(青島專)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三部分 模擬檢測 沖刺中考 階段檢測卷(二)課件 魯教
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1、第三部分第三部分 模擬檢測模擬檢測 沖刺中考沖刺中考青島市二一八年初中學(xué)業(yè)水平考試青島市二一八年初中學(xué)業(yè)水平考試階段檢測卷二階段檢測卷二(物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘)可能用到的相對原子質(zhì)量:可能用到的相對原子質(zhì)量:H1H1C12C12O16O16Na23Na23S32S32Ca40Ca40第卷(選擇題共45分)一、選擇題(本題包括15道小題,每題3分,共45分)1金屬鉬是可用于制造火箭、導(dǎo)彈等的耐高溫材料。鉬鉛礦(PbMoO4)中的鉛元素Pb為2價,則鉬元素Mo的化合價為()A2 B3 C4 D6 D鉛元素為2價,氧元素為2價,設(shè)鉬元素的化合價是x,根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零,可得:
2、(2)x(2)40,則x6價。2下列各組物質(zhì)中,前者屬于混合物,后者屬于化合物的是()A食鹽、食醋 B生鐵、氬氣C潔凈的空氣、無水乙醇 D冰水混合物、燒堿C食鹽和食醋均屬于混合物;生鐵中含有碳、鐵等物質(zhì),屬于混合物,氬氣是由一種元素組成的純凈物,屬于單質(zhì);空氣中含有氮?dú)狻⒀鯕獾任镔|(zhì),屬于混合物,無水乙醇是由不同種元素組成的純凈物,屬于化合物;冰水混合物中含有一種物質(zhì),屬于純凈物,燒堿是由不同種元素組成的純凈物,屬于化合物。3下列有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式、名稱、俗名不完全對應(yīng)的是()ANaCl氯化鈉食鹽 BCaO氧化鈣熟石灰CNa2CO3碳酸鈉純堿 DNaOH氫氧化鈉燒堿B4生活中的下列現(xiàn)象用分子的知識
3、解釋正確的是()A熱脹冷縮是因?yàn)榉肿哟笮‰S溫度而改變B蔗糖溶解是因?yàn)榉肿雍苄墻內(nèi)開花墻外香是因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動D氣體易被壓縮是因?yàn)闅怏w分子間的間隔很小C熱脹冷縮是因?yàn)榉肿又g有間隔,間隔隨溫度的改變而改變,分子大小沒有改變,A錯誤;蔗糖溶解是因?yàn)檎崽欠肿油ㄟ^運(yùn)動擴(kuò)散到水分子之間,不是因?yàn)榉肿雍苄?,B錯誤;墻內(nèi)開花墻外香是因?yàn)榛ㄏ惴肿油ㄟ^運(yùn)動擴(kuò)散到空氣中,C正確;氣體易被壓縮是因?yàn)闅怏w分子間的間隔受壓時變小,D錯誤。5某元素的陽離子A3的核外有23個電子,核內(nèi)有30個中子,則該元素原子的核電荷數(shù)和相對原子質(zhì)量分別是()A2353 B2630 C2656 D2346C某元素的陽離子A3帶3個單位
4、的正電荷,是A原子失去3個電子得到的,A3的核外有23個電子,則A原子核外電子數(shù)為23326,則A原子的核電荷數(shù)為26,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為26,核內(nèi)有30個中子,則A原子的相對原子質(zhì)量是263056。6如圖是氣體物質(zhì)的粒子示意圖,圖中“”和“”分別表示兩種不同的原子,其中表示純凈物的是()BA、C、D均由兩種物質(zhì)組成,都屬于混合物;B是由一種物質(zhì)組成的,屬于純凈物。7根據(jù)下列三種微粒結(jié)構(gòu)示意圖,所獲取信息不正確的是()A的化學(xué)性質(zhì)相同B它們表示兩種元素C表示的是原子,表示的是離子D表示的元素是金屬元素A的最外層電子數(shù)分別是8、3,最外層電子數(shù)不同,故它們的化學(xué)性質(zhì)不同;決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)(即核電
