《一輪復(fù)習(xí)人教版 電解池 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù) 課件129張》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《一輪復(fù)習(xí)人教版 電解池 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù) 課件129張（129頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第第21講電解池金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)講電解池金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)考綱要求考綱要求 1.理解電解池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用，能寫(xiě)理解電解池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用，能寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式。出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式。2.了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害及防止金屬腐蝕的措施。的原因，金屬腐蝕的危害及防止金屬腐蝕的措施。高頻考點(diǎn)一電解池的工作原理高頻考點(diǎn)一電解池的工作原理1判斷正誤判斷正誤(正確的打正確的打“”“”，錯(cuò)誤的打，錯(cuò)誤的打“”)。(1)任何化學(xué)反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成電解池反應(yīng)任何化學(xué)反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成電解池反應(yīng)()(2)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程就是電解質(zhì)溶液
2、被電解的過(guò)程電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程就是電解質(zhì)溶液被電解的過(guò)程()(3)某些不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解可以實(shí)現(xiàn)某些不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解可以實(shí)現(xiàn)()(4)電解電解CuCl2溶液，陰極逸出的氣體能夠使?jié)駶?rùn)的淀粉碘溶液，陰極逸出的氣體能夠使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色化鉀試紙變藍(lán)色()(5)電解鹽酸、硫酸等溶液，電解鹽酸、硫酸等溶液，H放電，溶液的放電，溶液的pH逐漸增大逐漸增大()(6)電解時(shí)，電解液中陽(yáng)離子移向陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)電解時(shí)，電解液中陽(yáng)離子移向陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)()(7)用惰性電極電解飽和食鹽水，溶液的用惰性電極電解飽和食鹽水，溶液的pH不變不變()(8)用惰性電極
3、電解用惰性電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后，加入溶液一段時(shí)間后，加入Cu(OH)2可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的情況可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的情況()【答案答案】3用惰性電極電解用惰性電極電解2 molL1 NaCl和和1 molL1 CuSO4的的混合溶液，試判斷陰、陽(yáng)兩極得到的產(chǎn)物是什么？并寫(xiě)出相混合溶液，試判斷陰、陽(yáng)兩極得到的產(chǎn)物是什么？并寫(xiě)出相應(yīng)的電極反應(yīng)式。應(yīng)的電極反應(yīng)式?！敬鸢复鸢浮侩娊獾谝浑A段：陽(yáng)極得到電解第一階段：陽(yáng)極得到Cl2、陰極得到單質(zhì)、陰極得到單質(zhì)Cu。1電解電解使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì)或熔融的電解質(zhì))而在陰、陽(yáng)兩極而在陰、陽(yáng)兩極引起引起
