【步步高】2014屆高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第一章 第3講 物質(zhì)的量　氣體摩爾體積 新人教版

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1、 第3講　物質(zhì)的量　氣體摩爾體積 [考綱要求]　1.知道摩爾(mol)、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的含義。2.能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體體積(標準狀況)之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算。3.能正確解答阿伏加德羅常數(shù)及阿伏加德羅定律與物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)及重要反應(yīng)綜合應(yīng)用題。 考點一　物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量 1．物質(zhì)的量 (1)物質(zhì)的量(n) 物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，單位為摩爾(mol)。 (2)物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法： (3)阿伏加德羅常數(shù)(NA) 0．012 kg 12C所含原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)

2、值約為6.02×1023，單位為 mol－1。 公式：NA＝ 2．摩爾質(zhì)量 (1)摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。單位是g·mol－1。公式：M＝。 (2)數(shù)值：以g·mol－1為單位時，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的相對分子(原子)質(zhì)量。 深度思考 1．1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子數(shù)相同嗎？ 答案　不相同。因為NaCl是離子化合物，組成微粒是Na＋和Cl－，而HCl是共價化合物，組成微粒是HCl分子。 2．阿伏加德羅常數(shù)(NA)與6.02×1023完全相同嗎？ 答案　不相同。6.02×1023是個純數(shù)值沒有任何物理意義，而阿伏加德

3、羅常數(shù)(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子數(shù)，它與0.012 kg 12C所含的碳原子數(shù)相同，數(shù)值上約為6.02×1023。 題組一　有關(guān)概念的理解 1．下列說法中正確的是 (　　) A．1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子 B．1 mol Ne中含有約6.02×1024個電子 C．1 mol水中含2 mol氫和1 mol氧 D．摩爾是化學(xué)上常用的一個物理量 答案　B 解析　有些物質(zhì)是由離子或原子構(gòu)成的，故A錯；使用摩爾表示物質(zhì)的量時，應(yīng)用化學(xué)式表明粒子的種類，故C錯；摩爾是物質(zhì)的量的單位，而不是物理量，故D錯。 2．下列說法正確的是

4、 (　　) A．NaOH的摩爾質(zhì)量為40 g B．1 mol O2的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等 C．1 mol OH－的質(zhì)量為17 g·mol－1 D．氖氣的摩爾質(zhì)量(單位g·mol－1)在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量 答案　D 解析　A錯，摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1；B錯，1 mol O2的質(zhì)量以g為單位時在數(shù)值上與它的相對分子質(zhì)量相等；C錯，質(zhì)量的單位是g；D是對的，要注意氖氣是單原子分子氣體。 　摩爾質(zhì)量與相對原子(分子)質(zhì)量的易混點 (1)相對原子(分子)質(zhì)量與摩爾質(zhì)量(以g為單位時)不是同一個物理量，單位不同，只是在數(shù)值上相等。 (

5、2)摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1，相對原子(分子)質(zhì)量的單位為1。 題組二　有關(guān)分子(或特定組合)中的微粒數(shù)計算 3．2 mol CO(NH2)2中含________mol C，________mol N，________mol H，所含氧原子跟________mol H2O所含氧原子個數(shù)相等。 答案　2　4　8　2 4．含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含________mol SO，Al3＋物質(zhì)的量________ 0.8 mol(填“>”、“<”或“＝”)。 答案　1.2　< 解析　n(SO)＝3n[Al2(SO4)3]＝3×0.4 mol＝1.2 mol,0

6、.4 mol Al2(SO4)3中含有0.8 mol Al3＋，由于在溶液中Al3＋水解，故小于0.8 mol。 5．標準狀況下有①0.112 L水?、?.01×1023個HCl分子?、?3.6 g H2S氣體?、?.2 mol氨氣?、? mol氦氣?、?.02×1023個白磷分子，所含原子個數(shù)從大到小的順序為______________________。 答案?、?⑥>⑤>③>②>④ 題組三　物質(zhì)的質(zhì)量與微粒數(shù)目之間的換算 6．最近材料科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在5 K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報道，該晶體的化學(xué)式為Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，試計算1

7、2.2 g該晶體中含氧原子數(shù)__________，氫原子的物質(zhì)的量________mol。 答案　0.33NA　0.26 解析　晶體的摩爾質(zhì)量為122 g·mol－1，n＝＝0.1 mol，故氧原子數(shù)目＝0.1×(2＋1.3)NA＝0.33NA，n(H)＝0.1 mol×1.3×2＝0.26 mol。 7．某氯原子的質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 (　　) ①該氯原子的相對原子質(zhì)量為12a/b　②m g該氯原子的物質(zhì)的量為m/(aNA)mol?、墼撀仍拥哪栙|(zhì)量是aNA g ④a g該氯原子所含的電子

8、數(shù)為17 mol A．①③ B．②④ C．①② D．②③ 答案　C 解析?、壑心栙|(zhì)量的單位錯誤；由于該氯原子的質(zhì)量是a g，故a g該氯原子所含的電子數(shù)為17，④錯。 　有關(guān)微粒數(shù)目比較的思維方法 考點二　氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律 1．影響物質(zhì)體積大小的因素 (1)構(gòu)成物質(zhì)的微粒的大小(物質(zhì)的本性)。 (2)構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間距離的大小(由溫度與壓強共同決定)。 (3)構(gòu)成物質(zhì)的微粒的多少(物質(zhì)的量的大小)。 2．氣體摩爾體積 (1)含義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號Vm，標準狀況下，Vm＝ 22.4_L·mol－1。 (2)

