高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第一篇基礎(chǔ)知識(shí)鞏固十一背會(huì)不失分的化學(xué)實(shí)驗(yàn)問題規(guī)范解答50條

《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第一篇基礎(chǔ)知識(shí)鞏固十一背會(huì)不失分的化學(xué)實(shí)驗(yàn)問題規(guī)范解答50條》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第一篇基礎(chǔ)知識(shí)鞏固十一背會(huì)不失分的化學(xué)實(shí)驗(yàn)問題規(guī)范解答50條（7頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、十一、背會(huì)不失分的化學(xué)實(shí)驗(yàn)問題(規(guī)范解答50條) (一)有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的問題 1.檢驗(yàn)離子是否已經(jīng)沉淀完全的方法 規(guī)范解答　將反應(yīng)混合液靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑××，若不再產(chǎn)生沉淀，則××離子已經(jīng)沉淀完全，若產(chǎn)生沉淀，則××離子未完全沉淀。 2.過濾時(shí)洗滌沉淀的方法 規(guī)范解答　向過濾器中加蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操作2～3次。 3.檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法 規(guī)范解答　以FeCl3溶液與NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后過濾為例：取最后一次的洗滌液少許置于試管中，加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則沉淀未洗滌干凈，若無白色沉淀，則沉淀已經(jīng)洗滌干凈

2、。 注意：要選擇一種溶液中濃度較大的比較容易檢驗(yàn)的離子檢驗(yàn)，不能檢驗(yàn)沉淀本身具有的離子。 4.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)定容的操作方法 規(guī)范解答　向容量瓶中加水至離刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管滴加，眼睛平視刻度線，滴加水至凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切。 5.讀取量氣裝置中的氣體體積的方法 規(guī)范解答　待裝置冷卻至室溫后，先上下移動(dòng)量筒(或量氣管有刻度的一側(cè))使量筒內(nèi)外(或量氣管的兩側(cè))液面相平，然后使視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取數(shù)據(jù)。 6.用pH試紙測定溶液的pH的方法 規(guī)范解答　取一小片pH試紙放在潔凈干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在試紙的中部，待p

3、H試紙顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比色。 7.酸堿中和滴定判斷滴定終點(diǎn)的方法 規(guī)范解答　當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏巍痢寥芤簳r(shí)，錐形瓶中的溶液由××色變?yōu)椤痢辽?，且半分鐘?nèi)不再恢復(fù)原色，說明已經(jīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)。 8.分液的操作方法 規(guī)范解答　將萃取后的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置，待液體分層后打開分液漏斗上口的玻璃塞(或?qū)⒉Ａ系陌疾叟c分液漏斗上的小孔重合)，使漏斗內(nèi)外空氣相通，小心地旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，使下層液體沿?zé)瓋?nèi)壁流入燒杯中，待下層液體流出后及時(shí)關(guān)閉活塞，將上層液體從分液漏斗的上口倒出。 9.實(shí)驗(yàn)室用燒瓶漏斗式氣體發(fā)生裝置制備氣體時(shí)，向圓底燒瓶中滴加液體的操作方法 規(guī)范解答　打開分液漏斗上口的

4、玻璃塞(或?qū)⒉Ａ系陌疾叟c分液漏斗上的小孔重合)，旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞緩慢滴加液體。 10.引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作方法 規(guī)范解答　在鋁粉與氧化鐵的混合物上加少量的氯酸鉀，并插入一根鎂條，用燃著的木條引燃鎂條。 11.結(jié)晶的操作方法 (1)用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體的操作方法 規(guī)范解答　向FeCl3溶液中加入過量的濃鹽酸置于蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥。 (2)蒸發(fā)結(jié)晶的操作方法 規(guī)范解答　以蒸發(fā)NaCl溶液得到氯化鈉晶體為例：將氯化鈉溶液置于蒸發(fā)皿中，溶液體積不能超過蒸發(fā)皿體積的2/3，用酒精燈加熱，邊加熱邊用玻璃棒攪拌溶液，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量晶體

