(濰坊專)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題1 化學(xué)圖表類試題課件 新人教
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1、第二部分第二部分 專題復(fù)習(xí)專題復(fù)習(xí) 高分保障高分保障專題專題 1 1 化學(xué)圖表類試題化學(xué)圖表類試題分類分類突破突破類型類型1 坐標(biāo)圖像題坐標(biāo)圖像題【例1】2017濱州中考下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是(C)A圖是給氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱 B圖是向一定溫度下的飽和氫氧化鈣溶液中不斷加入氧化鈣固體 C圖是向pH1的酸溶液中不斷加水 D圖是向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入鋅粒【思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥】二氧化錳是催化劑,催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變,A錯(cuò)誤;氧化鈣固體與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,使原溶液中溶劑減少,會(huì)析出溶質(zhì),溶質(zhì)減少,B錯(cuò)誤;向pH1的酸溶液中不斷加水,酸性越來越弱,p
2、H越來越大,無(wú)限接近于7,而不能到7,C正確;向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入鋅粒,溶質(zhì)變成了硫酸鋅,溶液質(zhì)量增加,反應(yīng)結(jié)束后,溶液的質(zhì)量不再改變,D錯(cuò)誤。備考指導(dǎo)備考指導(dǎo)解題時(shí)應(yīng)正確分析圖像中表達(dá)的信息,要做到“五看”:看坐標(biāo)、看比例、看起點(diǎn)、看終點(diǎn)、看特征。把圖像表示的意義與化學(xué)知識(shí)結(jié)合起來,找出圖像與化學(xué)反應(yīng)的量的關(guān)系,列出化學(xué)方程式或關(guān)系式,或依據(jù)圖像走勢(shì)分析作答。押題訓(xùn)練押題訓(xùn)練12017江西中考下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是()C木炭和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳,反應(yīng)后有氣體產(chǎn)生,固體的總質(zhì)量會(huì)減小,A錯(cuò)誤;鎂條燃燒生成固態(tài)的氧化鎂,反應(yīng)前有氣體參加,固體的總質(zhì)量會(huì)增加,但開始時(shí)固體質(zhì)
3、量不能是0,B錯(cuò)誤;煅燒石灰石生成氧化鈣固體和二氧化碳?xì)怏w,固體的總質(zhì)量會(huì)不斷減少,反應(yīng)完畢后固體的質(zhì)量不再改變,C正確;銅能和硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及質(zhì)量關(guān)系可知,固體的質(zhì)量不斷增大,D錯(cuò)誤。2.2017聊城中考下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是()A加熱一定質(zhì)量的碳酸氫鈉固體B向盛有少量硫酸溶液的燒杯中滴加一定質(zhì)量的水C向盛有一定質(zhì)量二氧化錳的燒杯中加入過氧化氫溶液D向盛有一定質(zhì)量NaOH和Na2CO3混合溶液的燒杯中滴加稀鹽酸D碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳,固體的質(zhì)量最后不會(huì)減少到零,A錯(cuò)誤;酸在稀釋的過程中,酸性減弱,pH值會(huì)逐漸增大
4、,只會(huì)無(wú)限地接近7,但是不會(huì)越過7,B錯(cuò)誤;過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解會(huì)生成水和氧氣,氧氣的質(zhì)量隨過氧化氫溶液的加入會(huì)逐漸增大,C錯(cuò)誤;向盛有一定質(zhì)量NaOH和Na2CO3混合溶液的燒杯中滴加稀鹽酸,氫氧化鈉會(huì)先與鹽酸反應(yīng),然后碳酸鈉再與鹽酸反應(yīng),所以加入一定量的鹽酸后才會(huì)產(chǎn)生二氧化碳,D正確。3.2017棗莊中考下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系是()A向一定質(zhì)量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液 B兩份等體積5%的過氧化氫溶液,向其中一份加入少量二氧化錳 C在恒溫條件下,將飽和的KNO3溶液蒸發(fā)適量水 D向氫氧化鈉溶液中不斷加水 A向一定質(zhì)量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液,生成氯化