4、_的過(guò)程。在此過(guò)程中，的過(guò)程。在此過(guò)程中，_能轉(zhuǎn)化為能轉(zhuǎn)化為_(kāi)能。能?！咀⒁庾⒁狻侩娊馀c電離兩概念的聯(lián)系與區(qū)別電解與電離兩概念的聯(lián)系與區(qū)別聯(lián)系：電解是在電解質(zhì)電離的基礎(chǔ)上完成的。聯(lián)系：電解是在電解質(zhì)電離的基礎(chǔ)上完成的。區(qū)別：電解需外加電源，是化學(xué)過(guò)程，電離一般在水溶液區(qū)別：電解需外加電源，是化學(xué)過(guò)程，電離一般在水溶液或熔融狀態(tài)下完成，為物理過(guò)程?；蛉廴跔顟B(tài)下完成，為物理過(guò)程。氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)電電化學(xué)化學(xué)2電解池電解池(1)概念：電解池是概念：電解池是_的裝置。的裝置。(2)電解池的構(gòu)成條件：電解池的構(gòu)成條件：有外接電源；有外接電源；有與有與_相連的兩個(gè)電極；相連的兩個(gè)電極；形成閉合回路
5、。形成閉合回路。(3)電解池中電子和離子的移動(dòng)：電解池中電子和離子的移動(dòng)：電子：從電源電子：從電源_流出后，流向電解池流出后，流向電解池_；從電解；從電解池的池的_流向電源的正極。流向電源的正極。離子：陽(yáng)離子移向電解池的離子：陽(yáng)離子移向電解池的_，陰離子移向電解池，陰離子移向電解池的的_。把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液負(fù)極負(fù)極陰極陰極陽(yáng)極陽(yáng)極陰極陰極陽(yáng)極陽(yáng)極考點(diǎn)考點(diǎn)1電極反應(yīng)式、電解總方程式的書(shū)寫(xiě)與判斷電極反應(yīng)式、電解總方程式的書(shū)寫(xiě)與判斷(一一)電極反應(yīng)式、電解總方程式的書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式、電解總方程式的書(shū)寫(xiě)1(1)利用利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。和鈷
6、氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過(guò)處理鈷渣獲得。可由電解法制備，鈷氧化物可通過(guò)處理鈷渣獲得。利用如圖所示裝置電解制備利用如圖所示裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別，兩電極區(qū)電解液分別為為L(zhǎng)iOH和和LiCl溶液。溶液。B極區(qū)電解液為極區(qū)電解液為_(kāi)溶液溶液(填化學(xué)填化學(xué)式式)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)，電解過(guò)程中，電解過(guò)程中Li向向_電極遷移電極遷移(填填“A”或或“B”)。(2)將燒堿吸收將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽(yáng)后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽(yáng)極區(qū)進(jìn)行電解。電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：極區(qū)進(jìn)行電解。電解過(guò)程中陽(yáng)
7、極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：_。電解后陽(yáng)極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子電解后陽(yáng)極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫(xiě)成方程式可寫(xiě)成_。【答案答案】【易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示】(1)書(shū)寫(xiě)電解池中電極反應(yīng)式時(shí)，一般書(shū)寫(xiě)電解池中電極反應(yīng)式時(shí)，一般以實(shí)際放電的離子表示，但書(shū)寫(xiě)總電解反應(yīng)方程式時(shí)，以實(shí)際放電的離子表示，但書(shū)寫(xiě)總電解反應(yīng)方程式時(shí)，弱電解質(zhì)要寫(xiě)成化學(xué)式。弱電解質(zhì)要寫(xiě)成化學(xué)式。(2)要確保兩極電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相同，且應(yīng)注明條件要確保兩極電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相同，且應(yīng)注明條件“電電解解”。(3)電解水溶液時(shí)，應(yīng)注意放電順序中電解水溶液時(shí)，應(yīng)注意放電
