【備考2014 志鴻優(yōu)化設計】2013版中考化學總復習階段檢測五（含解析） 新人教版

《【備考2014 志鴻優(yōu)化設計】2013版中考化學總復習階段檢測五（含解析） 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《【備考2014 志鴻優(yōu)化設計】2013版中考化學總復習階段檢測五（含解析） 新人教版（8頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 階段檢測五　酸和堿　鹽　化肥　化學與生活 (時間：60分鐘　滿分：100分) 可能用到的相對原子質量：H：1　C：12　O：16　Cl：35.5　Mg：24　Fe：56 一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共45分) 1．“飯遭殃”是綦江的一種品牌食品，制作原料包含了以下物質，其中富含油脂的是(　　)。 A．花生 B．味精 C．辣椒 D．瘦牛肉 2．下列說法正確的是(　　)。 A．塑料容器都適合長期儲存食品 B．化纖和羊毛可以用燃燒法區(qū)別 C．電木插座破裂后可以熱修補 D．橡膠都屬于合成材料 3．葡萄糖(C6

2、H12O6)供給人體活動和維持體溫所需要能量的反應可表示為：C6H12O6＋6O26CO2＋6H2O＋能量，下列分析錯誤的是(　　)。 A．醫(yī)療上可用一定質量分數(shù)的葡萄糖溶液給病人輸液以補充能量 B．葡萄糖氧化生成二氧化碳和水，同時產生能量 C．葡萄糖氧化產生的CO2如不能及時排出人體，則血液的pH將增大 D．人呼出的氣體與吸入的空氣相比較，CO2和H2O的含量增加了 4．下列說法正確的是(　　)。 A．營養(yǎng)素只包括蛋白質、糖類和油脂 B．人體缺乏維生素C，會引起壞血病 C．人體缺鈉會得佝僂病 D．大米富含蛋白質是我們生活的主食 5．儲存和運輸濃鹽酸、濃硫酸、

3、氫氧化鈉的容器上都應張貼的圖標是(　　)。 6．食醋中含有醋酸，食醋除作調味劑外，生活中還有些妙用，下列使用食醋肯定不能達到目的的是(　　)。 A．除去菜刀上的鐵銹 B．除去水壺壁上的水垢 C．清洗濺到皮膚上的堿液 D．鑒別黃金飾品中是否含有銅 7．下列不屬于氫氧化鉀的化學性質的是(　　)。 A．能和碳酸鈉溶液反應 B．可使酚酞溶液變紅色 C．能和CO2反應 D．能和硫酸反應 8．如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，由此得出的結論錯誤的是(　　)。 A．反應結束時溶液的pH＝7 B．反應前后元素的

4、種類沒有變化 C．反應后溶液中存在的粒子只有Na＋和Cl－ D．該反應的實質是H＋和OH－結合生成水 9．下表是一些物質的pH，對于胃酸過多的人，空腹時較宜食用的物質是(　　)。 物質 番茄 葡萄 牛奶 玉米粥 pH 4.0～4.4 3.5～4.5 6.3～6.6 6.8～8.0 A．番茄 B．葡萄 C．牛奶 D．玉米粥 10．下列鹽的用途中，錯誤的是(　　)。 A．用含亞硝酸鈉的工業(yè)用鹽烹調食物 B．用碳酸鈣作補鈣劑 C．用氯化鈉配制生理鹽水 D．用碳酸氫鈉治療胃酸過多 11．下列物質中，屬

5、于磷肥的是(　　)。 A．氯化鉀 B．磷礦粉 C．氯化銨 D．硫酸銅 12．下列各組物質的溶液不用其他試劑就可鑒別的是(　　)。 A．HCl　CuCl2　NaNO3　Na2SO4 B．BaCl2　Na2CO3　HCl　CuSO4 C．FeCl3　Na2SO4　NaCl　NaOH D．Na2CO3　Na2SO4　HCl　H2SO4 13．下列各物質在水中能大量共存的是(　　)。 A．H2SO4、Na2SO4、NaOH B．Ca(OH)2、KCl、K2CO3 C．NaCl、Na2CO3、KNO3 D．CuSO4、NaO