9、相關(guān)計算 ①基本表達式：Vm＝ ②與氣體質(zhì)量的關(guān)系：＝ ③與氣體分子數(shù)的關(guān)系：＝ (3)影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強。 3．阿伏加德羅定律及其推論應(yīng)用 (1)阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。 (2)阿伏加德羅定律的推論(可通過pV＝nRT及n＝、ρ＝導(dǎo)出) 相同條件 結(jié)論 公式 語言敘述 T、p相同 ＝ 同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比 T、V相同 ＝ 溫度、體積相同的氣體，其壓強與其物質(zhì)的量成正比 T、p相同 ＝ 同溫、同壓下，氣體的密度與

10、其摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)成正比 特別提醒　(1)阿伏加德羅定律的適用范圍是氣體，其適用條件是三個“同”，即在同溫、同壓、同體積的條件下，才有分子數(shù)相等這一結(jié)論，但所含原子數(shù)不一定相等。(2)阿伏加德羅定律既適用于單一氣體，也適用于混合氣體。 深度思考 1．標準狀況下，1 mol氣體的體積是22.4 L，如果當1 mol氣體的體積是22.4 L時，一定是標準狀況嗎？ 答案　不一定。因氣體的體積與溫度、壓強和氣體的分子數(shù)有關(guān)，標準狀況下， 22.4 L氣體的物質(zhì)的量為1 mol。 2．由阿伏加德羅常數(shù)(NA)和一個水分子的質(zhì)量(m水)、一個水分子的體積(V水)不能確定的物理量是__

11、______。 ①1摩爾水的質(zhì)量　②1摩爾水蒸氣的質(zhì)量?、?摩爾水蒸氣的體積 答案?、? 解析?、?、②中，1摩爾水或水蒸氣的質(zhì)量都為m水NA；③中，水蒸氣分子間間距比分子直徑大的多，僅由題給條件不能確定1摩爾水蒸氣的體積。 題組一　以“物質(zhì)的量”為中心的計算 1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，如果a g某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則b g該氣體在標準狀況下的體積V(L)是 (　　) A. B. C. D. 答案　D 解析　解法一　公式法： 雙原子分子的物質(zhì)的量＝ mol 雙原子分子的摩爾質(zhì)量＝＝ g·mol－1 所以b g氣體在標準

12、狀況下的體積為 ×22.4 L·mol－1＝ L 解法二　比例法： 同種氣體其分子數(shù)與質(zhì)量成正比，設(shè)b g氣體的分子數(shù)為N a g　　～　　p b g　　～　　N 則：N＝，雙原子分子的物質(zhì)的量為，所以b g該氣體在標準狀況下的體積為 L。 2．某氣體的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強下，體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為X。則表示的是 (　　) A．V L該氣體的質(zhì)量(以g為單位) B．1 L該氣體的質(zhì)量(以g為單位) C．1 mol該氣體的體積(以L為單位) D．1 L該氣體中所含的分子數(shù) 答案　B 解析　X除以NA

13、為該氣體的物質(zhì)的量；然后乘以M表示其質(zhì)量；最后除以V為1 L該氣體的質(zhì)量。 熟記宏觀物理量與微觀粒子數(shù)轉(zhuǎn)化關(guān)系 物質(zhì)的量通過摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)將宏觀物理量物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積與微觀物理量微粒個數(shù)、微粒的質(zhì)量聯(lián)系起來。 題組二　阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用 3．下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 (　　) A．質(zhì)量相等、密度不同的N2和C2H4 B．體積相等的CO和N2 C．等溫、等體積的O2和N2 D．等壓、等體積的N2和CH4 答案　A 解析　N2和C2H4這兩種氣體的摩爾質(zhì)量相等，質(zhì)量相等時，物質(zhì)的量也就相等，所含的分子

14、數(shù)也一定相等，A項正確。B、C、D項可根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論加以判斷，所含分子數(shù)均不一定相等。 4．常溫常壓下，兩個容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體，打開開關(guān)a，使兩燒瓶內(nèi)的氣體相通，最后容器內(nèi)的壓強由大到小的順序排列正確的是 (　　) 編號 ① ② ③ ④ 氣體X HI NH3 H2 NO 氣體Y Cl2 HCl Cl2 O2 A.②>③>①>④ B．③>①＝④>② C．③>①>④>② D．④>①>②>③ 答案　C 解析　審題時要注意三個問題：一是氣體X與Y可能反應(yīng)，二是壓強大小比較需要應(yīng)用阿伏加德羅定律，三是注意2

