第4-2節(jié) 富集在海水中的元素——氯(學案)

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1、第二節(jié) 富集在海水中的元素——氯 第一課時 氯氣 【學習目標】 (1)、了解氯氣的物理性質。 (2)、掌握氯氣的化學性質（與金屬、與非金屬），了解氯氣是一種活潑的非金屬單質。 (3)、了解日常生活中涉及氯元素。 [探求新知] 一、氯的存在和結構 1、氯元素主要以Cl－的形式存在于海水中 氯元素位于周期表 周期 族，在自然界中的主要存在形態(tài)： 。全球海洋中含鹽 左右，主要為 。 2、氯原子的結構 氯原子的原子結構示意圖： 。 氯原子最外層有 個電子，很容易獲得 個

2、電子變?yōu)? ，氯元素是典型的 元素. 二、活潑的黃綠色氣體——氯氣 1、物理性質 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結論及解釋 展示 集氣瓶口向 放置，氣體呈 色. 氯氣的密度 空氣 嗅聞氣體 有 性氣味 水溶性實驗，加水震蕩 集氣瓶內氣體顏色 ，水變?yōu)? 色液體. 氯氣 溶于水 另外：氯氣有 ，易 化. ★注意：聞有毒氣體的正確方法 【設疑】：如

3、果氯氣泄露你如何逃生? [跟蹤練習] 1、下列含氯元素的物質中屬于純凈物的是（ ） A、液氯 B、氯水 C、鹽酸 D、海水 2、下列氣體易液化的是（ ） A、Cl2 B、CO2 C、CO D、N2 [探求新知] 2、化學性質 （1）與金屬反應 氯氣是活潑的非金屬單質，具有很強的 性.能與大多數金屬化合，生成金屬氯化物。如： 現(xiàn)象： 　　　 2Fe＋3Cl2 　　　

4、 現(xiàn)象： 　　　 Cu＋Cl2 現(xiàn)象： 　　　 (2)、與非金屬反應 實驗：H2在Cl2中燃燒 實驗操作 實驗現(xiàn)象 化學方程式 H2在Cl2中燃燒 H2在Cl2中安靜的燃燒，發(fā)出 色火焰，集氣瓶口有 產生 H2和Cl2的混合氣體光照 燃燒產物HCl氣體易溶于水，溶于水得到的溶液即為 . [思考與交流] 通過 H2在Cl2中燃燒的實驗，你對燃燒的條件及其本質有什么新的認識？ (3)、與水的反應 實

5、驗：氯水的漂白作用 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論 有色布條、氯水 有色布條 氯水有 作用 有色布條、干燥的氯氣 有色布條 干燥的氯氣 漂白作用 ①Cl2的水溶液叫 ，該水溶液的顏色為 ，這說明其中含有 ②寫除Cl2與水的反應的化學方程式,，并標出電子轉移的方向和數目 該反應中,氧化劑是 ,還原劑是 ,該反應的離子方程

6、式 ③氯水中含有的粒子主要有 ,其中包括 種分子, 種離子 ④次氯酸的性質 A、一元弱酸（比 弱） B、不穩(wěn)定（見光或受熱分解）：化學方程式： C、強氧化性：次氯酸是一種強 劑，能殺死水中的 ，所以自來水常用 來殺菌消毒。次氯酸的強氧化性還能使某些染料和有機色素 ,可用作 。 [思考]1、實驗室中如何保存氯水？ 2、久

7、置的氯水跟新制的氯水所含粒子有何不同？ [跟蹤練習] 1、下列敘述中不正確的是（ ） A、氯氣的化學性質很活潑，它是一種活潑的非金屬單質 B、任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學反應都可以叫做燃燒 C、CuCl2溶解在水里，濃溶液呈現(xiàn)綠色，稀溶液呈現(xiàn)藍色 D、Cl－和Cl2都易與金屬單質反應 2、下列氯化物中，不能直接用金屬與氯氣反應制得的是（ ） A、CuCl2 B、MgCl2 C、FeCl2 D、NaCl 第二課時 氯氣的性質及氯離子的檢驗 【探究新知】 二、氯氣的化學性質 （3）與堿溶液的反應 ①Cl2與NaOH溶