6、H、Na2SO4 14．如圖所示，打開止水夾，將液體A滴入試管②中與固體B接觸。若試管①中的導管口沒有氣泡產生，則液體A和固體B的組合可能是下列中的(　　)。 A．稀鹽酸和鐵 B．水和生石灰 C．水和氫氧化鈉 D．水和氯化鈉 15．下列四個圖像分別對應四種操作過程，其中不正確的是(　　)。 二、填空題(本題包括5個小題，共23分) 16．(5分)2012年6月16日第三屆亞沙會在煙臺海陽舉行。它是亞洲最大的沙灘體育盛會。 (1)亞沙會獎牌——“海陽之星”，采用了“金鑲貝”的獨特工藝。每枚獎牌由一只珍貴貝殼經多種工藝加工而成，使每枚獎牌都具備了獨一無

7、二的特性。貝殼能被鹽酸、醋酸等酸性物質腐蝕，它的主要成分與鹽酸反應的化學方程式為____________________________。 (2)亞沙會升旗手服裝——“海韻之光”，用進口純白的聚酯纖維面料精制而成。聚酯纖維屬于__________材料。 (3)亞沙會期間，海陽人將以本地的大櫻桃、網文瓜和特產白黃瓜等招待四方賓客。這些瓜果含的營養(yǎng)元素主要有哪些(水除外)？__________________、____________________。為提高這些瓜果的產量，他們采用了滴灌梯度施肥技術，在幼苗期以__________肥為主，促進根系發(fā)達。 17．(3分)在日常生活中應注意合理攝

8、取營養(yǎng)物質和人體必需的微量元素。 (1)蛋白質是構成生命的基礎物質，是日常膳食的重要組成部分。 下列食物：①蘋果　②葡萄干?、叟Ｄ獭、苊罪垺、荽蠖梗渲泻胸S富蛋白質的是__________(填序號)。 (2)人體攝入的淀粉在酶的催化作用下與水作用最終變成葡萄糖，葡萄糖在酶的催化作用下經緩慢氧化轉變成________，同時放出能量，供機體活動和維持體溫恒定。 (3)目前一種叫碘酸鈣的保健品已進入一些超市，其中含有人體必需的微量元素__________。 18．(3分)根據(jù)下圖衣服標簽回答下列問題： (1)面料中的棉屬于__________(填“天然”或“合成”，下同)有機高分子

9、材料，面料中的滌綸屬于________有機高分子材料。 (2)你知道合成纖維有下列哪三個優(yōu)點__________(填字母)。 A．強度高、彈性好 B．耐磨 C．吸水性、透氣性較好 D．耐化學腐蝕 19．(6分)鹽能與許多物質發(fā)生復分解反應，請分析下列化學反應，回答問題： ①BaCl2＋H2SO4===2HCl＋BaSO4↓ ②CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ (1)從反應物的類型分析：①是鹽與酸的反應，②是鹽與________的反應； (2)從復分解反應發(fā)生的條件分析，①和②都能反應的原因是生成物中都有________生

10、成； (3)利用K2CO3溶液和________溶液反應，可制取KOH。 20．(6分)甲同學對有關鹽的知識進行了以下的整理。 硫酸鉀 硫酸鈣 硫酸鈉 硫酸鎂 硫酸鋁 硫酸鋅 硫酸亞鐵 K2SO4 CaSO4 Na2SO4 MgSO4 Al2(SO4)3 ZnSO4 FeSO4 (1)上述鹽的排列是依據(jù)______________順序歸納整理的。 (2)上述鹽因組成上相似而具有某些共同的化學性質，如都能與BaCl2溶液反應生成硫酸鋇沉淀，該反應的化學方程式為______________________(任選其中一種鹽即可)。 (3)甲同學通過查閱資料，發(fā)

