《氯及化合物》課件2

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1、a1氯及其化合物氯及其化合物a2、氯的原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)、氯的原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)氯元素常見的化合價(jià)氯元素常見的化合價(jià)：-1-1，0 0，+1+1，+3+3，+5+5，+7+7 一、一、氯原子的結(jié)構(gòu)及氯氣的性質(zhì)氯原子的結(jié)構(gòu)及氯氣的性質(zhì)氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖，氯氣分子的分子式、氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖，氯氣分子的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式的書寫？電子式、結(jié)構(gòu)式的書寫？a3顏色：顏色：狀態(tài)：狀態(tài)：氣味：氣味：密度：密度：溶解性：溶解性：（水中）（水中）2 2、氯氣的物理性質(zhì)、氯氣的物理性質(zhì)黃綠色黃綠色氣體氣體刺激性氣味刺激性氣味比空氣大比空氣大能溶于水（能溶于水（1:2）有毒性有毒性a4、氯氣的化學(xué)性質(zhì)、氯氣的化

2、學(xué)性質(zhì)與與金屬金屬反應(yīng)反應(yīng) 與與非金屬非金屬反應(yīng)反應(yīng)與與水水反應(yīng)反應(yīng) 與與堿液堿液反應(yīng)反應(yīng)與與還原性還原性物質(zhì)反應(yīng)物質(zhì)反應(yīng)與與有機(jī)物有機(jī)物反應(yīng)反應(yīng)a52NaCl2 2NaCl（產(chǎn)生白煙）（產(chǎn)生白煙）CuCl2CuCl2（現(xiàn)象？）（現(xiàn)象？）2Fe3Cl22FeCl3（現(xiàn)象？）（現(xiàn)象？）（產(chǎn)生（產(chǎn)生棕色棕色的的煙煙，溶于水溶液呈，溶于水溶液呈黃色黃色）（產(chǎn)生（產(chǎn)生棕黃色棕黃色的的煙煙，溶于水溶液呈，溶于水溶液呈藍(lán)綠色藍(lán)綠色）（與變價(jià)金屬反應(yīng)，均使金屬氧化至高價(jià)態(tài)）（與變價(jià)金屬反應(yīng)，均使金屬氧化至高價(jià)態(tài)）注：常溫下干燥的氯氣或液氯不能與鐵發(fā)生反注：常溫下干燥的氯氣或液氯不能與鐵發(fā)生反應(yīng)，所以工業(yè)上常

3、把應(yīng)，所以工業(yè)上常把干燥的液氯儲(chǔ)存在鋼瓶中干燥的液氯儲(chǔ)存在鋼瓶中跟金屬反應(yīng)跟金屬反應(yīng)氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，是強(qiáng)氧化劑氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，是強(qiáng)氧化劑a62P5Cl2 2PCl5(固、白煙固、白煙)H2Cl2 2HCl2P3Cl2 2PCl3(液、白霧液、白霧)(白色煙霧點(diǎn)燃現(xiàn)象：點(diǎn)燃現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧（工業(yè)制鹽酸）（工業(yè)制鹽酸）光照：會(huì)發(fā)生爆炸光照：會(huì)發(fā)生爆炸（故不能用于工業(yè)制鹽酸）（故不能用于工業(yè)制鹽酸）跟非金屬反應(yīng)跟非金屬反應(yīng)a7跟水反應(yīng)跟水反應(yīng)Cl2H2O H+ClHClO（HClOHClO不穩(wěn)定，見光易分解）不穩(wěn)定，見光易分解）2HClO 2HC

4、l+O2氯水保存：氯水保存：密封儲(chǔ)存于棕色試劑瓶里。密封儲(chǔ)存于棕色試劑瓶里。a8工業(yè)上用于制造漂白粉工業(yè)上用于制造漂白粉工業(yè)上用于制造工業(yè)上用于制造漂白液漂白液，實(shí)驗(yàn)室用于，實(shí)驗(yàn)室用于 ClCl2 2的吸收的吸收2Cl2 +2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2 +2NaOH NaCl+NaClO+H2O（4 4）氯氣與堿反應(yīng)）氯氣與堿反應(yīng)漂白粉漂白粉主要主要成分：成分：CaClCaCl2 2和和Ca(ClO)Ca(ClO)2 2漂白粉的漂白粉的有效有效成分：成分：Ca(ClO)Ca(ClO)2 2a9 漂白漂白原理原理：Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+H H2 2

5、O+COO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3 +2HClO2HClO 漂白粉漂白粉失效失效的原因：的原因：Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+2HClO+2HClO 2HClO 2HCl+O2HClO 2HCl+O2 2光光a10跟還原性物質(zhì)反應(yīng)跟還原性物質(zhì)反應(yīng)a11Cl2CH4 ，CH2CH2Cl2 ，跟有機(jī)物反應(yīng)跟有機(jī)物反應(yīng)CH2ClCH2Cl（加成）（加成）CH3ClHCl（取代）（取代）a12二、二、氯水的成分氯水的成分液氯液氯純凈物純凈物氯水氯水混合物，混合物，因溶有因溶有氯氣氯氣顯顯淺黃綠色淺黃綠色1 1、液氯和氯水