5、銀沉淀的質(zhì)量開始不斷增加,至AgNO3完全反應(yīng)完后沉淀的質(zhì)量就不會(huì)再增加了,A正確;向一定量的過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳,能夠快速地生成氧氣,但是從開始即產(chǎn)生氧氣直至過氧化氫反應(yīng)完畢產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量相同,B錯(cuò)誤;恒溫條件下飽和的KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,C錯(cuò)誤;氫氧化鈉溶液中加水時(shí)堿性減弱,pH會(huì)減小,但總是大于7,D錯(cuò)誤。類型類型2 表格數(shù)據(jù)分析題表格數(shù)據(jù)分析題【例2】2017湘潭中考一定條件下,一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列有關(guān)說法不正確的是(A)Ax的取值范圍是:0 x45B參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量之比為31C當(dāng)y20時(shí),該反應(yīng)為化合反應(yīng)Dxy6
6、5物質(zhì)物質(zhì)ABCD反應(yīng)前的質(zhì)量反應(yīng)前的質(zhì)量(g)(g)15152520反應(yīng)后的質(zhì)量反應(yīng)后的質(zhì)量(g)(g)010 xy【思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥】根據(jù)質(zhì)量守恒定律,只能確定xy(15152520)1065,無(wú)法確定x、y的取值范圍,A錯(cuò)誤;參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為(150)g(1510)g31,B正確;當(dāng)y20時(shí),該反應(yīng)是ABD C,是化合反應(yīng),當(dāng)y20時(shí),該反應(yīng)是AB C,是化合反應(yīng),C正確;根據(jù)質(zhì)量守恒定律,xy(15152520)1065,D正確。備考指導(dǎo)備考指導(dǎo)第一步:理順。弄清題干信息,表頭項(xiàng)目、表格數(shù)字的意義,將表格語(yǔ)言轉(zhuǎn)換成化學(xué)語(yǔ)言。第二步:尋找。尋找表格中數(shù)據(jù)間的變化趨勢(shì),聯(lián)系相關(guān)的
7、化學(xué)知識(shí),尋找其中的變化規(guī)律。第三步:分析。分類、分組對(duì)比分析,找出數(shù)據(jù)之間的關(guān)聯(lián)點(diǎn)。第四步:整合。表格與化學(xué)原理整合,將表格數(shù)據(jù)與所學(xué)的化學(xué)知識(shí)結(jié)合在一起,利用相應(yīng)的化學(xué)原理得出結(jié)論或規(guī)律。4.2016隨州中考在一定條件下,甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。根據(jù)表中信息判斷下列說法正確的是()押題訓(xùn)練押題訓(xùn)練物質(zhì)物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量反應(yīng)前的質(zhì)量/g/g2302010反應(yīng)后的質(zhì)量反應(yīng)后的質(zhì)量/g/gm39516A該反應(yīng)是化合反應(yīng)B甲是該反應(yīng)的催化劑C反應(yīng)過程中乙、丙變化的質(zhì)量比為35D丙可能是單質(zhì)C反應(yīng)后乙物質(zhì)增加了9g,為生成物;反應(yīng)后丙物
8、質(zhì)減少了15g,為反應(yīng)物;反應(yīng)后丁物質(zhì)增加了6g,為生成物;根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)后甲物質(zhì)為2g。該反應(yīng)可以表示為丙乙丁,為分解反應(yīng),A錯(cuò)誤;甲在反應(yīng)前后質(zhì)量不變,可能是該反應(yīng)的催化劑,B錯(cuò)誤;反應(yīng)的過程中反應(yīng)了15g丙,生成了9g乙和6g丁,乙、丙變化的質(zhì)量比為35,C正確;丙是反應(yīng)物,該反應(yīng)為分解反應(yīng),丙屬于化合物,不可能是單質(zhì),D錯(cuò)誤。52017黔東南中考某密閉容器中有X、氧氣、二氧化碳三種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量的數(shù)據(jù)記錄如下:在下列判斷中,正確的是()A物質(zhì)X由碳、氫元素組成B物質(zhì)X由碳、氫、氧元素組成C充分反應(yīng)后剩余氧氣質(zhì)量為16克D生成CO2與H2O的質(zhì)量比