8、液的反應（常用于除去多余氯氣） 化學方程式為 　　　　　 　 ， 離子方程式為 　　　 ； 工業(yè)上漂白液的有效成分是 。 【總結】Cl2跟其它堿溶液反應，生成 、 和 ； 【練習】寫出下列反應的化學方程式和離子方程式： Cl2 跟KOH 溶液 　　　 ，

9、 　　　 Cl2 跟Ba(OH)2 溶液 　 ， 　　　 ②Cl2與Ca(OH)2的反應（此原理常用于制備漂白粉） Cl2通入冷的消石灰中反應的化學方程式 注明電子轉移的方向和數目，氧化劑為　　　　　和還原劑為　　　　　　。 ③漂白粉和漂白精的有關問題 A、漂白粉的主要成分為 ，有效成分為 。漂

10、白精的主要成分為　　　　　　。漂粉精和漂白粉具有 　 、 作用，用化學方程式和離子方程式表示其原理 　　　 ， 。該反應的反應類型為 　　　　　 ，該反應可說明HClO酸性比碳酸的酸性 。 B、漂粉精和漂白粉保存不當會失效，其原因用化學方程式可表示為 　 ， 　　 ，由此可確定漂粉精和漂白粉的保存方法為

11、 。 【思考】 1、實驗室常用NaOH溶液吸收或除去多余的Cl2 ,為什么?為什么不用石灰水？ 2、分別向漂白粉溶液通入少量和過量的CO2，產生的現(xiàn)象一樣么?為什么？ （4）與具有還原性的化合物的反應 將氯水滴入到FeCl2溶液中，產生的現(xiàn)象為 ，反應的離子方程式為 ，該反應中，氯氣作 劑，說明氯氣可與 物質反應. 練習：完成下列反應方程式 Cl2 + 2KI===

12、 Na2SO3 + Cl2 + H2O=== 4、用途 ①Cl2用于消毒是因為Cl2跟水的反應生成的 　　　　　　 ②Cl2能用來制鹽酸是由于發(fā)生反應 ，生成的 溶于水而得到鹽酸。 ③Cl2能用于制漂白粉、漂粉精. ④Cl2還可以制取多種農藥、制造氯仿. 冶煉金屬（金屬鈦、高純硅）、有機化工中，氯氣是合成塑料橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品的重要原

13、料。 【跟蹤練習】 1、下列物質屬于純凈物的是（ ） A、氯水 B、鹽酸 C、液氯 D、漂粉精 2、欲除去Cl2當中的少量HCl氣體，可選用（ ） A、AgNO3 B、酚酞試液 　　 C、紫色石蕊試液 　D、飽和食鹽水 3、如圖，從A處通入純凈的Cl2，打開B閥時,C處的紅色布條上看不到明顯現(xiàn)象;當關閉B閥后,C處紅布逐漸褪色,則D瓶中裝的是 （ ） A、濃H2SO4 　 B、NaOH溶液

14、 C、H2O 　 D、飽和NaCl溶液 【探究新知】 三 氯離子的檢驗 實驗： 實驗現(xiàn)象 解釋或離子方程式 加入AgNO3溶液后 加入稀硝酸后 稀鹽酸 產生 NaCl溶液 產生 Na2CO3溶液 產生 白色沉淀 ， 有 產生 自來水 產生

15、 自來水常用氯氣消毒 Cl2＋H2O== Cl－＋Ag＋== 蒸餾水 蒸餾水中不含 結論：（1）鑒定Cl－所用試劑為： ； （2）反應原理為： ； （3）鑒定方法為：先在被檢驗液中加 酸化，再滴入 溶液，如產生 ，則可判斷該溶液中含有 。 [跟蹤練習] 4、檢驗某未知溶液中是否含有氯離子（Cl-），正確的操作是（

16、 ） A、向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 B、向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入鹽酸，沉淀不消失 C、向未知溶液中加入稀HNO3酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 D、向未知溶液中加入稀鹽酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 5、自來水是用Cl2殺菌消毒的,不法商販用自來水冒充純凈水出售,為辨真?zhèn)?可用下列哪一種試劑鑒別（ ） A、酚酞溶液 B、FeCl3溶液 C、AgNO3溶液 D、NaOH溶液 第三課時 氯氣的實驗室制法及成鹽元素——鹵素 四、氯氣的制備 1、原理：4HCl(濃)＋MnO

