顯現(xiàn)象 下列說法錯誤的是() A.實驗?zāi)艽_定一定不存在S B.K+一定存在,且c(K+)1.3 mol C.實驗?zāi)艽_定一定不存在的離子是Ag+、Mg2+、Ba2

58、+ D.實驗中生成沉淀的離子方程式為Si+2H+H2SiO3,答案B根據(jù)實驗分析,實驗?zāi)艽_定一定不存在S,A正確;根據(jù)電荷守恒,一定存在鉀離 子,若溶液中沒有N,則c(K+)+c(Na+)=2c(Si)+2c(C),c(K+)=(20.6+20.5-0.9) molL-1=1.3 molL-1,若溶液中有N,則c(K+)1.3 molL-1,B錯誤;實驗?zāi)艽_定一定不存在的離子是Ag+、 Mg2+、Ba2+,C正確;實驗中生成硅酸沉淀,離子方程式為Si+2H+H2SiO3,D正確。,思路分析.向該溶液中加入足量稀鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀并放出1.12 L 氣體,說明含有0.05 mol C,一定不含A

59、g+、Mg2+、Ba2+;.將的反應(yīng)混合液過濾,對沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱 得固體質(zhì)量為3.6 g,固體是SiO2,Si的物質(zhì)的量是0.06 mol;.在的濾液中滴加BaCl2溶液, 無明顯現(xiàn)象,說明不含S。,5.(2017云南臨滄一中第二次月考,25)某溶液中含有的離子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、Al、C、Si、Cl-中的幾種,現(xiàn)進(jìn)行如下實驗: 取少量溶液加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成。 另取少量原溶液,逐滴加入5 mL 0.2 mol/L鹽酸,發(fā)生的現(xiàn)象是:開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體,最后沉淀逐漸減少至消失。 在上述沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸銀

60、溶液可得到沉淀0.435 g。 下列說法中正確的是() A.該溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、Al3+、Si、Cl- B.該溶液中一定含有K+、Al、C、Cl- C.該溶液是否有K+需做焰色反應(yīng)(透過藍(lán)色鈷玻璃片) D.可能含有Cl-,答案B由可知溶液中一定不存在與氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀的離子:Al3+、Mg2+;由可知原溶液中存在Al和C,一定不存在Si和Ba2+,再根據(jù)溶液呈電中性可知溶液中一定存在 K+;中的沉淀為AgCl,物質(zhì)的量為0.003 mol,中加入的氯離子的物質(zhì)的量為0. 2 mol/L0.005 L=0.001 mol<0.003 mol,所以原溶液中一定存在Cl-。,思路

61、點撥注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法,本題中鉀離子和氯離子的判斷為難點,注意根據(jù)溶液呈電中性及生成氯化銀的物質(zhì)的量判斷二者的存在情況。,知識拓展N的檢驗:加NaOH溶液(濃),加熱,產(chǎn)生有刺激性氣味、使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變 藍(lán)色的氣體。Fe2+的檢驗:加NaOH溶液,生成白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色;先加入KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,再滴加新制的氯水,溶液呈血紅色;加鐵氰化鉀,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。,6.(2017貴州凱里一中、貴陽一中聯(lián)考,2)常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是() A.使pH試紙變藍(lán)色的溶液中:K+、Al3+、N、S B.=110-12 molL-1的溶液中

62、:N、Cu2+、Cl-、S C.有較多Fe3+的溶液中:Na+、SCN-、K+、Na+、C D.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、N、Cl-,答案BA項,使pH試紙變藍(lán)色的溶液是堿性溶液,在堿性溶液中,OH-、Al3+會發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀,不能大量共存;B項,室溫下,=110-12 molL-1的溶液是酸性溶液,題給四種離 子不能發(fā)生任何反應(yīng),可以大量共存;C項,Fe3+、SCN-發(fā)生反應(yīng)生成Fe(SCN)3,Fe3+、C發(fā)生 相互促進(jìn)的水解反應(yīng),不能大量共存;D項,與Al反應(yīng)能放出H2的溶液可能是酸性溶液,也可能是堿性溶液,在酸性溶液中Fe2+、N會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而