11、現(xiàn)許多反應都有鹽類物質生成。他將這些知識間相互關系整理成右圖，請將下圖補充完整。 a________________，b__________________。 (4)乙同學提出可用如圖指導進行物質的制備：請寫出兩個有關硫酸亞鐵生成的化學反應方程式。 答：____________________________；__________________________________。 三、簡答題(本題包括2個小題，共10分) 21．(3分)有一包白色固體粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、BaCl2、CuSO4、NaCl中的一種或幾種組成。為了確定其組成，小東做了以下實驗： ①取少

12、量白色粉末于研缽中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，沒有聞到氨味； ②另取少量白色粉末加入到適量的水中，出現(xiàn)白色渾濁，靜置后，上層清液無色； ③小心倒掉上層清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有無色無味的氣體產生。 由以上實驗可推斷： (1)這包白色固體中肯定存在________________，肯定不存在__________________； (2)寫出②中出現(xiàn)白色渾濁的化學方程式：____________________________。 22．(7分)通過學習堿的性質，我?；瘜W興趣小組的同學對實驗室的“氫氧化鈣是否變質以及變質的程度”展開了探究活動，請你一同參與：

13、 (1)提出問題：氫氧化鈣是否變質？ (2)猜想與假設：同學們經過討論認為樣品存在三種可能情況：沒有變質、部分變質、完全變質。 (3)實驗探究： 實驗步驟及操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 取樣于試管中，加入足量蒸餾水振蕩，靜置，①取上層清液，滴入無色酚酞溶液；②倒去上層清液，再向試管中注入稀鹽酸 ①無色酚酞溶液變紅 ②____________ 部分變質 ①無色酚酞溶液不變紅 ②____________ __________ ①__________ ②沒有氣泡產生 ________ (4)小結與思考： ①小蔓同學根據(jù)上述實驗方案進行實驗，確定該樣品已部分變質，

14、請寫出實驗中反應的化學方程式：______________________________________________________。 ②氫氧化鈣俗稱熟石灰，農業(yè)上常用來____________。 四、實驗與探究題(本題包括2個小題，共16分) 23．(8分)氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料。提純含少量泥沙的粗鹽，一般經過以下操作流程： (1)操作①中必須用到的一種儀器是________(填序號)。 A．研缽 B．量筒 C．燒杯 D．試管 (2)操作④中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現(xiàn)的情形是________(填序號)。

15、 (3)操作⑤中除用到三腳架、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還需要用到____________等儀器。該操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續(xù)攪拌外還可采取____________________等措施。 (4)實驗結束后稱量獲得的精鹽，并計算精鹽的制得率，發(fā)現(xiàn)制得率較低，其可能原因是__________(填序號)。 A．食鹽沒有全部溶解即過濾 B．蒸發(fā)時食鹽飛濺劇烈 C．蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕 D．器皿上沾有的精鹽沒全部轉移到稱量紙上 24．(8分)維生素C(簡稱Vc，又名抗壞血酸)，易溶于水，易被氧化。人體缺乏Vc可能引發(fā)多種疾病。水果和蔬菜中含有豐富

16、的Vc。某研究性學習小組對它探究如下： 探究一：測定飲料中Vc的含量。 [查閱資料]Vc能和高錳酸鉀反應，使紫色的高錳酸鉀溶液褪色。 [設計方案]分別向盛有1 mL等濃度高錳酸鉀稀溶液的四支試管中逐滴滴加果味飲料、蘋果汁、梨汁和0.04%的Vc溶液，邊滴邊振蕩，直至高錳酸鉀溶液褪色。 [實驗數(shù)據(jù)] 果味飲料 蘋果汁 梨汁 0.04%的Vc溶液 滴加的滴數(shù) 40 10 20 5 [實驗結論]分析數(shù)據(jù)可知，Vc含量最高的是________，含量為__________(各液體密度上的差別和每一滴的體積差別忽略不計)。 探究二：蔬菜放置時間的長短對其Vc含量是否有影

