（廣東專用）2015高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考前三個(gè)月 等值模擬（三）

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1、等值模擬(三) (限時(shí)：50分鐘) 一、單項(xiàng)選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。) 7．下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．信息產(chǎn)業(yè)中的光纜的主要成分是單質(zhì)硅 B．利用激光筆可以區(qū)別雞蛋清和濃鹽水 C．油脂、糖類、蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物 D．煤經(jīng)氣化、液化和干餾三個(gè)物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉? 答案　B 解析　A項(xiàng)，光纜的主要成分為SiO2；B項(xiàng)，雞蛋清為膠體溶液，具有丁達(dá)爾效應(yīng)；C項(xiàng)，油脂及糖類中的單糖、二糖均不是高分子化合物；D項(xiàng)，煤的氣化和液化及干餾均為化學(xué)變化。 8．下列各組離子一定能大量共存的是(　

2、　) A．滴加石蕊溶液顯紅色的溶液：Fe3＋、NH、C1－、SCN－ B．含有大量HCO的溶液：NH、Ca2＋、Mg2＋、I－ C．水電離的H＋濃度為1×10－13mol·L－1溶液中：NH、Fe2＋、SO、NO D．含有大量ClO－的溶液：OH－、K＋、I－、SO 答案　B 解析　A項(xiàng)，F(xiàn)e3＋與SCN－不能大量共存，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，水電離的H＋濃度為1×10－13 mol·L－1的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，在酸性條件下，四種離子可大量共存，在堿性條件下，NH、Fe2＋不能大量共存，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，ClO－與I－、SO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤。 9．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與所得出

3、的相應(yīng)結(jié)論合理的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)事實(shí) 結(jié)論 A Cl2的水溶液可以導(dǎo)電 Cl2是電解質(zhì) B 將燃著的鎂條伸入盛有CO2的集氣瓶中繼續(xù)燃燒 還原性：Mg>C C SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有漂 白性 D 將鐵粉放入稀HNO3中充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象 稀HNO3不能將Fe氧化成Fe3＋ 答案　B 解析　氯氣不是化合物，不是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可判斷，B項(xiàng)正確；SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明二氧化硫有還原性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；稀硝酸可以將鐵氧化為＋3價(jià)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 1

4、0．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　) A．23 g Na在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NA B．1 L 2 mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋數(shù)為2NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含分子數(shù)為0.5NA D．室溫下，8 g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2NA 答案　D 解析　n(Na)＝1 mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，A錯(cuò)誤；Mg2＋部分水解，所以溶液中含Mg2＋數(shù)小于2NA，B錯(cuò)誤；SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體，C錯(cuò)誤；雖然甲烷是氣體，條件為室溫，但是題中給的是甲烷的質(zhì)量，其物質(zhì)的量的計(jì)算與體積無關(guān)，直接根據(jù)質(zhì)量即可得出甲烷的物質(zhì)的量為0.5 mol，共價(jià)鍵的

5、數(shù)目為2NA，D正確。 11．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用均正確的是(　　) A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽車尾氣凈化 B．瓷坩堝能耐高溫，可用于加熱分解石灰石 C．Fe在O2中的燃燒產(chǎn)物可用于制紅色涂料 D．Mg(OH)2分解吸熱且生成高熔點(diǎn)固體，可用作阻燃劑 答案　D 解析　A項(xiàng)，NH3能還原氮氧化物，如4NH3＋6NO5N2＋6H2O，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，瓷坩堝的主要成分是SiO2，高溫下能與CaCO3反應(yīng)：SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4，紅色涂料是Fe2O3，錯(cuò)誤。 12.如圖為某溫度下，PbS(s)、ZnS(s)、FeS(

6、s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液的S2－濃度、金屬陽離子濃度變化情況。下列說法正確的是(　　) A．三種難溶物的溶度積Ksp(FeS)的最小 B．如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是PbS C．向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2＋、Fe2＋的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉(zhuǎn)化為PbS沉淀 D．對于三種難溶物來講，a點(diǎn)對應(yīng)的都是不飽和溶液 答案　C 解析　分析圖中曲線，當(dāng)金屬離子濃度相同時(shí)，c(Fe2＋)所需c(S2－)的濃度最大，所以Ksp(FeS)最大，A錯(cuò)誤；當(dāng)離子的離子積小于Ksp時(shí)沉淀溶解，所以Ksp(FeS)最大者首先溶解，B錯(cuò)誤；三者難溶物的Ksp由小

