人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué) 第8單元 金屬和金屬材料 單元復(fù)習(xí)教案

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1、金屬的化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)課 一、復(fù)習(xí)內(nèi)容 本課題是初中化學(xué)的重點(diǎn)，主要復(fù)習(xí)常見(jiàn)金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬活動(dòng)性順序。本節(jié)課分為三個(gè)方面，引導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)研究，歸納總結(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)，并通過(guò)對(duì)金屬的化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用，達(dá)到落實(shí)知識(shí)、形成能力的目的。 二、學(xué)情分析 通過(guò)前期新授課的學(xué)習(xí)，學(xué)生已對(duì)金屬化學(xué)性質(zhì)、金屬活動(dòng)性順序以及其應(yīng)用的有了一定的了解，因此，復(fù)習(xí)就是對(duì)前期內(nèi)容的整合與拓展，讓所學(xué)的知識(shí)更系統(tǒng)化。 三、教學(xué)目標(biāo) 1.知識(shí)與技能 （1）、通過(guò)復(fù)習(xí)使學(xué)生進(jìn)一步掌握常見(jiàn)金屬與稀鹽酸、稀硫酸等酸的置換反應(yīng)，以及金屬與鹽溶液的置換反

2、應(yīng)。 （2）、進(jìn)一步理解金屬活動(dòng)性順序，并能靈活運(yùn)用金屬的活動(dòng)性順序解釋與日常生活中有關(guān)的一些化學(xué)問(wèn)題。 2.過(guò)程與方法 通過(guò)比較學(xué)習(xí)，幫助學(xué)生形成獲取信息和處理信息的能力，并構(gòu)建出與金屬化學(xué)性質(zhì)相關(guān)聯(lián)的知識(shí)體系。 3.情感態(tài)度價(jià)值觀 激勵(lì)學(xué)生的合作參與意識(shí),在探究活動(dòng)中增進(jìn)合作、增進(jìn)友誼；并使學(xué)生體會(huì)到化學(xué)學(xué)科不是孤立的，它影響到方方面面,我們的生產(chǎn)生活離不開(kāi)化學(xué)。 四、教學(xué)重難點(diǎn) 1、教學(xué)重點(diǎn) （1）、金屬與酸的反應(yīng)，金屬與鹽溶液的反應(yīng)。 （2）、判斷金屬的活動(dòng)性順序。 2、教學(xué)難點(diǎn) 利用金屬化學(xué)性質(zhì)解決實(shí)際問(wèn)題。 五、教學(xué)方法 以實(shí)驗(yàn)探究、

3、總結(jié)概括為主，多媒體設(shè)備為輔的教學(xué)方法 六、課時(shí)安排 1課時(shí) 七、教學(xué)過(guò)程： 復(fù)習(xí)導(dǎo)入： 【提問(wèn)】今天，我們復(fù)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。金屬有哪些化學(xué)性質(zhì)？ （學(xué)生回答） 一、金屬與氧氣反應(yīng) 【講解】根據(jù)反應(yīng)條件和圖片逐一復(fù)習(xí) （請(qǐng)學(xué)生書寫化學(xué)方程式） 金屬 條件 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 鋁 （常溫）在空氣中 銀白色鎂條在空氣中表面逐漸變暗，生成一層致密的薄膜 點(diǎn)燃 4Al+3O2==2Al2O3 鎂 （點(diǎn)燃）在空氣中 劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，有白色固體生成 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 2Mg+O2==2MgO 鐵 在氧氣中點(diǎn)燃

4、 劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱量，由黑色固體生成 加熱 加熱 3Fe+2O2==Fe3O4 銅 在空氣中加熱 紫紅色固體表面有黑色固體生成 2Cu+O2==2CuO 金 在高溫下也不與氧氣反應(yīng) 【思考題】 小明家里收藏了一件清代的鋁制佛像，該佛像至今仍保存十分完好。該佛像未大量銹蝕的主要原因是（ ） A．鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B．鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng) C．鋁不易被氧化 D．鋁易氧化，但氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用 【思考題】 影響金屬與氧氣反應(yīng)難易以及快慢的因素有哪一些？ （學(xué)生回答，教師總結(jié)） 二、金屬與酸的反應(yīng) 【講解】金屬與氧氣反

