2013屆高考化學 專題1 揭示物質結構的奧秘 考題綜合檢測 蘇教版選修3

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1、2013屆高考化學 專題1 揭示物質結構的奧秘 考題綜合檢測 蘇教版選修3(時間：90分鐘，滿分：100分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意)1. “化學，讓生活更美好”，下列敘述不能直接體現(xiàn)這一主旨的是()A風力發(fā)電，讓能源更清潔B合成光纖，讓通訊更快捷C合成藥物，讓人類更健康D環(huán)保涂料，讓環(huán)境更宜居解析：選A。風力發(fā)電是利用自然界中的動能，屬于物理變化，與化學無關，A錯；光導纖維廣泛用于通訊行業(yè)，合成光纖，讓通訊更快捷，B對；合成藥物，能夠治療疾病，讓人類更健康，C對；環(huán)保涂料，能夠減少室內污染，讓環(huán)境更宜居，D對。2. 科研人員最新研制成一種

2、新型的氮化鎵(GaN)晶體管，有望取代傳統(tǒng)晶體管。氮化鎵中鎵元素()A為3價B位于第A族C位于第3周期 D離子半徑大于其原子半徑解析：選A。N的最低負價為3價，從GaN的分子式可以判斷Ga為3價，A項對。根據(jù)周期表知識可知，Ga位于第4周期第A族，B、C項錯。Ga為金屬，形成陽離子，離子半徑小于原子半徑，D項錯。3. 據(jù)報道，某些建筑材料在使用過程中會產(chǎn)生放射性同位素氡Rn，從而對人體產(chǎn)生傷害。該同位素原子的中子數(shù)和質子數(shù)之差是()A136 B50C86 D222解析：選B。原子的組成可用X表示，Z原子的原子序數(shù)質子數(shù)核電荷數(shù)；A(原子的質量數(shù))質子數(shù)中子數(shù)，X表示原子的元素符號，Rn的質量數(shù)

3、是222，質子數(shù)是86，中子數(shù)質量數(shù)質子數(shù)22286136，質子數(shù)中子數(shù)1368650。4. X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結構，下列敘述正確的是()A原子序數(shù)XY B原子半徑XYC離子半徑XY D原子最外層電子數(shù)XY解析：選D。X元素失電子變成陽離子、Y元素得電子變成陰離子后二者有相同電子層結構，說明X元素的原子序數(shù)大于Y，同時可知：X與Y 元素分屬不同周期，如Na與F元素；元素周期表中，同一周期原子半徑隨核電荷數(shù)增加而減小，同一族原子半徑隨核電荷數(shù)增加而增大，X元素應排在Y元素的左下方，因此原子半徑XY；X與Y的離子比較，質子數(shù)是XY，而二者核外電子數(shù)相等，因此離子半徑XY

4、。5. 關于元素周期律和元素周期表的下列說法，正確的是()A元素周期表已經(jīng)排滿，不可能再有新的、非放射性元素被發(fā)現(xiàn)B元素原子的電子層結構隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化C俄國化學家道爾頓為元素周期表的建立做出了巨大貢獻D最外層電子數(shù)相同的元素，其化學性質相似 解析：選B。A項，將來還會有新的元素不斷被發(fā)現(xiàn)，錯；C項，門捷列夫第一個排出元素周期表，錯；D項，He和A族元素的最外層電子數(shù)均為2，但是性質不相似，錯。6. 下列圖示符合阿伏加德羅定律的是()解析：選B。阿伏加德羅定律的內容是：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。結合原子守恒知B正確，C、D中水是液體。7. 1

5、911年前后，英國物理學家盧瑟福用帶正電的粒子轟擊極薄的金箔，為了解釋實驗結果，提出了原子的核式結構學說。圖中，黑點表示金原子核的位置，曲線ab、cd和ef表示經(jīng)過金原子核附近的粒子的運動軌跡，能正確反映實驗結果的圖是()解析：選D。在金原子中原子核帶正電且質量很大，占有的體積很小，用粒子(帶正電，質量較小)轟擊金箔時，大部分粒子可暢通無阻地通過，極小的一部分發(fā)生偏轉或被筆直彈回。8. 據(jù)報道，N5是破壞力極強的炸藥之一。18O2是比黃金還貴重的物質。下列說法正確的是()AN5和N2互為同位素B1個18O2中含有18個中子C原子半徑：N18OD2N5=5N2發(fā)生的是化學變化解析：選D。N5變化