7、到大的順序是：PbS、ZnS、FeS，較易溶的物質(zhì)容易轉(zhuǎn)化為較難溶的物質(zhì)，C正確；a點(diǎn)對應(yīng)的離子的離子積大于PbS、ZnS的Ksp，處于過飽和狀態(tài)，D錯(cuò)誤。 二、雙項(xiàng)選擇題(本題包括兩小題，每小題6分，共12分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合要求。) 22．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y不同周期，Y與Z同主族，Z2－與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是(　　) A．以上四種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)閃>Z>Y>X B．Z、W的陰離子的還原性：Z>W C．X分別與Y、Z形成的簡單氣態(tài)化合物的熱穩(wěn)性：Y

8、價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng) 答案　BD 解析　本題考查元素推斷、原子半徑大小比較、元素周期律、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性等知識。推斷的突破口是Z元素：Z2－與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明Z為S元素，則Y為氧元素，X為氫元素，W為氯元素。四種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)閆>W>Y>X，A錯(cuò)誤；S2－、Cl－的還原性為S2－>Cl－，B正確；氧的非金屬性比硫強(qiáng)，穩(wěn)定性：H2O>H2S，C錯(cuò)誤；H2S能與濃硫酸反應(yīng)，D正確。 23．實(shí)驗(yàn)、類比、推理是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。對下列過程的類比正確的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 類比實(shí)驗(yàn) A 用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2氣體中的少量HCl氣體 也可用

9、飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2氣體中的少量SO2氣體 B 將Fe投入冷的濃硝酸中不發(fā)生明顯變化 則Cu投入冷的濃硝酸中也不會發(fā)生明顯變化 C NH4Cl固體加熱分解只生成HCl和NH3 NH4I固體加熱分解也只生成HI和NH3 D 乙醛可以使KMnO4(H＋)溶液褪色 葡萄糖也可以使KMnO4(H＋)溶液褪色 答案　AD 解析　A項(xiàng)，鹽酸、亞硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，飽和碳酸氫鈉溶液均能與HCl和SO2反應(yīng)生成CO2氣體，正確；B項(xiàng)，Cu和冷的濃硝酸反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NH4I固體加熱分解生成HI、NH3、I2、H2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，乙醛、葡萄糖都含有醛基，正確。 三、非選擇題(本題包

10、括4小題，共64分。) 30．(15分)有機(jī)物A～H均含苯環(huán)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。已知：B與FeCl3溶液混合無顏色變化。 回答下列問題： (1)B的結(jié)構(gòu)簡式為________。 (2)①～⑦中屬于取代反應(yīng)的是________(填序號)。 (3)寫出一種可鑒別D、F的試劑：________。 (4)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：______________________________________________。 (5)寫出同時(shí)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________________________ __________________________

11、______________________。 ①化合物是1,3,5-三取代苯 ②苯環(huán)上的三個(gè)取代基中分別含有醇羥基、酚羥基和醛基 答案　(1) (2)①③⑦ (3)溴的四氯化碳溶液(或Na2CO3溶液等其他合理答案均可) 31．(16分)Ⅰ.高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為 Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH (1)已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH1 C(石墨)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH2 則ΔH＝________(用含ΔH1、ΔH2代數(shù)式表示) (2)高爐煉鐵反

12、應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。 (3)在T ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝64，在2 L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。 Fe2O3 CO Fe CO2 甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0 乙/mol 1.0 1.5 1.0 1.0 ①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________。 ②下列說法正確的是________(填字母)。 A．若容器壓強(qiáng)恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) B．若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的 D．增加Fe2O3就能提高CO的轉(zhuǎn)化率 Ⅱ.納

13、米MgO可用尿素與氯化鎂合成。某小組研究該反應(yīng)在溫度在378～398 K時(shí)的反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物配比等因素對其產(chǎn)率的影響。請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表： 編號 溫度/K 反應(yīng) 時(shí)間/h 反應(yīng)物物質(zhì) 的量配比 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? ① 378 3 3∶1 實(shí)驗(yàn)②和④探究______________ 實(shí)驗(yàn)②和______探究反應(yīng)時(shí)間對產(chǎn)率的影響 ② 378 4 4∶1 ③ 378 3 ④ 398 4 4∶1 下圖為溫度對納米MgO產(chǎn)率(曲線a)和粒徑(曲線b)的影響，請歸納出溫度對納米MgO制備的影響：__________________(寫出一條)。 答案?、?/p>

