（新課標）2018屆高考化學大一輪復習 專題講座三 元素化合物之間的相互轉(zhuǎn)化及推斷課件[共21頁]

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1、化學課標版專題講座三元素化合物之間的相互轉(zhuǎn)化及推斷以元素化合物的知識為主體,集基本概念、基本理論和基本實驗為一體進行綜合考查,常見的命題角度有元素及其化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化、工業(yè)生產(chǎn)流程或物質(zhì)的推斷等。一般而言,推斷題的思維方法可分為三種:一是順向思維,從已有條件一步步推出未知信息;二是逆向思維,從問題往條件上推,作假設;三則是從自己找到的突破口進行發(fā)散推導。解推斷題時,還可同時找到幾個突破口,并從幾條解題線索著手,配合推斷。特別提醒特別提醒物質(zhì)之間的特征轉(zhuǎn)化關系(1)連續(xù)氧化反應:ABCD(酸或堿)NH3(g)N2NONO2HNO3H2S(g)SSO2SO3H2SO4CCOCO2H2CO3Na(

2、s)Na2ONa2O2NaOH(2)X可能為弱酸的銨鹽,如(NH4)2CO3或NH4HCO3、(NH4)2S或NH4HS、(NH4)2SO3或NH4HSO3等。(3)三角轉(zhuǎn)化關系典例1 (2016江蘇泰州模擬)如圖所示甲丁四種物質(zhì)均含有同一種元素,甲可以是單質(zhì)也可以是氣態(tài)氫化物,丁是該元素最高價氧化物對應的水化物,則甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中共同含有的元素可能是()A.ClB.FeC.CD.N答案 D解析根據(jù)分析可知丁是一種強酸,排除B選項(最高價氧化物對應的水化物是堿)、C選項(最高價氧化物對應的水化物是弱酸);Cl的氣態(tài)氫化物不能被氧氣氧化,Cl2不能通過兩步反應生成最高價氧化物,則排除A選

3、項。典例2 (2016江西宜春月考)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是()NH3NO2HNO3SiO2Na2SiO3H2SiO3Mg(OH)2MgCl2(aq)MgNaNa2O2Na2CO3A.B.C.D.答案 A解析氨氣被催化氧化生成NO,不能直接生成NO2,故錯誤;SiO2與氫氧化鈉溶液反應生成Na2SiO3和水,Na2SiO3與鹽酸反應生成H2SiO3和氯化鈉,故正確;電解氯化鎂溶液得到的是氫氣、氯氣和氫氧化鎂,不能得到鎂,故錯誤;鈉和氧氣在加熱條件下生成淡黃色的過氧化鈉,過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣,故正確。1.(2016湖南長沙調(diào)研)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙

4、均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關系:甲乙丙下列有關物質(zhì)的推斷中不正確的是()A.若甲為Fe,則丁可能是Cl2B.若甲為焦炭,則丁可能是O2C.若甲為SO2,則丁可能是氨水D.若甲為NaOH 溶液,則丁可能是CO2 答案 AA項,若甲為Fe,丁為氯氣,鐵和氯氣反應生成氯化鐵,而氯化鐵與氯氣不反應,故A錯誤;B項,甲為C,丁為O2,物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系為C CO CO2,故B正確;C項,若甲為SO2,丁為氨水,物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系為SO2 NH4HSO3(NH4)2SO3,故C正確;D項,若甲為NaOH 溶液,丁為CO2,物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系為NaOH Na2CO3 NaHCO3,故D正確。2.(2016江蘇

5、鹽城期中)下列圖示箭頭方向表示與某種常見試劑在通常條件下(不含電解)發(fā)生轉(zhuǎn)化,其中6步轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的一組物質(zhì)是()選項WXYZAN2NH3NONO2BNaNa2O2NaOHNa2CO3CCuCuSO4CuCl2Cu(OH)2DAlAl2(SO4)3AlCl3NaAlO2答案 DA項,N2與氧氣反應只能生成NO,所以W不能發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化生成Z;B項,Na不能一步反應生成Na2CO3,所以W不能發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化生成Z;C項,Cu不能一步反應生成Cu(OH)2,所以W不能發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化生成Z;D項,Al與硫酸反應生成X,Al與鹽酸反應生成Y,Al與過量NaOH反應生成Z,Z與過量硫酸反應生成X,X與Ba

6、Cl2反應生成Y,Y與過量NaOH反應生成Z,反應均可進行,綜上所述故選D。3.(2016天津河西模擬)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法中正確的是()A.若甲、丁為單質(zhì),則該反應一定是置換反應B.若丙為氣體,則甲、乙中一定有單質(zhì)C.若丙為沉淀,則甲、乙中一定有一種物質(zhì)是堿D.若丁為水,則該反應一定是復分解反應答案 A一氧化碳和一氧化氮反應生成氮氣和二氧化碳,B錯誤;生成沉淀的反應較多,如碳酸鈉和氯化鈣在溶液中反應生成碳酸鈣沉淀,C錯誤;二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水,但不屬于復分解反應,D錯誤。4.(2016甘肅天水一中期中)下表各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)XYZ