17、2 其中氧化劑 還原劑 　　 氧化劑與還原劑的物質的量的比為 　　 2、裝置 (1)發(fā)生裝置：　　　　　和　　　　　??； (2)凈化裝置：制取的氯氣中含雜質 ， 　　　；用 除去 　 ，用 　 除去 。 (3)收集方法：向 排空氣法或排 　　　　 　　　　法。 (4)尾氣吸收：用 吸收多余的氯氣。 【跟蹤練習】 1、在實驗室制取Cl2的反應中：4HCl(濃)＋MnO2△

18、MnCl2+2H2O＋Cl2，HCl表現(xiàn)的性質有（ ） A、酸性 B、氧化性 C、還原性 D、堿性 2、一定量的MnO2與xmL10mol/L的鹽酸共熱制取氯氣，在標準狀況下產生2.24L。則x的值應為（ ） A、x=20 B、x=40 C、2040 3、下列反應都是用鹽酸制Cl2，為制得等量Cl2，消耗鹽酸最少的是（ ） 加熱 A、MnO2+4HCl（濃） MnCl2+2H2O+Cl2↑ CuCl2 450℃ B、4H

19、Cl（濃）+O2 2H2O+2Cl2↑ C、2KMnO4+16HCl（濃）===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O D、KClO3+6HCl（濃）====KCl+3Cl2↑+3H2O 4、某同學應用下圖所示的方法研究物質的性質，其 中氣體a的主要成分是氯氣，雜質是空氣和水蒸氣?；卮鹣铝袉栴}： （1）該項研究（實驗）的主要實驗目的是 。 （2）濃H2SO4的作用是 ,與研究目的直接相關的實驗現(xiàn)象

20、 。 （3）從物質性質的方面來看，這樣的實驗設計存在事故隱患，事故表現(xiàn)是 　 。請在圖中D處以圖的形式表明克服事故隱患的措施。 【探究新知】 五、成鹽元素——鹵素 1、在元素周期表中，與氯元素處于同一縱行的元素有 。 它們的最外電子層都有 個電子，是典型的 元素。 ◆Cl2、Br2、I2都具有氧化性，其氧化性Cl2>Br2>I2，Cl2能把溴從溴化物中置換出來，其余依此類推，請寫出下列置換反應的化學方程式和離子方程式。 1、將氯氣分別通入KBr溶液和KI

21、溶液： Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2 Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 2、將溴水滴入KI溶液中： Br2 + 2KI = 2KBr + I2 ★氧化性：Cl2 > Br2 > I2 還原性： [跟蹤練習] 5、從海水可獲得的在常溫下為液體的單質是（ ） A、Mg

22、 B、K C、Br2 D、I2 6、許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是（ ） A、氯、溴、碘 B、鈉、鎂、鋁 C、燒堿、氫氣 D、食鹽、淡水 課后作業(yè)（第1課時） 1、下列關于氯水的說法正確的是 （ ） A、氯水中只含Cl2和H2O分子 B、光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2 C、新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色 D、氯水久置數天后溶液酸性增強 2、0.1mol某元素的單質與Cl2反應后,質量增加7.1g

23、,這種元素是（ ） A、Na B、Mg C、Fe D、Cu 3、現(xiàn)有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液，可用來鑒別它們的劑是（ ） A、 AgNO3 B、酚酞試液 C、紫色石蕊試液 D、飽和食鹽水 4、下列說法正確的是（ ） A、Cl－和Cl2都為黃綠色 B、Cl－和Cl2均有毒　 C、Cl－和Cl2都有氧化性 D、 Cl－比Cl2穩(wěn)定 5、自來水可用氯氣消毒，某學生用這種自來水配制下列物質的溶液，不產生明顯變質的是（ ） A、

