河南省信陽市二高2016屆高考化學復習 第四章 非金屬及其化合物提升訓練（含解析）新人教版必修1

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1、非金屬及其化合物1下列各組物質(zhì)的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是（ ）A.K2CO3、BaCl2 B.NaOH、CuSO4C.AgNO3、NaCl D.Na2CO3、CaCl22潮濕的氯氣、新制的氯水、次氯酸鈉溶液、漂白粉溶液均能使有色布條褪色，這是由于它們含有或能生成（ ）A氯氣 B次氯酸 C次氯酸根 D氯化氫3下列物質(zhì)的性質(zhì)屬于物理性質(zhì)的是（ ） A、二氧化硫的漂白性 B、濃硫酸的脫水性 C、濃硝酸的不穩(wěn)定 D、濃鹽酸的揮發(fā)性 4圖4-5A處通入Cl2，當關閉B閥時，C處濕潤的紅布條沒有明顯變化，當打開B閥時，C處濕潤的紅布條逐漸褪色。則D瓶中裝的溶液是（ ） 圖4-5A.濃

2、H2SO4 B.NaOH溶液 C.水 D.飽和食鹽水5下列變化中：合成氨，閃電固氮，二氧化氮與水反應；按氮元素被氧化、被還原、既被氧化又被還原的順序排列正確的是（ ）A B C D6下列有關Na2CO3和NaHCO3的說法中，正確的是（ ）A熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3B相同溫度下在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C等質(zhì)量的兩種固體，分別與過量鹽酸反應，生成CO2的質(zhì)量相等D取1 molL1的兩種溶液，分別滴入酚酞，溶液顏色較深的是Na2CO3溶液7下列反應中得不到SO2氣體的是（ ） ANa2SO3固體+濃H2SO4 B一定條件下SO3分解 CNa2SO3固體+濃HNO3 D燃燒

3、硫8X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系，則X、Y可能是（ ）Na、Na2O AlCl3、Al(OH)3 Cl2、FeCl3 S、SO2A BC D9下列變化中可以說明so 2 具有漂白性的是（ ）ASO2 通入高錳酸鉀酸性溶液中，紅色褪去BSO2通入品紅溶液中，紅色褪去CSO2通入溴水溶液中，紅棕色褪去DSO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液中，紅色褪去10由下列實驗事實得出結(jié)論錯誤的是（ ）A將蔗糖加入濃硫酸后變黑，說明濃硫酸具有脫水性B濃硫酸可用作氣體干燥劑，說明濃硫酸具有吸水性C銅與濃硫酸共熱有刺激性氣味氣體放出，說明濃硫酸具有強氧化性D常溫下濃硫酸可以用鋁罐儲存，說明鋁與冷的濃硫酸不反應1

4、1下圖所示的實驗裝置或?qū)嶒灢僮鞑徽_的是（ ）1235.2g FeS與1000mL 1.3mol/L硝酸溶液恰好完全反應，反應后氧化產(chǎn)物為Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3，則硝酸的還原產(chǎn)物為 （ ）AN2 BN2O CNO DNO213SiO2屬于酸性氧化物的理由主要是( )A硅是非金屬元素BSiO2對應的水化物是可溶性弱酸CSiO2能與強堿反應生成鹽和水DSiO2不能與酸反應14下列溶液中，與cu不能發(fā)生反應的是（ ）A濃硫酸(熱) B濃硝酸(常溫)C濃鹽酸(熱) D稀硝酸(熱)15下列裝置所示的實驗中，能夠達到實驗目的的是（ ）16下列敘述不正確的是（ ）A. NH易液化，氨常用作制冷

5、制B. 與金屬反應時，稀HNO可能被還原為更低價態(tài)，則稀HNO氧化性強于濃HNOC. 銨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處D. 常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸17下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）A向燒堿溶液中加入鋁：Al2OHAlO2H2B用過量氨水吸收煙道氣中的SO2：SO22NH3H2OSO322NH4H2OC將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3膠體：Fe33H2OFe(OH)33HD用Fe2將飲用水中少量ClO2還原成為Cl：4Fe2ClO24H4Fe3Cl2H2O18海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如圖所示)。下

