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1、專題三微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)第三單元 原子晶體（一課時）審核： 包科領導： 學生評價 編號_!6_班級 姓名 小組= 使用時間= 老師評價 早【學習目標】了解原子晶體的特征；以典型的物危為例描述原子晶體的結構與性危的關系；掌握金 刖石、二M優(yōu)硅等原子晶體的緒構.#【重點】能S8述金刖石、二化璉等原子晶件的結構與性質(zhì)的關系-卜【難點】律述金隅石、二化硅等原子晶體的結構與性質(zhì)的關系.！預習案一.知識準備化學鍵/鍵的方問性和飽和性，彩響鍵強弱的因素存在金屬鍵離子鍵爐共價鍵二.教材助讀（閱讀教材P50頁相關內(nèi)容，勾畫出本課的重要內(nèi)容，解決下列問題。1、原子晶體的概念：2、原子晶體共同物理性質(zhì)：熔點和沸
2、點，硬度 一般不導電，難溶于一些 常見的溶劑。3、常見的原子晶體 。4、典型原子晶體結構分析（1）金剛石每個C與另4個C以共價鍵結合，前者位于，后者位于晶體中均為CC，鍵長相等、鍵角相等（109 28）；晶體中最小碳環(huán)由 C組成且六 者不在同一平面內(nèi)；晶體中每個C參與了 4條CC鍵的形成，而在每條鍵中心的貢獻只有 一半，故C原子數(shù)與CC鍵數(shù)之比為（2）二氧化硅晶體從其空間網(wǎng)狀結構中可以看出每個Si原子與 O原子緊鄰成鍵，每個O原子與Si原子緊鄰成鍵，晶體中Si原子數(shù)與O原子數(shù)之比為，Si原子與SiO鍵數(shù)目之 比為。晶體中的最小環(huán)為十二元環(huán)，其中有6個Si原子和6個O原子。5、知識拓展 石墨晶體
3、模型層內(nèi)存在共價鍵、金屬鍵，層間以范德華力結合，兼具有原子晶體、金屬晶2體、分子晶體的特征。在層內(nèi)，每個C與3個C形成CC鍵，采取sp雜化構成正六邊形，鍵長相等，鍵角相等（均為120。）；在晶體中，每個C參與了 3條CC鍵的形成，而在每 條鍵中的貢獻只有一半，每個正六邊形平均只占6X=2個C，C原子個數(shù)與C-C鍵數(shù)之比 為2 : 3三.預習自測1、（2010 石家莊一檢）下列物質(zhì)形成的晶體中，其中任何一個原子都被相鄰的四個原子包圍，以共價鍵形成正四面體，并向空間伸展成網(wǎng)狀結構的是（）A.四氯化碳 B.石墨C.金剛石D.二氧化硅2、（2010全國卷1） 13.下面關于SiO2晶體網(wǎng)狀結構的敘述正
4、確的是（）A.存在四面體結構單元，O處于中心，Si處于4個頂角B.最小的環(huán)上，有3個Si原子和3個O原子二氧化硅C.最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1： 2D.最小的環(huán)上，有6個Si原子和6個O原子學案 一合作探究1、金剛石、晶體硅、二氧化硅的高低，并說明理由。2、從晶體的結構分析：成空間網(wǎng)狀結構的都是原子晶體嗎？二.當堂檢測（2011 濟南模擬）20XX年上海世博會場館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管 （LED）。目前市售LED晶片，材質(zhì)基本以GaAs（砷化鎵）、AlGaInP（磷化鋁鎵銦）、InGaN（氮化 銦鎵）為主。砷化鎵的晶胞結構如圖。試回答：（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是
5、。（2）砷化鎵晶胞中所包含的砷原子（白色球）個數(shù)為，與同一個鎵原子相連的砷原子構 成的空間構型為.。（3）下列說法正確的是（填字母）。A. 砷化鎵晶胞結構與NaCl相同B. 第一電離能:AsGa（4）N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點由高到低的順序是。三.課后訓練】、下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是（）A. 食鹽和蔗糖熔化B.鈉和硫熔化C.碘和干冰升華D.二氧化硅和氧化鈉熔化2,(20XX屆化學預測卷T9)下列說法正確的是()A、1mol二氧化硅含4molSiO鍵，所以二氧化硅的分子式是SiO2B、組成金屬晶體、原子晶體、分子晶體、離子晶體四種晶體的物質(zhì)中都含