15、NO2N2O4的轉(zhuǎn)化。同溫同體積，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比。設(shè)起始狀態(tài)下，每個燒瓶中氣體的物質(zhì)的量為a mol。①中Cl2＋2HI===2HCl＋I2，常溫下，碘呈固態(tài)，充分反應(yīng)后，氣體的物質(zhì)的量為1.5a mol。②中NH3＋HCl===NH4Cl，反應(yīng)后無氣體。③中不反應(yīng)(光照或點燃條件下才反應(yīng))。④中發(fā)生反應(yīng)2NO＋O2===2NO2,2NO2N2O4，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量介于a mol與1.5a mol之間。 5．某?；瘜W(xué)小組學(xué)生進行“氣體相對分子質(zhì)量的測定”的實驗，操作如下：用質(zhì)量和容積都相等的燒瓶收集氣體，稱量收集滿氣體的燒瓶質(zhì)量。數(shù)據(jù)見下表(已換算成標準狀況下的數(shù)

16、值)。 氣體 燒瓶和氣體的總質(zhì)量(g) 氣體 燒瓶和氣體的總質(zhì)量(g) A 48.408 2 D 48.382 2 B 48.408 2 E 48.434 2 C 48.408 2 F 48.876 2 已知標準狀況下，燒瓶的容積為0.293 L，燒瓶和空氣的總質(zhì)量為48.421 2 g，空氣的平均相對分子質(zhì)量為29。A、B、C、D、E、F是中學(xué)常見的氣體。 (1)上述六種氣體中，能夠使品紅溶液褪色的是(寫化學(xué)式)____________________。 (2)E的相對分子質(zhì)量是____________________。 (3)實驗室制取少量D的化學(xué)方

17、程式是___________________________________。 (4)A、B、C可能的化學(xué)式是___________________________________________。 答案　(1)SO2　(2)30　(3)CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑　(4)N2、CO、C2H4 解析　設(shè)燒瓶的質(zhì)量為m，盛空氣時，＝，m≈48.04 g，據(jù)阿伏加德羅定律可得：＝，解得M(A)≈28 g·mol－1＝M(B)＝M(C)，所以A、B、C可能為N2、CO、C2H4，同理可推出D、E、F的相對分子質(zhì)量分別為26、30、64，所以D為C2H2，E為C2H6，F(xiàn)為S

18、O2(能使品紅溶液褪色)。 　求氣體的摩爾質(zhì)量M的常用方法 (1)根據(jù)標準狀況下氣體的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)； (2)根據(jù)氣體的相對密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D； (3)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：M＝m/n； (4)根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：M＝NA·m/N； (5)對于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計算式仍然成立；還可以用下式計算：＝×a%＋×b%＋×c%……，a%、b%、c%指混合物中各成分的物質(zhì)的量分數(shù)(或體積分數(shù))。 考點三　突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的六個陷阱 題組一　氣體摩爾體積

19、的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài) 1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA (×) (2)常溫下11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA (×) (3)標準狀況下，22.4 L己烷中含共價鍵數(shù)目為19NA (×) (4)常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA (×) (2012·新課標全國卷，9D) 題組二　物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況 2．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)常溫常壓下，3.2 g O2所含的原子數(shù)為0.2N

20、A (√) (2)標準狀況下，18 g H2O所含的氧原子數(shù)目為NA (√) (3)常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA (√) (2012·新課標全國卷，9C) 題組三　物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu) 3．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA (√) (2)30 g甲醛中含共用電子對總數(shù)為4NA (√) (3)標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2NA (×) (4)18 g D2

21、O所含的電子數(shù)為10NA (×) (5)1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA (×) (6)12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為2NA (√) (7)12 g石墨中含有的共價鍵數(shù)為1.5NA (√) (8)31 g白磷中含有的共價鍵數(shù)為1.5NA (√) 1．只給出物質(zhì)的體積，而不指明物質(zhì)的狀態(tài)，或者標準狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不為氣體，所以求解時，一要看是否為標準狀況下，不為標準狀況無法直接用22.4 L·mol－1(標準狀況下氣體的摩爾體積)求n；二要看物質(zhì)在標準狀況

22、下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無法由標準狀況下氣體的摩爾體積求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。 2．給出非標準狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實質(zhì)上，此時物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關(guān)。 3．此類題型要求同學(xué)們對物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。 題組四　電解質(zhì)溶液中，粒子

23、數(shù)目的判斷 4．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的數(shù)目為0.3 NA (×) (2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl，KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA(×) (3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA (×) (4)25 ℃、pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA (×) 題組五　阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用與“隱含反應(yīng)” 5．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)2 mol SO2和1

24、 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA (×) (2)標準狀況下，22.4 L NO2氣體中所含分子數(shù)目為NA (×) (3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA (×) (4)標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA (×) 題組六　氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷 6．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA (×) (2)0.1 mol Zn與含0.1 mol HCl的鹽酸充分

25、反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA (×) (3)1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA(√) (4)1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA (×) (5)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1 mol Fe2＋被氧化時，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA (×) (6)1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA (×) 4．突破此類題目的陷阱，關(guān)鍵在于審題： (1)是否有弱離子的水解。 (2)是否指明了溶液的體積。 (3)

26、所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1 mol·L－1，與電解質(zhì)的組成無關(guān)；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。 5．解決此類題目的關(guān)鍵是注意一些“隱含反應(yīng)”，如： (1)2SO2＋O22SO3　2NO2N2O4 N2＋3H22NH3 (2)Cl2＋H2OHCl＋HClO (3)NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－ 6．氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的判斷是一類典型的“陷阱”，突破“陷阱”的關(guān)鍵是： (1)同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。 如①C