5、時(shí)停止加熱。 注意：若是純凈的氯化鈉溶液可以利用余熱蒸干得到氯化鈉晶體；若是氯化鈉溶液中含有硝酸鉀等雜質(zhì)，則要趁熱過濾得到氯化鈉晶體。 12.檢驗(yàn)如圖的裝置氣密性的操作方法 (1)空氣熱脹冷縮法 規(guī)范解答　關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)管口a處用橡皮管連接一段導(dǎo)管放入燒杯中的水中，雙手握住圓底燒瓶(或用酒精燈微熱)，若有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開手后(或移開酒精燈后)，有少量水進(jìn)入導(dǎo)管形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。 (2)液面差法 規(guī)范解答　將導(dǎo)管口a處連接一段橡皮管并用止水夾夾緊，打開分液漏斗的活塞，從分液漏斗口注水至漏斗中的水與容器中的水形成液面差，靜置觀察，一段時(shí)間后若液面差

6、保持不變，表明裝置氣密性良好。 注意：若要檢驗(yàn)整個(gè)一套連續(xù)的實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，只能用空氣熱脹冷縮法，而且必須用酒精燈加熱圓底燒瓶。 13.配制FeCl3溶液時(shí)溶解的操作方法 規(guī)范解答　將稱量好的氯化鐵晶體置于燒杯中，加入過量的濃鹽酸，用玻璃棒攪拌，再加入適量蒸餾水加以稀釋。 14.加熱灼燒固體使固體失去結(jié)晶水或分解完全的操作方法 規(guī)范解答　將固體放在坩堝中充分灼燒，然后放在干燥器中冷卻、稱量，再加熱、冷卻、稱量直至兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1 g。 注意：實(shí)驗(yàn)中最少稱量4次。 (二)有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的問題 15.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O的操作方法 規(guī)范解答　取待測液少許置于試管

7、中，先加過量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象(若有沉淀則靜置后取上層清液繼續(xù)實(shí)驗(yàn))；再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則證明溶液里含有SO，反之則證明溶液里不含SO。 16.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧l－的操作方法 規(guī)范解答　取待測液少許置于試管中，先加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀不溶解，則證明溶液里含有Cl－，反之則證明溶液里不含Cl－。 17.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠳H的操作方法 規(guī)范解答　取待測液少許置于試管中，加入過量的濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，若試紙變藍(lán)，則證明溶液里含有NH，反之則溶液里不含NH。 18.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e3＋的操作方

8、法 規(guī)范解答　取待測液少許置于試管中，滴入幾滴硫氰酸鉀溶液，若溶液變紅，則證明溶液里含有Fe3＋，反之則證明溶液里不含F(xiàn)e3＋(若溶液里只含有Fe3＋也可滴加氫氧化鈉溶液觀察沉淀的顏色)。 19.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2＋的操作方法 規(guī)范解答　取待測液少許置于試管中，先滴加幾滴硫氰酸鉀溶液無明顯現(xiàn)象；再滴加新制的氯水(或通入氯氣)，若溶液變紅則證明溶液里含有Fe2＋，反之則證明溶液里不含F(xiàn)e2＋。 20.檢驗(yàn)含有Fe3＋的溶液中含有Fe2＋的操作方法 規(guī)范解答　取少許待測液置于試管中，滴加少許酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去，說明含有Fe2＋。 21.檢驗(yàn)?zāi)澈写罅縎O的溶液中是否含有

9、Cl－的操作方法 規(guī)范解答　取待測液少許置于試管中，先加過量的硝酸鋇溶液，充分振蕩后靜置，在上層清液中滴加少許硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液里含有Cl－，反之則證明溶液里不含Cl－。 22.檢驗(yàn)二氧化硫氣體的操作方法 規(guī)范解答　將氣體通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液紅色復(fù)現(xiàn)，說明氣體是二氧化硫。 23.檢驗(yàn)溶液中含有SO的實(shí)驗(yàn)方法 規(guī)范解答　取待測液少許置于試管中，先加過量的氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，充分過濾，取沉淀少許置于試管中，加入足量的稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液紅色復(fù)現(xiàn)，則證明原溶液中含有SO。 注意