6、有化學鍵C、 球棍模型在研究有機化學中起到非常重要的作用，例如I表示丙烯的球棍模 型D、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，有強氧化性，可消毒殺菌，其還原 產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)3(浙江20XX年高三四校聯(lián)考T9)四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依 次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19, W和X元素原子核的質(zhì)子數(shù)之比為1： 2， X和Y的電子數(shù)之差為4。下列說法正確的是()A. 原子半徑大?。篫YXWB. 由W元素形成的單質(zhì)一定是原子晶體，其熔沸點很高C. W、Y、Z三種元素形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是Z的氣態(tài)氫化物D. Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性為:YZ高考鏈接18
7、. (2011重慶，15分)用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配 制而成。(1) Al的原子結構示意圖為； Al與NaOH溶液反應的離子方程 式為(2) 30Si的原子的中子數(shù)為； SiO2晶體類型為。(3) A13+與Ynf勺電子數(shù)相同，Y所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族 氫化物中沸點最低的是。(4) 焊接過程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是(5) 經(jīng)處理后的熔渣36.0g (僅含F(xiàn)e2O3、A12O3. SiO2),加入足量稀鹽酸，分離得到 11.0g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4g固體；則此熔渣中A12O3的質(zhì)
8、量 分數(shù)為解析：本題考察原子的結構、晶體類型、方程式的書寫以及有關計算。(1)Al在周期表中位于第三周期第mA族，其原子結構示意圖為+1?) 2 0 3；單質(zhì)+1?鋁既能與酸反應產(chǎn)生氫氣，又能與強堿反應產(chǎn)生氫氣，與NaOH溶液反應的離子方程式為2A1 +2OH- +2H2O=2A1O2- + 3H2 f。(2) 在原子符合的表達式中左上角表示質(zhì)量數(shù)，左下角表示質(zhì)子數(shù)，根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì) 子數(shù)+中子數(shù)可計算出30Si的原子的中子數(shù)為：30-14=16。SiO2晶體是由Si和O兩種原 子通過極性共價鍵形成的原子晶體。(3) 在元素周期表中只有第WA族鹵素原子的氫化物的水溶液才均顯酸性，因為A13+ 與
9、Yn-的電子數(shù)相同，所以Y是F元素。鹵素元素形成的氫化物均屬于分子晶體，其沸點隨 分子間作用力的增大而升高，但由于HF分子中存在氫鍵，因而HF的沸點最高，所以沸點 最低的是HCl。(4) 由藥皮的成分大理石、水泥、硅鐵可知，在高溫下只有大理石才分解產(chǎn)生CO2, 因此氣體只能是CO2氣體。(5) 熔渣中只有SiO2與鹽酸不反應，因此11.0g是SiO2的質(zhì)量。Fe2O3、A12O3溶于 鹽酸分別生成FeC13、A1C13，當濾液中加入過量NaOH溶液時A1C13生成NaA1O2，F(xiàn)eC13生成Fe(OH)3沉淀。所以21.4g固體是Fe(OH)3的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為21.4 g107 g mol -1=0.2mol由鐵原子守恒知Fe2O3的物質(zhì)的量為0.1mo1，其質(zhì)量為0.1mo1X 160g mo1-1 = 16.0g。熔渣 中 A12O3 的質(zhì)量分數(shù)為 36 -1；6 -16.0 x 100% = 25%。答案：(1)2A1+2OH-+2H2O=2A1O2- + 3H2f(2) 16 原子晶體(3)HCl(4)CO2(5) 25%
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