（河北專）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二部分 專題復(fù)習(xí) 高分保障 專題3 實(shí)驗(yàn)探究題課件 新人教

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1、第二部分第二部分 專題復(fù)習(xí)專題復(fù)習(xí) 高分保障高分保障專題專題 3 3 實(shí)驗(yàn)探究題實(shí)驗(yàn)探究題題型概述題型概述 實(shí)驗(yàn)探究題是河北中考必考題型，多在第35題出現(xiàn)，分值為7分，均有嚴(yán)格的探究步驟且最后一項(xiàng)為實(shí)驗(yàn)拓展。此類試題一般圍繞科學(xué)探究的八個(gè)要素進(jìn)行設(shè)計(jì)，主要是考查學(xué)生提出問題、設(shè)計(jì)探究方案、預(yù)測實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果和評價(jià)實(shí)驗(yàn)方案的能力。題型精講題型精講 實(shí)驗(yàn)探究題一般解題思路：一是通讀試題，整體把握試題考查點(diǎn)；二是抓試題關(guān)鍵詞，完成簡單填空，步步為營；三是身臨其境，做好知識預(yù)設(shè)和準(zhǔn)備；四是充分利用對比、推理、模仿等分析解決問題的能力；五是要注意聯(lián)系生活實(shí)際，緊扣試題情境背景。重點(diǎn)類型重點(diǎn)類型突

2、破突破類型類型1 探究物質(zhì)的成分探究物質(zhì)的成分(組成組成)這類試題可以圍繞一個(gè)或多個(gè)化學(xué)反應(yīng)，以反應(yīng)后物質(zhì)成分是什么展開探究，也可以就某一物質(zhì)的成分(組成)是什么展開探究。常見的命題素材有：(1)是否變質(zhì)(如氫氧化鈉、石灰水、生石灰等)的探究；(2)某個(gè)(或幾個(gè))反應(yīng)后混合物成分的探究；(3)實(shí)驗(yàn)后廢液成分及處理方法的探究；(4)干燥劑、脫氧劑、發(fā)酵粉等成分的探究；(5)可燃物(如蠟燭、天然氣等)燃燒產(chǎn)物的探究；(6)人吸入和呼出氣體成分的探究等?！纠?】2017河北中考小明在市場看到，魚老板將一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的魚很快張開嘴，活蹦亂跳起來，小明對這種“白色粉末”很感興趣，與小

3、剛進(jìn)行了相關(guān)探究。【查閱資料】這種“白色粉末”的主要成分是過碳酸鈉(化學(xué)式為Na2CO4)，常溫下，與水反應(yīng)生成氧氣?！緦?shí)驗(yàn)1】小明選用如圖所示裝置中的_BC_(選填序號)進(jìn)行過碳酸鈉與水的反應(yīng)并收集產(chǎn)生的氣體，經(jīng)檢驗(yàn)該氣體是氧氣，檢驗(yàn)方法是_將帶火星的木條放入集氣瓶內(nèi)，木條復(fù)燃，證明是氧氣_。【提出問題】過碳酸鈉與水反應(yīng)后得到的溶液M中溶質(zhì)的成分是什么？【作出猜想】根據(jù)過碳酸鈉與水的組成作出三種猜想。猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和NaOH?！緦?shí)驗(yàn)2】小明取溶液M，滴加CaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成，他認(rèn)為白色沉淀是CaCO3，溶液中一定含有Na2CO3。

4、小剛提出質(zhì)疑，產(chǎn)生的白色沉淀不一定是CaCO3，他的理由是：_氯化鈣與氫氧化鈉反應(yīng)，生成微溶性的氫氧化鈣_。【實(shí)驗(yàn)3】小剛?cè)∪芤篗，滴加稀HCl，觀察到_有氣泡產(chǎn)生_，證明溶液中一定含有Na2CO3，從而否定了猜想二。Na2CO3與稀HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為_Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O_?！緦?shí)驗(yàn)4】為進(jìn)一步確定溶液M中是否含有NaOH，他們向溶液M中滴加CaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，取上層清液，加入_無色酚酞溶液_，無明顯現(xiàn)象。證明溶液中無NaOH溶液，猜想一正確。該實(shí)驗(yàn)中用CaCl2溶液而不用飽和石灰水，原因是：_碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，無法證明

