（全國(guó)通用）2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案 課時(shí)作業(yè)(二十六) 第26講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡（含解析） 新人教版

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1、課時(shí)作業(yè)(二十六)第26講難溶電解質(zhì)的溶解平衡1下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是()A開(kāi)始時(shí)，溶液中各離子濃度相等B沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解2在BaSO4飽和溶液中，加入Na2SO4(s)，達(dá)平衡時(shí)()Ac(Ba2)c(SO)Bc(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)1/2Cc(Ba2)c(SO)，c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)Dc(Ba2)c(SO)，c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)32012揚(yáng)州三模 下列說(shuō)法不正確的是()A常溫

2、下反應(yīng)2Na2SO3(s)O2(g)=2Na2SO4(s)能自發(fā)進(jìn)行，則H0BAl2(SO4)3溶液蒸干所得固體產(chǎn)物為Al(OH)3C電解NH4Cl和HCl混合溶液在陰極可生成H2D用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：COCaSO4=CaCO3SO42012江西六校第一次聯(lián)考 在溶液中有濃度均為0.01 molL1的Fe3、Cr3、Zn2、Mg2等離子，已知：KspFe(OH)32.61039；KspCr(OH)37.01031；KspZn(OH)21.01017；KspMg(OH)21.81011。當(dāng)氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)，下列哪一種離子所需溶液的pH最小()AFe3BCr3CZn2 DMg25溶液中含有

3、Cl、Br和I三種離子，其濃度均為0.01 molL1，現(xiàn)向溶液中逐滴加入AgNO3溶液時(shí)，最先和最后沉淀的是()已知：Ksp(AgCl)1.81010(molL1)2，Ksp(AgBr)5.01013(molL1)2，Ksp(AgI)8.31017(molL1)2。AAgBr和AgI BAgI 和AgClCAgBr和AgCl D同時(shí)沉淀6某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖K261所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是()圖K261AKspFe(OH)34的溶液中Fe3一定不能大量存在課時(shí)作業(yè)(二十六)1B解析

4、A項(xiàng)，開(kāi)始時(shí)，各離子的濃度沒(méi)有必然的關(guān)系；B項(xiàng)是達(dá)到平衡狀態(tài)的特征，正確；C項(xiàng)，沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變，但不一定相等；D項(xiàng)，沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，由于溫度不變，固體的溶度積為常數(shù)，故平衡不發(fā)生移動(dòng)。2C解析 BaSO4飽和溶液中存在溶解平衡，c(Ba2)c(SO)且c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)。加入Na2SO4(s)，Na2SO4溶于水中電離出SO使c(SO)增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，使c(Ba2)減小，但達(dá)到平衡時(shí)溶度積不變，仍然有c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)。3B解析 反應(yīng)2Na2SO3(s)O2(g)=2Na2

5、SO4(s)為熵減反應(yīng)，而反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故必為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；Al2(SO4)3溶液在加熱蒸干過(guò)程水解生成的H2SO4不能從溶液體系中脫離，故最后蒸干時(shí)能得到溶質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)離子的放電順序可知C項(xiàng)正確；用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢，CO與溶液中Ca2結(jié)合得到CaCO3沉淀，使CaSO4的溶解平衡受到破壞，可除去鍋爐水垢，D項(xiàng)正確。4A解析 根據(jù)溶度積常數(shù)可先分別求出開(kāi)始沉淀時(shí)的c(OH)，再據(jù)此求出pH。5B解析 Ksp(AgI)最小，溶液中離子濃度冪的乘積(Qc)首先大于AgI的Ksp而最先沉淀；同樣道理AgCl最后沉淀。6B解析 KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)，KspC

6、u(OH)2c(Cu2)c2(OH)，F(xiàn)e3、Cu2相等(b、c點(diǎn))時(shí)，F(xiàn)e3對(duì)應(yīng)的pH小，c(H)較大，則c(OH)較小，且Ksp的公式中c(OH)為三次方，又知Ksp僅與溫度有關(guān)，則KspFe(OH)3KspCu(OH)2，A選項(xiàng)正確；存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)Fe3(aq)3OH(aq)，加入NH4Cl固體，因?yàn)镹H與OH反應(yīng)使平衡正向移動(dòng)，c(Fe3)增大，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；c(H)和c(OH)的乘積為KW，而KW僅與溫度有關(guān)，則C選項(xiàng)正確；該圖為沉淀溶解平衡的曲線，則在曲線上的任意點(diǎn)均達(dá)到平衡，即為飽和溶液，D選項(xiàng)正確。7B解析 AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)沉淀溶解平

