人教版化學九年級下冊 8.3金屬資源的利用和保護第1課時 學案

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1、課題3　金屬資源的利用和保護 第1課時　鐵的冶煉 01　　知識管理 1.金屬在自然界的存在形式：除少數(shù)很不活潑的金屬如__金、銀__等有__單質(zhì)__形式存在外，其余都以__化合物__的形式存在。 2．一氧化碳還原氧化鐵的實驗 實驗原理：__3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2__(用化學反應方程式表示)。 實驗裝置： 實驗現(xiàn)象：玻璃管里的粉末由__紅棕__色逐漸變?yōu)開_黑__色，試管里澄清石灰水變__渾濁__，尾氣燃燒產(chǎn)生__藍__色火焰。 注意事項：(1)實驗操作順序：實驗時，需先點燃裝置最右邊的酒精燈，后通一氧化碳，直至排盡玻璃管內(nèi)的空氣再點燃酒精噴燈，以免發(fā)生爆炸；

2、實驗完畢，先停止加熱，繼續(xù)通一氧化碳至玻璃管冷卻，防止生成的鐵被氧化，等裝置完全冷卻后再熄滅裝置最右邊的酒精燈。 (2)尾氣的處理：一氧化碳有劇毒，所以要進行尾氣處理，可采用將一氧化碳燃燒掉或用氣囊收集的方法處理。 3．工業(yè)煉鐵 設　　備：__高爐__。 原　　料：鐵礦石、__焦炭__、石灰石、空氣。 原　　理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的__一氧化碳__將鐵從鐵礦石中還原出來。 4．含雜物質(zhì)的化學方程式的計算 公　　式：純凈物的質(zhì)量分數(shù)(又稱純度)＝__×100%__。 注　　意：在計算過程中，不論是反應物還是生成物，代入化學方程式進行計算的都必須是純凈物的質(zhì)量。

3、 02　　基礎題 考點1　常見的金屬礦物 1．地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和浩瀚的海洋中。下列金屬在自然界中能以單質(zhì)形式存在的是(D) A．鈉 B．鋁 C．鐵 D．銀 2．從環(huán)保角度分析最不宜煉鐵的是(C) A．赤鐵礦(Fe2O3) B．磁鐵礦(Fe3O4) C．黃鐵礦(FeS2) D．菱鐵礦(FeCO3) 考點2　鐵的冶煉 3．工業(yè)煉鐵中會發(fā)生一氧化碳與氧化鐵的反應，該反應中發(fā)生還原反應的物質(zhì)是(B) A．CO B．Fe2O3 C．CO2 D．Fe 4．(2020·德州)如圖所示是實驗室利用一氧化碳還原氧化鐵的裝置圖。關于該實驗，下列說法錯誤的是(B)

4、 A．實驗時可觀察到玻璃管中紅棕色粉末逐漸變黑 B．反應后玻璃管中固體物質(zhì)的質(zhì)量較反應前增加 C．試管中澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成 D．為了防止污染空氣，該實驗應增加尾氣處理裝置 5．修建鐵路所需大量鋼鐵是以鐵礦石為主要原料冶煉而得。 (1)高爐煉鐵的原料是鐵礦石、空氣、石灰石和__焦炭__。 (2)高爐煉鐵排放的廢氣中含有大量的高溫一氧化碳，可作為能源用來煅燒石灰石。請寫出煅燒石灰石的化學方程式：__CaCO3CaO＋CO2↑__。 (3)高爐中煉出的生鐵的硬度比純鐵的__強__(填“強”“弱”或“一樣”)；取少量高爐中煉出的生鐵放入燒杯中，加入足量稀鹽酸，發(fā)生