24、NaHCO3 B、AgNO3 C、FeCl2 D、AlCl3 6、下列說法正確的是（ ） A、氯化氫是純凈物，鹽酸是混合物 B、熔融狀態(tài)下，氯化氫和鹽酸都導電 C、液態(tài)氯化氫的成分與鹽酸相同 D、打開盛濃鹽酸的細口瓶，在瓶口上方看到的白霧是氯化氫 7、為了防止貯存氯氣的鋼筒被腐蝕，鋼筒在裝氯氣之前必須（ ） A、清洗干凈 B、充入惰性氣體 C、除去鐵銹 D、徹底干燥 8、下列物質間的反應不能稱為燃燒的是（ ） A、鐵絲在純氧中加熱

25、B、將氫氣在空氣中點燃后伸入氯氣中 C、金屬鈉露置在空氣中 D、將銅絲在空氣中加熱后伸入氯氣中 9、下列氯化物既可由金屬和氯氣直接反應制得，也可由金屬和鹽酸反應制得的是（ ） A、CuCl2 B、FeCl3 C、FeCl2 D、AlCl3 10、檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2,可采用的方法是（ ） A、用干燥的藍色石蕊試紙 B、用干燥的有色布條 C、將氣體通入硝酸銀溶液 D、用濕潤的淀粉碘化鉀試紙 11、下列物質中同時含有氯分子和氯離子的是（ ）

26、 A、液氯 B、新制氯水 C、次氯酸 D、CaCl2溶液 12、將氯水分別加到下列溶液中：A.紫色石蕊試液； B.FeCl2溶液； C.Na2CO3溶液； D.AgNO3溶液。 觀察有何現(xiàn)象？寫出有關的離子方程式 A： ； ； B： ； ； C： ；

27、 ； D： ； 。 13、現(xiàn)有X、Y、Z三種元素，①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體；②X的單質在Z的單質中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰為蒼白色；③XZ極易溶于水，其水溶液可使石蕊試液變紅；④兩分子X的單質，可與一分子Y的單質化合，生成兩分子X2Y，X2Y常溫下為液體；⑤Z的單質溶于X2Y中，所得溶液具有殺菌作用。 （1）試推斷X、Y、Z的元素種類及XZ和X2Y各是何物質（用元素符號和化學式表示）。 X： ；Y： ；Z

28、: ； XZ： ；X2Y： 。 （2）寫出反應②和④的化學方程式： ② ；④ （3）解釋Z的單質溶于X2Y中，所得溶液具有殺菌作用的原因：（包括簡潔文字和相應的化學方程式） 。 課后作業(yè)（第2課時） 1、關于氯氣與堿的反應，正確的說法是（ ） A、反應前后只有氯元素的化合價有變化，其他元素的化合價無變化 B、

29、反應前后氯元素化合價無變化 C、反應中氯元素化合價一部分升高，一部分降低 D、此反應屬于復分解反應 2、為鑒定氯酸鉀中含有氯元素,選用下列試劑和實驗手段：①滴加AgNO3溶液；②加水溶解；③加熱；④過濾后取濾液；⑤加催化劑；⑥加稀HNO3 正確的操作順序是（ ） A、⑤③⑥①②④ B、③⑤②④⑥① C、①⑤③②④⑥ D、⑤③②④⑥① 3、有關漂白粉的下列說法中，錯誤的是（ ） A、漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸鈣 B、為了提高漂白粉的漂白效果，使用時可加少量鹽酸 C、漂白粉性質穩(wěn)定，可以敞口存放 D、漂白粉能與CO2、H2O反應，由此判斷HClO的酸

30、性強于H2CO3 4、可用AgNO3溶液和稀硝酸鑒別的一組物質是（ ） A、鹽酸和KCl溶液 B、氯水和食鹽水 C、食鹽水和Na2CO3溶液 D、漂白粉溶液和CaCl2溶液 5、當不慎有大量Cl2逸出周圍空間時，處在該環(huán)境中的人可以采用浸有一定濃度某種物質的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒。該物質最適宜采用的是（ ） A、NaOH B、NaCl C、NaHCO3 D、Na2CO3 6、下列反應的離子方程式書寫不正確的是（