9、是8954 物質(zhì)物質(zhì) X O2 CO2 H2O 反應(yīng)前的質(zhì)量反應(yīng)前的質(zhì)量/g/g 46 128 1 0 反應(yīng)后的質(zhì)量反應(yīng)后的質(zhì)量/g/g 0 待測(cè) 89 54B二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來自于X,88g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為88g 100%24g;54g水中氫元素的質(zhì)量為54g 100%6g,24g6g30g46g,故X中一定含有氧元素。物質(zhì)X由碳、氫、氧元素組成,A錯(cuò)誤、B正確;充分反應(yīng)后剩余氧氣質(zhì)量為46g 128g 1g89g54g 32g,C錯(cuò)誤;生成CO2與H2O的質(zhì)量比為8854,D錯(cuò)誤。類型類型3 標(biāo)簽信息題標(biāo)簽信息題【例3】2017安順中考某品牌礦泉水的標(biāo)簽上標(biāo)明的礦泉
10、水主要成分如下表所示,請(qǐng)根據(jù)本表回答下列問題:水質(zhì)主要成分(mg/L)偏硅酸(H2SiO3)28.942.9碳酸氫根(HCO3-)173205氯(Cl)1.08.0硫酸根(SO42-)16.0619.5鎂2.57.5鍶(Sr2)0.010.32鈣545鈉(Na)4570鉀(K)0.52.0pH7.80.5碳酸氫鈣的化學(xué)式是_Ca(HCO3)2_。二個(gè)鎂離子的化學(xué)符號(hào)是_2Mg2_。用結(jié)構(gòu)示意圖表示Cl的核外電子排布_ _。請(qǐng)?jiān)谄杷峄瘜W(xué)式中標(biāo)記硅元素的化合價(jià)_ _。礦泉水屬于_混合物_(填“純凈物”或“混合物”)。淡水資源有限,我們需要節(jié)約用水,下圖中表示節(jié)水標(biāo)志的是_B_。【思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥
11、】碳酸氫鈣的化學(xué)式為Ca(HCO3)2;兩個(gè)鎂離子表示為2Mg2;Cl的核外有18個(gè)電子,核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子,核外電子排布第一層上有2個(gè)電子,第二層上有8個(gè)電子,第三層上有8個(gè)電子,其原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為 ;偏硅酸化學(xué)式為H2SiO3,設(shè)偏硅酸中硅的化合價(jià)為x,則(1)2x(2)30,x4;礦泉水由多種礦物質(zhì)和水組成,屬于混合物;我國(guó)最新的節(jié)水標(biāo)志是手掌上一滴水,表示要像愛護(hù)掌上明珠一樣節(jié)約每一滴水。備考指導(dǎo)備考指導(dǎo)這類題型通常是以生活中一些常見物質(zhì)的標(biāo)簽,如藥品、食品或工業(yè)產(chǎn)品的標(biāo)簽或說明書為命題素材,解題的關(guān)鍵是從標(biāo)簽上找到解決問題的相關(guān)信息,然后進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算或求解。6.2017重慶中考
12、B如圖是某品牌礦泉水的標(biāo)簽,回答下列問題。(1)鈣、鎂和鉀等指的是_C_(填序號(hào))。A分子B原子C元素(2)已知鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ,則Mg2的質(zhì)子數(shù)為_12_。(3)已知偏硅酸的化學(xué)式為H2SiO3,則偏硅酸鈣的化學(xué)式為_CaSiO3_。押題訓(xùn)練押題訓(xùn)練(1)物質(zhì)是由元素組成的,礦泉水中的鈣、鎂和鉀等指的是元素;(2)鎂原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子形成鎂離子,質(zhì)子數(shù)不變,則Mg2的質(zhì)子數(shù)仍為12;(3)由偏硅酸的化學(xué)式H2SiO3可知,偏硅酸中SiO 的化合價(jià)為2價(jià),則偏硅酸鈣的化學(xué)式為CaSiO3。7.2017綏化中考某化學(xué)興趣小組同學(xué)在清理實(shí)驗(yàn)室時(shí)發(fā)現(xiàn)一瓶濃鹽酸,標(biāo)簽如下。根據(jù)標(biāo)簽計(jì)
13、算。(1)HCl中氫元素和氯元素的質(zhì)量比為_271_(結(jié)果用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示)。(2)這瓶鹽酸溶液的質(zhì)量為_595_g。(3)現(xiàn)要配制3800g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸,需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的濃鹽酸的質(zhì)量為_1000_g,需要這種濃鹽酸_2_瓶。(1)HCl中氫元素和氯元素的質(zhì)量比為135.5271;(2)鹽酸溶液的質(zhì)量為500mL1.19g/mL595g。(3)設(shè)需要濃鹽酸的質(zhì)量為x,根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變的原則,則有3800g10%38%x,解得x1000g,一瓶鹽酸質(zhì)量為595g,因此可知需要這種鹽酸兩瓶。類型類型4 溶解度曲線溶解度曲線【例4】2017連云港中考如圖是甲、乙