6、的區(qū)別、液氯和氯水的區(qū)別2 2、氯水的成分分析、氯水的成分分析新制氯水新制氯水：ClCl2 2、HH2 2OO、HClOHClO、HH+、ClCl-、ClOClO-、OHOH-久置氯水久置氯水：鹽酸溶液：鹽酸溶液3 3、新制氯水的性質(zhì)、新制氯水的性質(zhì)氯氣的強(qiáng)氧化性氯氣的強(qiáng)氧化性HClHCl的強(qiáng)酸性的強(qiáng)酸性HClOHClO的強(qiáng)氧化性、弱酸性的強(qiáng)氧化性、弱酸性ClCl-的性質(zhì)的性質(zhì)a13H+生生Mg+2H+=Mg2+H2a144 4、液氯、新制氯水、久置氯水比較、液氯、新制氯水、久置氯水比較 液氯液氯 新制氯水新制氯水 久置氯水久置氯水顏色、狀顏色、狀態(tài)態(tài)主要存在主要存在的微粒的微粒物質(zhì)的類物質(zhì)的

7、類別別遇干燥的遇干燥的藍(lán)色石蕊藍(lán)色石蕊試紙?jiān)嚰圕l2分子分子 C l2 、H2O、HClO、ClO、Cl、H、OHH2O Cl-、H+無明顯變化無明顯變化 先變紅后褪色先變紅后褪色變紅變紅 黃綠色黃綠色 液體液體 淡黃綠色淡黃綠色 液體液體變成無色液體變成無色液體純凈物純凈物混合物混合物混合物混合物a155 5、次氯酸、次氯酸1)1)弱酸性：弱酸性：HClOHClOHH2 2COCO3 32)2)不穩(wěn)定性：不穩(wěn)定性：2HClO 2HCl+O2光光3)3)強(qiáng)氧化性：強(qiáng)氧化性：HClOHClO能氧化許多物質(zhì)能氧化許多物質(zhì)（1）電子式？）電子式？（2）性質(zhì)？）性質(zhì)？4)4)殺菌漂白性：殺菌漂白性：H

8、ClOHClO能使有色布條、品紅、酸堿指示劑等有色物能使有色布條、品紅、酸堿指示劑等有色物質(zhì)褪色。質(zhì)褪色。ClOClO-與與S S2-2-、I I-、FeFe2+2+、SOSO3 32-2-等還原性離子，無論在等還原性離子，無論在酸性酸性還是在堿性還是在堿性溶液中均不能大量共存。溶液中均不能大量共存。a16思考思考1 1：氯水滴到氯水滴到pHpH試紙上的現(xiàn)象并試紙上的現(xiàn)象并 分析其原因？分析其原因？pHpH試紙先變紅后褪色。試紙先變紅后褪色。氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，不能使干燥的有色布條褪色。不能使干燥的有色布條褪色。思考思考2 2：氯氣分別通入干燥的有色布條氯氣

9、分別通入干燥的有色布條 和濕潤的有色布條中的和濕潤的有色布條中的現(xiàn)象并現(xiàn)象并 分析其原因？分析其原因？a17氧氧 化化 漂漂 白白不不 可可 逆逆與有色物質(zhì)結(jié)合與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。色物質(zhì)。永久性漂白永久性漂白暫時(shí)性漂白，暫時(shí)性漂白，不能漂白指示劑不能漂白指示劑歸納比較：歸納比較：常見漂白劑漂白原理的差異：常見漂白劑漂白原理的差異：a181 1、工業(yè)制法、工業(yè)制法2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2通電【裝置】會(huì)判斷正、負(fù)極，陰、陽極【裝置】會(huì)判斷正、負(fù)極，陰、陽極【現(xiàn)象】陰極？陽極？產(chǎn)生的氣體【現(xiàn)象】陰極？陽極？產(chǎn)生的氣體?三、三、氯氣的制法氯氣的制法a

10、19濃 H ClM n OClN aO H22實(shí) 驗(yàn) 室 制 取 氯 氣如何除去如何除去Cl2中混有的雜質(zhì)氣體？中混有的雜質(zhì)氣體？【原理】【原理】MnO2+4HCl(濃濃)=MnCl2+2H2O+Cl2、實(shí)驗(yàn)室制法、實(shí)驗(yàn)室制法（HCl、H2O）Cl-被被強(qiáng)氧化劑強(qiáng)氧化劑氧化為氧化為Cl2KMnO4、KClO3、Ca（ClO）2做氧做氧化劑與化劑與濃鹽酸濃鹽酸反應(yīng)均可制得反應(yīng)均可制得Cl2注意注意:該反應(yīng)必須用濃鹽酸，因稀鹽酸幾該反應(yīng)必須用濃鹽酸，因稀鹽酸幾 乎無還原性，乎無還原性，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸將漸稀，一隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸將漸稀，一 定程度時(shí)，會(huì)自動(dòng)定程度時(shí)，會(huì)自動(dòng)停止，停止，HCl不

11、可能消耗盡。不可能消耗盡。a20制備：制備：除雜：除雜：干燥：干燥：收集：收集：驗(yàn)滿：驗(yàn)滿：_尾氣處理：尾氣處理：飽和食鹽水飽和食鹽水除去除去HCl濃硫酸濃硫酸除去除去Cl2中的水蒸氣中的水蒸氣用向上排空氣法用向上排空氣法或或排飽和食鹽水法收集排飽和食鹽水法收集用濕潤的用濕潤的淀粉淀粉KI試紙靠近盛氯氣的瓶口，試紙靠近盛氯氣的瓶口，變藍(lán)則證明已滿變藍(lán)則證明已滿用用NaOH溶液溶液吸收多余的吸收多余的Cl2 MnO2+4HCl(濃濃)=MnCl2+2H2O+Cl2a21a2216 HCl+2 KMnO4=2KCl+2MnCl2 +5Cl 2+8H2O KClO3 +6 HCl =KCl +3 Cl2+3 H2O a23a24a25