7、轉(zhuǎn)化的是()選項XYZMAFe(s)FeCl2FeCl3Cl2BNaOH(aq)Na2CO3NaHCO3CO2CNH3(g)NONO2O2DS(s)SO2SO3O2答案 AA項,Fe與氯氣反應不能生成FeCl2,不符合圖中轉(zhuǎn)化;B項,NaOH與少量二氧化碳反應生成碳酸鈉,碳酸鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉,符合圖中轉(zhuǎn)化;C項,氨氣與氧氣反應生成NO,NO與氧氣反應生成二氧化氮,符合圖中轉(zhuǎn)化;D項,硫和氧氣反應生成二氧化硫,二氧化硫和氧氣在催化劑、加熱條件下反應生成三氧化硫,可以實現(xiàn);綜上所述,故選A。5.(2016福建福州一中模擬)X、Y、Z均為中學化學常見物質(zhì),在一定條件下,X能與強酸或強

8、堿溶液發(fā)生如下圖所示的反應(部分反應物、生成物及反應條件略去)。則下列說法中不正確的是()氣體YX氣體ZA.若X為金屬單質(zhì),則Y、Z可能為同一物質(zhì)B.若X為鹽,則Y在標準狀況下的密度一定是1.96 gL-1C.若X為鹽,則Z一定能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍D.若X為正鹽,則其水溶液中水的電離程度比同溫度下純水的電離程度大答案 B若X為Al,能與強酸、強堿反應生成氫氣,A正確;若X為鹽,能與強酸、強堿反應生成氣體,則X為弱酸形成的銨鹽,X可以為碳酸銨、亞硫酸氫銨、硫化銨等,則Y可能為二氧化碳、二氧化硫或硫化氫,Y為二氧化碳時,標準狀況下密度為1.96 gL-1,二氧化硫或硫化氫的密度不是,B錯誤;

9、若X為鹽,能與強堿反應生成氣體Z,則Z為氨氣,氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,C正確;若X為正鹽,能與強酸、強堿反應生成氣體,則X為弱酸的銨鹽,可能為碳酸銨、亞硫酸銨、硫化銨,溶液中銨根離子、弱酸的酸根離子水解,促進水的電離,其水溶液中水的電離程度比同溫度下純水的電離程度大,D正確。6.(2016河南南陽一模)一些常見的單質(zhì)、化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系(有些反應的條件和部分物質(zhì)未全部列出)。已知在常溫常壓下,F為紅棕色氣體;L為白色不溶于水的固體,它既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應;K為紅褐色難溶物,A、H為生活中常見的兩種金屬;D為非金屬氣態(tài)單質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}:(1)B物質(zhì)的化學式:,D

10、的名稱:。(2)寫出J+HI的離子方程式:。(3)FG的反應中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ,寫出該反應的化學方程式:。(4)銅與G的濃溶液反應過程中可能發(fā)生反應的離子方程式為 。(5)M放置在空氣中顏色的變化為 ,寫出其發(fā)生變化的化學方程式:。(6)H的最高價氧化物可與A發(fā)生反應,其反應方程式為 。(7)寫出檢驗I溶液中陽離子的實驗方法:。B、C、L均是含有同一種元素的化合物,用離子方程式寫出以B為主要原料制備L的可行方法:。答案(1)AlCl3氮氣(2)2Fe3+Fe 3Fe2+(3)1 23NO2+H2O 2HNO3+NO(4)Cu+4H+2N Cu2+2NO2+2H2O、3Cu+8

11、H+2N 3Cu2+2NO+4H2O(5)白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3(6)Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3(7)取少量I溶液于試管中,加入少量鐵氰化鉀溶液,若出現(xiàn)藍色沉淀,證明有Fe2+(或取少量I溶液于試管中,先加入KSCN溶液無現(xiàn)象,再加入氯水,溶液變?yōu)檠t色,則證明有Fe2+)3O3OAl3+3NH3H2O Al(OH)3+3N 4H解析E+O2 F,常溫常壓下,F為紅棕色氣體,則為NO2;非金屬氣態(tài)單質(zhì)D與氧氣反應得到E、E與氧氣反應得到F,可推知D為N2,E為NO;F與水反應生成的G為HNO3,金屬H與硝酸反應生成J,J與H反應生成I,而I能與硝酸反應生成G,則H為變價金屬,故H為Fe,J為Fe(NO3)3,I為Fe(NO3)2,M為Fe(OH)2。L為白色不溶于水的固體,它既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應,L為兩性物質(zhì),含有Al元素,由轉(zhuǎn)化關系可知金屬A為Al,則B為AlCl3,C為NaAlO2,偏鋁酸鈉與硝酸鐵發(fā)生雙水解反應得到L與K,L為Al(OH)3,K為Fe(OH)3。