6、列有關說法正確的是（ ）A第步中除去粗鹽中的SO42、Ca2、Mg2、Fe3等雜質(zhì)，加入的藥品順序為： Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸B工業(yè)上金屬鈉是通過氯堿工業(yè)制取C從第步到第步的目的是為了富集溴元素。D在第步中溴元素均被氧化19某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應產(chǎn)生的氣體主要是NO而設計了下列實驗，裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去）。圖中K為止水夾（處于關閉狀態(tài)），F(xiàn)是一半空的注射器。請回答有關問題：（1）設計裝置A的目的是 ；為達到此目的，應進行的操作是 。（2）在完成（1）中的“操作”后，將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是 ；

7、B中反應的離子方程式為： 。（3）裝置E和F的作用是 ；為實現(xiàn)此作用，其操作方法是 。（4）裝置D的作用是 。20氯化法是合成硫酰氯（SO2Cl2）的常用方法，實驗室合成硫酰氯（SO2Cl2）的反應和實驗裝置如下：SO2（g）Cl2（g）SO2Cl2（l） H-973kJ/mol。有關信息如下：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點為541，沸點為69.1，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發(fā)生分解?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置甲中儀器A的名稱為_ _，甲中活性炭的作用是_ _，B的作用為 ；（2）裝置丁中發(fā)生反應的離子方程式為 ；（3）氯磺酸（ClSO3H）加熱

8、分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)，該反應的化學方程式為 ，分離產(chǎn)物的方法是 （填字母） ；A重結(jié)晶 B過濾 C蒸餾 D萃?。?）裝置丙的作用為 ，若缺少裝置乙，氯氣和二氧化硫可能發(fā)生反應的化學方程式為 ；（5）為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有 （填序號）。先通冷凝水，再通氣 控制氣流速率，宜慢不宜快若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當降溫 加熱三頸燒瓶21100mL 2mol/L的溴化鈉溶液中通入一定量氯氣后，將溶液蒸干得到固體16.15g。 求(1)通入的氯氣在標況下的體積是多少 ? (2)所得固體的成份及各自物質(zhì)的量22 () 將某紅棕色氣體 A 通入到稀鈉鹽溶液甲中，有白色沉

9、淀產(chǎn)生；當紅棕色氣體通入過量時，白色沉淀逐漸完全消失。上述過程中還產(chǎn)生一種無色氣體B，B 遇空氣后又可產(chǎn)生 A。則：（1）寫出鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖 ； B 與空氣反應的化學方程式 。（2）甲中肯定不含有下列物質(zhì)中的 ；（填選項字母）。ANa2S BNaAlO2 CNa2SiO3 DNaCl（3）通入氣體 A 使白色沉淀逐漸消失且產(chǎn)生氣體 B，該反應的離子方程式是 。（）某研究小組為了探究一種無機化合物X（化合物 X 中帶有 6 個結(jié)晶水，僅含五種元素，且每種元素在該化合物中均只有單一價態(tài)，X 的式量為400）的組成和性質(zhì)，設計了如下實驗：（注明：以上氣體體積均在標準狀況下測定，產(chǎn)物中只有水未標出

10、）（1）寫出氣體B 的電子式 ，氣體 D 的結(jié)構(gòu)式 。（2）混合氣體 C 通入品紅溶液褪色，加熱后恢復原色的原因是 。（3）8.00 固體 X 所含陰離子的物質(zhì)的量是 mol。（4）固體X 受熱分解的化學方程式是 。23已知A是一種金屬，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應呈黃色；D、F相遇會產(chǎn)生白煙。A、B、C、D、E、F間有如下變化關系：（1）BD反應的化學方程式為 。（2）F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，這白霧實際上是 。已知X、Y為有刺激性氣味的氣體，有以下轉(zhuǎn)化關系，部分產(chǎn)物未標出。試回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式Y(jié)_、C_。（2）反應的離子方程式為_，反應的離子方程式為_。參考答案1

11、C【解析】試題分析：A、混合后才碳酸鈣沉淀，加入稀硝酸碳酸鈣溶解，沉淀消失，故A錯誤；B、混合后生成了氫氧化銅沉淀，加入稀硝酸，氫氧化鐵沉淀溶解，故B錯誤；C、混合后生成了氯化銀沉淀，氯化銀不溶于稀硝酸，故C正確；D、碳酸鈉與氯化鋇生成了碳酸鋇沉淀，加入稀硝酸，碳酸鋇沉淀溶解，故D錯誤；故選C考點：元素化合物的性質(zhì)2B【解析】試題解析：潮濕的氯氣、新制的氯水中都含有次氯酸，次氯酸、次氯酸鈉、次氯酸鈣水解后生成次氯酸都能使有色布條褪色，故選B考點：酸的化學性質(zhì)3D【解析】上述物質(zhì)在體現(xiàn)出漂白性、脫水性和不穩(wěn)定性時 ，分別能使二氧化硫、被濃硫酸脫水的物質(zhì)和濃硝酸生成新物質(zhì)。濃鹽酸在揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫

12、時，我們可以把它看作揮發(fā)前后僅是狀態(tài)的不同，所以劃歸物理變化，應選D4B【解析】關閉B閥時，Cl2只能通過D中溶液，然后再與C處濕潤的紅布條作用，紅布條無變化，說明D中溶液將Cl2吸收。故選NaOH溶液。5B【解析】試題分析：在合成氨反應中N元素由反應前N2的0價變?yōu)榉磻驨H3的-3價，化合價降低，得到電子，被還原，閃電固氮中N元素由反應前N2的0價變?yōu)榉磻驨O的+2價，化合價升高，失去電子，被氧化；二氧化氮與水反應中，N元素由反應前NO2的+4價部分變?yōu)榉磻驨O的+2價，化合價降低，得到電子，被還原，部分變?yōu)镠NO3中的+5價，化合價升高，失去電子，被氧化。故按氮元素被氧化、被還原、既

13、被氧化又被還原的順序排列是，答案是B?？键c：考查氧化還原反應中N元素的性質(zhì)的關系的知識。6D【解析】試題分析：A熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3; B相同溫度下在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3; C等質(zhì)量的兩種固體，分別與過量鹽酸反應，生成CO2的質(zhì)量不相等，NaHCO3多；所以ABC均錯誤，D正確?？键c：Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)比較 7C 【解析】HNO3具有強氧化性，而具有強還原性，HNO3將氧化成而不放出SO2。8A【解析】試題分析：如果X、Y是Na、Na2O，則W為O2，Z為Na2O2XY把鈉露置在空氣中NaNa2O，XZ 鈉在空氣中點燃NaNa2O2，YZ Na2O

14、加熱，Na2ONa2O2，正確；X、Y是AlCl3、Al(OH)3，則W為NaOH，Z為NaAlO2，XY：AlCl3中滴加少量或適量的NaOH則AlCl3Al(OH)3，XZ：AlCl3中加入過量的NaOH則AlCl3NaAlO2，YZ：Al(OH)3加入到NaOH溶液中則Al(OH)3NaAlO2，正確；X、Y是Cl2、FeCl3，則W為Fe，Z為FeCl2，XZ：Cl2FeCl2，不能有鐵和氯氣反應生成，無論鐵是否過量2Fe3Cl2=2FeCl3，錯誤；X、Y是S、SO2，則W為O2，Z為SO3，XZ：SSO3是不能一步實現(xiàn)的，無論氧氣是否過量生成的都是SO2，錯誤?？键c：考查物質(zhì)的化學

15、性質(zhì)。9B【解析】試題分析： SO 2 能使高錳酸鉀酸性溶液、溴水褪色，是因為SO2能被強氧化劑氧化，表現(xiàn)了SO 2 的還原性。SO 2 通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液，紅色褪去，是因為發(fā)生了如下反應：SO 2 +2NaOHNa 2 SO 3 +H 2 O，表現(xiàn)了SO 2 具有酸性氧化物的性質(zhì)?？赏浦x項B正確。答案：B考點：SO 2的漂白性10D【解析】試題分析：A濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖碳化而變黑，A正確；B濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，B正確；C銅與濃硫酸共熱有刺激性氣味氣體放出，該氣體為二氧化硫，為硫酸還原生成，說明反應中濃硫酸起到強氧化性作用，C正確；D濃硫酸具有強氧化性，可與鋁在

16、常溫下發(fā)生鈍化，在表面生成一層致密的氧化物膜，阻礙反應的繼續(xù)進行，則常溫下濃硫酸可以用鋁罐儲存，D錯誤；答案選D?？键c：考查濃硫酸的特殊性。11B【解析】試題分析：A、二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，所以可以用水出去一氧化氮中的二氧化氮，不選A；B、因為過氧化鈉能溶于水，所以不能控制反應而制備少量氧氣，所以選B；C、氫氧化銅是固體，受熱可以分解，所以不選C；D、碳酸氫銨受熱分解生成氨氣和水和二氧化碳，用堿石灰可以除去水和二氧化碳，不選D?？键c：實驗方案的設計。12B【解析】根據(jù)題干,得知0.4mol FeS與1.3 mol硝酸恰好完全反應，據(jù)S原子守恒生成（0.43 ）mol的Fe2(SO