5、原溶液中是否含有氫氧化鈉_?！痉此纪卣埂?1)根據(jù)過碳酸鈉的性質(zhì)，保存時(shí)應(yīng)注意防潮。(2)檢驗(yàn)A、B兩種物質(zhì)是否同時(shí)存在，一定要考慮二者性質(zhì)的互相干擾問題?！舅悸伏c(diǎn)撥思路點(diǎn)撥】【實(shí)驗(yàn)1】過碳酸鈉與水反應(yīng)，屬于固液常溫型，則發(fā)生裝置選B，氧氣的密度大于空氣，收集裝置選C，氧氣的檢驗(yàn)方法是將帶火星的木條放入集氣瓶內(nèi)，木條復(fù)燃，證明是氧氣；【實(shí)驗(yàn)2】產(chǎn)生的白色沉淀不一定是CaCO3，因?yàn)槁然}與氫氧化鈉反應(yīng)，生成微溶性的氫氧化鈣；【實(shí)驗(yàn)3】碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O；【實(shí)驗(yàn)4】無色酚酞溶液遇堿性物質(zhì)變紅色，取上層清液，

6、加入無色酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象，證明溶液中無NaOH溶液；該實(shí)驗(yàn)中用CaCl2溶液而不用飽和石灰水，原因是碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，無法證明原溶液中是否含有氫氧化鈉?！緜淇贾笇?dǎo)備考指導(dǎo)】猜想環(huán)節(jié)的主要依據(jù)有：(1)質(zhì)量守恒定律(即反應(yīng)前后元素守恒)；(2)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(如易與何種物質(zhì)反應(yīng)、生成何種物質(zhì)等)；(3)物質(zhì)的物理特性(如典型的顏色、狀態(tài)等)。押題訓(xùn)練押題訓(xùn)練1某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組做探究碳酸鈉溶液性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，如圖所示。(1)寫出試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH_。(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小明同學(xué)將3支試管中的廢液倒入同一個(gè)干凈的廢

7、液杯中，廢液渾濁。對廢液進(jìn)行過濾，探究濾液的成分?！咎岢鰡栴}】濾液中含有哪些溶質(zhì)？【猜想】大家一致認(rèn)為濾液中一定含有_NaCl_。小紅認(rèn)為：可能還含有氫氧化鈉和氯化鈣；小明認(rèn)為：可能還含有鹽酸和氯化鈣；小亮認(rèn)為：可能還含有氫氧化鈉和碳酸鈉；【討論】同學(xué)們經(jīng)過討論一致認(rèn)為小明的猜想不合理，請說明理由：_廢液渾濁說明有碳酸鈣，鹽酸能與碳酸鈣反應(yīng)，鹽酸沒有剩余_。【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】若小紅的猜想是正確的，請完成下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。你認(rèn)為小亮同學(xué)對實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷是否正確？請說明理由：_不正確；少量的鹽酸會被氫氧化鈉消耗完，即使有碳酸鈉存在也不會產(chǎn)生氣泡_。【反思拓展】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除考慮生成物外還

8、需考慮_反應(yīng)物是否過量_。解析：(1)碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH；(2)【猜想】根據(jù)反應(yīng)原理可知，反應(yīng)后會生成氯化鈉，氯化鈉不再與其他物質(zhì)反應(yīng)，所以濾液中一定含有氯化鈉；【討論】廢液渾濁說明有碳酸鈣，鹽酸會與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以小明的猜想不合理；【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】因?yàn)闅溲趸c溶液顯堿性，所以溶液會由無色變?yōu)榧t色；小紅的猜想中還有氯化鈣，鈣離子可以與含有碳酸根的鹽溶液反應(yīng)生成白色的碳酸鈣沉淀，所以可以加入含有碳酸根的鹽溶液，即碳酸鈉或碳酸鉀等；【實(shí)驗(yàn)分析】若溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，少量的鹽酸會

9、先與氫氧化鈉反應(yīng)，剛開始沒有氣泡產(chǎn)生，所以小亮的判斷不正確；【反思拓展】根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)可知在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除考慮生成物外還需要考慮反應(yīng)物是否過量。類型2 探究原因、條件或影響因素類探究原因、條件或影響因素類這類題目往往設(shè)置一定的情景，要求學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究發(fā)生某種現(xiàn)象的原因、條件或影響因素等。常見的命題素材有：(1)鐵、銅生銹條件的探究；(2)燃燒條件的探究；(3)有關(guān)催化劑的探究；(4)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的探究；(5)影響物質(zhì)溶解度因素的探究；(6)酸、堿溶液能使紫色石蕊溶液變色原因的探究；(7)硫酸銅、氯化鐵溶液有顏色原因的探究等?！纠纠? 2】2016威海中考探究影

