《用《化學(xué)反應(yīng)的快慢》.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《用《化學(xué)反應(yīng)的快慢》.ppt（16頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率及限度,第一課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)速率,一、化學(xué)反應(yīng)的快慢,1、化學(xué)反應(yīng)快慢的表示方法化學(xué)反應(yīng)速率,通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小(或生成物濃度的增加)來表示。,,,,單位： （1） molL-1S-1 ，也可寫作：mol/（LS ） （2） molL-1min-1 ，也可寫作： mol/(Lmin),2. 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算,例、反應(yīng)N23H22NH3在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5min內(nèi)NH3的物質(zhì)的量增加了0.1mol 求(NH3)、 (N2)、 (H2)。,據(jù)公式計(jì)算,思考：各物質(zhì)的速率之比與方程式計(jì)量數(shù)之比有何關(guān)系？,各物質(zhì)的速率之比等于方程式系數(shù)之比,（1）看速
2、率，要指明物質(zhì)。在定量表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)，必須指明是用哪一種物質(zhì)來表示，因?yàn)橛貌煌奈镔|(zhì)表示，值可能會不同。,（2）比速率，單位要統(tǒng)一?；瘜W(xué)反應(yīng)速率是某一段時(shí)間內(nèi)的平均速率,取正值，要比較速率大小，必須先把單位化成一致再比較。,（3）固體和純液體的濃度視為常數(shù)，因此，不用 它們來表示化學(xué)反應(yīng)速率,且改變它們的用量對速率影響不大。,說明,比較：10 molL-1min-1 --------- 0.5 molL-1s-1【 填或<】 計(jì)算： 1 molL-1min-1== ------------ molL-1S-1,<,1/60,思考,化學(xué)反應(yīng)的快慢（化學(xué)反應(yīng)速率大?。┡c哪些因素有關(guān)
3、?,2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,猜想：,內(nèi)因 （主要因素）,反應(yīng)物本身的性質(zhì)（決定性因素）,外因 （次要因素）,濃度、溫度、催化劑、壓強(qiáng)、 接觸面積、光、電、超聲波等。,活動探究：,請你根據(jù)教材內(nèi)容設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明這些因素（反應(yīng)物本身的性質(zhì)以及溫度、溶液濃度、接觸面積等外界因素）將對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生怎樣的影響？,,試劑、 儀器見課本41頁。,內(nèi)因反應(yīng)物本身的性質(zhì)（決定性因素）,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,探究實(shí)驗(yàn)1：鎂、鐵與鹽酸反應(yīng)快慢的比較 取兩支試管，分別加入5毫升0.5摩爾/升的鹽酸。將表面積大致相同的鎂條、鐵片分別放入兩支試管內(nèi)。觀產(chǎn)生氣泡的快慢。,,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)速率大小與反應(yīng)
4、物本身的性質(zhì)有關(guān)。反應(yīng)物性質(zhì)活潑，反應(yīng)速率相對就大。,外因：濃度,結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)速率大小與反應(yīng)物濃度有關(guān)，濃度越 大，反應(yīng)速率越大。,注意：對于固體或純液體反應(yīng)物，一般情況下其濃度是 常數(shù)，因此改變其量的多少，并不影響其濃度， 其反應(yīng)速率不會改變。,探究實(shí)驗(yàn)2：鐵與不同濃度的鹽酸反應(yīng)快慢比較 取兩支試管，分別加入5毫升0.5摩爾/升和5毫升3摩爾/升的鹽酸。取兩塊表面積相同的鐵片分別放入兩支試管中，觀察鐵片上產(chǎn)生氣泡的快慢。,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,,外因：溫度,,探究實(shí)驗(yàn)3：過氧化氫（3）溶液在 不同溫度下的分解反應(yīng)快慢比較 取兩支試管中，分別加入5毫升過氧化氫（3）溶液
5、，再把其中一支試管放在熱水中，另一支放入冷水中，觀察試管中產(chǎn)生氣泡的快慢。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)速率大小與反應(yīng)溫度有關(guān)，溫度越高，反應(yīng)越快。,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,,探究實(shí)驗(yàn)4：過氧化氫溶液在催化劑作用下的分解 取兩個(gè)大小相等的試管，分別加入2ml過氧化氫溶液，向其中一支試管中加入二氧化錳觀察產(chǎn)生氣泡的快慢。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論：2H2O2==2H2O + O2催化劑 能加快反應(yīng)速率。,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,外因：催化劑,,探究實(shí)驗(yàn)5：取等量的碳酸鈣塊、碳酸鈣粉末，分別放入大試管中，向兩試管內(nèi)同時(shí)加入10毫升3摩爾/升的鹽酸，觀察試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡的快慢。,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 結(jié)論：反應(yīng)物的固體顆
6、粒越小，反應(yīng)物之間接觸面積越大，反應(yīng)速率越大。,外因：反應(yīng)接觸面積的大小,,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,影響化 學(xué)反應(yīng) 速率的 因素,接觸面積(接觸面積大速率快）,濃度（濃度大速率快）,溫度（溫度高速率快）,催化劑(一般加快速率）,我知道啦！,外因,壓強(qiáng)（一般對氣體反應(yīng)壓強(qiáng)大速率快）,,,,,內(nèi)因 （主要因素）,反應(yīng)物本身的性質(zhì),,,,,1、 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施 不能使氫氣生成速率增大的是（ ） A.對該反應(yīng)體系加熱 B.改用98%濃硫酸 C.不用鐵片，改用鐵粉 D.加適量水,BD,,2、在CaCO3（塊狀）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2的 反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行（ ） A、增加HCl的濃度 B、加水 C、增加同濃度鹽酸的量 D、加塊狀CaCO3,練習(xí),A,,對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，氣體濃度增加，化學(xué)反應(yīng)速度會明顯增加，而對于只有固體或液體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，物質(zhì)濃度幾乎不變，所以化學(xué)反應(yīng)速率幾乎沒有變化。通常認(rèn)為無氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)對反應(yīng)速率無影響。,拓展,思考：對于工業(yè)合成氨氣的反應(yīng)，恒容下充入氦氣，容器壓強(qiáng)增大，對反應(yīng)速率的影響是什么？ 恒容下充入氮?dú)?，容器中壓?qiáng)增大對反應(yīng)速率 的影響是什么？,小結(jié)：1、壓強(qiáng)改變要考慮濃度的變化，引起濃度增大的 速率加快 2、壓強(qiáng)增大，速率不一定加快。,再見,
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