7、衡的實(shí)質(zhì)是：v(AgCl)生成v(AgCl)溶解；AgCl溶解方向?yàn)槲鼰徇^(guò)程，升溫平衡正向移動(dòng)，S(AgCl)增大；加水稀釋時(shí)，c(Ag)、c(Cl)均減小，平衡正向移動(dòng)，Ksp(AgCl)只與溫度有關(guān)，溫度升高Ksp(AgCl)增大，AgCl的溶解度增大，反之，減小。8C解析 Kspc(Ca2)c(CO)1.4104x2.8109，x2105，A項(xiàng)正確；c點(diǎn)時(shí)離子積QcKsp，故c點(diǎn)時(shí)有碳酸鈣沉淀生成，C項(xiàng)正確；溶液由d點(diǎn)變到a點(diǎn)，c(CO)減小，c(Ca2)不變，而加入蒸餾水，c(Ca2)、c(CO)均減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溶解平衡曲線上的任意一點(diǎn)的溶度積均相同，D項(xiàng)正確。9(1)變小不變變小變

8、大(2)AgI、AgBrAgBr(s)I=AgI(s)Br解析 沉淀溶解平衡的移動(dòng)符合勒夏特列原理；沉淀轉(zhuǎn)化的方向也是離子反應(yīng)發(fā)生的條件，即向著Ksp小的沉淀方向進(jìn)行。102.21080.2解析 c(Cu2) molL12.2108 molL1將H2S氣體通入CuSO4溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cu2H2S=CuS2H，Cu2完全沉淀時(shí)c(H)20.1 molL10.2 molL1。11(1)否CO轉(zhuǎn)化為HCO，濃度減小，不利于CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3(2)(NH4)2CO3 (3)b(4)CO2 解析 (1)向甲中通入適量CO2，其目的是發(fā)生反應(yīng)CO22NH3H2O=(NH4)2CO3，產(chǎn)生高濃度的

9、CO，從而發(fā)生反應(yīng)CaSO4CO=CaCO3SO，若通入過(guò)量CO2，CO轉(zhuǎn)化為HCO，不利于沉淀的轉(zhuǎn)化。(2)、(3)溶液中除含有(NH4)2SO4外，還含有(NH4)2CO3，根據(jù)守恒，可知生成1 mol(NH4)2SO4消耗的氨氣大于2 mol。12(1)溶液由無(wú)色變?yōu)檠t色(2)酸性HNO3 (3)偏高 (4)解析 (1)當(dāng)溶液中Ag以AgSCN白色沉淀完全消耗后，再滴入NH4SCN，則會(huì)生成Fe(SCN)3血紅色物質(zhì)，指示滴定終點(diǎn)。(2)Ag以及做指示劑的Fe3均只存在于酸性溶液中，故滴定過(guò)程中應(yīng)保持酸性，可加入硝酸進(jìn)行調(diào)節(jié)。(3)若兩種沉淀表面吸附部分Ag，則會(huì)使滴定過(guò)程中消耗NH4

10、SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的量偏小，誤認(rèn)為這部分Ag與樣品中的Cl結(jié)合，從而導(dǎo)致所測(cè)n(Cl)偏高。(4)根據(jù)題意，若劇烈搖動(dòng)，使所測(cè)結(jié)果偏低。其原因?yàn)锳gCl會(huì)部分轉(zhuǎn)化為AgSCN，從而使消耗的NH4SCN偏多，誤以為剩余的Ag偏多，故AgCl溶解度大于 AgSCN溶解度。13(1)氫氧化鐵(2)氨水不會(huì)引入新的雜質(zhì)(3)2Fe33Mg(OH)2=3Mg22Fe(OH)3(4)ACDE解析 由于氫氧化鐵相對(duì)于氫氧化亞鐵溶解度小，沉淀所需要的pH低，所以通常將Fe2氧化為Fe3然后再進(jìn)行沉淀；沉淀中存在溶解平衡，所以當(dāng)加入沉淀劑時(shí)，沉淀會(huì)發(fā)生轉(zhuǎn)化，因此加入氫氧化鎂時(shí)會(huì)發(fā)生氫氧化鎂溶解，生成氫氧化鐵沉淀；加入沉淀劑時(shí)一般不能引入新的雜質(zhì)，所以加入時(shí)應(yīng)該加入與溶液中主要離子相同的陰離子或陽(yáng)離子，因而為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2氧化成Fe3，然后可以加入氧化銅，氫氧化銅等物質(zhì)調(diào)節(jié)pH。