27、l2和Fe、Cu等反應(yīng)，Cl2只做氧化劑，而Cl2和NaOH反應(yīng)，Cl2既做氧化劑，又做還原劑。 ②Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)，Na2O2既做氧化劑，又做還原劑，而Na2O2與SO2反應(yīng)，Na2O2只做氧化劑。 (2)量不同，所表現(xiàn)的化合價不同。 如Fe和HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e不足，生成Fe3＋，F(xiàn)e過量，生成Fe2＋。 (3)氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價不同。 如Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2，而Cu和S反應(yīng)生成Cu2S。 (4)注意氧化還原的順序。 如向FeI2溶液中，通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋，所以上述題(5)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于NA。 考點四　最?？?/p>

28、的定量實驗——氣體體積、質(zhì)量的測定 定量實驗中常測定3種數(shù)據(jù)：溫度、質(zhì)量和體積。 溫度——用溫度計測量 質(zhì)量 體積 1．氣體體積的測定裝置 既可通過測量氣體排出的液體體積來確定氣體的體積(二者體積值相等)，也可直接測量收集的氣體體積。 測量氣體體積的常用方法 (1)直接測量法。如圖A、B、C、D、E均是直接測量氣體體積的裝置。測量前A裝置可先通過調(diào)整左右兩管的高度使左管(有刻度)充滿液體，且兩管液面相平。C裝置則是直接將一種反應(yīng)物置于倒置的量筒中，另一反應(yīng)物置于水槽中，二者反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可以直接測量。 裝置D：用于測量混合氣體中被吸收(或不被吸收)的氣體的體積數(shù)。

29、讀數(shù)時，球形容器和量氣管液面相平，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于被反應(yīng)管吸收后剩余氣體的體積。 裝置E：直接測量固液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積，注意應(yīng)恢復(fù)至室溫后， 讀取注射器中氣體的體積。(一般適合滴加液體量比較少的氣體體積 測量)。 (2)間接測量法。如F裝置是通過測量氣體排出的液體體積來確定氣體體積。 2．氣體質(zhì)量的測量裝置 氣體質(zhì)量的測量一般是用吸收劑將氣體吸收，然后再稱量。常見的吸收裝置： 題組一　氣體體積的測定 1．欲測定金屬鎂的相對原子質(zhì)量。請利用下圖給定的儀器組成一套實驗裝置 (每個儀器只能使用一次，假設(shè)氣體的體積可看作標準狀況下的體積)。 填寫下列各項(氣

30、流從左到右)： (1)各種儀器連接的先后順序(用小寫字母表示)應(yīng)是______接________、________接________、________接________、________接________。 (2)連接好儀器后，要進行的操作有以下幾步，其先后順序是 ______________________________________________________________(填序號)。 ①待儀器B中的溫度恢復(fù)至室溫時，測得量筒C中水的體積為Va mL； ②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量，得質(zhì)量為m g，并將其投入試管B中的帶孔隔板上； ③檢查裝置的氣密性；

31、 ④旋開裝置A上分液漏斗的活塞，使其中的水順利流下，當鎂完全溶解時再關(guān)閉這個活塞，這時A中共放入水Vb mL。 (3)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的相對原子質(zhì)量，其數(shù)學(xué)表達式為________________________________________________。 (4)若試管B的溫度未冷卻至室溫，就讀出量筒C中水的體積，這將會使所測定鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。 答案　(1)a　h　g　b　c　f　e　d　(2)③②④① (3)(22.4×1 000m)/(Va－Vb)　(4)偏小 解析　欲測定鎂的相對原子質(zhì)量，只能根據(jù)M＝求得，

32、而一定質(zhì)量的鎂的物質(zhì)的量是通過測定一定質(zhì)量的鎂條與鹽酸反應(yīng)置換出的氫氣的體積來確定的。因此氫氣的體積就是本實驗中可測量的量。本題的反應(yīng)原理：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑。實驗開始時，裝置B中沒有鹽酸，而裝置E中才有鹽酸。如何讓E中的鹽酸進入B中？可以通過往A中加入水的方法把空氣壓進E中，進而把E中的鹽酸壓進B中與鎂條反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣。而B中產(chǎn)生的氫氣將D中的水壓進C中。此時進入C中水的體積包括兩部分：一是從分液漏斗流入A中水的體積；二是反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積。故可以確定儀器的連接順序、實驗步驟及實驗數(shù)據(jù)的處理方法。若試管B的溫度未冷卻至室溫，氣體的溫度偏高，導(dǎo)致氣體體積偏大，從而使測定的鎂

33、的相對原子質(zhì)量偏小。 題組二　氣體質(zhì)量的測定 2．有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計如下實驗，通過測量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。 (1)加熱前通入空氣的目的是___________________________________________， 操作方法為_________________________________________________________ ___________________________________________________________________。

34、 (2)裝置A、C、D中盛放的試劑分別為：A______________，C______________，D________________。 (3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl的含量將________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測定結(jié)果中NaHCO3的含量將________；若撤去E裝置，則測得Na2CO3·10H2O的含量將________。 (4)若樣品質(zhì)量為w g，反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為___________________________

