（甘肅地區(qū)）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第九單元 溶液課件

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1、第九單元第九單元溶液溶液考點一考點二考點三考點四溶液的形成溶液的形成1.溶液(1)定義:指一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成的均一、穩(wěn)定的混合物。(2)特征:均一性、穩(wěn)定性。均一性是指溶液中任意一部分的組成和性質(zhì)完全相同;穩(wěn)定性是指外界條件不變時(溫度、溶劑量、壓強(qiáng)等),溶質(zhì)不會從溶劑中分離出來。考點一考點二考點三考點四(3)組成:由溶質(zhì)、溶劑組成。被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì),能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。(4)溶質(zhì)和溶劑的判斷:考點一考點二考點三考點四2.溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象物質(zhì)溶解時通常伴隨有吸熱、放熱現(xiàn)象。如硝酸銨溶于水,溶液的溫度降低。氫氧化鈉溶于水,溶液的溫度升高。氯化鈉溶于水,溶液的溫

2、度無明顯變化。3.乳濁液與乳化現(xiàn)象(1)乳濁液:小液滴分散到液體里形成的混合物。其特征是不均一、不穩(wěn)定。(2)乳化現(xiàn)象:洗滌劑使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴,從而使油和水不再分層,所形成的乳濁液穩(wěn)定性增強(qiáng),這種現(xiàn)象稱為乳化?？键c一考點二考點三考點四(3)常見除污方法及原理?？键c一考點二考點三考點四4.飽和溶液、不飽和溶液(1)定義:一定溫度下,在一定量的溶劑里,不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液,叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液;還能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液,叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。(2)判斷溶液是否飽和的方法:在條件不變的情況下繼續(xù)加入該種溶質(zhì),如果該物質(zhì)能夠繼續(xù)溶解,那么溶液是不飽和溶液;如果該物質(zhì)不能再溶解

3、,那么溶液是飽和溶液。(3)一般情況下,不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化如下:考點一考點二考點三考點四考點一考點二考點三考點四5.結(jié)晶(1)定義:在一定條件下,固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體的形式析出的過程。(2)結(jié)晶方法。蒸發(fā)結(jié)晶法:適用于溶解度受溫度影響較小的物質(zhì),如氯化鈉;降溫結(jié)晶法:適用于溶解度受溫度影響較大的物質(zhì),如硝酸鉀?？键c一考點二考點三考點四溶解度溶解度1.固體物質(zhì)的溶解度(1)定義:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100 g溶劑里達(dá)到飽和時所溶解的質(zhì)量。(2)四要素:條件:一定溫度。標(biāo)準(zhǔn):100g溶劑。狀態(tài):飽和狀態(tài)。單位:g。(3)影響因素:內(nèi)因:溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)。外因:溫度?？键c一考

4、點二考點三考點四(4)溶解度曲線及其應(yīng)用:定義:用橫坐標(biāo)表示溫度,縱坐標(biāo)表示溶解度,畫出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線,這種曲線叫做溶解度曲線。溶解度曲線的意義:考點一考點二考點三考點四考點一考點二考點三考點四溶解度曲線的變化規(guī)律:a.大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而顯著增大,表現(xiàn)為曲線“坡度”比較“陡”,如KNO3。b.少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小,表現(xiàn)為曲線“坡度”比較“平”,如NaCl。c.極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,表現(xiàn)為曲線“坡度”下降,如Ca(OH)2。溶解度曲線的應(yīng)用:a.可以查出某種物質(zhì)在某溫度下的溶解度。b.可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小。c.可以

5、確定溫度對溶解度的影響狀況。d.根據(jù)溶解度曲線確定怎樣制得某溫度時該物質(zhì)的飽和溶液?？键c一考點二考點三考點四(5)溶解度與溶解性的關(guān)系:溶解度是衡量物質(zhì)溶解性大小的尺度,是溶解性的定量表示方法。固體溶解度與溶解性的關(guān)系:在20 時,溶解度小于0.01 g,被稱為難溶(或不溶);溶解度介于0.011 g之間,被稱為微溶;溶解度介于110g之間,被稱為可溶;溶解度大于10g,被稱為易溶?？键c一考點二考點三考點四2.氣體的溶解度(1)定義:指該氣體壓強(qiáng)為101 kPa和一定溫度時氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。(2)影響因素:內(nèi)因:溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。外因:隨溫度升高而減小,隨壓強(qiáng)增大而

6、增大。考點一考點二考點三考點四溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及計算1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式(1)適用于所有的溶液:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。(2)適用于飽和溶液:溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。考點一考點二考點三考點四2.關(guān)于溶液稀釋的計算原理:稀釋溶液的過程中,溶質(zhì)的質(zhì)量不會發(fā)生變化。公式:濃溶液質(zhì)量濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液質(zhì)量稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。注意:兩種溶液混合時,質(zhì)量可以相加減,但體積之間不可以相加減。稀釋的方法可以是用水稀釋,也可用稀溶液稀釋濃溶液?；旌锨昂笥邢铝邢嗟汝P(guān)系:濃溶液質(zhì)量濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)+稀溶液質(zhì)量稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=混合溶液質(zhì)量混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。計算時要保持單位一致。

