《高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考情解讀知識(shí)通關(guān)題型突破能力提升專題13化學(xué)能與熱能課件人教版高三全冊(cè)化學(xué)課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考情解讀知識(shí)通關(guān)題型突破能力提升專題13化學(xué)能與熱能課件人教版高三全冊(cè)化學(xué)課件（52頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、考試大綱考點(diǎn)2016全國(guó)2015全國(guó)2014全國(guó)自主命題地區(qū)1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因及常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。3.了解熱化學(xué)方程式的含義,能正確書(shū)寫熱化學(xué)方程式。4.了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。5.了解焓變(H)與反應(yīng)熱的含義。6.理解蓋斯定律,并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的計(jì)算。反應(yīng)熱與能量變化的關(guān)系【30%】全國(guó),26(1)2016上海,10,3分2016海南,11,4分2015北京,9,6分2015上海,8,3分2014北京,26(3)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫與判斷【4
2、5%】2014天津,7(4)2014上海,9,3分考試大綱考點(diǎn)2016全國(guó)2015全國(guó)2014全國(guó)自主命題地區(qū)蓋斯定律的應(yīng)用【80%】全國(guó),26(3)全國(guó),27(4)全國(guó),27(1)全國(guó),28(2)全國(guó),13,6分2016海南,6,2分2016天津,10(2)2015江蘇,20(1)2014江蘇,10,2分31.熱點(diǎn)預(yù)測(cè)高考將重點(diǎn)考查應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱,根據(jù)蓋斯定律由已知熱化學(xué)方程式書(shū)寫未知熱化學(xué)方程式,從宏觀和微觀角度理解反應(yīng)熱、吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)等概念,主要以非選擇題中某一問(wèn)的形式出現(xiàn),分值約為36分。2.趨勢(shì)分析預(yù)計(jì)通過(guò)能量變化圖、蓋斯定律、鍵能等創(chuàng)設(shè)情境,提供新信息,綜合考查反應(yīng)熱
3、的創(chuàng)新應(yīng)用是高考命題的趨勢(shì),其中蓋斯定律的應(yīng)用仍是考查的重點(diǎn)。4 1化學(xué)反應(yīng)中能量變化的有關(guān)概念1.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(1)化學(xué)反應(yīng)中的兩大變化:物質(zhì)變化和能量變化。(2)化學(xué)反應(yīng)中的兩大守恒:質(zhì)量守恒和能量守恒。(3)化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式:熱能、光能、電能等。通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。2.反應(yīng)熱、焓變(1)反應(yīng)熱:在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中吸收或放出的熱量稱為反應(yīng)熱。(2)焓變:在恒溫恒壓的條件下,化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中吸收或放出的熱量稱為反應(yīng)的焓變,用H表示,單位常用kJ/mol(或kJmol-1)。(3)規(guī)定:放熱反應(yīng)的H為“-”,吸熱反應(yīng)的H為“+”。1 1化學(xué)反應(yīng)中能量變化的有關(guān)概念(1)任何化
4、學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化,不存在不發(fā)生能量變化的化學(xué)反應(yīng)。(2)反應(yīng)熱、焓變的單位是kJ/mol,熱量的單位是kJ,不能混淆。(3)比較反應(yīng)熱、焓變的大小時(shí),應(yīng)帶“+”“-”一起比較。3.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中釋放或吸收的能量,都可以用熱量(或換算成熱量)來(lái)表述。通常把釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng),把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)?！咎貏e提醒】2 1化學(xué)反應(yīng)中能量變化的有關(guān)概念放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)形成原因反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量與化學(xué)鍵的關(guān)系生成物成鍵時(shí)釋放的總能量大于反應(yīng)物斷鍵時(shí)吸收的總能量生成物成鍵時(shí)釋