35、___________________ (用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。 答案　(1)除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳　關(guān)閉b，打開a，緩緩?fù)ㄈ肟諝?，直至a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止 (2)堿石灰　無水硫酸銅(或無水CaCl2、P2O5等)　堿石灰 (3)偏低　無影響　偏低　(4)% 解析　(2)A、C、D都是U形管，不能盛液體試劑，只能盛固體試劑。A處試劑必須同時吸收CO2和水蒸氣，故A處盛的是堿石灰；C、D兩處分別吸收水蒸氣和CO2，故C處可盛無水硫酸銅(或無水CaCl2、P2O5等)，D處可盛堿石灰。 (3)若A裝置盛放NaOH溶液只吸收CO2，不吸收水蒸氣，則混

36、合物中產(chǎn)生水蒸氣的Na2CO3·10H2O和NaHCO3的總質(zhì)量在計算中會增大，因此測得的NaCl的含量會偏低；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則水蒸氣總質(zhì)量減小，Na2CO3·10H2O和NaHCO3的總質(zhì)量在計算中會減小，但是NaHCO3的質(zhì)量是根據(jù)CO2的質(zhì)量進行計算，所以測得的NaHCO3的含量不受影響；若撤去E裝置，則D裝置可吸收來自外界空氣中的CO2，使得NaHCO3的質(zhì)量在計算中會增大，故測得的Na2CO3·10H2O的含量會偏低。 (4)NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)：×2×84 g·mol－1÷w g×100%＝%。 1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)0.5

37、 mol O3與11.2 L O2所含的分子數(shù)一定相等 (×) (2012·福建理綜，10A) 解析　沒有指明標準狀況，11.2 L不一定為0.5 mol。 (2)1.00 mol NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子 (×) (2011·新課標全國卷，7A) 解析　氯化鈉中不存在NaCl分子。 (3)1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023 (√) (2011·新課標全國卷，7B) 解析　因為Na＋最外層有8個電子，所以1.00 mol Na＋中含有8×6.02×1023個最外層電子。

38、 (4)電解58.5 g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4 L氯氣(標準狀況)、23.0 g金屬鈉 (×) (2011·新課標全國卷，7D) 解析　應(yīng)生成11.2 L Cl2。 (5)在18 g 18O2中含有NA個氧原子 (√) (2010·福建理綜，7A) (6)標準狀況下，22.4 L空氣含有NA個單質(zhì)分子 (×) (2010·福建理綜，7B) 2．(2012·新課標全國卷，9)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是(　　) A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA B．28 g乙烯和環(huán)丁烷

39、(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA C．常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA D．常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 答案　D 解析　氣體摩爾體積為22.4 L·mol－1一定要注意條件是在標準狀況下。A項中1個NO2和1個CO2分子中都含有2個氧原子，故分子總數(shù)為NA的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA；B項中乙烯(C2H4)和環(huán)丁烷(C4H8)的最簡式均為CH2,28 g混合氣體中含CH2的物質(zhì)的量為2 mol，故含有的碳原子數(shù)為2NA；C項中NO2和N2O4的最簡式均為NO2,92 g混合氣體中含NO

40、2的物質(zhì)的量為2 mol，故含有原子的總數(shù)為2×3NA＝6NA；D項中提到氣體的體積，只有在標準狀況下，才能用22.4 L·mol－1進行計算，故常溫常壓下，不能代入22.4 L·mol－1計算Cl2的物質(zhì)的量。 3．(2012·四川理綜，7改編)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 (　　) A．標準狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA B．常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA C．1 mol Al3＋離子含有的核外電子數(shù)為3NA D．某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)

41、目為0.6NA 答案　B 解析　解題的關(guān)鍵有兩點：(1)HF在標準狀況下的狀態(tài)；(2)可逆反應(yīng)不能進行到底。HF在標準狀況下為液體，故A錯；乙烯與丙烯的混合物可以看成是由“CH2”組成的，7.0 g乙烯與丙烯的混合物的物質(zhì)的量為0.5 mol，含有的H原子的物質(zhì)的量為1 mol，故B正確；C項1個Al3＋核外電子數(shù)為10，則1 mol Al3＋所含有的核外電子數(shù)為10 mol(即10NA)，故C錯；因N2和H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進行到底，故D錯。 4．(2012·廣東理綜，11改編)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　) A．常溫下，4 g CH4含有nA個C—

42、H共價鍵 B．1 mol Fe與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個電子 C．1 mol Fe2＋與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個電子 D．常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2nA個O原子 答案　A 解析　特別注意反應(yīng)物的量對Fe與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)物的影響。A項4 g CH4的物質(zhì)的量為n(CH4)＝＝0.25 mol,1個CH4分子含有4個C—H鍵，則0.25 mol CH4含有1 mol(即nA個)C—H共價鍵；B項Fe與足量稀HNO3反應(yīng)生成Fe(NO3)3,1 mol Fe反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移3 mol(即3nA個)電子；C項，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3＋，1 mo

43、l Fe2＋被氧化時，應(yīng)轉(zhuǎn)移nA個電子；D項常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體的物質(zhì)的量并非1 mol，含有的O原子也不是2nA個。 5．(2012·海南，7)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是 (　　) A．在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA B．一定條件下，2.3 g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA C．1.0 L的0.1 mol·L－1 Na2S溶液中含有的S2－離子數(shù)為0.1NA D．標準狀況下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA 答案　B

