河南省信陽市二高2016屆高考化學復習 第二章 化學反應和能量提升訓練（含解析）新人教版必修2

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1、化學反應和能量1一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生的反應N2+3H22NH3。在10s內(nèi)的濃度由5molL降至4molL下列說法正確的是（ ）A用表示的化學反應速率為01mol(Ls)B使用合適的催化劑，可以加快該反應的速率C增加的濃度或降低溫度都會加快該反應的速率D反應足夠長時間，、中至少有一種物質(zhì)濃度降為零2已知：25、101kPa時，（1）12g石墨不完全燃燒生成CO，放出110.5kJ熱量，CO繼續(xù)燃燒又放出283.0kJ熱量；（2）金剛石燃燒的熱化學方程式為： C（金剛石，s）+O2(g) CO2(g)；H=395.0kJmol1.下列說法中正確的是（ ）A由石墨制備金剛石是放

2、熱反應B等質(zhì)量時，金剛石所具有的能量比石墨所具有的能量低CCO燃燒的熱化學方程式為： 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)；H=283.0kJmol1D石墨燃燒的熱化學方程式為：C（石墨，s）+O2(g) =CO2(g)；H=393.5kJmol13反應E+F = G在溫度T1下進行，反應M+N = K在溫度T2下進行，已知T1T2，且E和F的濃度均大于M和N的濃度（其它條件相同），則兩者的反應速率 （ ） A前者大 B后者大 C一樣大 D無法判斷4下列反應中屬于吸熱反應的是：（ ）A甲烷燃燒 BBa（OH）28H2O與NH4Cl反應C鋁片與鹽酸反應 D氧化鈣與水反應5已知熱化學方程式：2

3、SO2（g）+O2=2SO3(g)，H=-197kJ/mol。在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入2mol SO2和1molO2，達到平衡時放出熱量Q，則下列關系式中正確的是（ ）AQ197 kJBQ1972 kJ CQ197 kJDQ197 kJ6將0.6 mol A和05 mol B充入0.4L密閉容器中發(fā)生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g)，經(jīng)過5min后達到化學平衡，此時測得D為02 mol。又知5min內(nèi)用E表示的平均反應速率為0.1 molL1min1，下列結論正確的是（ ）AA、B均轉(zhuǎn)化了20% Bm值為1C5min內(nèi)用A表示的平均反應速率為01 molL1min1 D平衡

4、時混合物總物質(zhì)的量為1 mol7向絕熱恒容密閉容器中只通入A（g）和B（g），在一定條件下使反應A（g）+B（g）C（g）+D（g）；H=QkJ/mol達到平衡，反應過程中正反應速率隨時間變化的示意圖如題12圖所示下列說法正確的是（ ）A在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，H也增大B反應物的濃度：a點小于b點C反應在c點達到平衡D反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率將減小8已知反應mX(g)+nY(g) qZ(g)+pW(s)的H0，m+nq，在恒容密閉 容器中反應達到平衡時，下列說法一定正確的是（ ）A通入氦氣使密閉容器中壓強增大，平衡向正反應方向移動B增加X的物質(zhì)的量，混合氣體的密度減小

5、C降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大DX的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍9根據(jù)下列反應事實：XY2+X2+Y；Z2H2O(冷)Z(OH)2H2；Z2+氧化性比X2+弱；由Y、W電極組成的電池，Y電極反應為Y2e-Y2+，可知X、Y、Z、W的還原性強弱順序為（ ）AXZYW BZWXY CZYXW DZXYW10將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的定容容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應 2A（氣）B（氣）2C（氣）；HH1C若用0.2molCH4還原NO2至N2，則反應中放出的熱量一定為173.4kJD若用標準狀況下224L CH4還原NO2至N2，整個過

6、程中轉(zhuǎn)移的電子為16mol13下列各組反應中，第一個反應放出的熱量比第二個反應放出的熱量多的是（g、l、s分別表示氣體、液體、固體）（ ）ABCD14在一個2L的密閉容器中，某一反應物的物質(zhì)的量為10 mol，經(jīng)過20s后，它的物質(zhì)的量變成了06 mol，在這20 s內(nèi)它的反應速率為（ ）A04mol/L B002mol/（Ls）C001mol/L D001mol/（Ls）15下列說法正確的是 （ ）A任何化學反應都伴隨著能量的變化BH2O(g)H2O(l)該過程放出大量的熱，所以該過程是化學變化C化學反應中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化D對于如圖所示的過程，是吸收能量的過程16研究人員研制出一