5、應(yīng)，也能與酸反應(yīng)。 （請(qǐng)學(xué)生書寫化學(xué)方程式） 金屬 反應(yīng)現(xiàn)象 化學(xué)反應(yīng)方程式 鎂 反應(yīng)劇烈，放出大量的熱， 有大量的氣泡產(chǎn)生，鎂條消失 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2 ↑ 鋁 反應(yīng)較劇烈，有大量的氣泡產(chǎn)生， 鋁片變小 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 鐵 反應(yīng)較慢，有氣泡產(chǎn)生， 溶液由無(wú)色變成淺綠色 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 銅 不反應(yīng) 【思考題】 某同學(xué)為了研究影響金屬與酸反應(yīng)速

6、率的因素，進(jìn)行了一系列的探究實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，圖中每條斜線表示：該金屬和對(duì)應(yīng)酸的反應(yīng)時(shí)間與生成氫氣質(zhì)量的關(guān)系．由圖中的信息我們可以分析出影響金屬與酸反應(yīng)速率的因素有： 1、__ ____； 2、__ ____； 3、 。 三、金屬與鹽溶液的反應(yīng) 【提問(wèn)】下列物質(zhì)能反應(yīng)嗎？如果可以，需要滿足什么條件？ 1、Cu和AgNO3 2、Fe和Al2(SO4）3 3、Mg和ZnSO4 4、Fe和MgCl2 5、Cu和AgCl 【思考題】 把

7、金屬鎳(Ni)、錳(Mn)分別放入鹽溶液中，反應(yīng)的結(jié)果如下表： MgCl2溶液 鎳的鹽溶液 CuSO4溶液 Ni 無(wú)金屬析出 — 有金屬析出 Mn 無(wú)金屬析出 有金屬析出 有金屬析出 則它們的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? ) A.Mg Ni Mn Cu B.Cu Ni Mn Mg C.Cu Mn Ni Mg D.Mg Mn Ni Cu 四、金屬活動(dòng)性順序 【講解】在前面的問(wèn)題中，我們實(shí)際上就運(yùn)用了金屬活動(dòng)性順序（展示圖片）。關(guān)于金屬活動(dòng)性順序應(yīng)用的3句話，你們知道是什么嗎？ 1、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就

8、越強(qiáng)； 2、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫； 3、在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锏乃芤海}溶液）中置換出來(lái)。 【思考題】 [實(shí)驗(yàn)探究]探究鎂、鐵、銅的金屬活動(dòng)性大小 【提問(wèn)】驗(yàn)證這三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，常用的方案是什么？ 【提問(wèn)】利用學(xué)生提供的藥品：鎂條、鐵絲、銅絲、 MgCl2溶液、CuSO4溶液、稀HCl，還有哪些方案？ 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 金屬活動(dòng)性大小 小結(jié)： 這節(jié)課大家復(fù)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)（與氧氣的反應(yīng)、與酸溶液的反應(yīng)、與鹽溶液的反應(yīng)），并再一次復(fù)習(xí)了運(yùn)用金屬的化學(xué)性質(zhì)判斷金屬的活動(dòng)性順序。 八、板書設(shè)計(jì) 金屬的化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)課 一、金屬與氧氣的反應(yīng) 二、金屬與酸溶液的反應(yīng) 三、金屬與鹽溶液的反應(yīng) 四、金屬活動(dòng)性順序 九、教學(xué)反思 在對(duì)這次課堂教學(xué)的設(shè)計(jì)和實(shí)施過(guò)程中，要切實(shí)以“學(xué)生發(fā)展”為本，創(chuàng)設(shè)情景，讓學(xué)生主動(dòng)參與到學(xué)習(xí)過(guò)程中，通過(guò)師生互動(dòng)、生生互動(dòng)，不斷建構(gòu)和豐富自己的知識(shí)。