63、不能大量共存,在堿性溶液中OH-、 Fe2+會發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀而不能大量共存。,解題關(guān)鍵掌握微粒的性質(zhì)、溶液的酸堿性及水的電離等基礎(chǔ)知識是正確解答本題的關(guān)鍵。,知識拓展離子之間若不能發(fā)生任何反應(yīng),離子就可以大量共存。有時還要考慮題干附加的信息,如在無色溶液中不能含有有色離子等。要熟記常見的易錯的一些離子反應(yīng),如:Fe2+與N能共存,但在酸性條件下(即Fe2+、N、H+相遇)不能共存;Mn與Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不 能共存等。,7.(2017四川成都七中零診,12)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是() A.NH4Fe(SO4)2加入過量NaOH 溶液中:N+Fe3++4OH-NH

64、3H2O+Fe(OH)3 B.次氯酸鈉溶液中通入過量的二氧化硫:ClO-+SO2+H2OHS+HClO C.Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng):Ba2++OH-+H++SBaSO4+H2O D.澄清的石灰水中加入過量的 NaHCO3溶液:Ca2++OH-+HCCaCO3+H2O,答案ANH4Fe(SO4)2加入過量NaOH 溶液中,N反應(yīng)生成NH3H2O,Fe3+反應(yīng)生成 Fe(OH)3, 故A正確;次氯酸根離子與二氧化硫、水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子,故B錯誤;Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SBaSO4+2H2O,故C錯誤;澄清的 石灰水中加入過量的

65、 NaHCO3溶液,Ca2+與OH-按物質(zhì)的量之比為12反應(yīng),故D錯誤。,易錯警示B項易忽略HS、HClO能發(fā)生氧化還原反應(yīng);C、D項易忽略反應(yīng)物的組成。,知識拓展常見的與量有關(guān)的離子方程式:(1)CO2(或SO2、H2S)與強(qiáng)堿的反應(yīng),CO2(或SO2、H2S)少量時生成正鹽,過量或足量時生成酸式鹽。(2)FeBr2(還原性Fe2+Br-)、FeI2(還原性I-Fe2+)與Cl2的反應(yīng)。(3)Fe與HNO3的反應(yīng)。(4)Al3+與強(qiáng)堿的反應(yīng)。(5)C與強(qiáng)酸的反應(yīng)。,8.(2017四川廣安、遂寧、內(nèi)江、眉山四市第二次診斷,8)下列過程對應(yīng)的方程式正確的是 () A.NaHSO3溶于水溶液呈酸性

66、:NaHSO3Na++H++S B.在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸:2H++S2SO2+S+H2O C.濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制氯氣:MnO2+4HClMn2++2Cl2+2H2O D.工業(yè)冶煉Mg:2Mg2++2O2-2Mg+O2,答案BNaHSO3溶于水溶液呈酸性是因為亞硫酸氫根離子的電離程度大于其水解程度,A錯誤;在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng):2H++S2SO2+S+H2O,B正確; 濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O,C錯誤;工業(yè) 冶煉Mg是電解熔融的氯化鎂,D錯誤。,解題關(guān)鍵掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和有關(guān)的反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵。,易錯警示選項D是易錯選項,注意不要受金屬鋁冶煉的影響,氯化鋁熔融時不導(dǎo)電,常電解熔融的氧化鋁。氧化鎂的熔點太高,消耗大量的能源,而氯化鎂熔點較低,在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電,因此電解熔融的氯化鎂即可。,9.(2018廣西陸川中學(xué)月考,12)(13分)2017年3月22日是第二十五屆“世界水日”,保護(hù)水資源,合理利用廢水、節(jié)省水資源,加強(qiáng)廢水的回收利用已被越來越多的人所關(guān)注。已知:某無色