《侯氏制堿法與索爾維制堿法》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《侯氏制堿法與索爾維制堿法（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、侯氏制堿法與索爾維制堿法（也叫做氨堿法與聯(lián)堿法）的比較
一、氨堿法（又稱索爾維法）
以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料來制取純堿 先使氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉 淀和氯化銨溶液。其化學反應原理是：NaCl+NH+HO+CO =NaHCO j+NHCl
3 2 2 3 4
將經(jīng)過濾、洗滌得到的NaHCO微小晶體，再加熱煅燒制得純堿產(chǎn)品。2NaHCO =Na CO
3 3 2 3
+HO+CO f放出的二氧化碳|氣體可回收循環(huán)使用。含有氯化銨的濾液與石灰乳［Ca（OH）］
2 2 I I °
混合加熱
2、，所放出的氨氣可回收循環(huán)使用。CaO+HO = Ca（OH） , 2NHCl+Ca（OH）
2 2 4
+2NHf+2HO。
32
氨堿法的優(yōu)點是：原料（食鹽和石灰石）
22
2
= CaCl
22
便宜；產(chǎn)品純堿的純度高；副產(chǎn)品氨和二
氧化碳都可以回收循環(huán)使用；制造步驟簡單，
適合于大規(guī)模生產(chǎn)。但氨堿法也有許多缺
點：首先是兩種原料的成分里都只利用了一半一食鹽成分里的鈉離子（Na +）和石灰石
成分里的碳酸根離子（CO 2-）結(jié)合成了碳酸鈉，可是食鹽的另一成分氯離子（Cl-）和
3
石灰石的另一成分鈣離子（Ca2 +）卻結(jié)合成了沒有多大用途的氯化鈣（Ca
3、Cl ）,因此如
2
何處理氯化鈣成為一個很大的負擔。氨堿法的最大缺點還在于原料食鹽的利用率只有 72%?74%，其余的食鹽都隨著氯化鈣溶液作為廢液被拋棄了，這是一個很大的損失。
二、聯(lián)合制堿法（又稱侯氏制堿法）
將氨堿法和合成氨法兩種工藝聯(lián)合起來，同時生產(chǎn)純堿和氯化銨兩種產(chǎn)品的方法
原料是食鹽、氨和二氧化碳—合成氨廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣。其化學反應原理是：
C+HO=CO+H CO+HO=CO+H
2 2 2 2 2
聯(lián)合制堿法包括兩個過程：第一個過程與氨堿法相同，將氨通入飽和食鹽水而成 氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經(jīng)過濾、洗滌得NaHCO微小晶體，再煅燒
4、3
制得純堿產(chǎn)品，其濾液是含有氯化銨和氯化鈉的溶液。第二個過程是從含有氯化銨和氯 化鈉的濾液中結(jié)晶沉淀出氯化銨晶體。由于氯化銨在常溫下的溶解度比氯化鈉要大，低 溫時的溶解度則比氯化鈉小，而且氯化銨在氯化鈉的濃溶液里的溶解度要比在水里的溶 解度小得多。所以在低溫條件下，向濾液中加入細粉狀的氯化鈉，并通入氨氣，可以使 氯化銨單獨結(jié)晶沉淀析出，經(jīng)過濾、洗滌和干燥即得氯化銨產(chǎn)品。此時濾出氯化銨沉淀 后所得的濾液，已基本上被氯化鈉飽和，可回收循環(huán)使用。
聯(lián)合制堿法與氨堿法比較，其最大的優(yōu)點是使食鹽的利用率提高到96%以上，應 用同量的食鹽比氨堿法生產(chǎn)更多的純堿。另外它綜合利用了氨廠的二氧化碳和堿廠的
5、氯 離子，同時，生產(chǎn)出兩種可貴的產(chǎn)品——純堿和氯化銨。將氨廠的廢氣二氧化碳，轉(zhuǎn)變 為堿廠的主要原料來制取純堿，這樣就節(jié)省了堿廠里用于制取二氧化碳的龐大的石灰 窯；將堿廠的無用的成分氯離子（Cl-）來代替價格較高的硫酸固定氨廠里的氨，制取 氮肥氯化銨。從而不再生成沒有多大用處，又難于處理的氯化鈣，減少了對環(huán)境的污染， 并且大大降低了純堿和氮肥的成本，充分體現(xiàn)了大規(guī)模聯(lián)合生產(chǎn)的優(yōu)越性。
由氨廠提供堿廠需要的氨和二氧化碳。 母液里的氯化銨用加入食鹽的辦法使它 結(jié)晶出來，作為化工產(chǎn)品或化肥。食鹽溶液又可以循環(huán)使用。這個新工藝使食鹽利 用率從70%提高到96%，也使原來無用的氯化鈣轉(zhuǎn)化成化肥氯化銨，解
6、決了氯 鈣占地毀田、污染環(huán)境的難題。所謂“聯(lián)合制堿法”中的“聯(lián)合”，指該法將合成氨工 業(yè)與制堿工業(yè)組合在一起，利用了生產(chǎn)氨時的副產(chǎn)品 CO2,革除了用石灰石分解來 生產(chǎn)，簡化了生產(chǎn)設備。此外，聯(lián)合制堿法也避免了生產(chǎn)氨堿法中用處不大的副產(chǎn) 物氯化鈣，而用可作化肥的氯化銨來回收，提高了食鹽利用率，縮短了生產(chǎn)流程， 減少了對環(huán)境的污染，降低了純堿的成本。
侯氏原理是依據(jù)離子反應發(fā)生的原理進行的， 離子反應會向著離子濃度減小的 方向進行。也就是所說的復分解反應應有沉淀，氣體和難電離的物質(zhì)生成。他要制 純堿（Na2CO3），就利用NaHCO3在溶液中溶液中溶解度較小，所以先制得NaHCO3。 再利用碳酸氫鈉不穩(wěn)定性分解得到純堿。 要制得碳酸氫鈉就要有大量鈉離子和碳酸 氫根離子，所以就在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧 化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子，銨根離子，氯離子和碳酸氫根離子，這其中 NaHCO3 溶解度最小，所以析出，其余產(chǎn)品處理后可作肥料或循環(huán)使用。 所不同的
是索氏法在整個制取過程中NH3是循環(huán)使用的：2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3+CaCl2+2H2O， 而侯氏法在整個制取過程中， NH4Cl 直接做為純堿的副產(chǎn)品 肥料。
侯氏制堿法與索爾維制堿法