7、種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關于該電池的下列說法不正確的是()A水既是氧化劑又是溶劑 B放電時正極上有氫氣生成C放電時OH向正極移動 D總反應為2Li2H2O=2LiOHH217下列說法正確的是（ ）A廢舊電池應集中回收，并填埋處理B充電電池放電時，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能C放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長，這與溫度對反應速率的影響有關D所有燃燒反應都是放熱反應，所以不需吸收能量就可以進行18下列圖示與對應的敘述相符的是（ ） A圖表示25時，用0.1 molL1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL1NaOH溶液，溶液的p

8、H隨加入酸體積的變化B圖中曲線表示反應2A(g) + B(g)2C(g) H 0，正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C圖表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大D據(jù)圖若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右。19（1）Zn粒和稀鹽酸反應一段時間后，反應速率會減慢，當加熱或加入濃鹽酸后，反應速率明顯加快。由此判斷，影響化學反應速率的因素有 和 。（2）為探究鋅與鹽酸反應過程的速率變化，某同學的實驗測定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（氫氣體積已換算為標準狀況）：

9、時間/min12345體積/mL50120232290310哪一時間段反應速率最大 （填“01 min”或“12 min”或“23 min”或“34 min”或“45min”）。23 min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變）為 。試分析13min時間段里，反應速率變大的主要原因 。20某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為100 molL-1、200 molL-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為20、35 ，每次實驗HNO3的用量為250 mL、大理石用量為1000 g。請完成以下實驗設計表，并在實驗

10、目的一欄中填出對應的實驗編號：實驗編號T/大理石規(guī)格HNO3濃度（molL-1）實驗目的25粗顆粒200（）實驗和探究HNO3濃度對該反應速率的影響；（）實驗和 探究溫度對該反應速率的影響；（）實驗和 探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響；粗顆粒2002521在473K時，反應PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）的K4.6103molL1。若PCl5初始濃度為0.020 molL1。求PCl5的轉(zhuǎn)化率。PCl5初始濃度為多大時，PCl5的轉(zhuǎn)化率為50%？22A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同;B、C和E在周期表中相鄰，

11、且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物。請回答下列問題：（1）C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是 (填具體離子符號);由A、B、C三種元素按 4:2:3組成的化合物所含的化學鍵類型屬于 。（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與 A、C、D組成的化合物溶液反應，該反應的離子方程式為： 。 （3）A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3，組成的燃料電池，其負極反應式為 ，用該電池電解1L1mol/LNaCl溶液，當消耗標準狀況下1.12LA2時， NaCl溶液的PH (假設電解過程中溶液的體積不變) 。（4）可逆反應2EC2（氣）+C2（氣

12、）2EC3（氣）在兩個密閉容器中進行, A容器中有一個可上下移動的活塞， B 容器可保持恒容 （如圖所示） ,若在 A 、B 中分別充入lmolC2 和2molEC2，使V (A ) = V ( B ) ，在相同溫度下反應，則： 達平衡所需時間：t(A ) t ( B )（填、二，或：無法確定，下同）。平衡時 EC2 的轉(zhuǎn)化率：a（ A ) a（ B ）。 （5）欲比較C和E兩元素的非金屬性相對強弱，可采取的措施有 (填“序號”)。a.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點 b.比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易參考答案

13、1B【解析】試題分析：A：反應計量數(shù)之比為1:3:2，設容器的體積為V，的濃度由5molL降至4molL，變化了1Vmol,所以變化了2Vmol，V（）=2V/10V(mol/L.s)=0.2mol(Ls)，故A錯；B：正催化劑可以加快反應速率；C：該反應是在高溫高壓條件下進行，降低溫度雖然平衡可以向右移動，但會降低反應速率，C錯；D：反應是可逆反應，不可能反應物全部轉(zhuǎn)化為生成物，D錯，故選B考點：反應速率點評：要注意反應速率的判斷與反應平衡移動的判斷，是易錯點，也是高考的常見考點。2D【解析】3D【解析】因為不是同一個反應，無法比較。4B【解析】試題分析：常見的放熱反應有：物質(zhì)的燃燒反應、金