10、：要排除HSO的干擾。 24.檢驗(yàn)NH4Cl固體中是否含有Na2SO4的操作方法 規(guī)范解答　取少許固體試樣置于試管中，充分加熱，若試管中無固體物質(zhì)殘留，說明氯化銨固體中不含硫酸鈉，反之則含有硫酸鈉。 25.檢驗(yàn)溶液中是否含有鉀離子的操作方法 規(guī)范解答　用一根潔凈的鉑絲蘸取少許溶液，在酒精燈的火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，若火焰呈紫色，則證明溶液中含有鉀離子，反之則不含鉀離子。 26.檢驗(yàn)?zāi)臣{米碳酸鈣是否為納米級顆粒的操作方法 規(guī)范解答　取少量碳酸鈣試樣置于試管中，加水充分?jǐn)嚢韬螅靡皇梢姽庹丈?，在入射光?cè)面觀察，若有丁達(dá)爾效應(yīng)，說明碳酸鈣顆粒為納米級顆粒，反之則不是納米

11、級顆粒。 27.檢驗(yàn)碳與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物的方法 規(guī)范解答　氣流通過試劑的先后順序以及作用分別是： 無水硫酸銅→品紅溶液→酸性KMnO4溶液或溴水→ 檢驗(yàn)H2O　 檢驗(yàn)SO2　　　　除去SO2 品紅溶液　　→　澄清石灰水 檢驗(yàn)SO2已經(jīng)除盡　　檢驗(yàn)CO2 28.檢驗(yàn)淀粉水解(催化劑是稀硫酸)的產(chǎn)物是葡萄糖的方法 規(guī)范解答　取少許水解液置于試管中，加NaOH溶液使溶液呈堿性，再加入新制的氫氧化銅懸濁液(或銀氨溶液)，加熱(或水浴加熱)，若產(chǎn)生磚紅色沉淀(或產(chǎn)生光亮的銀鏡)，則證明水解產(chǎn)物中有葡萄糖。 29.檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素的方法 規(guī)范解答　取少許試樣置于試管中，加NaO

12、H溶液加熱，冷卻后加入稀硝酸至溶液酸化，再加入幾滴硝酸銀溶液，若產(chǎn)生淺黃色沉淀，則證明溴乙烷中含有溴元素。 30.證明碳酸鈉溶液中存在水解平衡的實(shí)驗(yàn)方法 規(guī)范解答　取少許碳酸鈉溶液置于試管中，滴加幾滴酚酞溶液使溶液呈紅色，再向紅色溶液中滴加BaCl2溶液至過量，產(chǎn)生白色沉淀，溶液的紅色逐漸消失，則證明碳酸鈉溶液的堿性為碳酸根水解所致，即溶液中存在水解平衡。 31.證明亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化的實(shí)驗(yàn)方法 規(guī)范解答　取少許亞硫酸鈉試樣置于試管中，加適量蒸餾水溶解，向其中加入過量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴加幾滴BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化。注意：不能用稀硝酸或硝酸鋇

13、溶液，防止將亞硫酸根離子氧化。 32.實(shí)驗(yàn)室證明一氧化碳能還原氧化銅并檢驗(yàn)產(chǎn)物二氧化碳的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 規(guī)范解答　CO氣體依次通過的實(shí)驗(yàn)裝置以及各裝置的作用如下： 硬質(zhì)玻璃管(盛CuO、加熱)→澄清石灰水→NaOH溶液 　 主反應(yīng)裝置　　　　　 檢驗(yàn)CO2　　除去CO2 →燃著的酒精燈 消除CO的污染 注意：(1)點(diǎn)燃酒精燈之前一定要檢驗(yàn)CO的純度。 (2)先通一氧化碳驅(qū)除裝置中的空氣后再點(diǎn)燃主反應(yīng)裝置的酒精燈。 (3)停止加熱硬質(zhì)玻璃管后要繼續(xù)通入CO直至玻璃管冷卻。 (4)NaOH溶液的作用是除去氣體中的二氧化碳便于尾氣燃燒。 (5)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：硬質(zhì)玻璃管中的黑色粉