5、荷數(shù)),三種粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別是7、13、13,表示兩種元素;在中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)7,屬于原子,在中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù),屬于離子;的質(zhì)子數(shù)是13,是鋁元素,屬于金屬元素。8下列符號既可表示一個原子,又可表示一種元素,還能表示一種物質(zhì)的是()AH BHCl CCu DO2CH表示氫元素和1個氫原子,不能表示一種物質(zhì);HCl是物質(zhì)的化學(xué)式,不能表示一種元素和一個原子;Cu既能表示一個原子,又可表示一種元素,還能表示一種物質(zhì);O2是氧氣的化學(xué)式,不能表示一個原子,也不能表示一種元素。DSi元素的名稱為硅,其原子序數(shù)為14,核電荷數(shù)為14;相對原子質(zhì)量的單位是1,故鈉的相對原子質(zhì)量為22.99
6、,而不是22.99g;鎂原子最外層電子層上有2個電子,在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個電子而形成陽離子;鋁是地殼中含量最高的金屬元素。9如圖為元素周期表第三周期的一部分,下列說法中正確的是()A.Si元素的名稱是硅,其核電荷數(shù)為4BNa的原子質(zhì)量為22.99gC鎂原子在化學(xué)變化中易得到兩個電子DAl是地殼中含量最高的金屬元素11 Na 22.9912 Mg24.3113 Al26.9814 Si28.0910.花青素(化學(xué)式C15H11O6)具有緩解眼睛疲勞、保護(hù)視力的作用,該物質(zhì)主要來源于各種蔬菜和水果。下列關(guān)于花青素的說法正確的是()A花青素是一種無機(jī)物B花青素的相對分子質(zhì)量是287gC花青素中C、
7、H、O元素的質(zhì)量比是15116D花青素在氧氣中充分燃燒后生成二氧化碳和水D花青素是含碳元素的化合物,屬于有機(jī)物;相對分子質(zhì)量的單位是“1”,不是“g”,常常省略不寫;花青素中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為(1215)(111)(166)15116;由質(zhì)量守恒定律可知,化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變,則花青素在氧氣中充分燃燒后生成二氧化碳和水。B1個鋁離子帶3個單位正電荷表示為Al3;2個水分子表示為2H2O;2H表示2個氫原子;Na表示1個鈉離子帶1個單位正電荷。11.下列化學(xué)用語與含義相符的是()AAl31個鋁離子帶3個單位正電荷B2H2O2個水分子C2H1個氫分子由2個氫原子構(gòu)成DNa鈉元素的化合
8、價為1價BC化合物中金屬元素顯正價,非金屬元素不一定顯負(fù)價,如NaHCO3中,H元素顯1價;含氧元素的物質(zhì)不一定是氧化物,如氧氣含有氧元素,而氧氣屬于單質(zhì),不屬于氧化物;由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì),如O2和O3的混合物不屬于單質(zhì);氧離子、鈉離子等最外層電子數(shù)為8,但不是稀有氣體元素的原子。12.雙選推理是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種常用方法,以下推理正確的是()A化合物中金屬元素顯正價,因此非金屬元素一定顯負(fù)價B氧化物中含有氧元素,但含有氧元素的物質(zhì)不一定是氧化物C單質(zhì)中只含有一種元素,但只含有一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)D稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般是8,因此結(jié)構(gòu)為 的微粒一定是稀有氣體元素的原
9、子A汞、鈣、金、鋁都屬于金屬元素;聚乙烯、尼龍屬于合成材料,鋁合金屬于金屬材料;冰水共存物屬于純凈物,不是混合物;氧氣屬于單質(zhì),氯酸鉀屬于化合物,均不是氧化物。13分類法是化學(xué)學(xué)科的重要研究方法,下列分類正確的是()A金屬元素:汞、鈣、金、鋁B合成材料:聚乙烯、尼龍、鋁合金C混合物:冰水共存物、酒精、熟石灰D氧化物:氧氣、氯酸鉀、生石灰14下列對分子、原子、離子的認(rèn)識,正確的是()A原子是最小的粒子,不可再分B原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核上C鎂原子的質(zhì)子數(shù)大于鎂離子的質(zhì)子數(shù)D氧氣和臭氧性質(zhì)的差異主要是由于分子間的間隔不同B在化學(xué)變化中原子是最小的粒子,不可再分,A錯誤;原子的質(zhì)量幾乎都集中在原