14、屬與酸或水的反應、中和反應、絕大多數(shù)化合反應、鋁熱反應等；常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應、以碳、一氧化碳、氫氣為還原劑的氧化還原反應、銨鹽和強堿的反應。AMg與鹽酸反應是放熱反應，A錯誤；BBa（OH）28H2O與NH4Cl反應是吸熱反應，B正確；CCH4燃燒是放熱反應，C錯誤；DNaOH溶液與CH3COOH溶液發(fā)生中和反應是放熱反應，D錯誤?？键c：考查了放熱反應和吸熱反應的相關知識。5C【解析】試題分析：由于該反應是可逆反應，所以2mol SO2和1molO2不可能生成2mol三氧化硫，所以實際放出的熱量小于197kJ，答案選C?？键c：考查反應熱的計算點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等

15、難度的試題。試題基礎性強，主要是考查學生對反應熱概念的熟悉掌握程度，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力。該題的關鍵是明確熱化學方程式的含義，然后結合題意靈活運用即可。6B【解析】考查可逆反應的有關計算。根據(jù)E的反應速率可知，生成E的物質(zhì)的量是0.1 molL1min10.4L5min0.2mol，所以計量數(shù)m1。則2A(g)+B(g)D(g)+E(g)起始量（mol） 0.6 0.5 0 0轉(zhuǎn)化量（mol） 0.4 0.2 0.2 0.2平衡量（mol） 0.2 0.3 0.2 0.2所以A和B的轉(zhuǎn)化率分別為、，因此選項A不正確。因為速率之比是相應的化學計量數(shù)之比所以5min內(nèi)用A表示的平均反應速率

16、為0.1 molL1min120.2 molL1min1平衡時混合物總物質(zhì)的量為0.2mol0.3mol0.2mol0.2mol0.9mol所以答案選B。7D【解析】催化劑能降低反應的活化能，改變反應速率，但不能影響反應熱，A不正確。根據(jù)圖像可知，隨著反應的進行，反應速率逐漸增大，說明正反應是放熱反應，溫度升高，反應速率增大，當反應后期，由于反應物的濃度降低，所以反應速率會逐漸再降低。反應達到平衡之后，升高溫度，則平衡向逆反應方向移動，所以選項D正確，其余都是錯誤的，答案選D。8D【解析】試題分析：A、通入氦氣，壓強增大，但不改變濃度，故不影響平衡移動，錯誤；B、增加X的物質(zhì)的量，總質(zhì)量增加，

17、體積不變，故密度增大，錯誤；C、正反應放熱，降低溫度平衡正向移動，物質(zhì)的量減小，但質(zhì)量也減小，故相對分子質(zhì)量不能判斷，錯誤；D、速率之比等于計量系數(shù)之比，正確?？键c：考查了化學反應速率和化學平衡相關知識。9D【解析】試題分析：根據(jù)化學方程式中還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性有：XY2+X2+Y，還原性XY； Z2H2O(冷)Z(OH)2H2，Z還原性較強；Z2+氧化性比X2+弱，還原性ZX；由Y、W電極組成的電池，Y電極反應為Y2e-Y2+，發(fā)生氧化反應，說明還原性YW；因此還原性ZXYW?？键c：考查了還原性強弱判斷的相關知識。10B【解析】試題分析：由方程式可知2s時產(chǎn)生的C的濃度是0.6

18、mol/L,則A消耗的濃度也是0.6mol/L.所以V（A）=C/t=0.6mol/L.2s=0.3mol/( Ls).正確。 該反應的正反應是放熱反應，達到平衡狀態(tài)時，升高溫度，則該化學平衡向左移動，同時化學平衡常數(shù)K也減小。正確。 2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為(0.6.2) 10030 .錯誤。 達到平衡狀態(tài)時，若增加A物質(zhì)的量， B的轉(zhuǎn)化率提高但A的轉(zhuǎn)化率降低。錯誤。當各物質(zhì)濃度滿足c(A)=2c(B)= c(C)時，該反應不一定達到了平衡狀態(tài)。錯誤?？键c：考查外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響的知識。11D【解析】試題分析：A、10min內(nèi)，T2反應的CH4多，T2反應速率大，正

19、確；B、因為T2反應速率大，所以T1T2來，正確；T2溫度高，平衡時CH4的物質(zhì)的量大，平衡向逆反應方向移動，正反應放熱，K(T1)K(T2),C項正確，D項錯誤?？键c：本題考查化學反應速率和化學平衡。 12A【解析】略13A【解析】試題分析：由于液態(tài)水的能量低于氣態(tài)水的能量，所以氫氣燃燒生成液態(tài)放出的熱量多，A正確。B中參加反應的氫氣越多，放出的熱量越多。C中碳完全燃燒放出的熱量多。D中固態(tài)S的能量低于氣態(tài)S的能量，因此氣態(tài)S燃燒放出的熱量多，答案選A?？键c：考查反應熱的有關判斷點評：固態(tài)是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。主要是考查學生對影響反應熱大小的了解掌握程度，有利于培養(yǎng)學生的邏