14、固體的溶解度曲線,下列說法正確的是(C)A圖中P點(diǎn)所表示的溶液是t3時(shí)甲的飽和溶液 B可用t1時(shí)20%的甲溶液配制10%的甲溶液 C若甲中含有少量乙,可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲 D分別將t3等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液降溫至t2,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等【思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥】圖中P點(diǎn)不在甲物質(zhì)的溶解度曲線上,所表示的溶液是t3時(shí)甲的不飽和溶液,A錯(cuò)誤;t1時(shí),甲物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%16.7%,所以不能用t1時(shí)20%的甲溶液配制10%的甲溶液,B錯(cuò)誤;甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大,所以甲中含有少量乙,可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲,C正確;t3時(shí),甲、乙物質(zhì)的溶解度不相等,等質(zhì)量
15、的甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量不相等,所以分別將t3等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液降溫至t2,t2時(shí),甲、乙物質(zhì)的溶解度相等,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不相等,D錯(cuò)誤。備考指導(dǎo)備考指導(dǎo)解答這類題目時(shí),首先,要熟記和理解固體溶解度曲線及其應(yīng)用,固體溶解度的概念和意義,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算,飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)變方法,以及物質(zhì)的溶解和結(jié)晶的方法等相關(guān)知識(shí);然后,根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等,結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能,細(xì)致地閱讀、分析題意等,聯(lián)系著生活實(shí)際,細(xì)心地進(jìn)行探究、推理;最后,按照題目的要求,認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可。8.2017濰坊一模根據(jù)如圖所示的溶解度曲線,判斷下列說
16、法中正確的是()押題訓(xùn)練押題訓(xùn)練A甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B甲、乙兩物質(zhì)都是易溶性物質(zhì) C將t1時(shí)的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2,質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)橄嗟菵當(dāng)物質(zhì)甲中混有少量物質(zhì)乙時(shí),可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲D比較溶解度大小需要在一定的溫度下比較,A錯(cuò)誤;不知道在20時(shí)甲和乙的溶解度,故不能判斷甲、乙是否是易溶的物質(zhì),B錯(cuò)誤;將t1時(shí)的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2,溶液組成不變,故質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會(huì)變?yōu)橄嗟?,C錯(cuò)誤;甲的溶解度隨溫度升高變化明顯,故當(dāng)物質(zhì)甲中混有少量物質(zhì)乙時(shí),可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲,D正確。9.2017臨沂中考甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,下列說法正確的是()