6、為N2，分子結構發(fā)生了變化，是化學變化。9. 下列說法正確的是()A道爾頓提出分子學說B阿伏加德羅提出原子學說C湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子D盧瑟福是近代原子學說的創(chuàng)始人，被稱為“原子之父”解析：選C。這是一道識記性試題，根據(jù)原子學說的發(fā)展史可得出正確答案。D項很具有迷惑性，盧瑟福確實是“原子之父”，但近代原子學說的創(chuàng)始人是道爾頓。10. 通過對物質結構與性質的研究，能夠解決許多問題。在生命科學領域，下列不能通過研究結構與性質的關系加以解決的問題是()A酶的催化機理B手性生物分子與手性藥物的作用機制C指甲的長短與手指的靈活性的關系D抗癌藥物的設計與篩選解析：選C。結構是內在的，而不是外在的，指甲可以改變，

7、C項錯。11. 1991年人類首次發(fā)現(xiàn)納米碳管以來，在世界范圍內掀起一股納米碳管熱。納米碳管的結構見圖： “石墨的片層就像做蛋卷一樣卷成了納米碳管”。請推斷下列說法不正確的是()A納米碳管具有較強的吸附能力B納米碳管具有高的沸點C納米碳管不能導電D納米碳管在受熱條件下能與濃HNO3反應解析：選C。表面積越大，吸附能力越強，納米碳管呈空心管狀，表面原子占比例特別大，故吸附能力強；納米碳管與石墨在沸點、導電性方面相似；碳的各種同素異形體有相同的化學反應，能被熱的濃HNO3氧化成CO2。12. 在自然界循環(huán)的碳元素中，12C與14C的原子個數(shù)比為10121。14C具有放射性，其半衰期為5720年。考

8、古學家正是通過測定古生物中12C與14C的原子個數(shù)比，再與10121相比較來確定其死亡年代的。則古生物中碳原子的平均中子數(shù)較自然界中碳原子的平均中子數(shù)()A一定多 B一定少C一定相等 D可能多，可能少解析：選B。14C不斷的衰變，顯然其中的碳原子在減小，則碳的中子數(shù)也在減少，故選B項。13. NaH是一種離子化合物，它跟水反應的方程式為：NaHH2O=NaOHH2，它也能跟液態(tài)氨、乙醇等發(fā)生類似的反應，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關NaH的敘述錯誤的是()ANaH中氫負離子的最外層有兩個電子BNaH中H半徑比Li半徑小CNaH跟液氨反應時，有NaNH2生成 DNa原子與H原子結合組成NaH過程中發(fā)生了

9、電子轉移解析：選B。 H離子是H原子得到一個電子形成的，因而最外層有兩個電子，A正確。對于離子來說，如果核外電子數(shù)相等，核電荷數(shù)越大半徑越小，故B錯；題目中說，NaH能跟液態(tài)氨發(fā)生與NaHH2O=NaOHH2類似的反應，也產(chǎn)生氫氣，所以另一產(chǎn)物應為NaNH2；Na原子與H原子結合組成NaH時Na原子失去一個電子，而H原子得到一個電子，所以此過程中發(fā)生了電子的轉移。14. X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76 g/L；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子

10、數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是()A原子半徑：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均為直線形的共價化合物C由X元素形成的單質不一定是原子晶體D由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵解析：選C。Y與M形成的氣態(tài)氫化物的摩爾質量為M0.76 g/L22.4 L/mol17 g/mol，結合X、Y、Z同周期且原子序數(shù)依次遞增知，M為H，Y為N；根據(jù)X、Z形成XZ2分子，則X為C，Z為O；W的質子數(shù)為(1678)11，則W為Na。A項，原子半徑為：NaCNOH，錯；B項，Na2O2為離子化合物，錯；C項，如由碳組成的C60是分子晶體，正確；D項，氨基酸是由C、N、O、H形成