31、 ） A、向漂粉精溶液中通入過量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2 === HClO+HCO-3 B、氯氣與水反應：Cl2+H2O====2H++ Cl-+ ClO- C、二氧化錳與濃鹽酸反應：MnO2+4H++4Cl- Mn2++2H2O+2Cl2↑ D、碳酸鈣粉末與氯水反應：CaCO3+2H+==== Ca2++CO2↑+H2O 7、2004年4月15日晚，重慶市江北區(qū)天原總廠發(fā)生氯氣泄漏事件，消防人員采用消防用水液在外圍50米處形成兩道水幕進行稀釋，稀釋后進入了天原化工總廠的下水道，有全面的消毒措施。下列適用于消毒的堿是（ ） A、濃氨水 B、NaOH

32、 C、Ba（OH）2 D、Ca（OH）2 8、將適量下列物質分別加到潮濕的紅色布條上,不能使其褪色的是（ ） A、新制氯水 B、液氯 C、次氯酸鈉溶液和HCl混合液 D、氯化鈣 9、向下列溶液中分別加入AgNO3溶液和稀硝酸,能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的是（ ） A、氯水 B、氯酸鉀 C、氯化鉀 D、四氯化碳 10、（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口 瓶，可觀察到的現(xiàn)象是

33、 （2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據氯水顯酸性的性質，可用溶 液吸收多余的氯氣，原理 　　　　　　　　　　　　 （用化 學方程式表示） 。根據 這一原理，工業(yè)上常 用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白 粉，漂白粉的有效成分是 （填化學式），長　 期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產生的氣體是 （用 字母代號填）。 A、O2 B、Cl2 C、CO2

34、 D、HClO 11、如何檢驗Na2CO3固體中是否混入了少量的NaCl雜質？寫出實驗操作步驟和有關的離子方程式。 課后作業(yè)（第3課時） 1、下列說法正確的是（ ） A、Cl-和Cl2都有毒　　　　　 B、含Cl-的溶液和氯水一樣均呈黃綠色 C、將AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出現(xiàn)白色沉淀，則說明甲溶液中含有Cl- D、將NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或將Cl2通入AgNO3溶液中均會出現(xiàn)白色沉淀 2、在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)出不同的性質。下列實驗現(xiàn)象和結論一致且正確的是（ ） A、加入有色布條，一會有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存

35、在 B、溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在 C、加入鹽酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，說明有Cl-存在 D、加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在 3、將氯氣通入含有下列離子的溶液中，離子的濃度變化最小的是（ ） A、Fe2+ 　　 B、HCO3 －　 C、Fe3+ 　　 D、CO32－ 4、在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味的氣體生成，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷水溶液中含有（ ） A、Cl－，SO42－ B、Cl－，NO3－ C、Cl－，CO

36、3 2－ D、Cl－OH－ 5、右圖裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理） 氣體。該裝置可用于 （ ） A、鋅和鹽酸生成氫氣 B、二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣 C、碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳 D、氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫 6、在100 mL 12 mol/L的濃鹽酸中加入足量的MnO2加熱，充分反應后得到Cl2的物質的量是（不考慮Cl2在反應過程中的任何損失）（ ） A、0.6 mol B、在0.3～0.6 mol之間 C、0.3 mol

37、 D、小于0.3 mol 7、相同質量的鈉、鎂、鋁分別跟氯氣發(fā)生反應，消耗氯氣的物質的量由大到小的順序是( ) A、Na>Mg>Al B、Mg>Al>Na C、Al>Na>Mg D、Al>Mg>Na 8、某溫度下將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經測定ClO-與ClO-3的濃度之比為1∶3，則Cl2與NaOH溶液反應時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為（ ） A、21∶5 B、11∶3 C、3∶1 D、4∶1 9、下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接

38、參與化合制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是（ ） A、CuCl2 B、FeCl2 C、MgCl2 D、FeCl3 10、除去Cl2中少量的HCl氣體，最好選用的試劑是（ ） A、蒸餾水 B、二氧化錳 C、飽和食鹽水 D、氫氧化鈉溶液 11、現(xiàn)有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液，可用來區(qū)別它們的一種試劑是（ ） A、AgNO3 B、酚酞試液 C、紫色石蕊試液 D、飽和食鹽水 12、甲、乙、丙三種溶液各含有一種X－ (X－為Cl－、Br－、I－)，向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬偌颖芤?，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次含有 （ ） A、Br－、Cl－、I－ B、Br－、I－、Cl－ C、CI－、Br－、Cl－ D、Cl－、I－、Br－ 8