5、放的總能量小于反應(yīng)物斷鍵時(shí)吸收的總能量表示方法H=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量或H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和H03 1化學(xué)反應(yīng)中能量變化的有關(guān)概念放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)圖示常見(jiàn)反應(yīng)(1)所有的燃燒反應(yīng);(2)酸堿中和反應(yīng);(3)金屬與酸或水的反應(yīng);(4)原電池反應(yīng);(5)少數(shù)分解反應(yīng)(如TNT爆炸);(6)大多數(shù)化合反應(yīng);(7)電石制乙炔的反應(yīng)(1)大多數(shù)分解反應(yīng);(2)C與CO2的反應(yīng);(3)碳與水蒸氣的反應(yīng);(4)Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng);(5)鹽的水解、弱電解質(zhì)的電離4 1化學(xué)反應(yīng)中能量變化的有關(guān)概念(1)化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱,但這并非是唯一的表現(xiàn)
6、形式,其他的還有光、電等。(2)化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱或放熱,與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)是否需要加熱無(wú)關(guān)。需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng),如C+O2CO2為放熱反應(yīng);不需要加熱的反應(yīng)也不一定是放熱反應(yīng),如Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。需持續(xù)加熱的反應(yīng),屬于吸熱反應(yīng);不需加熱或停止加熱后仍能進(jìn)行的反應(yīng),常是放熱反應(yīng)。(3)濃硫酸、NaOH等溶于水放出熱量,NH4NO3、KNO3等溶于水吸收熱量,但它們不是化學(xué)反應(yīng),其放出或吸收的熱量不屬于反應(yīng)熱。5 1化學(xué)反應(yīng)中能量變化的有關(guān)概念4.燃燒熱和中和熱燃燒熱中和熱相同點(diǎn)能量變化放熱HH0,單位:kJmol-1不同點(diǎn)反應(yīng)物的量1mol(O2不限量)
7、不限量生成物的量不限量H2O(l)是1mol反應(yīng)熱的含義1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出的熱量;不同的可燃物,其燃燒熱一般不同在稀溶液中,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng),生成1molH2O(l)和可溶性鹽時(shí)放出的熱量;不同的反應(yīng)物中和熱大致相同,均約為57.3kJmol-16 1化學(xué)反應(yīng)中能量變化的有關(guān)概念燃燒熱中和熱不同點(diǎn)表示方法燃燒熱為akJmol-1或H=-akJmol-1酸與堿反應(yīng)的中和熱為57.3kJmol-1或H=-57.3kJmol-1熱化學(xué)方程式的書(shū)寫以燃燒1mol可燃物為標(biāo)準(zhǔn)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)(常用分?jǐn)?shù)表示)以生成1mol水為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)(常用分?jǐn)?shù)表
8、示)備注必須生成穩(wěn)定的氧化物,如C燃燒應(yīng)生成CO2而不是CO,H2燃燒應(yīng)生成液態(tài)水而非氣態(tài)水弱酸代替強(qiáng)酸(或弱堿代替強(qiáng)堿),因電離吸熱,放出的熱量減小,中和熱減小;若用濃硫酸(或NaOH固體),放出熱量增多,中和熱增大7 1化學(xué)反應(yīng)中能量變化的有關(guān)概念(1)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH-化合生成H2O。若反應(yīng)過(guò)程中有其他物質(zhì)生成(如生成不溶性物質(zhì)、難電離物質(zhì)等),這部分反應(yīng)熱不在中和熱之內(nèi)。(2)用文字表述燃燒熱和中和熱時(shí),不用帶“-”,而用H表示時(shí),必須帶“-”。如甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1或甲烷燃燒時(shí)H=-890.3kJmol-1。(3)中和反應(yīng)的對(duì)象為稀溶液,稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿
9、發(fā)生中和反應(yīng),生成易溶鹽和水時(shí),H=-57.3kJ/mol?！就卣寡由臁? 2熱化學(xué)方程式 9 2熱化學(xué)方程式3.書(shū)寫(1)注明反應(yīng)條件:絕大多數(shù)反應(yīng)是在25、101kPa下進(jìn)行的,可不注明。(2)注明物質(zhì)的聚集狀態(tài):常用s、l、g、aq分別表示固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)、溶液。(3)注意符號(hào)單位:H應(yīng)包括“+”或“-”、數(shù)值和單位(kJmol-1)。(4)注意對(duì)應(yīng)關(guān)系:H的數(shù)值大小與化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)。(5)區(qū)別于普通化學(xué)方程式:一般不注“”、“”以及“點(diǎn)燃”、“加熱”等反應(yīng)條件。10 2熱化學(xué)方程式【拓展延伸】11 3反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算1.蓋斯定律不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同的。
10、即反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)。如由A到B可以設(shè)計(jì)如下兩個(gè)途徑:途徑一:AB途徑二:ACB則H1、H2、H的關(guān)系為H=H1+H2。2.蓋斯定律的應(yīng)用122.蓋斯定律的應(yīng)用(1)應(yīng)用蓋斯定律比較反應(yīng)熱的大小。(2)應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱。3反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算熱化學(xué)方程式焓變之間的關(guān)系aABH1BaAH2H1=-H2aABH1BcCH2aAcCHH=H1+H213 3反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算3.鍵能與反應(yīng)熱反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。鍵能越大,物質(zhì)越穩(wěn)定,物質(zhì)本身具有的能量越低。14 4能源1.能源分類15 4能源2.解決能源問(wèn)題的措施(1)提高能源的利用效率:改善開(kāi)
11、采、運(yùn)輸、加工等各個(gè)環(huán)節(jié);科學(xué)控制燃燒反應(yīng),使燃料充分燃燒。(2)開(kāi)發(fā)新能源:開(kāi)發(fā)資源豐富、可以再生、沒(méi)有污染或污染很小的新能源。16 1 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化圖示各段表示的意義微觀宏觀a表示斷裂舊化學(xué)鍵吸收的熱量;b表示形成新化學(xué)鍵放出的熱量;c表示反應(yīng)熱a表示活化能;b表示活化分子結(jié)合成生成物所釋放的能量;c表示反應(yīng)熱計(jì)算方法H=E(反應(yīng)物)-E(生成物)H=H(生成物)-H(反應(yīng)物)【考法透析】1 1 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1據(jù)報(bào)道,科學(xué)家開(kāi)發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過(guò)程的能量變化示意圖正確的是【考法示例】A B C D21 1 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【考法示例】答案
12、B解析水分解屬于吸熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量要低于生成物的總能量,催化劑可以降低活化能,催化反應(yīng)中間態(tài)的能量要低于非催化反應(yīng)中間態(tài)的能量。A項(xiàng)屬于放熱反應(yīng),錯(cuò)誤;B項(xiàng),屬于吸熱反應(yīng),且正確表示了催化反應(yīng)的特點(diǎn),正確;C項(xiàng),反應(yīng)前后沒(méi)有明顯的熱量變化,錯(cuò)誤;D項(xiàng),屬于吸熱反應(yīng),但其所表示的催化反應(yīng)特征不正確,錯(cuò)誤。3 1 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化反應(yīng)吸熱還是放熱取決于反應(yīng)始態(tài)和反應(yīng)終態(tài)的能量的相對(duì)大小。催化劑不會(huì)改變反應(yīng)吸收或放出的能量,只是降低了反應(yīng)的活化能(即使反應(yīng)中間態(tài)的能量降低),使反應(yīng)更容易進(jìn)行。【突破攻略】4 2 熱化學(xué)方程式的書(shū)寫與判斷1.熱化學(xué)方程式的書(shū)寫步驟步驟1寫方程寫出配平的化學(xué)方