8、順序中H、OH之后之后的離子一般不參與放電。的離子一般不參與放電。(二二)電極反應(yīng)式、電解總方程式的正誤判斷電極反應(yīng)式、電解總方程式的正誤判斷3(2016北京高考北京高考)用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)。用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)。池，池，db形成電解池，所以實(shí)驗(yàn)二中也形成電解池，銅珠的形成電解池，所以實(shí)驗(yàn)二中也形成電解池，銅珠的左端為電解池的陽(yáng)極，銅失電子生成銅離子，左端為電解池的陽(yáng)極，銅失電子生成銅離子，m、n是銅珠的是銅珠的右端，為電解池的陰極，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生氣體，后來(lái)銅離子移到右端，為電解池的陰極，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生氣體，后來(lái)銅離子移到m處，處，m處銅離子得到電子生成單質(zhì)銅，故處銅離子得到電子生成單質(zhì)
9、銅，故D選項(xiàng)正確。選項(xiàng)正確。【答案答案】B 4在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2OCO2混混合氣體制備合氣體制備H2和和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()【方法總結(jié)方法總結(jié)】做到做到“三看三看”，正確判斷電極反應(yīng)式的正，正確判斷電極反應(yīng)式的正誤誤(1)一看電極材料，若是金屬一看電極材料，若是金屬(Au、Pt除外除外)作陽(yáng)極，金屬一作陽(yáng)極，金屬一定被電解定被電解(注：注：Fe生成生成Fe2)。(2)二看介質(zhì)，介質(zhì)是否參與電極反應(yīng)。二看介質(zhì)，介質(zhì)是否參與電極反應(yīng)。
10、(3)三看電解質(zhì)狀態(tài)，若是熔融狀態(tài)，就是金屬的電冶煉。三看電解質(zhì)狀態(tài)，若是熔融狀態(tài)，就是金屬的電冶煉。6以石墨為電極，電解以石墨為電極，電解KI溶液溶液(其中含有少量酚酞和淀其中含有少量酚酞和淀粉粉)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A陰極附近溶液呈紅色陰極附近溶液呈紅色B陰極逸出氣體陰極逸出氣體C陽(yáng)極附近溶液呈藍(lán)色陽(yáng)極附近溶液呈藍(lán)色D溶液的溶液的pH變小變小7(2018河北十校聯(lián)考河北十校聯(lián)考)用惰性電極電解一定濃度的用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和
11、后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則下列說(shuō)法正確。則下列說(shuō)法正確的是的是()A電解過(guò)程中陰極沒(méi)有氣體生成電解過(guò)程中陰極沒(méi)有氣體生成B電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4 molC原原CuSO4溶液的濃度為溶液的濃度為0.1 molL1D電解過(guò)程中陽(yáng)極收集到的氣體體積為電解過(guò)程中陽(yáng)極收集到的氣體體積為1.12 L(標(biāo)況下標(biāo)況下)【方法總結(jié)方法總結(jié)】(1)陰、陽(yáng)極的判斷陰、陽(yáng)極的判斷(2)電解時(shí)電極產(chǎn)物的判斷電解時(shí)電極產(chǎn)物的判斷陽(yáng)極產(chǎn)物的判斷陽(yáng)極產(chǎn)物的判斷先看電極，若是活性電極先看電極，若是活性電極(金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序Ag以前以前)，則材，則材料失電子變成
12、陽(yáng)離子；若是惰性電極料失電子變成陽(yáng)離子；若是惰性電極(Pt、石墨、石墨)，則看溶液，則看溶液中陰離子失電子能力，陰離子放電順序：中陰離子失電子能力，陰離子放電順序：S2IBrClOH含氧酸根。含氧酸根。陰極產(chǎn)物的判斷陰極產(chǎn)物的判斷直接根據(jù)陽(yáng)離子放電順序進(jìn)行判斷，常見(jiàn)陽(yáng)離子的放電順直接根據(jù)陽(yáng)離子放電順序進(jìn)行判斷，常見(jiàn)陽(yáng)離子的放電順序?yàn)椋盒驗(yàn)椋篈gFe3Cu2H。高頻考點(diǎn)二電解原理的應(yīng)用高頻考點(diǎn)二電解原理的應(yīng)用1判斷正誤判斷正誤(正確的打正確的打“”“”，錯(cuò)誤的打，錯(cuò)誤的打“”)。(1)電鍍銅和電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中的電鍍銅和電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中的c(Cu2)均保均保持不變持不變()(2