5、反應的化學方程式為__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__，當反應停止后，還可觀察到燒杯底部有黑色不溶物，該物質(zhì)是__C__(填化學式)。 6．如圖所示的是一氧化碳還原氧化鐵的實驗。請回答下列問題： (1)一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為__Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2__。 (2)A處的現(xiàn)象是__紅棕色固體變?yōu)楹谏玙_；B處的現(xiàn)象是__澄清的石灰水變渾濁__。 (3)C處酒精燈的作用是__將尾氣點燃燒掉，防止污染空氣__。 考點3　含雜物質(zhì)的計算 7.某鋼鐵廠日產(chǎn)含雜質(zhì)4%的生鐵100 t，試計算該廠每天至少需含F(xiàn)e2O3 80%的赤鐵礦石多少噸？ 解：設需要赤

6、鐵礦石的質(zhì)量為x。 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 160 112 x×80% 100 t×(1－4%) ＝　x＝171.4 t 答：至少需要含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦石171.4 t。 03　　中檔題 8．煉鐵廠以赤鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣等為主要原料煉鐵，主要反應過程如圖所示： 請根據(jù)題圖和所學知識判斷下列說法錯誤的是 (B) A．生鐵屬于混合物 B．反應過程①是置換反應，②③屬于化合反應 C．原料中焦炭的作用是提供能量和制取一氧化碳 D．工業(yè)煉鐵的設備是高爐 9．用“W”形管進行微型實驗，如圖所示，下列說法錯誤的是(B) A．a(chǎn)處紅棕色粉

7、末變?yōu)楹谏? B．a(chǎn)處實驗結(jié)束時先停止通入CO，后停止加熱 C．b處澄清石灰水變渾濁證明有二氧化碳生成 D．可利用點燃的方法進行尾氣處理 10．A～G是初中化學常見的物質(zhì)。已知A為黑色固體單質(zhì)，B為紅棕色粉末，G為紫紅色固體單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示，回答問題。 (1)寫出化學式：A__C__；B__Fe2O3__。 (2)反應Ⅱ的化學方程式為__CO2＋C2CO__。 (3)反應Ⅲ的化學方程式為__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__。 11．如圖為教材中實驗室模擬煉鐵的實驗改進裝置(部分夾持儀器略去)。 實驗步驟如下： Ⅰ.連接好裝置，先檢查裝置的氣密性

8、； Ⅱ.裝好藥品，先通一會兒CO，再點燃酒精噴燈； Ⅲ.實驗結(jié)束，先撤去酒精噴燈，繼續(xù)通CO直至玻璃管冷卻。 回答下列問題： (1)實驗中可看到A處玻璃管里的粉末由紅棕色逐漸變黑，說明Fe2O3轉(zhuǎn)化為__Fe__(填化學式)，B瓶中澄清石灰水變渾濁，該反應的化學方程式為__Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O__。 (2)步驟Ⅲ中先撤去酒精噴燈，繼續(xù)通CO直至玻璃管冷卻的目的是__防止生成的鐵被空氣中的氧氣氧化__。 (3)盛滿石灰水的B裝置在此實驗中的作用有下列說法： ①收集多余的CO ②檢驗并吸收反應生成的CO2 上述說法中正確的是__C__。 A．只有①　

9、　B．只有②　　C．①和② 04　　拓展題 12．將CO通入盛有12 g Fe2O3的試管內(nèi)，加熱反應一段時間后，停止加熱，繼續(xù)通入CO至試管冷卻，此時試管內(nèi)殘留固體的質(zhì)量為9.6 g，則反應生成鐵的質(zhì)量為(B) A．2.4 g B．5.6 g C．8.4 g D．9.6 g 請按由強到弱的順序?qū)懗龀Ｒ娊饘俚幕顒有皂樞颍篲_K__Ca__Na__Mg__Al__Zn__Fe__Sn__Pb__(H)__Cu__Hg__Ag__Pt__Au__； 請寫出下列金屬礦石主要成分的化學式： 赤鐵礦：__Fe2O3__，磁鐵礦：__Fe3O4__，菱鐵礦：__FeCO3__，鋁土礦：__Al2O3__，黃銅礦：__CuFeS2__，輝銅礦：__Cu2S__。