17、A20時(shí),甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比乙溶液的大 B將40時(shí)甲的一定量飽和溶液降溫至20,溶液質(zhì)量不變 C甲的溶解度大于乙的溶解度 D40時(shí),分別在100g水中各加入30g甲、乙,同時(shí)降溫至20,甲、乙溶液均為飽和溶液 D20時(shí),甲、乙物質(zhì)的溶解度相等,但是兩種溶液的狀態(tài)不能確定,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不能確定,A錯(cuò)誤;甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小,所以將40時(shí)甲的一定量飽和溶液降溫至20,析出晶體,溶液質(zhì)量減小,B錯(cuò)誤;在比較物質(zhì)的溶解度時(shí),需要指明溫度,C錯(cuò)誤;20時(shí),甲、乙物質(zhì)的溶解度都是30g,所以40時(shí),分別在100g水中各加入30g甲、乙,同時(shí)降溫至20,甲、乙溶液均為飽和溶液,D正確
18、。類型類型5 微觀圖示題微觀圖示題【例5】2017諸城一模如圖三幅示意圖分別表示不同的化學(xué)反應(yīng),但生成物中都有氯化鈉。圖1圖3圖2(1)圖1是鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的微觀示意圖。由圖1可知,元素的化學(xué)性質(zhì)與_A_(填字母序號(hào))有密切的關(guān)系;A最外層電子數(shù)B內(nèi)層電子數(shù)C電子層數(shù)(2)圖2描述了NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì),A、B兩處微粒符號(hào)依次是_OH、H_,圖中C處應(yīng)填入的化學(xué)式為_H2O_;(3)圖3表示反應(yīng)的化學(xué)方程式為_Cl22NaClO2=2ClO22NaCl_?!舅悸伏c(diǎn)撥思路點(diǎn)撥】(1)元素的化學(xué)性質(zhì)與元素原子最外層電子數(shù)密切相關(guān);(2)氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng),此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的
19、氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合生成了水分子,氫氧化鈉電離出的A是氫氧根離子,鹽酸電離出的B是氫離子,生成的C是水分子;(3)據(jù)圖可以看出,該反應(yīng)是Cl2和NaClO2反應(yīng)生成了ClO2和NaCl,化學(xué)方程式是Cl22NaClO2=2ClO22NaCl。備考指導(dǎo)備考指導(dǎo)微觀圖示題的解題步驟一般為:首先要認(rèn)真審題,明確所給微觀圖示中的信息;然后對(duì)具體的圖示進(jìn)行分析,將微觀圖示轉(zhuǎn)化為具體的物質(zhì)或反應(yīng),如物質(zhì)的化學(xué)式或反應(yīng)的化學(xué)方程式等;最后對(duì)轉(zhuǎn)化的信息進(jìn)行整合,從而得出正確結(jié)論。10.2017黔東南中考如圖為某反應(yīng)的微觀示意圖,其中“”和“”代表不同元素的原子。下列說法正確的是()A有五種分子參加反應(yīng)
20、B有兩種分子參加反應(yīng)且個(gè)數(shù)比為31C各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后未改變D此化學(xué)反應(yīng)屬于置換反應(yīng)押題訓(xùn)練押題訓(xùn)練B由微觀示意圖可知,只有兩種分子參加反應(yīng),A錯(cuò)誤;兩種分子參加反應(yīng)且個(gè)數(shù)比為31,B正確;單質(zhì)參加反應(yīng)生成化合物,反應(yīng)前單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0,反應(yīng)后各元素重新組成了新的化合物,則化合價(jià)發(fā)生了改變,C錯(cuò)誤;該反應(yīng)是兩種單質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng),屬于化合反應(yīng),D錯(cuò)誤。11.2017畢節(jié)中考“宏觀現(xiàn)象微觀結(jié)構(gòu)符號(hào)表征”是學(xué)習(xí)化學(xué)的思維方法。如圖表示在催化劑作用下,將汽車尾氣中的一氧化碳、二氧化氮轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體的反應(yīng)原理。(1)用化學(xué)符號(hào)表示5個(gè)二氧化氮分子_5NO2_;(2)如圖所示反應(yīng)物和生成物中屬于單質(zhì)的是_N2_(填化學(xué)式);(3)如圖所示的化學(xué)反應(yīng)方程式為_2NO24CO 4CO2N2_。由圖示可知:反應(yīng)物為一氧化碳和二氧化氮,生成物為無(wú)污染的二氧化碳和氮?dú)猓瘜W(xué)方程式為2NO24CO 4CO2N2;5個(gè)二氧化氮分子可表示為5NO2;圖中反應(yīng)生成物中屬于單質(zhì)的化學(xué)式是N2。
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