14、.(1)ΔH1－3ΔH2 (2)　(3)①60%?、贐 Ⅱ.4∶1　溫度對產(chǎn)率的影響　③ 在378～398 K，生成的納米MgO的粒徑大小無明顯變化　(或：在378 K～398 K，隨溫度的升高，產(chǎn)率增大；383 K較低溫度下有利于形成較小的顆粒) 解析?、?(3)①在T ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝64，在2 L恒容密閉容器甲中，加入物質(zhì)反應(yīng)達(dá)到平衡，設(shè)消耗一氧化碳物質(zhì)的量為x 　　 　Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g) 起始量(mol) 　1.0 1.0 1.0 1.0 變化量(mol) x x 平衡量(mol) 1.0－x 1.0

15、＋x K＝＝＝64， 解得x＝0.6 mol，轉(zhuǎn)化率＝0.6/1.0×100%＝60%。 ②A項(xiàng)，反應(yīng)前后氣體體積不變，故壓強(qiáng)也不變，不能判斷平衡狀態(tài)；B項(xiàng)，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量變化，體積不變，若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；C項(xiàng)，乙容器中一氧化碳增加，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，反應(yīng)前后體積不變，甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率等于乙的轉(zhuǎn)化率；D項(xiàng)，固體量增加不影響化學(xué)平衡，增加Fe2O3不能提高CO的轉(zhuǎn)化率；應(yīng)選B。 32．(16分)Na、Fe、Cu、Al是常見的金屬元素，請按要求回答下列問題： (1)一定條件下，2.3 g的Na與O2完全反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為______

16、__。 (2)向氯化銅溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉混合物，充分反應(yīng)后，下列情況可能出現(xiàn)的是________(填字母)。 a．溶液中有Cu2＋、Fe2＋、Al3＋，不溶物為Cu b．溶液中有Fe2＋、Al3＋，不溶物為Cu、Fe c．溶液中有Fe3＋、Al3＋，不溶物為Cu d．溶液中有Fe2＋，不溶物為Cu、Al (3)將一定質(zhì)量的鐵、鋁、銅合金，加入1 L一定物質(zhì)的量濃度的硝酸中，合金完全溶解，測得溶液中(忽略溶液體積的變化)c(H＋)＝0.5 mol·L－1，c(Cu2＋)＝0.3 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.2 mol·L－1，c(NO)＝2 mol·L－1，則混合物

17、中鐵的質(zhì)量最少為________。 (4)鐵的某種氧化物的化學(xué)式表示為FexO(x<1)，已知鐵元素在該氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，則x＝______(精確至0.01)。 (5)Na—Al/FeS是一種可充電電池，電池中用含Na＋導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)，在工作過程中Na＋的物質(zhì)的量保持不變。 ①若該正極的電極反應(yīng)式表示為2Na＋＋FeS＋2e－===Na2S＋Fe，則電池的負(fù)極反應(yīng)式可表示為________________；充電時(shí)，陽極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是________。 ②用該電池作電源，組成如圖所示裝置，若通電5 min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加1.08 g，則該電源電極X名稱為________

18、。圖中裝置A、B的pH變化為A__________、B________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 答案　(1)6.02×1022(或0.1NA)　(2)ab (3)5.6 g　(4)0.86 (5)①2Na－2e－===2Na＋　Na2S、Fe ②負(fù)極　增大　不變 解析　(1)鈉與氧氣完全反應(yīng)，不論生成Na2O還是Na2O2，鈉的化合價(jià)均變?yōu)椋?價(jià)，2.3 g鈉為0.1 mol，轉(zhuǎn)移電子為0.1 mol。 (2)c中Cu與Fe3＋不能大量共存；d中Al與Fe2＋不能大量共存。 (3)當(dāng)合金中的鐵生成Fe3＋時(shí)，其質(zhì)量最小，根據(jù)溶液的電中性可得：c(H＋)＋2c(Cu