10、子核上,電子的質(zhì)量很小,B正確;鎂原子失去2個電子形成鎂離子,所以鎂原子的質(zhì)子數(shù)等于鎂離子的質(zhì)子數(shù),C錯誤;氧氣和臭氧性質(zhì)的差異主要是由于分子構(gòu)成不同,氧氣是由氧氣分子構(gòu)成的,臭氧是由臭氧分子構(gòu)成的,D錯誤。D根據(jù)質(zhì)量守恒定律,一定質(zhì)量的甲烷不完全燃燒生成CO、CO2和H2O,經(jīng)測定水的質(zhì)量為18g,則氫元素的質(zhì)量為 ,則甲烷的質(zhì)量為 不是16g,故D錯誤。15下列涉及學(xué)科觀點(diǎn)的有關(guān)說法不正確的是()A微粒觀:金剛石與石墨的碳原子排列順序不同,故物理性質(zhì)不同B結(jié)構(gòu)觀:一氧化碳和二氧化碳分子結(jié)構(gòu)不同,其化學(xué)性質(zhì)不同C轉(zhuǎn)化觀:在一定條件下,CO2與CO可以相互轉(zhuǎn)化D守恒觀:一定質(zhì)量的甲烷不完全燃燒
11、生成CO、CO2和H2O,經(jīng)測定水的質(zhì)量為18g,則甲烷質(zhì)量為16g第卷(非選擇題共55分)16(4分)從H、C、O、Na四種元素中,選擇適當(dāng)?shù)脑靥顚懛舷铝幸蟮奈镔|(zhì)的化學(xué)式。(1)常用于撲滅火災(zāi)的固態(tài)氧化物CO2;(2)清洗爐具的洗潔劑中的堿NaOH;(3)食醋中含有的一種酸CH3COOH;(4)可用來治療胃酸過多的一種鹽NaHCO3。二、非選擇題解析:(1)常用干冰來滅火,干冰為固態(tài)二氧化碳;(2)清洗爐具的洗潔劑中的堿為氫氧化鈉,化學(xué)式是NaOH;(3)食醋的主要成分為醋酸,化學(xué)式是CH3COOH;(4)胃酸中的酸為鹽酸,胃酸過多一般用小蘇打來治療,化學(xué)式為NaHCO3。17(8分)
12、如圖是小宇對常見化合物的分類整理。(1)甲處應(yīng)填寫的物質(zhì)類別是氧化物;(2)小宇的分類整理中有一種物質(zhì)歸類錯誤,這種物質(zhì)是C2H5OH;(3)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)購進(jìn)一批藥品:鐵粉、氧化銅、氫氧化鎂、硫化鈉、氯酸鉀、醋酸,其中應(yīng)歸為鹽類的是硫化鈉、氯酸鉀。(4)寫出圖中一種堿和一種鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式:2KOHCuSO4=K2SO4Cu(OH)2。解析:(1)P2O5、MgO均由兩種元素組成,且其中一種元素是O,故甲處應(yīng)填氧化物;(2)小宇的分類整理中有一種物質(zhì)歸類錯誤,這種物質(zhì)是乙醇,因?yàn)橐掖紝儆谟袡C(jī)物;(3)鹽是指能解離出金屬離子和酸根離子的化合物,現(xiàn)購進(jìn)的藥品中應(yīng)歸為鹽類的是硫化鈉、氯酸鉀;(4)氫氧
13、化鉀屬于堿,硫酸銅屬于鹽,兩者反應(yīng)生成硫酸鉀和氫氧化銅沉淀。18(6分)在一定條件下,甲和乙發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成丙和丁,其反應(yīng)的微觀變化如圖所示。(1)物質(zhì)甲中氮元素的化合價是3。(2)甲、乙、丙、丁中屬于氧化物的是丁。(3)該化學(xué)反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)。解析:(1)物質(zhì)甲的化學(xué)式是NH3,由于氫元素顯1價,可推出氮元素的化合價為3價;(2)甲、乙、丙、丁分別是氨氣、氧氣、氮?dú)夂退?,屬于氧化物的是水?3)該化學(xué)反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物,屬于置換反應(yīng)。19(12分)下面是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖:(1)AE共有4種元素,B所表示的元素位于元素周期表的第二周
14、期。(2)表示原子的粒子有BD;(填序號,下同)(3)表示陰離子的有AE;(4)表示陽離子的有C;(5)表示相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是ACE。解析:(1)質(zhì)子數(shù)決定元素種類,故AE共有4種元素,B所表示的元素具有兩個電子層,所以位于元素周期表的第二周期;(2)原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),所以觀察圖示可知BD屬于原子;(3)陰離子是核外電子數(shù)大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的微粒,故AE屬于陰離子;(4)陽離子是核外電子數(shù)小于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的微粒,故C屬于陽離子;(5)具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒最外層電子數(shù)是8(氦是2),故ACE屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。20(6分)元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。請根據(jù)下表(元素周期表的部分內(nèi)容)回答有關(guān)