10、響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。(1)發(fā)現(xiàn)和提出問題鎂在空氣中能夠劇烈燃燒，鐵絲在氧氣中能夠劇烈燃燒，而真金不怕火煉，這說明決定物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)以及反應(yīng)速率的內(nèi)因是_反應(yīng)物本身的性質(zhì)(或反應(yīng)物的組成、結(jié)構(gòu)或組成和結(jié)構(gòu))_。蠟燭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒劇烈，這一事例中影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是_氧氣的濃度_；夏天，將食品放在冰箱里不容易變質(zhì)，這一事例說明溫度也能影響化學(xué)反應(yīng)速率。溫度如何影響反應(yīng)速率呢？(2)猜想與假設(shè)溫度越高，反應(yīng)速率越快。(3)收集證據(jù)實(shí)驗(yàn)藥品：顆粒大小相同的鋅粒；兩份相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、不同溫度的稀硫酸(20、40)。供選儀器：藥匙、氣體發(fā)生裝置兩套(氣密性良好)、量筒兩支、分液漏

11、斗、秒表、膠頭滴管、水槽、大試管兩支。利用上述儀器和藥品，補(bǔ)充完成下表的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。該實(shí)驗(yàn)可以觀察或測量的量有多種，除了上述觀測點(diǎn)外，可以觀察或測量的量還有(寫一條)_相同時(shí)間內(nèi)收集氣體的體積(或反應(yīng)結(jié)束所需的時(shí)間或消耗等量鋅粒所需的時(shí)間或消耗等量的稀硫酸所需的時(shí)間)_等。(4)結(jié)論與解釋從微觀的角度分析“溫度越高，反應(yīng)速率越快”的原因是_溫度越高，微粒運(yùn)動速率越快，有效碰撞機(jī)會增多_。(5)拓展分析根據(jù)其他測定方法，實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)繪制了鋅粒與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率隨時(shí)間變化的曲線，如圖所示。請據(jù)圖分析：時(shí)間0t內(nèi)，反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是_反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快_，時(shí)間t以后，

12、反應(yīng)速率逐漸減慢的主要原因是_隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減慢_?！舅悸伏c(diǎn)撥】(1)鎂在空氣中能夠劇烈燃燒，鐵絲在氧氣中能夠劇烈燃燒，而真金不怕火煉，金屬不同，燃燒的現(xiàn)象不同，這說明決定物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)以及反應(yīng)速率的內(nèi)因是反應(yīng)物本身的性質(zhì)(反應(yīng)物的組成、結(jié)構(gòu)等)。蠟燭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒劇烈，空氣中氧氣濃度低，故這一事例中影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是氧氣的濃度。(3)可利用控制變量法，保持其他條件相同，溫度不同測定產(chǎn)生相同體積(一試管)的氣體所需時(shí)間，來確定溫度對反應(yīng)速率的影響。可選用氣體發(fā)生裝置、秒表、膠頭滴管、水槽、大試管、藥匙(取用鋅粒)、量筒(量取生成氫氣的體積)等

13、儀器，可分別取相同數(shù)量(或質(zhì)量)的鋅粒于兩套氣體發(fā)生裝置中，分別取相同體積、不同溫度的稀硫酸加入到兩套氣體發(fā)生裝置中，記錄收集等體積氣體所需的時(shí)間，溫度高的，收集等體積氣體所需的時(shí)間短，說明溫度越高，反應(yīng)速率越快；鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnH2SO4=ZnSO4H2。該實(shí)驗(yàn)可以觀察或測量的量有多種，除了上述觀測點(diǎn)外，可以觀察或測量的量還有相同時(shí)間內(nèi)收集氣體的體積或反應(yīng)結(jié)束所需的時(shí)間或消耗等量的鋅粒所需的時(shí)間或消耗等量的稀硫酸所需的時(shí)間等。(4)從微觀的角度分析，“溫度越高，反應(yīng)速率越快”，是因?yàn)闇囟壬?，粒子運(yùn)動的速率加快，有效碰撞機(jī)會增加。(5)由鋅粒與稀硫酸反應(yīng)

