高中化學人教版必修1 同步課件系列一：第四章 第4節(jié) 氨和銨鹽

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1、學習目標學習目標重 難 點重 難 點1.氨的性質(zhì)(1)物理性質(zhì):氨是沒有顏色、有刺激性氣味的氣體,極易溶于水而且溶解速率快。常溫下,1體積水大約可溶解700體積的氨氣,氨氣的水溶液叫做氨水。一、氨氣、氨水的性質(zhì)一、氨氣、氨水的性質(zhì)1.氨氣、液氨、氨水、銨鹽的區(qū)別【例2】為檢驗一種氮肥的成分,某學習小組的同學進行了以下實驗:加熱氮肥樣品生成兩種氣體,其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。取少量該氮肥樣品溶于水,并加入少量BaCl2溶液,沒有明顯變化。由此可知該氮肥的主要成分是()A.NH4HCO3B.NH4ClC.(NH4)2CO3D.NH4NO3解析:加熱氮肥

2、生成兩種氣體,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的是NH3,使澄清石灰水變渾濁的是CO2,說明該鹽是(NH4)2CO3或NH4HCO3;又取該樣品溶于水,加入BaCl2溶液無明顯變化,若是(NH4)2CO3會生成BaCO3沉淀,若是NH4HCO3則不反應,故應選A。答案:A下列操作不能用于檢驗NH3的是()A.氣體使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗tB.氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍C.氣體與蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近D.氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近解析:濃硫酸不易揮發(fā),氨氣與蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近時無明顯現(xiàn)象。答案:C噴泉實驗原理噴泉實驗原理噴泉是一種常見的現(xiàn)象,其產(chǎn)生的原因是存在壓強差。(1)制取氨并完成噴泉實驗。

3、用圖1裝置進行噴泉實驗,上部圓底燒瓶中已裝滿干燥的氨,引發(fā)噴泉的操作是,該實驗的原理是。如果只提供如圖2的裝置,請說明引發(fā)噴泉的方法:。(2)利用圖3裝置,在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì),反應后可能產(chǎn)生噴泉的是。A.Cu與稀鹽酸B.NaHCO3與NaOH溶液C.CaCO3與稀硫酸D.NH4HCO3與稀鹽酸(3)從產(chǎn)生噴泉的原理分析,圖1、2是(填“增大”或“減小”,下同)圓底燒瓶內(nèi)的壓強。圖3是錐形瓶內(nèi)的壓強。人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述裝置圖原理相似。解析:本題主要考查了噴泉形成的基本原理,即圓底燒瓶內(nèi)與燒杯(或錐形瓶)液面外產(chǎn)生壓強差。(1)圖1引發(fā)噴泉,只需打開止水夾,擠壓膠頭滴管即

4、可。圖2則需先打開止水夾,用熱毛巾焐住圓底燒瓶,發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出后,移去熱毛巾即可。(2)能在錐形瓶內(nèi)反應產(chǎn)生氣體,使壓強大于圓底燒瓶內(nèi)壓強方可,故應選NH4HCO3和稀鹽酸,其他選項不反應或反應不生成氣體或產(chǎn)生氣體很少,故不能形成噴泉。(3)圖1、2是圓底燒瓶內(nèi)壓強減小,形成壓強差,引發(fā)噴泉;圖3是錐形瓶內(nèi)壓強增大,形成壓強差,引發(fā)噴泉;人造噴泉及火山噴發(fā)均與圖3原理相似。答案:(1)打開止水夾,擠壓膠頭滴管,使少量水進入燒瓶部分NH3溶于少量水中,使圓底燒瓶內(nèi)壓強減小,燒杯內(nèi)水進入圓底燒瓶形成噴泉打開止水夾,用熱毛巾焐住圓底燒瓶至有氣泡從水中冒出,移去熱毛巾(2)D(3)減小增大3(1)噴泉

5、形成的原理:容器內(nèi)外存在較大的壓強差,在壓強差的作用下,液體迅速流動,通過帶有尖嘴的導管噴出來,即形成噴泉。(2)使容器內(nèi)外產(chǎn)生較大壓強差的兩種方法:減小內(nèi)壓法:如圖所示。圓底燒瓶內(nèi)氣體與水或其他液體接觸氣體溶解或發(fā)生化學反應圓底燒瓶內(nèi)壓強減小外部液體迅速進入圓底燒瓶形成噴泉增大外壓法:如圖所示。錐形瓶內(nèi)存在揮發(fā)性液體或其他液體液體受熱揮發(fā)或發(fā)生化學反應產(chǎn)生氣體錐形瓶內(nèi)壓強增大錐形瓶內(nèi)液體迅速進入圓底燒瓶形成噴泉(1)噴泉實驗應注意的問題:盛氣裝置要預先進行氣密性檢查,只有氣密性良好才能使用。圓底燒瓶在充入氨氣前應是干燥的。圓底燒瓶內(nèi)要充滿氨氣,氨氣過少往往不能形成噴泉。玻璃導管插入滴加酚酞溶液的水中的部分不能太短,以防導管過早地與酚酞溶液脫離而導致噴泉停噴。(2)常見能形成噴泉的物質(zhì)組合:(3)噴泉原理在化學實驗中的應用:啟普發(fā)生器制氣后關閉導氣管,氣體將溶液壓回球形漏斗,容器內(nèi)液面下降,與反應物脫離接觸,反應停止。排液集氣和貯氣瓶原理。利用鐵和稀硫酸反應生成的H2形成壓力,將FeSO4溶液導入已排空氣的NaOH溶液中制備Fe(OH)2。