13、程式;步驟2標(biāo)狀態(tài)用“s”“l(fā)”“g”“aq”標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài);步驟3標(biāo)條件標(biāo)明反應(yīng)物的溫度和壓強(qiáng)(101kPa、25時(shí)可不標(biāo)注);步驟4標(biāo)H在方程式后寫出H,并根據(jù)信息注明H的“+”或“-”;步驟5標(biāo)數(shù)值根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算寫出H的數(shù)值及單位。H的單位一般為kJmol-1?！究挤ㄍ肝觥? 2 熱化學(xué)方程式的書(shū)寫與判斷2.熱化學(xué)方程式正誤判斷的“五審”【考法透析】6 2 熱化學(xué)方程式的書(shū)寫與判斷2(1)2014天津理綜節(jié)選晶體硅(熔點(diǎn)1410)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過(guò)程如下:Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中,測(cè)得每生成1.12kg純硅需吸
14、收akJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:?！究挤ㄊ纠? 2 熱化學(xué)方程式的書(shū)寫與判斷【考法示例】8 2 熱化學(xué)方程式的書(shū)寫與判斷【考法示例】9 2 熱化學(xué)方程式的書(shū)寫與判斷【考法示例】10 2 熱化學(xué)方程式的書(shū)寫與判斷【考法示例】11 2 熱化學(xué)方程式的書(shū)寫與判斷答案B解析A項(xiàng),所列熱化學(xué)方程式中有兩個(gè)錯(cuò)誤,一是中和熱是指反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱,二是當(dāng)有BaSO4沉淀生成時(shí),反應(yīng)放出的熱量會(huì)增加,生成1molH2O(l)時(shí)放出的熱量大于57.3kJ,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)正確;C項(xiàng),燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所產(chǎn)生的熱量,產(chǎn)物中的水應(yīng)為液態(tài)水,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),
15、當(dāng)2mol辛烷完全燃燒時(shí),產(chǎn)生的熱量為11036kJ,且辛烷應(yīng)為液態(tài),D項(xiàng)錯(cuò)誤?！究挤ㄊ纠?2 2 熱化學(xué)方程式的書(shū)寫與判斷【突破攻略】13 3 反應(yīng)熱的計(jì)算1.運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱(1)運(yùn)用蓋斯定律的技巧“三調(diào)一加”一調(diào):根據(jù)目標(biāo)熱化學(xué)方程式,調(diào)整已知熱化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物的左右位置,改寫已知的熱化學(xué)方程式。二調(diào):根據(jù)改寫的熱化學(xué)方程式調(diào)整相應(yīng)H的符號(hào)。三調(diào):調(diào)整中間物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。一加:將調(diào)整好的熱化學(xué)方程式及其H加起來(lái)。(2)運(yùn)用蓋斯定律的三個(gè)注意事項(xiàng)事項(xiàng)一:熱化學(xué)方程式乘以某一個(gè)數(shù)時(shí),反應(yīng)熱的數(shù)值必須也乘上該數(shù)。事項(xiàng)二:熱化學(xué)方程式相加減時(shí),物質(zhì)之間相加減,反應(yīng)熱也必須相加
16、減。事項(xiàng)三:將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒時(shí),H的“+、-”隨之改變,但數(shù)值不變。【考法透析】14 3 反應(yīng)熱的計(jì)算2.根據(jù)熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱計(jì)算計(jì)算依據(jù):反應(yīng)熱與反應(yīng)物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。若題目給出了相應(yīng)的熱化學(xué)方程式,則按照熱化學(xué)方程式與H的關(guān)系計(jì)算反應(yīng)熱;若沒(méi)有給出熱化學(xué)方程式,則根據(jù)條件先得出熱化學(xué)方程式,再計(jì)算反應(yīng)熱。3.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的能量計(jì)算(1)計(jì)算公式:H=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量。(2)根據(jù)燃燒熱計(jì)算要緊扣反應(yīng)物為“1mol”、生成物為穩(wěn)定的氧化物來(lái)確定。Q放=n(可燃物)H?！究挤ㄍ肝觥?5 3 反應(yīng)熱的計(jì)算4.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的鍵能計(jì)算(1)計(jì)算公式:H=反