20、輯推理能力。該題的關鍵是明確反應熱與與物質(zhì)狀態(tài)的關系，然后結合題意靈活運用即可。14D【解析】試題分析：根據(jù)反應速率的表達式，在2s內(nèi)反應物的物質(zhì)的量濃度變化了（10-06）mol/2L=02mol/L，所以該反應的反應速率是02mol/L/20s=001mol/（Ls），答案選D?？键c：考查反應速率的計算15A【解析】任何化學反應都有能量的變化，但有能量變化的過程不一定是化學變化，如物質(zhì)的三態(tài)變化，雖然存在能量變化，但不存在舊化學鍵的斷裂與新化學鍵的形成，故不是化學變化，所以A項正確，B項錯誤；化學反應中能量變化的形式有多種，除熱能外，還有光能、電能等，C項錯誤；由圖像知，該過程中反應物的總

21、能量大于生成物的總能量，故該過程中放出了能量，D項錯誤。16C【解析】試題分析：A、根據(jù)題意，該電池使用時加入水即可放電，說明該電池的反應是Li與水的反應生成氫氧化鋰和氫氣，鋰做還原劑，水做氧化劑和溶劑，正確；B、放電時水中的氫離子在正極反應生成氫氣，正確；C、原電池中陰離子移向負極，錯誤；D、根據(jù)A的分析，該電池的總反應為2Li2H2O=2LiOHH2，正確，答案選C?？键c：考查原電池的反應原理，離子的移動方向的判斷，反應方程式的判斷17C【解析】廢舊電池含有重金屬離子，填埋處理會造成環(huán)境污染，A不正確。電池充電時，電能轉(zhuǎn)化為化學能，B不正確。溫度底，反應速率慢，C正確。反應是放熱反應，還是

22、吸熱反應，與反應條件無關，D不正確。答案選C。18D【解析】試題分析：A當加入鹽酸20mL時，pH發(fā)生驟變，題中pH變化曲線不正確，如下圖，A錯誤B反應2A（g）+B（g）2C（g）H0，溫度升高反應正向進行，正反應速率大于逆反應速率，故B錯誤；C2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）反應是氣體體積變化的反應，壓強改變，平衡發(fā)生移動，故C錯誤；D若除去CuSO4溶液中的Fe3可向溶液中加入適量CuO至pH在3-4左右，鐵離子沉淀完全，D正確；故選D考點：化學平衡常數(shù)的含義；體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)19（8分）（1）溫度 （1分） 濃度 （1分）

23、（2）23min反應速率最大（2分）-1.min-1 （2分） 反應放熱成為影響速率的主要因素。（2分）【解析】試題分析：（1）Zn粒和稀鹽酸反應一段時間后，反應速率會減慢，當加熱或加入濃鹽酸后，反應速率明顯加快。由此判斷，影響化學反應速率的因素有溫度和濃度。（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知01 min、12 min、23 min、34 min、45min內(nèi)生成氫氣的體積（ml）分別是50、70、112、58、20，所以23min反應速率最大。23 min時間段內(nèi)刪除氫氣的物質(zhì)的量是0.112L22.4/mol0.005mol，所以消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.01mol，其濃度是0.01mol0.1L0.1

24、mol/L，因此以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率0.1mol/L1min-1.min-1。因為反應放熱，隨著反應的進行，溶液的溫度越來越高，溫度成為影響速率的主要因素?？键c：考查外界條件對反應速率的影響、反應速率的計算等點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。明確反應速率的含義、計算依據(jù)以及影響反應速率的因素是答題的關鍵，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，有助于提升學生的學科素養(yǎng)。20實驗編號T/大理石規(guī)格HNO3濃度（molL-1）實驗目的25粗顆粒200（）實驗和探究HNO3濃度對該反應速率的影響；（）實驗和探究溫度對該反應速率的影響；（）實驗和探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應