19、2＋)＋3c(Al3＋)＋3c(Fe3＋)＝c(NO)，代入數(shù)據(jù)解得c(Fe3＋)＝0.1 mol，故合金中含有鐵0.1 mol，其質(zhì)量為5.6 g。 (4)根據(jù)題意：＝75%，解得x＝0.86。 (5)①鈉為活潑金屬，故負(fù)極反應(yīng)應(yīng)為鈉失電子生成Na＋。充電時(shí)陽極反應(yīng)為放電時(shí)正極反應(yīng)的逆反應(yīng)，由放電時(shí)正極反應(yīng)式可知充電時(shí)陽極反應(yīng)物為Na2S、Fe。②由銅電極質(zhì)量增加1.08 g可知銅電極為陰極，則銀電極為陽極，Y為正極，X為負(fù)極。A池為電解KCl溶液，pH增大，而B池為電鍍池，其pH基本不變。 33．(17分)某校高三同學(xué)高考前重做以下兩個(gè)課本實(shí)驗(yàn)，請你回答實(shí)驗(yàn)過程中的相關(guān)問題： (1

20、)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：取磁性氧化鐵粉按課本中的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖)進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，將反應(yīng)后所得“鐵塊”溶于鹽酸，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色。 ①出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因，除了因“鐵塊”中可能混有沒反應(yīng)完的磁性氧化鐵外，還有一種可能原因是__________________。 ②若要證明反應(yīng)所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可用____________(填化學(xué)式)溶液，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。 (2)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的探究實(shí)驗(yàn)： KI在經(jīng)酸化的溶液中被空氣氧化的反應(yīng)式為4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O。該反應(yīng)的速率受溫度、酸度、溶劑、試劑

21、濃度等影響，可用淀粉與碘的顯色反應(yīng)來觀測該反應(yīng)的反應(yīng)速率。已知，淀粉與碘的顯色反應(yīng)在溫度升高時(shí)靈敏度會降低，高于75 ℃則不能顯色；淀粉濃度越高顯色越靈敏、顏色也越深。 實(shí)驗(yàn)小組擬用0.8 mol·L－1 KI溶液、0.1 mol·L－1 H2SO4溶液、淀粉溶液等來探究溫度、酸度對上述反應(yīng)速率的影響，他們做了A、B、C三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表： 編 號 溫度 /℃ H2SO4 體積 /mL KI溶液 體積/mL H2O體 積/mL 淀粉溶液 /mL 出現(xiàn) 藍(lán)色 時(shí)間 /s A 39 10 5 5 1 5 B TB 10 5 5

22、 1 沒出 現(xiàn)藍(lán) 色 C 5 10 5 5 1 39 D t ①為確保A組實(shí)驗(yàn)在39 ℃下進(jìn)行，應(yīng)采用的控溫操作方法是______________________。 ②A、B、C三組實(shí)驗(yàn)時(shí)，都加入了5 mL水，其目的是______________。 ③B組實(shí)驗(yàn)中“沒出現(xiàn)藍(lán)色”，原因是______________。 ④請你為小組設(shè)計(jì)D組實(shí)驗(yàn)方案(在表格空白處填入你設(shè)計(jì)的5個(gè)數(shù)據(jù))，以幫助小組完成探究目標(biāo)。 ⑤根據(jù)你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請你預(yù)測一個(gè)t值，并寫出與你預(yù)測相對應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)結(jié)論____________。 答案　(1)①生成的鐵又有一

23、部分被空氣氧化 ②NaOH(回答其他強(qiáng)堿也可)　2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ (2)①將量出的各種溶液分別裝在試管中，再將試管全部放在同一水浴中加熱，用溫度計(jì)測量水浴的溫度 ②為了在后續(xù)研究酸度因素對反應(yīng)速率影響時(shí)保持KI和淀粉濃度不變(凡表達(dá)出“控制變量”、“對比實(shí)驗(yàn)”意思的各種合理答案均可)?、蹨囟?TB)高于75 ℃，淀粉與碘不顯色。 ④ 編 號 溫度 /℃ H2SO4 體積 /mL KI溶液 體積/mL H2O體 積/mL 淀粉溶液 /mL 出現(xiàn) 藍(lán)色 時(shí)間 /s D 39或5 10加減5范圍內(nèi)的一個(gè)數(shù)值 5 5減加5范圍內(nèi)的一個(gè)數(shù)值 1 (溫度必須為39 ℃或5 ℃，KI溶液體積必須為5 mL，淀粉溶液為1 mL，水和硫酸溶液總體積為20 mL的各種組合答案均可) ⑤設(shè)計(jì)酸體積＜10 mL時(shí)，t預(yù)測值要小于同溫對比值；設(shè)計(jì)酸體積＞10 mL時(shí)，t預(yù)測值要大于同溫對比值。結(jié)論為酸度越大反應(yīng)速率越快。