人教版九年級下冊化學(xué) 第8單元 金屬和金屬材料 單元復(fù)習(xí)教案

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1、金屬的化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)課 一、復(fù)習(xí)內(nèi)容本課題是初中化學(xué)的重點(diǎn)，主要復(fù)習(xí)常見金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬活動(dòng)性順序。本節(jié)課分為三個(gè)方面，引導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)研究，歸納總結(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)，并通過對金屬的化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用，達(dá)到落實(shí)知識(shí)、形成能力的目的。二、學(xué)情分析 通過前期新授課的學(xué)習(xí)，學(xué)生已對金屬化學(xué)性質(zhì)、金屬活動(dòng)性順序以及其應(yīng)用的有了一定的了解，因此，復(fù)習(xí)就是對前期內(nèi)容的整合與拓展，讓所學(xué)的知識(shí)更系統(tǒng)化。三、教學(xué)目標(biāo) 1.知識(shí)與技能（1）、通過復(fù)習(xí)使學(xué)生進(jìn)一步掌握常見金屬與稀鹽酸、稀硫酸等酸的置換反應(yīng)，以及金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)。（2）、進(jìn)一步理解金屬活動(dòng)性順序，并能靈活運(yùn)用金屬的活動(dòng)性順序解釋與日常生活中有關(guān)的

2、一些化學(xué)問題。2.過程與方法通過比較學(xué)習(xí)，幫助學(xué)生形成獲取信息和處理信息的能力，并構(gòu)建出與金屬化學(xué)性質(zhì)相關(guān)聯(lián)的知識(shí)體系。3.情感態(tài)度價(jià)值觀激勵(lì)學(xué)生的合作參與意識(shí),在探究活動(dòng)中增進(jìn)合作、增進(jìn)友誼；并使學(xué)生體會(huì)到化學(xué)學(xué)科不是孤立的，它影響到方方面面,我們的生產(chǎn)生活離不開化學(xué)。四、教學(xué)重難點(diǎn) 1、教學(xué)重點(diǎn) （1）、金屬與酸的反應(yīng)，金屬與鹽溶液的反應(yīng)。 （2）、判斷金屬的活動(dòng)性順序。2、教學(xué)難點(diǎn)利用金屬化學(xué)性質(zhì)解決實(shí)際問題。五、教學(xué)方法以實(shí)驗(yàn)探究、總結(jié)概括為主，多媒體設(shè)備為輔的教學(xué)方法六、課時(shí)安排1課時(shí)七、教學(xué)過程：復(fù)習(xí)導(dǎo)入：【提問】今天，我們復(fù)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。金屬有哪些化學(xué)性質(zhì)？ （學(xué)生回答）一、

3、金屬與氧氣反應(yīng) 【講解】根據(jù)反應(yīng)條件和圖片逐一復(fù)習(xí) （請學(xué)生書寫化學(xué)方程式）金屬條件現(xiàn)象化學(xué)方程式鋁（常溫）在空氣中銀白色鎂條在空氣中表面逐漸變暗，生成一層致密的薄膜點(diǎn)燃4Al+3O2=2Al2O3鎂（點(diǎn)燃）在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，有白色固體生成點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Mg+O2=2MgO鐵在氧氣中點(diǎn)燃劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱量，由黑色固體生成加熱加熱3Fe+2O2=Fe3O4銅在空氣中加熱紫紅色固體表面有黑色固體生成2Cu+O2=2CuO金在高溫下也不與氧氣反應(yīng)【思考題】小明家里收藏了一件清代的鋁制佛像，該佛像至今仍保存十分完好。該佛像未大量銹蝕的主要原因是（ ）A鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B鋁

4、的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)C鋁不易被氧化D鋁易氧化，但氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用【思考題】影響金屬與氧氣反應(yīng)難易以及快慢的因素有哪一些？（學(xué)生回答，教師總結(jié)）二、金屬與酸的反應(yīng)【講解】金屬與氧氣反應(yīng)，也能與酸反應(yīng)。（請學(xué)生書寫化學(xué)方程式） 金屬反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)方程式鎂反應(yīng)劇烈，放出大量的熱，有大量的氣泡產(chǎn)生，鎂條消失Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2 鋁反應(yīng)較劇烈，有大量的氣泡產(chǎn)生，鋁片變小2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2鐵反應(yīng)較慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO

5、4=FeSO4+H2銅不反應(yīng)【思考題】某同學(xué)為了研究影響金屬與酸反應(yīng)速率的因素，進(jìn)行了一系列的探究實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，圖中每條斜線表示：該金屬和對應(yīng)酸的反應(yīng)時(shí)間與生成氫氣質(zhì)量的關(guān)系由圖中的信息我們可以分析出影響金屬與酸反應(yīng)速率的因素有：1、_ _； 2、_ _；3、 。三、金屬與鹽溶液的反應(yīng)【提問】下列物質(zhì)能反應(yīng)嗎？如果可以，需要滿足什么條件？1、Cu和AgNO32、Fe和Al2(SO4）33、Mg和ZnSO44、Fe和MgCl25、Cu和AgCl【思考題】把金屬鎳(Ni)、錳(Mn)分別放入鹽溶液中，反應(yīng)的結(jié)果如下表：MgCl2溶液鎳的鹽溶液CuSO4溶液Ni 無金屬析出有金屬析出Mn無金

6、屬析出有金屬析出有金屬析出則它們的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? )A.Mg Ni Mn Cu B.Cu Ni Mn Mg C.Cu Mn Ni Mg D.Mg Mn Ni Cu四、金屬活動(dòng)性順序【講解】在前面的問題中，我們實(shí)際上就運(yùn)用了金屬活動(dòng)性順序（展示圖片）。關(guān)于金屬活動(dòng)性順序應(yīng)用的3句話，你們知道是什么嗎？1、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；2、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；3、在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物的水溶液（鹽溶液）中置換出來?！舅伎碱}】實(shí)驗(yàn)探究探究鎂、鐵、銅的金屬活動(dòng)性大小【提問】驗(yàn)證這三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，常用的方案是什么？【提問】利用學(xué)生提供的藥品：鎂條、鐵絲、銅絲、 MgCl2溶液、CuSO4溶液、稀HCl，還有哪些方案？實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象金屬活動(dòng)性大小小結(jié)：這節(jié)課大家復(fù)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)（與氧氣的反應(yīng)、與酸溶液的反應(yīng)、與鹽溶液的反應(yīng)），并再一次復(fù)習(xí)了運(yùn)用金屬的化學(xué)性質(zhì)判斷金屬的活動(dòng)性順序。八、板書設(shè)計(jì)金屬的化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)課一、金屬與氧氣的反應(yīng)二、金屬與酸溶液的反應(yīng)三、金屬與鹽溶液的反應(yīng)四、金屬活動(dòng)性順序九、教學(xué)反思在對這次課堂教學(xué)的設(shè)計(jì)和實(shí)施過程中，要切實(shí)以“學(xué)生發(fā)展”為本，創(chuàng)設(shè)情景，讓學(xué)生主動(dòng)參與到學(xué)習(xí)過程中，通過師生互動(dòng)、生生互動(dòng)，不斷建構(gòu)和豐富自己的知識(shí)。