13、)電解冶煉鎂、鋁通常電解電解冶煉鎂、鋁通常電解MgCl2和和Al2O3，也可電解，也可電解MgO和和AlCl3()2比較下列兩種裝置有哪些不同？比較下列兩種裝置有哪些不同？(1)請(qǐng)分析兩裝置中各電極的質(zhì)量變化？請(qǐng)分析兩裝置中各電極的質(zhì)量變化？(2)請(qǐng)分析兩裝置中電解質(zhì)溶液濃度的變化？請(qǐng)分析兩裝置中電解質(zhì)溶液濃度的變化？【答案答案】(1)甲圖中銅片質(zhì)量減小，鐵制品質(zhì)量增加；乙甲圖中銅片質(zhì)量減小，鐵制品質(zhì)量增加；乙圖中粗銅質(zhì)量減小，精銅質(zhì)量增加。圖中粗銅質(zhì)量減小，精銅質(zhì)量增加。(2)甲圖中甲圖中CuSO4溶液濃度幾乎未變化，因?yàn)殛?yáng)極溶解多少溶液濃度幾乎未變化，因?yàn)殛?yáng)極溶解多少銅，陰極增加多少銅；乙
14、圖中銅，陰極增加多少銅；乙圖中CuSO4溶液濃度逐漸變小，因溶液濃度逐漸變小，因?yàn)榇帚~中混有為粗銅中混有Zn、Fe等雜質(zhì)，放電后轉(zhuǎn)化成等雜質(zhì)，放電后轉(zhuǎn)化成Zn2、Fe2等離等離子，此時(shí)子，此時(shí)Cu2會(huì)轉(zhuǎn)化為會(huì)轉(zhuǎn)化為Cu，造成，造成CuSO4溶液濃度減小。溶液濃度減小。(3)應(yīng)用：氯堿工業(yè)制燒堿、氯氣和氫氣。應(yīng)用：氯堿工業(yè)制燒堿、氯氣和氫氣。3.電冶金電冶金利用電解熔融鹽的方法來(lái)冶煉活潑金屬利用電解熔融鹽的方法來(lái)冶煉活潑金屬Na、Ca、Mg、Al等。等?？键c(diǎn)考點(diǎn)1電解原理應(yīng)用的四種傳統(tǒng)形式電解原理應(yīng)用的四種傳統(tǒng)形式1(2016湖南十校共同體聯(lián)考湖南十校共同體聯(lián)考)金屬鎳有廣泛的用途。粗金屬鎳有廣
15、泛的用途。粗鎳中含有少量鎳中含有少量Fe、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳鎳(用用NiSO4溶液作電解質(zhì)溶液溶液作電解質(zhì)溶液)。已知：氧化性。已知：氧化性Fe2Ni2原電池原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕有防腐有防腐措施的腐蝕。措施的腐蝕。(2)對(duì)同一金屬來(lái)說(shuō)，在不同溶液中腐蝕速率的快慢：對(duì)同一金屬來(lái)說(shuō)，在不同溶液中腐蝕速率的快慢：強(qiáng)電解質(zhì)溶液中強(qiáng)電解質(zhì)溶液中弱電解質(zhì)溶液中弱電解質(zhì)溶液中非電解質(zhì)溶液中。非電解質(zhì)溶液中。(3)活動(dòng)性不同的兩種金屬，活動(dòng)性差別越大，腐蝕速活動(dòng)性不同的兩種金屬，活動(dòng)性差別越大，腐蝕速率越快。率越快。(4)對(duì)同
16、一種電解質(zhì)溶液來(lái)說(shuō)，電解質(zhì)濃度越大，金屬對(duì)同一種電解質(zhì)溶液來(lái)說(shuō)，電解質(zhì)濃度越大，金屬腐蝕越快。腐蝕越快。難點(diǎn)專攻難點(diǎn)專攻(十八十八)“多池組合多池組合”電池判斷與電解計(jì)算電池判斷與電解計(jì)算考點(diǎn)考點(diǎn)1“多池組合多池組合”電池判斷電池判斷1某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置。電極某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置。電極為為Al，其他電極均為其他電極均為Cu，則，則()2(2018吉林實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬吉林實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬)某興趣小組的同學(xué)用如圖某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。，觀察到電流計(jì)的
17、指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)?！窘馕鼋馕觥?1)甲池為原電池，通入甲池為原電池，通入CH3OH的電極為負(fù)極，電極的電極為負(fù)極，電極【方法總結(jié)方法總結(jié)】電池類型的判斷方法電池類型的判斷方法(1)直接判斷：非常直觀明顯的裝置，如燃料電池、鉛直接判斷：非常直觀明顯的裝置，如燃料電池、鉛蓄電池等在電路中，則其他裝置為電解池。如圖所示：蓄電池等在電路中，則其他裝置為電解池。如圖所示：A為原電池，為原電池，B為電解池。為電解池。(2)根據(jù)電池中的電池材料和電解質(zhì)溶液判斷：根據(jù)電池中的電池材料和電解質(zhì)溶液判斷：原電池一般是兩種不同的金屬電極或一種金屬電極一個(gè)原電池一般是兩種不同的金屬電極或一種金屬電極一個(gè)碳棒作電極；而電