25、速率的影響；25粗顆粒10035粗顆粒20025細顆粒200【解析】試題分析：由于和探究濃度對反應速率的影響，硝酸的濃度不同，其它條件應該相同，硝酸濃度為100molL-1；由于和探究溫度對反應速率的影響，溫度不同，其它條件相同，溫度選35；實驗和的大理石規(guī)格不同，探究的是固體物質(zhì)的表面積對反應速率的影響，其它相同，選擇等質(zhì)量的細顆粒，據(jù)此填表?？键c：考查探究實驗的設計與評價，影響化學反應速率的因素。21PCl5的轉(zhuǎn)化率為38%；PCl5初始濃度為9.2103molL1時，PCl5的轉(zhuǎn)化率為50%。【解析】解答此類題目時，通常將反應物的轉(zhuǎn)化率設為x，結合反應的化學方程式，各個物質(zhì)的平衡濃度用含

26、x的表達式表示出來，通過相應的平衡常數(shù)表達式列出方程，解方程得x的值，從而求得反應物的轉(zhuǎn)化率。 設平衡時的PCl5轉(zhuǎn)化濃度為x， PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）初始濃度（molL1） 0.020 0 0轉(zhuǎn)化濃度（molL1） x x x 平衡濃度（molL1） 0.020x x x 又由平衡常數(shù)K即： 4.6103molL1解得： x7.6103molL1PCl5的轉(zhuǎn)化率為：100%38%設PCl5初始濃度為c時，PCl5的轉(zhuǎn)化率為50%。PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）初始濃度（molL1） c 0 0轉(zhuǎn)化濃度（molL1） 0.5c 0.5c 0.5c 平衡濃度（molL

27、1） c0.5c 0.5c 0.5c x 又由平衡常數(shù)K即： 4.6103molL1解得： c9.2103molL1 22（14分）（1）S2O2Na （2分） 共價鍵和離子鍵（2分）（2）2Al2OH6H2O2Al(OH)43H2（2分）（3）H22eCO32CO2H2O （2分） 13 （2分）（4） （每空1分） （5）c、d（2分）【解析】試題分析：A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物，因此A是氫元素，C是氧元素，兩種兩種液態(tài)化合物分別是水和雙氧水。C、E同主族，E的原子序數(shù)大于C，所以在短周期中E是S元素。A和D最外層電子數(shù)相同，且D的原子序數(shù)大于氧元素的，小于S元素的，所以D應該是鈉元

28、素。B、C和E在周期表中相鄰，B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，且B的原子序數(shù)小于氧元素的，因此B是氮元素。（1）同主族自上而下離子半徑逐漸增大，則微粒半徑是S2O2。核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以微粒半徑是O2Na。所以C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是S2O2Na；由H、N、O三種元素按4:2:3組成的化合物是NH4NO3,所含的化學鍵類型是離子鍵和共價鍵。（2）A、C、D組成的化合物溶液是氫氧化鈉溶液，易拉罐中含有金屬鋁，和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是2Al2OH6H2O2Al(OH)43H2。（3）原電池中負極失去電子，發(fā)生

29、氧化反應。所以氫氣在負極通入。由于電解質(zhì)是熔融的碳酸鉀，所以負極電極反應式是H22eCO32CO2H2O。消耗氫氣的物質(zhì)的量是1.12L22.4L/mol0.05mol，反應中失去0.05mol20.1mol電子。則根據(jù)電子得失守恒可知，生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，因此氫氧化鈉溶液的濃度是0.1mol1L0.1mol/L，所以pH13。（4）根據(jù)裝置圖可知，A容器保持恒溫恒壓，B保持恒溫恒容。由于反應2SO2O22SO3是體積減小的可逆反應，在反應過程中壓強是減小的。這說明在反應過程中A中的壓強大于B中的壓強，壓強大反應速率快，到達平衡的時間少，所以達平衡所需時間：t(A ) t ( B )；壓強大有利于平衡向正反應方向移動，所以反應物的轉(zhuǎn)化率高，即平衡時 EC2 的轉(zhuǎn)化率：a（ A ) a（ B ）。（5）a、非金屬性強弱與氫化物的穩(wěn)定性沒有關系，a不正確；b、非金屬強弱與非金屬單質(zhì)的狀態(tài)沒有關系，b不正確；c、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，所以選項c正確；d、非金屬性越強，越容易與氫氣化合，所以選項d可以說明，答案選cd?？键c：考查元素周期表的結構、元素周期律的應用，化學鍵、電化學原理的應用和計算、外界條件對平衡狀態(tài)和反應速率的影響等