17、4)33）mol的Fe(NO3)3，則表現(xiàn)酸性的硝酸為33）=0.4mol，再根據(jù)N原子守恒，得出表現(xiàn)氧化性的硝酸為1.3-0.4=0.9 mol.最后根據(jù)電子守恒計算：0.49=0.94，可知，氮原子化合價降低4，生成N2O13C【解析】二氧化硅是酸性氧化物主要是它能夠與堿反應產(chǎn)生鹽和水。14C【解析】試題分析：濃H 2 SO 4 (熱)、濃HNO 3 (常溫)、稀HNO 3 (熱)都能與Cu反應。而濃鹽酸(熱)卻不與Cu反應，因濃鹽酸沒有強氧化性。答案：C考點：金屬與酸的反應15C【解析】試題分析：A、因為NO極易與空氣中的氧氣反應生成二氧化氮，所以不能用排空氣法收集，錯誤；B、乙醇與乙酸

18、互溶，所以不能分液分離，錯誤；C、關閉止水夾，向長頸漏斗內(nèi)注水，使漏斗內(nèi)液面高于燒瓶內(nèi)液面，一段時間內(nèi)高度差不變，證明裝置氣密性良好，正確；D、鐵釘生銹可能發(fā)生吸氧腐蝕，可能發(fā)生析氫腐蝕，若為后者，不能證明空氣參與反應，錯誤，答案選C?？键c：考查對實驗方案的評價16B【解析】試題分析：濃硝酸的氧化性強于稀硝酸的，而與還原產(chǎn)物的價態(tài)無關系，B不正確，其余的選項都是正確的，答案選B。考點：考查氨氣的用途、硝酸氧化性強弱比較、試劑的保存點評：該題是基礎性試題的考查，該題側(cè)重考查學生的基礎性知識，以及靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，難度不大，關鍵是要熟練記住、靈活分析即可。17B【解析】試題分析：

19、A向燒堿溶液中加入鋁反應的離子方程式為2Al2OH2H2O2AlO23H2，A錯誤；B用過量氨水吸收煙道氣中的SO2生成亞硫酸銨，即SO22NH3H2OSO322 NH4H2O，B正確；C將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3膠體：Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H，C錯誤；D用Fe2將飲用水中少量ClO2還原成為Cl的離子方程式為4Fe2ClO22H2O8OH4Fe(OH)3Cl，D錯誤，答案選B?？键c：考查離子方程式正誤判斷18C【解析】試題分析：A、SO42用Ba2除去，Ca2用CO32除去，Mg2、Fe3用OH除去，加入的除雜劑要過量，過量的試劑要除去，CO32的另一個

20、作用就是除去過量的Ba2，則Na2CO3要放在BaCl2后面，故說法錯誤；B、金屬鈉是通過電解熔融狀態(tài)下的NaCl得到的，2NaCl2NaCl2，電解飽和食鹽水得到的是氫氣、氯氣和氫氧化鈉，故錯誤；C、海水中溴元素的含量比較低，得到溴單質(zhì)，先要富集溴元素，發(fā)生的反應依次為2BrCl2=2ClBr2，Br2SO22H2O=Br4HSO42，2BrCl2=2ClBr2，達到富集的目的，故說法正確；D、依據(jù)C選項的分析，是被還原的，故說法錯誤?？键c：考查海水的綜合利用、物質(zhì)的除雜、氧化還原反應等知識。19（14分，各2分，簡答題其它合理的答案都給分。） （1）利用生成的二氧化碳將整個裝置內(nèi)的空氣趕盡

21、，避免NO和氧氣反應生成二氧化氮對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾；打開K，且打開分液漏斗活塞，當裝置C中產(chǎn)生白色沉淀時，關閉K。（2）銅絲表面有氣泡，產(chǎn)生無色氣體，溶液變?yōu)樗{色；3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O（寫成化學方程式的不給分，未配平的不給分，未打氣體符號的不扣分）（3）驗證無色氣體為NO；將注射器F中的空氣推入E中或?qū)中的無色氣體吸入到注射器中。（4） 吸收多余的氮氧化物，防止污染空氣，兼有防止溶液倒吸的功能【解析】試題分析：（1）NO易被氧化為NO2，而裝置含有空氣，利用CO2可以把裝置中的空氣排盡，則設計裝置A的目的是利用生成的二氧化碳將整個