7、考點一考點二考點三考點四3.溶液濃縮的計算(1)添加溶質(zhì)(溶質(zhì)全部溶解)。因為溶液增加溶質(zhì)前后,溶劑的質(zhì)量不變。增加溶質(zhì)后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+增加的溶質(zhì)的質(zhì)量,而溶液的質(zhì)量=原溶液的質(zhì)量+增加的溶質(zhì)的質(zhì)量。設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,加溶質(zhì)Bg后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液,則(2)蒸發(fā)溶劑(無溶質(zhì)析出)。因為溶液蒸發(fā)溶劑前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變。所以,蒸發(fā)溶劑后溶液的質(zhì)量=原溶液的質(zhì)量-蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量。設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,蒸發(fā)Bg水后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液,則:考點一考點二考點三考點四(3)與濃溶液混合?；旌虾笕芤旱目傎|(zhì)量等于混合

8、前兩溶液的質(zhì)量之和,混合后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于混合前兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量之和。設(shè)稀溶液質(zhì)量為Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,濃溶液質(zhì)量為Bg,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%。兩溶液混合后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%的溶液,則:考點一考點二考點三考點四4.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算(1)解題的關(guān)鍵是通過化學(xué)方程式計算溶質(zhì)質(zhì)量,并求出反應(yīng)后溶液質(zhì)量。(2)對于反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量有兩種求法:溶液組成法:溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量,其中溶劑水通常包含兩種情況:a.原溶液中的水;b.化學(xué)反應(yīng)新生成的水。質(zhì)量守恒法。溶液質(zhì)量=反應(yīng)前所有物質(zhì)的總質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量-生成氣體的質(zhì)量-雜質(zhì)的質(zhì)量(雜質(zhì)不溶解)考點一考

9、點二考點三考點四配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液1.實驗步驟(1)計算:溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);水質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量。(2)稱取:用托盤天平稱取所需的溶質(zhì)質(zhì)量,倒入燒杯中。(3)量取:根據(jù)水的質(zhì)量(一般按水的密度為1gcm-3求出水的體積)選擇合適的量筒量出所需的水,倒入燒杯中。(4)溶解:用玻璃棒攪拌,使固體溶解。2.實驗儀器托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒?？键c一考點二考點三考點四3.誤差分析所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因:(1)量取水時俯視量取;(2)將水倒入燒杯中時灑出;(3)計算有誤,即水計算少了,溶質(zhì)計算多了。所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量

10、分?jǐn)?shù)偏小的原因:(1)量取水時仰視量取;(2)使用游碼稱量時將溶質(zhì)與砝碼的位置放反了;(3)配制溶液的燒杯內(nèi)有少量水;(4)計算有誤,即水計算多了,溶質(zhì)計算少了?？挤?考法2考法3考法考法1溶液的概念溶液的概念典例1(2018青海)下列廚房里的物質(zhì)與水混合充分?jǐn)嚢韬?不能形成溶液的是()A.味精B.蔗糖C.食鹽D.菜籽油答案 D解析 味精、蔗糖、食鹽都易溶于水,形成均一穩(wěn)定的混合物,屬于溶液,故A、B、C錯誤;菜籽油不溶于水,與水混合形成乳濁液,不屬于溶液,故D正確?？挤?考法2考法3考法考法2乳化作用乳化作用典例2下列操作利用了乳化原理的是()A.用汽油除去衣服上的油污B.用稀硫酸除鐵銹C.

11、用洗潔精除去餐具上的油污D.用鹽酸除去水垢答案 C解析 用汽油除去衣服上的油污,是因為油污溶解在汽油中,利用的是溶解的原理,A項錯誤;用稀硫酸除鐵銹,是因為鐵銹與稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成可溶性物質(zhì)的緣故,B項錯誤;用洗潔精除去餐具上的油污,是因為洗潔精具有乳化作用,C項正確;用鹽酸除去水垢是因為水垢的主要成分碳酸鈣與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成可溶性鈣鹽的緣故,D項錯誤。考法1考法2考法3溶解度曲線溶解度曲線典例3(2018遼寧撫順)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,請回答。(1)t2時,甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系為。(2)若甲中含有少量乙,提純甲的方法是。(3)t3時,將甲、乙、丙三

12、種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序為。(4)t1時,溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為2 11的甲溶液是(填“飽和”或“不飽和”)溶液?？挤?考法2考法3答案(1)乙甲=丙(2)降溫結(jié)晶(3)丙甲甲=丙;(2)甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大,所以若甲中含有少量乙,提純甲的方法是降溫結(jié)晶;(3)降低溫度,甲、乙物質(zhì)的溶解度減小,丙物質(zhì)的溶解度增大,丙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)該按照t3 時的溶解度進(jìn)行計算,所以t3 時,將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序為丙甲乙;(4)t1 時,甲物質(zhì)的溶解度是20 g,所以溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量比是2 10,溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為2 11的甲溶液是不飽和溶液。