11、的化合物，但只含共價鍵，不含離子鍵，錯。15. 科學研究發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物(短線表示化學鍵)有不同的特性，其中a具有抗癌作用，而b沒有；a是極性分子而b是非極性分子。則下列說法正確的是()Aa、b分子中，Pt原子與2個Cl原子，2個N原子間形成的結構與CH2Cl2相似Ba在水中的溶解度比b在水中的溶解度大Ca、b互為同素異形體Da、b是同一物質解析：選B。a、b兩種分子的結構都是四邊形，但它們中的Cl與NH3所處位置不同，前者是順式，后者是反式，互為順反異構體；根據(jù)“相似相溶規(guī)則”，a是極性分子，相對于非極性分子的b易溶于水；同素異形體是對于單質而言的，不能用于化合物；a、b結構不同，化學性質

12、也不同，不是同一物質。二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16. (10分)從原子、分子、離子、質子、中子、電子、最外層電子等粒子中選擇恰當?shù)牧Ｗ犹钊胂铝锌崭裉帲?1)決定元素種類的是_；(2)決定元素化學性質的是_；(3)在化學變化中能否再分是_的本質區(qū)別；(4)不顯電性的粒子有_；(5)原子的質量主要集中在_。答案：(1)質子(2)最外層電子(3)分子、原子(4)原子、分子、中子(5)質子和中子17. (6分)創(chuàng)造新物質、發(fā)現(xiàn)和駕馭新反應、合成新材料均展示著科學發(fā)展的巨大魅力，操縱分子和原子、設計新分子、組裝分子等新的成就，將極大地改善人類的生存環(huán)境，提高生活質量，保證社會可持續(xù)發(fā)展。

13、請回答下列問題。(1)下列活動不符合化學探索空間的是_。A加強機械化智能采煤，提高煤產(chǎn)量滿足工農業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展B設計綠色化工工藝，提高原子利用率，實現(xiàn)工業(yè)生產(chǎn)零排放C加強氫能源的廉價開發(fā)、安全儲存和運輸，保護生態(tài)環(huán)境D開發(fā)廉價的可降解塑料，防止白色污染(2)下列說法中不正確的是_。A分子馬達可作為藥物的載體，修復人體損壞的分子組織并可清理組織細胞內的垃圾B研究DNA折疊是為了獲得精美的藝術品C環(huán)狀超結構是分子自組裝實現(xiàn)的D肥胖分子的發(fā)現(xiàn)有利于人們研究相關疾病，并研制合適的藥物控制疾病解析：(1)煤和石油是不可再生資源，必須科學合理的開采。(2)化學研究已進入生命科學領域，折疊DNA分子表示人

14、們在分子水平領域已進入操縱分子時代，表明了人類能更好地研究結構與功能的關系。答案：(1)A(2)B18. (15分)元素周期表反映了元素某些性質的周期性變化規(guī)律。請根據(jù)短周期元素在周期表中的位置、結構和相關性質并結合所提供的圖表，回答下列問題：(1)短周期元素中，原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等的元素有_種。(2)第2周期元素中，除Be、B、Ne三種元素外，其他元素的氫化物沸點如上表所示，則A的化學式是_，寫出E的電子式_。(3)第3周期元素單質的熔點變化如上圖所示，已知f是金屬鎂，則g元素的名稱是_，寫出工業(yè)上冶煉h單質的化學方程式_。(4)陽離子乙和B含有相等的電子數(shù)，且乙離子空間結構為正