14、產(chǎn)生氫氣的速率隨時(shí)間變化的曲線圖可知，0t內(nèi)，鋅與稀硫酸反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快；時(shí)間t以后，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的質(zhì)量減少，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減慢。在實(shí)驗(yàn)探究過程中，如果有多種因素同時(shí)影響某一實(shí)驗(yàn)結(jié)果，當(dāng)我們要探究其中一種因素時(shí)，就要使其他因素保持不變，這樣才能準(zhǔn)確探究該因素對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，這就是研究問題常用的一種有效方法控制變量法。明確控制變量法研究問題的思想，弄清變量與不變量設(shè)計(jì)對比實(shí)驗(yàn)是解決這類問題的關(guān)鍵?！狙侯}預(yù)測押題預(yù)測】2小東、小林和小雨同學(xué)對氫氧化鈉溶液使酚酞溶液變紅的現(xiàn)象很感興趣，決定做實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：氫氧化鈉溶液中到底是哪一種粒子使酚酞溶液變紅？實(shí)驗(yàn)中可供使

15、用的藥品有鹽酸、氯化鈉溶液、氯化鈣溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、酚酞溶液及若干支試管?！咎岢黾僭O(shè)】假設(shè)(1)：使酚酞溶液變紅的是H2O。假設(shè)(2)：使酚酞溶液變紅的是Na。假設(shè)(3)：使酚酞溶液變紅的是_OH_。小東認(rèn)為不做實(shí)驗(yàn)即可說明假設(shè)(1)不成立，原因是_酚酞溶液中含有水，而酚酞溶液無色_?！緜淇贾笇?dǎo)】【備考指導(dǎo)】【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】(完成下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)結(jié)論)小雨認(rèn)為向?qū)嶒?yàn)步驟(1)后的試管中加入鹽酸也可得出正確結(jié)論，你同意她的觀點(diǎn)嗎？_同意_(填“同意”或“不同意”)?！緦?shí)驗(yàn)拓展】小林將酚酞溶液滴入碳酸鈉溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液也變紅。他們經(jīng)過分析、討論、歸納，得出的結(jié)論是_使酚酞溶液

16、變紅的不一定是堿溶液(或某些鹽溶液呈堿性等)_。解析：NaOH溶液中含有三種粒子，即H2O分子、Na、OH，故假設(shè)(3)為使酚酞溶液變紅的是OH。由于酚酞溶液中本身含有H2O分子，但酚酞溶液呈無色，說明使酚酞溶液變紅的不是H2O分子。氯化鈉溶液中含有Na，但滴加酚酞溶液后不變紅，說明使酚酞溶液變紅的不是Na。若向?qū)嶒?yàn)步驟(1)后的試管中加入鹽酸，紅色會消失，這是由于發(fā)生中和反應(yīng)生成了NaCl和水，此時(shí)酚酞由紅色變成無色，也可說明使酚酞溶液變紅的不是Na，而是OH。將酚酞溶液滴入碳酸鈉溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液也變紅，說明使酚酞溶液變紅的不一定是堿溶液(或某些鹽溶液呈堿性)。類型類型3 3 驗(yàn)證反應(yīng)的發(fā)生

17、與否驗(yàn)證反應(yīng)的發(fā)生與否對于沒有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，需要借助以下方法制造現(xiàn)象以證明反應(yīng)的發(fā)生：(1)證明反應(yīng)物的消失。如用稀鹽酸中和氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)中，借助酚酞溶液證明氫氧化鈉被消耗；或通過氣壓變化證明氣體減少。(2)證明生成物的出現(xiàn)。如向二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后的剩余溶液中滴加稀鹽酸證明碳酸鈉的生成；或向二氧化碳與水反應(yīng)后的剩余物中加入石蕊溶液證明碳酸的存在等?！纠纠? 3】2017宿遷中考某興趣小組在準(zhǔn)備化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本技能考查時(shí)，對以下問題進(jìn)行了探究。.探究酸和堿能否發(fā)生反應(yīng)方案1：甲同學(xué)向盛有少量NaOH溶液的試管中滴幾滴無色酚酞試液，振蕩，繼續(xù)加入稀硫酸，觀察到溶液由_紅_色變成無

18、色。甲同學(xué)得出結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。方案2：乙同學(xué)取少量NaOH溶液，測得溶液pH為10，向該溶液中加入一定量稀硫酸后，測得溶液pH為9，乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)溶液pH減小了，得出結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。交流討論：大家同意甲同學(xué)的結(jié)論，對乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)過程提出質(zhì)疑，溶液pH減小的原因還可能是稀硫酸中的水稀釋了NaOH溶液；大家認(rèn)為，乙同學(xué)向NaOH溶液中加入稀硫酸后，測得溶液的pH必須_小于或等于_(填“小于”、“小于或等于”)7才能證明酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。請寫出稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O_。.探究酸和堿反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分丙同學(xué)對探究中甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的