17、響。 [設計方案]請你用新鮮的黃瓜、放置一周的黃瓜、高錳酸鉀稀溶液和必要的儀器設計實驗方案：____________________________________。 [實驗結論]按上述方案實驗，根據(jù)________________這一實驗結果，分析得出蔬菜放置時間的長短對其Vc的含量有影響。 [實驗反思]化學實驗需要控制變量。下列情況不會影響到測定結果的是________。 A．每次實驗所用的果汁顏色不同 B．量取的被測物質的體積不同 C．試管的大小不同 D．沒有用同一規(guī)格膠頭滴管滴加 五、計算題(6分) 25．(6分)某補鈣品(

18、有效成分為碳酸鈣，其他成分不含鈣元素)的說明中標明含鈣量為30%。李琳同學為了檢驗該產品，取10 g補鈣品放入100 g稀鹽酸中，HCl與補鈣品的有效成分剛好完全反應(其他成分不與鹽酸反應)。反應后剩余固體和液體的總質量比反應前減少了2.2 g。求： (1)補鈣品中實際含鈣的質量分數(shù)是多少？ (2)所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)是多少？ 參考答案 1．A　花生能壓榨出大量的花生油，富含油脂。 2．B　塑料容器不適合長期儲存食品；羊毛的成分是蛋白質，燃燒時有燒焦羽毛的氣味，而化纖則沒有，所以可以用燃燒法區(qū)別；電木（酚醛塑料）是熱固性塑料，受熱不熔化，一旦成形破裂就不能用熱修補改變其形狀；橡

19、膠分為天然橡膠和合成橡膠。故只有B正確。 3．C　葡萄糖氧化時產生CO2，如不能及時排出人體，則血液的pH將減小，故C錯。 4．B　水分、無機鹽、維生素也是人體必需的營養(yǎng)素，人體缺鈣才會得佝僂病，大米的主要成分是淀粉，屬于糖類而不是蛋白質，故A、C、D均錯。 5．D　濃鹽酸、濃硫酸、氫氧化鈉都具有強烈的腐蝕性，故儲存和運輸它們的容器上應張貼腐蝕品圖標。 6．D　銅的金屬活動性排在氫的后面，故不能與食醋反應，故D錯。 7．A　堿能使酚酞溶液變成紅色，能與CO2、SO2等非金屬氧化物反應，能與酸發(fā)生中和反應，能與某些鹽發(fā)生復分解反應。A中KOH與Na2CO3交換成分后無沉淀生成，不能發(fā)生

20、復分解反應，故A錯誤。 8．C　反應后溶液中存在的粒子有Na＋、Cl－和H2O分子。 9．D　由題中信息可知玉米粥顯堿性，可與胃酸反應，使酸性變弱。 10．A　亞硝酸鈉是一種工業(yè)用鹽，食用后會發(fā)生中毒現(xiàn)象。 11．B　氯化鉀屬于鉀肥，磷礦粉屬于磷肥，氯化銨屬于氮肥。 12．B　A項中只能判定出CuCl2溶液，其他的不能判別；B項中CuSO4溶液藍色；CuSO4和BaCl2產生白色沉淀；CuSO4和Na2CO3產生藍色沉淀；BaCl2和Na2CO3能反應生成白色沉淀，剩下的一組是HCl；C項只能判定FeCl3和NaOH；D項無法確定任何一種。 13．C　選項A中會發(fā)生酸堿中和反應；選