22、裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和氧氣反應生成二氧化氮對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾；CO2能使澄清石灰水變混濁，則根據(jù)裝置結(jié)構(gòu)可知為達到此目的，應進行的操作是打開K，且打開分液漏斗活塞，當裝置C中產(chǎn)生白色沉淀時，關閉K。（2）稀硝酸與銅反應生成硝酸銅、NO和水，所以觀察到裝置B中的現(xiàn)象是銅絲表面有氣泡，產(chǎn)生無色氣體，溶液變?yōu)樗{色，反應的離子方程式為3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O。（3）注射器可以空氣推進E中，NO被空氣氧化紅棕色NO2，所以裝置E和F的作用是驗證無色氣體為NO，操作方法是將注射器F中的空氣推入E中或?qū)中的無色氣體吸入到注射器中。（4）氮氧化

23、物是大氣污染物，需要氫氧化鈉溶液吸收，倒置的干燥管還起到防倒吸的作用，即裝置D的作用是吸收多余的氮氧化物，防止污染空氣，兼有防止溶液倒吸的功能?？键c：考查硝酸與銅反應實驗設計與探究20（1）冷凝管或蛇形冷凝管或環(huán)形冷凝管（1分）；催化劑（1分）； 防止水蒸氣進入（1分）（2）Cl-+ClO-+2H+Cl2+H2O（2分） （3）2ClSO3H SO2Cl2+H2SO4 （2分） C （1分）（4）除去HCl氣體 （1分） SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl （2分） （5） （3分）【解析】試題分析：（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可判斷裝置甲中儀器A的名稱為冷凝管或蛇形冷凝管或環(huán)形冷凝管；該反

24、應需要催化劑，則甲中活性炭的作用是催化劑；硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”，而空氣中含有水蒸氣，則B的作用為防止水蒸氣進入；（2）裝置丁是提供氯氣的，在酸性溶液中漂白粉能氧化氯離子生成氯氣，則裝置丁中發(fā)生反應的離子方程式為Cl-+ClO-+2H+Cl2+H2O；（3）氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)，根據(jù)原子守恒可知另一種生成物是硫酸，因此該反應的化學方程式為2ClSO3H SO2Cl2+H2SO4；硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點為541，沸點為69.1，而硫酸沸點高，則分離產(chǎn)物的方法是蒸餾，答案選C。（4）生成的氯氣中含有氯化氫，所以裝置丙的作用為除去HCl氣體。氯氣

25、具有強氧化性，能氧化SO2，裝置乙是干燥氯氣的，因此若缺少裝置乙，氯氣和二氧化硫可能發(fā)生反應的化學方程式為SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl；（5）由于硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點為541，沸點為69.1，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發(fā)生分解，因此為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有先通冷凝水，再通氣，控制氣流速率，宜慢不宜快，若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當降溫，但不能加熱三頸燒瓶，否則會加速分解，答案選?？键c：考查有機物制備實驗方案設計與探究21求出原NaBr0.2mol或20.6g -1分被氧化的NaBr0.1mol或

26、10.3g-2分通入氯氣1.12L- 2分NaBr和NaCL均為0.1mol-3分【解析】22（I）（1） ；2NO+O2 = 2NO2 ； （2）（AC）（3）9NO2 + 2Al(OH)3 = 2Al3+ + 6NO3 + 3NO + 3H2O。（）（1）；（2）二氧化硫能與品紅反應，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱時，這些無色物質(zhì)又會發(fā)生分解，恢復原來的顏色。（3）0.04mol（4）Cu(NH4)2(SO4)26H2O Cu + N2 + 2SO2+ 10H2O【解析】試題分析：()根據(jù)題意可知，某紅棕色氣體 A是NO2，B是NO，稀鈉鹽溶液甲是NaAlO2，反應為：3NO2 + 2NaAl