15、問題。(1)請從表中查出關(guān)于鋰元素的一條信息:鋰的相對原子質(zhì)量為6.941(合理即可)。(2)在元素周期表中,同一族(縱行)的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。則下列各組元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是bd(填序號)。aC和Ne bBe和Mg cAl和Si dF和Cl(3)第9號氟元素和氫元素形成的化合物的水溶液氫氟酸(HF)可用于玻璃雕刻,其主要原理是氫氟酸與玻璃的主要成分二氧化硅(SiO2)發(fā)生反應(yīng),生成四氟化硅氣體(SiF4)和水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO24HF=SiF42H2O。解析:(1)從元素周期表可以看出,鋰原子中質(zhì)子數(shù)是3,元素符號是Li,鋰的相對原子質(zhì)量為6.941,屬于金屬元素等;(2)
16、根據(jù)題意,同一族(縱行)的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì),Be和Mg、F和Cl均屬于同一族(縱行),化學(xué)性質(zhì)相似;(3)氫氟酸與玻璃的主要成分二氧化硅(SiO2)發(fā)生反應(yīng),生成四氟化硅氣體(SiF4)和水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO24HF=SiF42H2O。21(10分)圖是某同學(xué)按課本進(jìn)行的一個化學(xué)實(shí)驗(yàn),在實(shí)驗(yàn)時聞到了一股難聞的刺激性氣味。于是對原實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn),裝置如圖所示?!緦?shí)驗(yàn)操作】a向B、C、E三支試管中分別放入5mL的蒸餾水,各滴入12滴無色酚酞溶液,振蕩,觀察溶液顏色。b在A、D試管中分別加入2mL濃氨水,立即用帶橡皮塞的導(dǎo)管按圖所示連接好,并將D試管放置在盛有熱水的燒杯中,觀察幾
17、分鐘?!痉治鲇懻摗?1)E試管放有酚酞溶液的目的是進(jìn)行對比。(2)進(jìn)行操作b時觀察到的現(xiàn)象是B試管中的酚酞溶液慢慢變紅色,C試管中的酚酞溶液很快變紅色。(3)由此可以得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是分子是客觀存在的,并總在不斷運(yùn)動著;溫度越高,分子運(yùn)動速度越快(合理即可)。(4)對比改進(jìn)前的實(shí)驗(yàn),改進(jìn)后實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是能盡量防止氨氣逸出,不污染空氣;在試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),節(jié)約藥品,現(xiàn)象明顯。22(9分)人體缺少鈣元素會影響健康,因此每日需攝入足夠的鈣。市場上某鈣制劑的說明書如圖所示,請仔細(xì)閱讀,并填寫下列空白。(1)葡萄糖酸鈣(C6H11O7)2Ca屬于化合物、純凈物(填“氧化物”、“混合物”、“化合物”、“純凈物”中的兩項(xiàng))。(2)葡萄糖酸鈣的相對分子質(zhì)量為430。(3)葡萄糖酸鈣中氫、氧元素的質(zhì)量比為11112。(4)按說明書服用鈣片時,每天攝入的葡萄糖酸鈣的質(zhì)量為0.4g。解析:(1)葡萄糖酸鈣是由碳、氫、氧、鈣四種元素組成的純凈物,屬于化合物。(2)葡萄糖酸鈣的相對分子質(zhì)量為(126111167)240430。(3)葡萄糖酸鈣中氫、氧元素的質(zhì)量比是(122)(1614)11 112。(4)每片含葡萄糖酸鈣0.2g,每日2次,每次1片,按說明書服用鈣片時,每天攝入的葡萄糖酸鈣的質(zhì)量為0.2g20.4g。
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