18、解池則一般都是兩個(gè)惰性電極，如兩個(gè)碳棒作電極；而電解池則一般都是兩個(gè)惰性電極，如兩個(gè)鉑電極或兩個(gè)碳棒。原電池中的電極材料和電解質(zhì)溶液之鉑電極或兩個(gè)碳棒。原電池中的電極材料和電解質(zhì)溶液之間能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，電解池的電極材料一般不間能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，電解池的電極材料一般不能和電解質(zhì)溶液自發(fā)反應(yīng)。如圖所示：能和電解質(zhì)溶液自發(fā)反應(yīng)。如圖所示：B為原電池，為原電池，A為為電解池。電解池。(3)根據(jù)電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷：根據(jù)電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷：在某些裝置中根據(jù)電極反應(yīng)或反應(yīng)現(xiàn)象可判斷電極，并在某些裝置中根據(jù)電極反應(yīng)或反應(yīng)現(xiàn)象可判斷電極，并由此判斷電池類型。如圖所示：若由此判斷電池類型。如圖所示：
19、若C極溶解，極溶解，D極上析出極上析出Cu，B極附近溶液變紅，極附近溶液變紅，A極上放出黃綠色氣體，則可知乙是極上放出黃綠色氣體，則可知乙是原電池，原電池，D是正極，是正極，C是負(fù)極；甲是電解池，是負(fù)極；甲是電解池，A是陽(yáng)極，是陽(yáng)極，B是是陰極。陰極。B、D極發(fā)生還原反應(yīng)，極發(fā)生還原反應(yīng)，A、C極發(fā)生氧化反應(yīng)。極發(fā)生氧化反應(yīng)?？键c(diǎn)考點(diǎn)2單一電解池的電解計(jì)算單一電解池的電解計(jì)算(一一)單一電解質(zhì)單一電解質(zhì)(足量足量)的單段電解計(jì)算的單段電解計(jì)算3(2018河北唐山模擬河北唐山模擬)兩個(gè)惰性電極插入兩個(gè)惰性電極插入500 mL AgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH
20、從從6.0變?yōu)樽優(yōu)?.0時(shí)時(shí)(設(shè)電解過(guò)程中陰極沒(méi)有設(shè)電解過(guò)程中陰極沒(méi)有H2放出，且電解液在電解前后體積放出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略不計(jì)變化可以忽略不計(jì))，電極上析出銀的質(zhì)量最大為，電極上析出銀的質(zhì)量最大為()A27 mg B54 mgC106 mg D216 mg(二二)單一電解質(zhì)單一電解質(zhì)(不足不足)的分段電解計(jì)算的分段電解計(jì)算4(2018六盤水質(zhì)檢六盤水質(zhì)檢)用惰性電極電解用惰性電極電解400 mL一定濃度的一定濃度的硫酸銅溶液硫酸銅溶液(不考慮電解過(guò)程中溶液體積的變化不考慮電解過(guò)程中溶液體積的變化)，通電一段，通電一段時(shí)間后進(jìn)行如下操作。時(shí)間后進(jìn)行如下操作。(1)如果向所得的
21、溶液中加入如果向所得的溶液中加入0.1 mol CuO后，使溶液恰好后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和恢復(fù)到電解前的濃度和pH，電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為，電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)mol。(2)如果向所得的溶液中加入如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后，使溶液后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為，電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)mol?！敬鸢复鸢浮?1)0.2(2)0.4【答案答案】A【方法總結(jié)方法總結(jié)】電化學(xué)計(jì)算的類型與方法電化學(xué)計(jì)算的類型與方法電化學(xué)的綜合計(jì)算包括：兩極產(chǎn)物的定量計(jì)算、溶液電化學(xué)的綜合計(jì)算包括：兩極產(chǎn)物的定量計(jì)算、溶液