44、 解析　選項A，工業(yè)合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，實際生成的NH3分子數(shù)小于NA；選項B,2.3 g Na為0.1 mol，無論與O2反應(yīng)生成Na2O還是Na2O2，均轉(zhuǎn)移0.1 mol電子；選項C，雖然溶液中含0.1 mol Na2S，但由于S2－部分水解，故溶液中S2－數(shù)目小于0.1NA；選項D，CCl4在標準狀況下為液體。 6．(2010·四川理綜，7)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 (　　) A．標準狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個 B．盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5 mol C．17.6 g丙烷中所含的極性共價鍵為

45、4NA個 D．電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少64 g 答案　B 解析　二氯甲烷在標況下為液態(tài)，22.4 L不一定為1 mol，A項錯誤；1 mol SO2中含有氧原子2 mol，故含有NA個氧原子的SO2的物質(zhì)的量為0.5 mol，B項正確；17.6 g丙烷的物質(zhì)的量為0.4 mol,1 mol丙烷中含有極性鍵8 mol，故0.4 mol中含有極性鍵3.2 mol，為3.2NA個，C項錯誤；電解精煉銅時，陽極為粗銅，當轉(zhuǎn)移2 mol電子時，陽極消耗的質(zhì)量不一定為64 g，D項錯誤。 1．下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是 (　　) A．在一

46、定的溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由氣體分子的大小決定 B．在一定的溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由物質(zhì)的量的多少決定 C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同 D．氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4 L 答案　B 解析　決定物質(zhì)體積的因素：①微粒數(shù)的多少，②微粒本身的大小，③微粒間的距離。其中微粒數(shù)的多少是決定物質(zhì)體積大小的主要因素。對于氣體物質(zhì)，在一定溫度和壓強下，其體積的大小主要由分子數(shù)的多少來決定，故A不正確，B正確；氣體的體積隨溫度和壓強的變化而變化。體積不同的氣體，在不同的條件下，其分子數(shù)可能相同，也可能不同，是無法確定的，故

47、C不正確；氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積，其大小是不確定的，會隨著溫度、壓強的變化而變化，22.4 L·mol－1是標準狀況下的氣體摩爾體積，故D不正確。 2．某氣體的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓 強下，體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為X。則表示的是 (　　) A．V L該氣體的質(zhì)量(以g為單位) B．1 L該氣體的質(zhì)量(以g為單位) C．1 mol該氣體的體積(以L為單位) D．1 L該氣體中所含的分子數(shù) 答案　B 解析　X除以NA為該氣體的物質(zhì)的量；然后乘以M表示其質(zhì)量；最后除以V為1 L該氣體的質(zhì)量。 3

48、．科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a g,12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 (　　) A．該原子的摩爾質(zhì)量是aNA B．W g該原子的物質(zhì)的量一定是 mol C．W g該原子中含有×NA個該原子 D．由已知信息可得：NA＝ 答案　B 解析　該原子的摩爾質(zhì)量是aNA g·mol－1，A錯誤；一個原子的質(zhì)量為a g，所以W g該原子中含有個該原子，C錯誤，B正確；NA可以表示為 mol－1，D錯誤。 4．下列說法中不正確的是 (　　) A．1 mol氧氣中含有12.04×1023個氧原子，在標準狀況下

49、占有體積22.4 L B．1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù) C．等體積、濃度均為1 mol·L－1的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3∶1 D．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1∶6，氧原子數(shù)之比為1∶3 答案　C 解析　O2為雙原子分子，1 mol O2含有12.04×1023個氧原子，1 mol O2在標準狀況下占有體積為22.4 L，A正確；臭氧為O3，因此B正確；由于H3PO4為弱電解質(zhì)，不能完全電離，因此C錯誤；干冰和葡萄糖的分子式分別為CO2、C6H12O6，因此D正確。 5．如圖所示，分別向密閉容器內(nèi)可移動活塞的兩邊充入空氣(已知空氣

50、體積占整個容器容積的1/4)、H2和O2的混合氣體，在標準狀態(tài)下，若將H2、O2的混合氣體點燃引爆?；钊茸髲棧謴?fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2、O2的體積之比可能為 (　　) A．2∶7 B．5∶4 C．2∶1 D．7∶2 答案　D 解析　設(shè)H2、O2的物質(zhì)的量分別為x，y 2H2＋O22H2O (1)若H2過量，則 ＝ (2)若O2過量，則 ＝ 6．同溫同壓下，a g甲氣體和2a g乙氣體所占體積之比為1∶2，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是 (　　) A．同溫同壓下甲和乙的

51、密度之比為1∶1 B．甲與乙的相對分子質(zhì)量之比為1∶1 C．同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強之比為1∶1 D．等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比為1∶1 答案　D 解析　同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，推知∶＝1∶2，M(甲)＝M(乙)，根據(jù)密度公式，氣體的密度等于質(zhì)量除以體積，在同溫同壓下甲、乙密度之比為1∶1，A項正確；甲、乙的相對分子質(zhì)量相等，B項正確；同溫同體積下，氣體的物質(zhì)的量與壓強成正比，等質(zhì)量的甲、乙氣體的物質(zhì)的量相等，所以壓強也相等，C項正確；相對分子質(zhì)量相等、質(zhì)量相等，甲乙分子數(shù)相等，但是甲、乙分子的組成不確定，可能為單原子分子、雙原子分子、三原子分子或多原子分