14、末變?yōu)榧t色固體，澄清石灰水變渾濁。 33.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行乙二酸分解產(chǎn)物(H2O、CO2、CO)的檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 已知信息：(1)乙二酸的熔沸點(diǎn)較低，在酒精燈加熱的條件下容易氣化；(2)草酸鈣是難溶于水的白色沉淀。 規(guī)范解答　各實(shí)驗(yàn)裝置以及各裝置的作用如下： 硬質(zhì)玻璃管(給草酸晶體加熱)→無水硫酸銅→ 主反應(yīng)裝置　　　　 　檢驗(yàn)H2O 冰水冷凝裝置→澄清石灰水→NaOH溶液 除去草酸蒸氣　 檢驗(yàn)CO2　　除去CO2　 →濃硫酸　→　灼熱氧化銅　→　澄清石灰水　→ 除去水蒸氣　　　檢驗(yàn)CO　　檢驗(yàn)新生成的CO2 NaOH溶液 → 燃著的酒精燈 除去CO2　消除CO的污染 注意

15、：(1)草酸蒸氣對二氧化碳的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，要事先除去草酸蒸氣。 (2)大量二氧化碳的存在不利于一氧化碳的燃燒，要事先除去二氧化碳。 (3)也可以用堿石灰一次性除去二氧化碳和水蒸氣。 (4)要有尾氣處理裝置，常用燃著的酒精燈消除CO對空氣的污染。 34.探究向含有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加氯水后紅色褪去的原因的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 褪色原因：(1)氯水中的成分與NaOH反應(yīng)消耗了NaOH，使溶液的堿性減弱所致。 (2)氯水中的次氯酸發(fā)揮了漂白作用所致。 規(guī)范解答　向褪色后的的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，若溶液變紅色則(1)正確，若溶液不變紅則(2)正確。 注意：實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是檢驗(yàn)酚酞是否還存在。

16、(三)有關(guān)現(xiàn)象或原理的解釋、試劑或操作的作用等問題 35.明礬凈水的原理 規(guī)范解答　明礬溶于水電離出的Al3＋發(fā)生水解反應(yīng)：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，氫氧化鋁膠體具有較強(qiáng)的吸附能力，能夠吸附水中懸浮的雜質(zhì)使水澄清。 36.高鐵酸鈉既能用作凈水劑又能對水進(jìn)行消毒、殺菌的原理 規(guī)范解答　Na2FeO4中的鐵元素呈＋6價(jià)，具有很強(qiáng)的氧化性，能對水進(jìn)行殺菌、消毒，其還原產(chǎn)物Fe3＋發(fā)生水解反應(yīng)：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋，氫氧化鐵膠體具有較強(qiáng)的吸附能力，能夠吸附水中懸浮的雜質(zhì)使水澄清。 37.碳酸銨溶液顯堿性的原因 規(guī)范解答　碳酸銨溶于

17、水能發(fā)生水解，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，CO＋H2OHCO＋OH－，CO 的水解程度大于NH的水解程度，故溶液顯堿性。 38.碳酸氫鈉溶液顯堿性的原因 規(guī)范解答　碳酸氫鈉溶于水后，HCOH＋＋CO，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，HCO 的水解程度大于其電離程度，故溶液顯堿性。 39.蒸干灼燒FeCl3溶液得到Fe2O3的原理 規(guī)范解答　在FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，在蒸發(fā)過程中，由于氯化氫大量揮發(fā)導(dǎo)致水解平衡向右移動(dòng)，蒸干溶液時(shí)得到Fe(OH)3，灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O，最后得到