21、項B中有碳酸鈣沉淀生成；選項D中有氫氧化銅沉淀生成；選項C中三種物質兩兩不反應，能共存于水中。 14．D　稀鹽酸和鐵反應生成氫氣，試管①中的導管口有氣泡產生，水和生石灰反應、固體NaOH溶于水都放出大量熱，使試管②內氣體受熱膨脹，試管①有氣泡產生。 15．B　向NaOH溶液中滴加HCl至過量，溶液由堿性溶液逐漸變?yōu)樗嵝匀芤?，溶液的pH由大于7逐漸到小于7，圖像A正確；CaCl2溶液中通入CO2氣體，不會發(fā)生反應，假設能反應，反應的方程式為CaCl2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HCl，成了弱酸（H2CO3）制取強酸（HCl），這樣就違背了“強酸制取弱酸”的規(guī)律，故圖像B錯誤；向Cu

22、Cl2和HCl的混合溶液中加入過量的NaOH溶液，NaOH先和HCl發(fā)生中和反應，然后NaOH與CuCl2反應生成Cu（OH）2沉淀，CuCl2反應完后，沉淀的質量不再發(fā)生變化，圖像C正確；鎂比鐵活潑，鎂與鹽酸的反應速率快，先結束反應，鎂和鐵均過量，與同體積、同質量分數(shù)的鹽酸反應產生的氫氣的質量一樣多。故圖像D正確。 16．答案：（1）2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O （2）有機高分子（或有機合成等合理答案也可） （3）維生素、糖類、無機鹽（能答出其中兩類即可）　磷 解析：（1）碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳； （2）聚酯纖維屬于有機合成（或有機高分子

23、材料）； （3）瓜果中富含糖類、維生素、無機鹽，在幼苗期促進根發(fā)達應施磷肥為主。 17．答案：（1）③⑤?。?）CO2、H2O?。?）碘（或I） 解析：蘋果、葡萄干富含維生素，米飯富含糖類，而牛奶、大豆中富含蛋白質；葡萄糖在酶的作用下與氧氣反應生成二氧化碳和水，同時釋放能量；碘酸鈣中含有人體必需的鈣元素和碘元素，但鈣元素為常量元素，而碘元素為微量元素。 18．答案：（1）天然　合成　（2）ABD 解析：（1）棉是沒有經過人工合成加工、能直接從自然界獲取的高分子材料，屬于天然有機高分子材料。滌綸是以石油為原料，經過化學加工而得，因此屬于有機合成材料；（2）有機合成材料強度高、耐磨、抗腐

24、蝕性能好，但透氣性差，吸水性差，且不易溶于水。 19．答案：（1）堿?。?）難溶物（或不溶物或沉淀）?。?）氫氧化鈣[或Ca（OH）2或氫氧化鋇或Ba（OH）2] 解析：（1）復分解反應的四種常見類型：①酸和堿，②酸和鹽，③堿和鹽，④鹽和鹽的反應；（2）比較兩個反應可知：生成物中都有沉淀產生；（3）因堿和鹽反應生成新堿和新鹽，即制備KOH應選用碳酸鉀和氫氧化鈣（或氫氧化鋇）反應。 20．答案：（1）金屬活動性 （2）K2SO4＋BaCl2===2KCl＋BaSO4↓（其他合理答案也可） （3）酸　堿（順序可調換） （4）Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　FeO＋H2SO4=

25、==FeSO4＋H2O（其他合理答案也可） 解析：（1）分析圖表可知，所給的鹽是按鹽中所含金屬的金屬活動性由強到弱排列的。（2）因為所給鹽都含有硫酸根離子，因此都能和BaCl2溶液反應，生成硫酸鋇白色沉淀。（3）除了金屬、非金屬、金屬氧化物、非金屬氧化物可生成鹽外，酸和堿也可以和其他物質反應生成鹽。（4）鐵和稀硫酸、氧化亞鐵和稀硫酸、氫氧化亞鐵和稀硫酸、鐵和硫酸銅等反應都會生成硫酸亞鐵。 21．答案：（1）Na2CO3和BaCl2　CuSO4和NH4Cl （2）Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl 解析：（1）由實驗①白色粉末與熟石灰研磨沒有聞到氨味，說明白色固體中沒