15、四面體形，寫出B、乙反應的離子反應方程式_。解析：(1)最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等的短周期元素有H、Be和Al 3種元素。(2)第2周期中除Be、B、Ne 3種元素外，還有Li、C、N、O和F五種元素，A的沸點最高，則應為離子化合物LiH；N、O、F三種形成氫鍵，沸點較高；最低的應為CH4。(3)第3周期中熔點最高的h為晶體硅，第二高的是金屬鋁，第三是鎂，然后鈉，其他為非金屬的單質，則熔點較低。(4)B的沸點為100 ，則為水，電子數(shù)為10，陽離子數(shù)為10且能與水反應的應為NH 的水解反應。答案：(1)3(2)LiH (3)鋁2CSiO2 Si2CO(4) H2ONHNH3H2OH 19. (

16、18分)在探索生命起源的研究中，美國學者米勒設計了如圖實驗裝置，在該裝置中充入模擬原始大氣成分的甲烷、氨氣和氫氣等氣體，再把水煮沸，使水蒸氣驅動混合氣體在玻璃管內流動，然后在另一燒瓶內通過鎢電極連續(xù)進行電火花放電7天，最后將產(chǎn)物放出，用下方的錐形瓶接收送檢。檢驗出有氨基酸等多種生命的基礎物質生成?；卮鹣铝袉栴}：(1)本實驗是在對原始大氣有一個基本認識的基礎上進行的。你認為這個基本認識中，原始大氣中氧氣的含量如何？能在本實驗中找出依據(jù)嗎？(2) 實驗中的冷凝管作用模擬原始大氣受冷空氣影響。你認為冷凝水從下口進與從上口進哪個冷卻效果好？說出理由。(3)從電火花放電模擬的自然過程思考，在本實驗中的作

17、用是_(填選項字母，下同)。A通過放電將氣體電離或斷開化學鍵B通過電場使氣體分子加速運動C點燃，燒掉有機物雜質D火花放電發(fā)出的光導致化學反應(4)錐形瓶中的液體成分相當于_。A原始大氣 B原始海洋C原始陸地 D原始生物圈(5)這個實驗證明了生命起源過程中下列哪個過程是可能的_。A從無機小分子轉化為有機小分子B從有機小分子轉化為無機小分子C從有機高分子轉化為多分子體系D從多分子體系演變?yōu)樵忌馕觯旱?2)小題回答要從“冷卻效果”的題意去答，而不是其他的原因。第(3)小題，放電模擬自然界的雷電作用。那時還沒有有機物，所以C肯定不對，放電的作用比一般加熱作用強烈得多，能產(chǎn)生使氣體電離、斷鍵等效果

18、。原始大氣中生成的有機物最后通過雨水沖刷等匯集在海洋中，所以第(4)小題應選B。第(5)小題要根據(jù)實驗事實回答，因為生成的氨基酸屬于小分子有機物，故選A。答案：(1)原始大氣中沒有氧氣，因為米勒加入的氣體中沒有氧氣，如果有氧氣的話，在放電時CH4 、H2等可能燃燒甚至爆炸。(2)從下口進冷卻效果好。因為從下口進水，冷卻水能始終充滿冷凝管，如果反過來，冷凝管里水柱很短。(3)A (4)B(5)A 20. (6分)潛水員下潛10 m，所受壓強約為2105 Pa(p大氣壓p水柱壓)，下潛20 m，約為3105 Pa。已知某溫度時，He、N2、O2在1 mL水中溶解體積依次為：0.008 mL、0.013 mL、0.025 mL。又知，壓強不是很大時，氣體溶解于水的體積幾乎為定值。如N2的壓強分別為1105 Pa、2105 Pa、3105 Pa時，在1 mL水中溶解體積均為0.013 mL。(1)為什么供潛水員呼吸的是He和O2的混合氣體？(設氣體在血液中溶解體積和水中的相近)_。(2)為什么潛水員上浮速度不能太快？解析：(1)相同壓強下，He的溶解度比N2小，O2易于吸收。(2)壓強變化快，則氣體變化也快，若氣體過多，則會堵塞血管，易使人缺氧。答案：(1)He的溶解體積小于N2(2)上浮，氣壓下降，原先溶于血液中的氣體將逸出，快速上浮，氣壓下降快，逸出氣體多而堵塞血管。