17、應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。(2)根據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)熱的關(guān)鍵是正確找出反應(yīng)物和生成物所含共價(jià)鍵的數(shù)目,如H2O分子中含有2個(gè)共價(jià)鍵,NH3分子中含有3個(gè)共價(jià)鍵等。要注意晶體結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的情況,常見(jiàn)的有1molP4含有6molPP鍵,1mol晶體硅含有2molSiSi鍵,1mol石墨晶體中含有1.5molCC鍵,1mol金剛石含有2molCC鍵,1molSiO2含有4molSiO鍵等。5.根據(jù)比熱公式進(jìn)行計(jì)算:Q=cmT【考法透析】16 3 反應(yīng)熱的計(jì)算42CO(g)+4H2(g)2CH4(g)+O2(g)H=+71kJ/molCO(g)+2H2(g)CH3OH(l)H=-90.5kJ/mo
18、l已知CH4(g)的燃燒熱為890kJ/mol,則CH3OH(l)的燃燒熱為A.1528kJ/molB.764kJ/molC.382kJ/molD.無(wú)法計(jì)算【考法示例】17 3 反應(yīng)熱的計(jì)算【考法示例】18 3 反應(yīng)熱的計(jì)算(1)依據(jù)蓋斯定律,化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各反應(yīng)產(chǎn)物)有關(guān),而與反應(yīng)進(jìn)行的具體途徑無(wú)關(guān),因此應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱的關(guān)鍵是找出目標(biāo)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài),然后根據(jù)熱化學(xué)方程式的疊加進(jìn)行計(jì)算。(2)對(duì)于文字表述題,可以先將題中發(fā)生的變化轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的熱化學(xué)方程式,再利用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算?！就黄乒ヂ浴?9反應(yīng)熱大小比較的技巧 1反應(yīng)熱大小比較的技巧等量的可燃
19、物完全燃燒所放出的熱量肯定比不完全燃燒所放出的熱量多。生成等量的水時(shí),強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)比弱酸和強(qiáng)堿或弱堿和強(qiáng)酸或弱酸和弱堿的稀溶液反應(yīng)放出的熱量多。對(duì)于可逆反應(yīng),因反應(yīng)不能進(jìn)行完全,實(shí)際反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量要小于相應(yīng)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱數(shù)值。例如:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-197kJmol-1,則向密閉容器中通入2molSO2和1molO2,反應(yīng)達(dá)到平衡后,放出的熱量要小于197kJ。(2)蓋斯定律比較法同一反應(yīng),生成物狀態(tài)不同時(shí)如A(g)+B(g)C(g)H10A(g)+B(g)C(l)H20因?yàn)镃(g)C(l)H3H2。2反應(yīng)熱大小比較的技巧同一反應(yīng),反應(yīng)
20、物狀態(tài)不同時(shí)如S(g)+O2(g)SO2(g)H1=-akJmol-1S(s)+O2(g)SO2(g)H2=-bkJmol-13反應(yīng)熱大小比較的技巧晶體類型不同,產(chǎn)物相同時(shí)如C(s,石墨)+O2(g)CO2(g)H1=-akJmol-1C(s,金剛石)+O2(g)CO2(g)H2=-bkJmol-14反應(yīng)熱大小比較的技巧 5反應(yīng)熱大小比較的技巧(3)圖示比較法畫(huà)出化學(xué)變化過(guò)程中的能量變化圖后,依據(jù)反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的高低關(guān)系可以很方便地比較H的大小。對(duì)于反應(yīng)2A+B2C的能量變化如圖所示。6反應(yīng)熱大小比較的技巧 7反應(yīng)熱大小比較的技巧 8反應(yīng)熱大小比較的技巧 9中和熱的實(shí)驗(yàn)測(cè)定1.
21、實(shí)驗(yàn)原理在稀溶液中,強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3kJmol-12.實(shí)驗(yàn)裝置10 114.誤差分析(1)分析的依據(jù)看實(shí)驗(yàn)中有哪些因素能造成(t終-t始)出現(xiàn)誤差。若(t終-t始)偏大,則|H|偏大;若(t終-t始)偏小,則|H|偏小。(2)誤差分析實(shí)例50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液反應(yīng)的誤差分析:12引起誤差的實(shí)驗(yàn)操作t終-t始|H|保溫措施不好偏小偏小攪拌不充分偏小偏小所用酸、堿濃度過(guò)大偏大偏大用同濃度的氨水代替NaOH溶液偏小偏小用同濃度的醋酸代替鹽酸偏小偏小用50mL0.50mol/LNaOH溶液偏小偏小13
高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考情解讀知識(shí)通關(guān)題型突破能力提升專題13化學(xué)能與熱能課件人教版高三全冊(cè)化學(xué)課件