27、O2 + 4H2O = 2Al(OH)3+ 2 NaNO3 + NO；當紅棕色氣體通入過量時，白色沉淀逐漸完全消失，反應離子方程式為：9NO2+2Al(OH)3=2Al3+ + 6NO3+3NO+3H2O。（1）鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；是NO，與空氣反應的化學方程式：2NO+O2 = 2NO2。（2）A.Na2S能發(fā)生氧化還原反應有黃色的S沉淀； C. Na2SiO3能與酸反應生成難溶于過量NO2的白色沉淀H2SiO3；故甲中肯定不含有A.Na2S，C. Na2SiO3。（3）通入氣體 A 使白色沉淀逐漸消失且產(chǎn)生氣體 B，該反應的離子方程式是：9NO2 + 2Al(OH)3 = 2Al3+ +

28、 6NO3 + 3NO + 3H2O。（） 固體X加水溶解后成藍色溶液，說明X中含有Cu2+，加足量NaOH溶液加熱有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的無色氣體B放出，則B為NH3氣，說明X中含有NH4+； 固體X隔絕空氣加熱產(chǎn)生混合氣體，其中無色單質(zhì)氣體D化學性質(zhì)穩(wěn)定，則是氮氣（N2）；而能使品紅溶液褪色，加熱后恢復原色的氣體，應是SO2，由此可以推出X中含有SO42-。8.00g固體X隔絕空氣加熱后，有1.68g紫紅色固體E產(chǎn)品，加稀硫酸無現(xiàn)象，則該紫紅色固體E是金屬銅(Cu)。綜上分析，再根據(jù)題目告知的信息：X是一種無機化合物，X 中帶有 6個結(jié)晶水，僅含五種元素，且每種元素在該化合物中均只

29、有單一價態(tài)，X 的式量為400，可以推知固體X是復鹽，X為：Cu(NH4)2(SO4)26H2O；固體X隔絕空氣加熱分解的反應是：Cu(NH4)2(SO4)26H2O Cu + N2 + 2SO2+ 10H2O 。所以， （1）氣體 B 的電子式為，氣體 D 的結(jié)構(gòu)式為。（2）混合氣體 C 通入品紅溶液褪色，加熱后恢復原色的原因是：二氧化硫能與品紅反應，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱時，這些無色物質(zhì)又會發(fā)生分解，變?yōu)樵瓉淼奈镔|(zhì)，恢復原來的顏色。（3）Cu(NH4)2(SO4)26H2O，相對分子質(zhì)量400，8.00gX為0.02mol，所以8.00 固體 X 所含陰離子的物質(zhì)的量是0.04mol；

30、（4）固體X 受熱分解的化學方程式是Cu(NH4)2(SO4)26H2O Cu + N2 + 2SO2+ 10H2O?？键c：考查元素及原子結(jié)構(gòu)示意圖、化合物的推斷、物質(zhì)的電子式、結(jié)構(gòu)式的書寫、化學方程式的書寫。23（共12分）（1）NaOH+NH4ClNaCl+NH3+H2O （2） 鹽酸小液滴.（1）SO2、FeCl3 （2）SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+ 2Fe3+ SO2+2H2O=2Fe2+ SO42-+4H+【解析】試題分析：.（1）鈉元素的焰色呈黃色，A是一種金屬，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應呈黃色，說明A是金屬Na，則B是NaOH，氣體E是氫氣，在氯

31、氣中燃燒生成的氣體F是HCl，D、F相遇會產(chǎn)生白煙，該白煙是固體的聚集體，即固體C是NH4Cl，那么氣體D是氨氣。（1）NaOH溶液和氯化銨反應生成氨氣的化學方程式為NaOH+NH4ClNaCl+NH3+H2O。（2）HCl極易溶于水，在空氣中吸收水蒸氣形成鹽酸小液滴，呈白霧現(xiàn)象。、（1）A與硝酸銀溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl-；B與氯化鋇溶液、鹽酸生成白色沉淀可知B中含有SO42-；X、Y、H2O生成Cl-和SO42-且X、Y均是有刺激性氣味的氣體可推知X、Y是二氧化硫和氯氣，反應為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；X能與鐵反應可知X為Cl2，則C為FeCl3 、Y為SO2 ，二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，則A為HCl，B為H2SO4 ，（1）由以上分析Y為SO2 ，C為FeCl3 .（2）X、Y是二氧化硫和氯氣，反應為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl，離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，離子方程式為2Fe3+ SO2+2H2O=2Fe2+ SO42-+4H+考點：考查無機框圖推斷，常見物質(zhì)的性質(zhì)。