52、子，原子數(shù)不一定相等，D項錯誤。 7．阿伏加羅常數(shù)約為6.02×1023 mol－1。下列敘述中正確的是 (　　) A．在室溫下，8 g甲烷含有的共價鍵數(shù)約為6.02×1023 B．3.2 g的Cu與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)約為6.02×1022 C．含有6.02×1023個中子的D2O的質(zhì)量為2.0 g D．pH＝2的硫酸氫鈉溶液中的硫酸根離子數(shù)約為6.02×1021 答案　C 解析　本題考查阿伏加德羅常數(shù)。8 g甲烷為0.5 mol，1 mol甲烷含有4 mol共價鍵，故8 g甲烷含有的共價鍵數(shù)約為2×6.02×1023，A選項錯誤；3.2 g的Cu完全反應(yīng)時，

53、轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 mol，則根據(jù)得失電子守恒可知，產(chǎn)生的NO2氣體為0.1 mol，但存在2NO2N2O4，故B選項錯誤；C項中D2O的物質(zhì)的量為0.1 mol，質(zhì)量為2.0 g，C選項正確；D選項中溶液的體積未知，所以無法求算離子的數(shù)目，D選項錯誤。 8．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是 (　　) A．1 mol Na2O2和水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA B．0.5 L 0.2 mol·L－1 FeCl3溶液中，含F(xiàn)e3＋數(shù)為0.1NA C．在一定條件下，催化分解80 g SO3，混合氣體中氧原子數(shù)為3NA D．常溫常壓下，28 g乙烯和丙烯混合氣體

54、含有的碳原子總數(shù)為2.5NA 答案　C 解析　根據(jù)Na2O2和水的反應(yīng) ,1 mol Na2O2和水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，A項錯誤；0.5 L 0.2 mol·L－1 FeCl3溶液中，由于Fe3＋水解，溶液中含F(xiàn)e3＋數(shù)目小于0.1NA，B項錯誤；根據(jù)氧原子守恒，C項正確；設(shè)28 g乙烯和丙烯混合氣體中乙烯的質(zhì)量為a，則碳原子總數(shù)為(×2＋×3)NA＝2NA，D項錯誤。 9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 (　　) A．如果5.6 L N2中含有n個氮氣分子，則阿伏加德羅常數(shù)一定為4n B．標準狀況下，22.4 L空氣中含有NA個單質(zhì)分子 C．60

55、 g SiO2晶體中含有Si—O鍵的數(shù)目為4NA D．1 mol Al3＋完全水解生成Al(OH)3膠體粒子的數(shù)目為NA 答案　C 解析　選項A中因不知N2所處條件而無法確定；B項中空氣由N2、O2、CO2、稀有氣體等組成，由于空氣中含有CO2等非單質(zhì)物質(zhì)，因此標準狀況下22.4 L空氣中所含單質(zhì)分子的數(shù)目小于NA；Al(OH)3膠體粒子是許多Al(OH)3分子的集合體，所以1 mol Al3＋完全水解生成Al(OH)3膠體粒子的數(shù)目遠小于NA。 10．(1)H2SO4的相對分子質(zhì)量為________，它的摩爾質(zhì)量為____________。 (2)在標準狀況下，0.5 mol任何氣

56、體的體積都約為_________________________。 (3)4 g H2與22.4 L(標準狀況)CO2相比，所含分子數(shù)目較多的是____________。 (4)0.01 mol某氣體的質(zhì)量為0.28 g，該氣體的摩爾質(zhì)量為____________，在標準狀況下，該氣體的體積是________。 答案　(1)98　98 g·mol－1　(2)11.2 L　(3)4 g H2 (4)28 g·mol－1　0.224 L 11．如圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室(體積相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開活塞，使NO與O2充分反應(yīng)。(不

57、考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化) (1)開始時左右兩室分子數(shù)____________(填“相同”或“不相同”)。 (2)反應(yīng)前后NO室壓強________(填“增大”或“減小”)。 (3)最終容器內(nèi)密度與原來____________(填“相同”或“不相 同”)。 (4)最終容器內(nèi)____(填“有”或“無”)O2存在。 答案　(1)不相同　(2)減小　(3)相同　(4)有 解析　(1)由左右兩室體積相同，兩容器內(nèi)氣體密度相同可知，兩容器中氣體的質(zhì)量相等，但NO和O2的摩爾質(zhì)量不相等，故其物質(zhì)的量不相等，開始時左右兩室分子數(shù)不相同。(2)由于反應(yīng)前后NO室的氣體物質(zhì)的量減小，故壓強減小。

58、(3)體系的體積和氣體的質(zhì)量均未變化，密度不變。(4)由于NO和O2反應(yīng)，O2過量，故最終容器內(nèi)有O2存在。 12．化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OxFy表示。10 mL A氣體能分解生成15 mL O2和10 mL F2(同溫同壓)。 (1)A的化學(xué)式是__________，推斷的依據(jù)是______________________________ _____________________________________________________________________。 (2)已知A分子中x個氧原子呈…O—O—O…鏈狀排列，則A分子的電子式是______