19、無色溶液展開探究?！咎岢鰡栴}】試管中無色溶液的溶質(zhì)除了酚酞還有什么？【提出猜想】(1)Na2SO4；(2)Na2SO4和_H2SO4_?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】【實(shí)驗(yàn)反思】為了驗(yàn)證猜想(2)成立，你認(rèn)為還可以選擇的藥品是_C_(填字母序號)。ABaCl2溶液BCuCFe2O3【思路點(diǎn)撥】.方案1：氫氧化鈉溶液顯堿性，滴入無色酚酞試液變紅色，繼續(xù)加入稀硫酸，硫酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鈉和水，當(dāng)加入的硫酸將氫氧化鈉完全中和后，溶液變成無色；方案2：溶液pH減小的原因還可能是稀硫酸中的水稀釋了NaOH溶液(但是無論怎么加水稀釋，溶液的pH也是大于7)，所以向NaOH溶液中加入稀硫酸后，測得溶液的pH必須

20、小于或等于7時(shí)才能證明酸和堿能發(fā)生反應(yīng)；硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水；.【提出猜想】氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，所以溶液中一定存在硫酸鈉；若氫氧化鈉有剩余，則還含有氫氧化鈉(但是溶液是無色，說明一定不含氫氧化鈉)；若硫酸有剩余，則還含有硫酸，則溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉和硫酸；【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】若猜想(2)成立，即反應(yīng)后的溶液中存在硫酸鈉和硫酸。方案1：加入鋅粒后，鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，會觀察到有氣泡產(chǎn)生；方案2：向試管中加入少量甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不斷振蕩試管，氫氧化鈉將其中的硫酸中和，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，溶液顯堿性，無色的酚酞試液變紅色；【實(shí)驗(yàn)反思】若要

21、證明有硫酸存在，加入BaCl2溶液不可行，因?yàn)榱蛩徕c也能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀；銅與硫酸不反應(yīng)，也不可行；氧化鐵能夠與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，會觀察到紅色粉末消失，溶液由無色變成黃色?！狙侯}訓(xùn)練】【押題訓(xùn)練】3某化學(xué)興趣小組的同學(xué)往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時(shí)，沒有看到明顯現(xiàn)象?！咎岢鰡栴}】氫氧化鈉與鹽酸是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？【查閱資料】酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)會放出熱量?！緦?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，請你幫他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告?！驹u價(jià)反思】你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案不合理的同學(xué)是_乙_，理由是_氫氧化鈉固體溶于水也會放出熱量_。【拓展延伸】另有一位同學(xué)向自己配制的氫氧化鈉溶液

22、中滴加酚酞溶液時(shí)，溶液變紅色，可是紅色即刻消失了，出現(xiàn)此意外情況的原因是_B_(填序號)。A所用的酚酞溶液是變質(zhì)的B所用的氫氧化鈉溶液濃度太小C氫氧化鈉溶液吸收了空氣中的二氧化碳解析：【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】甲：酚酞溶液遇到堿性溶液變紅，遇到中性溶液或酸性溶液不變色，所以向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，當(dāng)氫氧化鈉反應(yīng)完全，溶液就會變?yōu)闊o色；氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為HClNaOH=NaClH2O；乙：氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)能放出熱量，會導(dǎo)致瓶內(nèi)溫度升高，壓強(qiáng)增大，所以U形玻璃管中液面左邊下降、右邊上升；丙：測定溶液的pH時(shí)要使用pH試紙，由于滴加的稀鹽酸是足量的，所以最后所得溶液的pH可能小于7，也可能等于7；【評價(jià)反思】由于氫氧化鈉固體溶于水時(shí)也會放出熱量，故無法確定熱量是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)放出的，還是氫氧化鈉固體溶于水放出的，所以乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；【拓展延伸】由于溶液變紅色了，說明酚酞溶液沒有變質(zhì)；氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳生成的碳酸鈉也顯堿性，也能使酚酞溶液變紅；如果氫氧化鈉溶液濃度太小會出現(xiàn)開始滴加酚酞變紅，紅色即刻消失的現(xiàn)象。