18、Fe2O3。 40.用酸性過氧化氫溶液溶解銅片的實(shí)驗(yàn)中，銅片溶解的速率隨著溫度的升高先加快后減慢的原因 規(guī)范解答　溫度升高能夠加快反應(yīng)Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O的反應(yīng)速率，故銅的溶解速率加快，當(dāng)溫度升高到一定程度后，H2O2的分解速率加快，此時(shí)H2O2濃度的下降對反應(yīng)速率的影響超過了溫度對反應(yīng)速率的影響，故銅的溶解速率減慢。 41.適當(dāng)升溫氮?dú)夂蜌錃夂铣砂钡乃俾始涌?，但是溫度過高反應(yīng)速率反而下降的原因 規(guī)范解答　溫度升高能夠加快合成氨反應(yīng)的反應(yīng)速率，溫度過高會(huì)使催化劑失去活性，反應(yīng)速率反而降低。 42.用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陰極附近溶液呈堿性的原因 規(guī)范解

19、答　在陰極發(fā)生反應(yīng)：2H＋＋2e－===H2↑，由于氫離子不斷放電，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，導(dǎo)致溶液中的c(OH－)>c(H＋)，使溶液顯堿性。 43.在氯堿工業(yè)中，電解飽和食鹽水時(shí)常用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3的原因 規(guī)范解答　陽極產(chǎn)生的氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO，增大溶液中鹽酸的濃度能夠使平衡逆向移動(dòng)，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的逸出。 注意：用平衡移動(dòng)原理解釋相關(guān)問題的四個(gè)步驟：(1)列平衡；(2)寫改變的條件；(3)說平衡移向；(4)說平衡移動(dòng)的結(jié)果。 44.在燃料電池中，常在電極表面鍍上鉑粉的原因 規(guī)范解答　增大電極單位面積

20、吸收氣體的分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率。 45.在化工生產(chǎn)流程圖題中?？嫉娜齻€(gè)問題 (1)將礦石粉碎的原因：增大礦石與其他物質(zhì)(××溶液或××氣體)的接觸面積，加快反應(yīng)速率(或提高浸出率)。 (2)用熱碳酸鈉溶液洗滌廢鐵屑等原料的原因：用碳酸鈉溶液水解顯堿性的特點(diǎn)清除廢鐵屑表面的油污。 (3)用過量鹽酸溶解廢鐵屑的原因：鹽酸除了與廢鐵屑反應(yīng)外還有抑制Fe2＋水解，防止生成Fe(OH)2沉淀的作用。 46.在尾氣吸收裝置中試劑的作用 規(guī)范解答　吸收尾氣中××氣體，防止污染空氣。 47.在定量實(shí)驗(yàn)或者制備實(shí)驗(yàn)中裝置最后連接的干燥管的作用 規(guī)范解答　防止空氣中的××氣體進(jìn)入××裝置對實(shí)驗(yàn)

21、造成干擾(有時(shí)還可能同時(shí)起到吸收尾氣的作用，如在有關(guān)氨氣的探究實(shí)驗(yàn)中，最后連接的盛有濃硫酸的洗氣瓶的作用就可以吸收多余的氨氣，同時(shí)能防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入)。 48.在導(dǎo)管末端連接倒置漏斗、干燥管或硬質(zhì)玻璃管浸入水或溶液中的原因 規(guī)范解答　防倒吸(同時(shí)具有擴(kuò)大吸收面積，加快吸收速率的作用)。 49.在氣體的連續(xù)實(shí)驗(yàn)中，若有需要用盛有堿石灰的干燥管吸收CO2或H2O(g)等氣體來進(jìn)行定量測定的部分，常常需要在實(shí)驗(yàn)開始和結(jié)束時(shí)通入氮?dú)饣蛳∮袣怏w等與實(shí)驗(yàn)無關(guān)的氣體的作用 規(guī)范解答　(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)的作用：排盡裝置內(nèi)的空氣，防止空氣中的××對實(shí)驗(yàn)造成干擾。 (2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)的作用：將產(chǎn)生的××氣體全部排出被××試劑完全吸收，以減少實(shí)驗(yàn)誤差。 50.工業(yè)接觸法制硫酸時(shí)，將二氧化硫催化氧化為三氧化硫時(shí)采用常壓的原因 規(guī)范解答　在常壓下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，再增大壓強(qiáng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高不大，但是生產(chǎn)成本增加，得不償失。