59、 ________________________________________________，結(jié)構(gòu)式是____________。 答案　(1)O3F2　阿伏加德羅定律和元素質(zhì)量守恒定律 (2) 　F—O—O—O—F 解析　依題意有V(A)∶V(O2)∶V(F2)＝10 mL∶15 mL∶10 mL＝2∶3∶2，根據(jù)阿伏加德羅定律(同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比)，寫出該化學(xué)方程式：2A===3O2＋2F2；根據(jù)元素質(zhì)量守恒定律，A的化學(xué)式為O3F2。 13．某同學(xué)利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測定氧氣的摩爾質(zhì)量，實驗步驟如下： ①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉

60、末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量，質(zhì)量為a g。 ②裝好實驗裝置。 ③檢查裝置氣密性。 ④加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。 ⑤停止加熱(如圖所示，導(dǎo)管出口高于液面)。 ⑥測量收集到的氣體的體積。 ⑦準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g。 ⑧測量實驗室的溫度。 ⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈。 ⑩處理實驗數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量。 回答下列問題： (1)如何檢查裝置的氣密性？__________________________________________ ________________________________

61、___________________________________ ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 (2)以下是測量收集到的氣體體積必須包括的幾個步驟：①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是__________(請?zhí)顚懖襟E代號)。 (3)測量收集到的氣體體積時，如何使量

62、筒內(nèi)外液面的高度相同？ ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 (4)如果實驗中得到的氧氣體積是c L(25 ℃、1.01×105 Pa)，水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質(zhì)量的計算式為(含a、b、c，不必化簡)M(O2)＝____________________。 答案　(1)將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開手后，有少

63、量水進入導(dǎo)管，表明裝置不漏氣 (2)②①③　(3)慢慢將量筒下移 (4) 解析　此題為一定量實驗題，同時也考查了化學(xué)實驗的一些基本操作步驟，做定量實驗題的一般方法步驟為先看實驗?zāi)康?，再明確實驗的反應(yīng)原理和計算原理。 該實驗的反應(yīng)原理為 2KClO32KCl＋3O2↑。 計算原理為M(O2)＝，m(O2)＝a g－b g，n(O2)＝，所以，該實驗的關(guān)鍵在于準確測定氧氣的體積。而氣體的體積取決于兩個因素，一是溫度，二是壓強。這就要求讀數(shù)時，氣體溫度要與室溫一致，量筒內(nèi)外壓強一致。在弄清原理后，再考慮實驗的每一步操作。 14．測定1 mol氧氣在標準狀況下所占體積的實驗操作的步驟如下

64、： ①按下圖裝配實驗裝置。 ②洗凈試管然后充分干燥。 ③向500 mL燒瓶里裝滿水，向500 mL燒杯里加入少量水，把連接燒瓶和燒杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也裝滿水，在中間不要留下氣泡，然后用彈簧夾把橡皮管B夾緊。 ④稱得試管的質(zhì)量為14.45 g，往試管里加入KClO3和MnO2的混合物，再稱其質(zhì)量為15.95 g。 ⑤打開彈簧夾，把燒杯舉起使燒瓶和燒杯中的水面一致，再關(guān)閉彈簧夾，然后把燒杯中的水倒掉。 ⑥打開彈簧夾，加熱試管的混合物到不再產(chǎn)生氣體，即水不再流向燒杯時為止。 ⑦反應(yīng)完畢后把裝置放置冷卻到室溫。 ⑧調(diào)節(jié)燒杯的高度使燒瓶和燒杯中的水面一致，然后再關(guān)閉彈

65、簧夾。 ⑨用500 mL量筒測量燒杯里水的體積為285.0 mL，把它換算為標準狀況下氧氣的體積為279.7 mL。 ⑩再稱量冷卻后試管的質(zhì)量為15.55 g。 (1)在操作⑦中，裝置冷卻時，玻璃管C的出口，一直要在燒杯的水中，不能離開水面，其理由是_______________________________________________________ _____________________________________________________________________。 (2)簡述操作⑧的必要性，即為什么要調(diào)節(jié)燒杯的高度，使燒瓶和燒杯中的水面一致？____

66、_______________________________________________________________ _____________________________________________________________________。 (3)標準狀況下，1 mol氧氣所占的體積(保留小數(shù)后兩位)為________L；混合物中MnO2的質(zhì)量分數(shù)為________。 答案　(1)溫度降低時，燒瓶內(nèi)的壓強降低，這時燒杯中的水就會回流，從而可以 準確地求出氣體的體積 (2)如果燒瓶中的壓強和外界大氣壓不一致，就不能準確地求出氣體體積　(3)22.38　32% 解析　這是一道利用阿伏加德羅定律測定1 mol氧氣標況下所占體積的實驗題。其原理是通過測量氧氣排出的水的體積，進而確定產(chǎn)生的氧氣的體積，成功的關(guān)鍵是燒瓶內(nèi)的氣體在反應(yīng)前后是否處于同一狀態(tài)，即是否同溫同壓，由于氣體體積的大小受溫度、壓強的影響，若燒杯內(nèi)的液面不一致，則造成壓強的改變，使誤差增大。若反應(yīng)完后未冷卻至室溫，則會更多地偏離標準狀況，使結(jié)果不準確。 24