22、pH的計(jì)算、相對(duì)原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)測(cè)定的計(jì)算、根據(jù)的計(jì)算、相對(duì)原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)測(cè)定的計(jì)算、根據(jù)電荷量求產(chǎn)物的量、根據(jù)產(chǎn)物的量求電荷量等等，不論哪類電荷量求產(chǎn)物的量、根據(jù)產(chǎn)物的量求電荷量等等，不論哪類計(jì)算，均可采用下列三種方法：計(jì)算，均可采用下列三種方法：(1)根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算 先寫(xiě)出電極反應(yīng)式，再寫(xiě)出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)先寫(xiě)出電極反應(yīng)式，再寫(xiě)出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)式列出比例式計(jì)算。式列出比例式計(jì)算。(2)根據(jù)電子守恒計(jì)算根據(jù)電子守恒計(jì)算用于串聯(lián)電路中陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相同用于串聯(lián)電路中陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計(jì)算，其依據(jù)是電路
23、中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。電量等類型的計(jì)算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。用于混合溶液中電解的分階段計(jì)算。用于混合溶液中電解的分階段計(jì)算。(3)根據(jù)關(guān)系式計(jì)算根據(jù)關(guān)系式計(jì)算根據(jù)得失電子守恒定律建立起已知量與未知量之間的橋根據(jù)得失電子守恒定律建立起已知量與未知量之間的橋梁，構(gòu)建計(jì)算所需的關(guān)系式。梁，構(gòu)建計(jì)算所需的關(guān)系式。(2)乙池中若滴入少量酚酞溶液，電解一段時(shí)間后乙池中若滴入少量酚酞溶液，電解一段時(shí)間后Fe電極電極附近呈附近呈_色，電極反應(yīng)式為色，電極反應(yīng)式為_(kāi)。(3)若甲池中陰極增重若甲池中陰極增重12.8 g，則乙池中陽(yáng)極放出的氣體在，則乙池中陽(yáng)極放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
24、為_(kāi)L，若此時(shí)乙池剩余液體為，若此時(shí)乙池剩余液體為400 mL，則電解后溶液的，則電解后溶液的pH為為_(kāi)。【解析解析】(1)與電源負(fù)極相連的極是電解池的陰極，與電與電源負(fù)極相連的極是電解池的陰極，與電源正極相連的極是電解池的陽(yáng)極。由圖示裝置知甲池中源正極相連的極是電解池的陽(yáng)極。由圖示裝置知甲池中A為為陰極，陰極，B為陽(yáng)極，乙池中為陽(yáng)極，乙池中Fe為陰極，為陰極，C(碳棒碳棒)為陽(yáng)極。為陽(yáng)極。1(2018大連模擬大連模擬)用惰性電極電解一定濃度的用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3
25、后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮二氧不考慮二氧化碳的溶解化碳的溶解)。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為()A0.4 mol B0.5 molC0.6 mol D0.8 mol【解析解析】Cu2(OH)2CO3可改寫(xiě)為可改寫(xiě)為2CuOH2OCO2，因反，因反應(yīng)后生成的應(yīng)后生成的CO2離開(kāi)溶液，所以加入離開(kāi)溶液，所以加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3相當(dāng)于加入相當(dāng)于加入0.2 mol CuO、0.1 mol H2O，根據(jù)，根據(jù)2CuO24e2 mol 4 mol02 0.4 mol2 H2O O2 4e2 4 mol01 0.2 mol轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量0.4 mol0.2 mol0.6 mol。【答案答案】C
一輪復(fù)習(xí)人教版 電解池 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù) 課件129張