26、有NH4Cl；由實驗②白色粉末加水后上層清液無色說明白色粉末中沒有CuSO4；由實驗①③可推知白色沉淀加入硝酸后完全溶解說明生成BaCO3沉淀，從而可知白色固體中肯定存在Na2CO3和BaCl2。 （2）碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉。 22．答案：（3）實驗探究： 實驗步驟及操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 ① ②有氣泡產生 ① ②有氣泡產生 全部變質 ①無色酚酞溶液變紅 ② 沒有變質 （4）小結與思考： ①Ca（OH）2＋2HCl===2H2O＋CaCl2 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ ②改良酸性土壤 解析：氫氧化鈣變

27、質的產物是碳酸鈣，要證明其變質程度，只需證明出產物中是否有氫氧化鈣或碳酸鈣。依據(jù)氫氧化鈣能使酚酞溶液變紅而碳酸鈣不能，氫氧化鈣與鹽酸反應無明顯現(xiàn)象，而碳酸鈣與鹽酸反應有氣體生成來進行證明。 23.答案：（1）A?。?）D?。?）蒸發(fā)皿　間歇加熱　（4）ABD 解析：（1）操作①是把較大的粗鹽顆粒粉碎成較小的粗鹽顆粒，需要研磨，應選用研缽。（2）折疊濾紙應按圖中A、B、C的順序，不能出現(xiàn)D中濾紙出現(xiàn)裂縫的情況，否則會導致過濾失敗。（3）蒸發(fā)濾液需要使用蒸發(fā)皿盛裝濾液和蒸發(fā)濾液，蒸發(fā)時用玻璃棒不斷攪拌，以防液滴迸濺，也可采取間歇加熱來防止液滴飛濺。（4）溶解時食鹽沒有完全溶解、蒸發(fā)時造成液滴

28、飛濺以及沒有把精鹽全部轉移到稱量紙上等，都會使制得率偏低。 24．答案：（探究一）【實驗結論】蘋果汁　0.02%（或20 mg/100 mL） （探究二）【設計方案】將新鮮黃瓜和放置一周的黃瓜分別搗碎，用紗布將汁液分別擠入兩個燒杯中，向取有等量高錳酸鉀稀溶液的兩支試管中，分別滴入上述兩種黃瓜汁，邊滴邊振蕩，直到高錳酸鉀溶液剛好褪色，記錄滴數(shù)（其他合理答案也可） 【實驗結論】（剛好褪色時）兩種黃瓜的汁液所用的滴數(shù)不同（與方案對應合理即可） 【實驗反思】C 解析：使高錳酸鉀溶液褪色所用蘋果汁滴數(shù)最少，說明含Vc最高；高錳酸鉀溶液褪色用0.04%的Vc溶液5滴，用蘋果汁10滴，推知蘋果汁中

29、Vc含量為0.02%；本實驗采用控制變量法，與試管的大小無關，只要試管內的物質的量相同即可。 25．答案：解：設補鈣品中碳酸鈣的質量為x，稀鹽酸中HCl的質量為y。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 　73 　　　　　　　　44 x 　　y 　　　　　　　　2.2 g 100∶44＝x∶2.2 g　x＝5 g 73∶44＝y(tǒng)∶2.2 g　y＝3.65 g CaCO3中鈣元素的質量分數(shù)是：×100%＝40% 補鈣品中鈣元素的實際質量分數(shù)：×100%＝20% 鹽酸的溶質質量分數(shù)：×100%＝3.65% 答：該補鈣品實際含鈣的質量分數(shù)為20%，所用鹽酸的溶質質量分數(shù)為3.65%。 解析：由題意可知：生成CO2的質量是2.2 g，根據(jù)2.2 g CO2，計算出10 g補鈣品中CaCO3的質量和100 g稀鹽酸中HCl的質量。 8